Il calcio è un metallo alcalino terroso che, essendo reattivo, forma uno strato scuro di ossido di nitrato se esposto all'aria. Leggiamo alcune proprietà del calcio nell'articolo.
Il calcio ha un'elettronegatività di 1.00 sulla scala di Pauling. Il calcio (Ca) appartiene al blocco s della tavola periodica con numero atomico 20. Ha proprietà chimiche simili allo stronzio e al bario. Essendo un metallo, il suo elettronegatività è minore dei non metalli. Lo stato di ossidazione del Ca varia da +1 a +2.
Impareremo alcune proprietà utili del Ca, come l'energia di ionizzazione e l'elettronegatività, e come le sue proprietà variano da altri elementi della tavola periodica.
Energia di ionizzazione del calcio
Il calcio mostra generalmente 1st, 2nd e 3rd ionizzazioni sebbene siano possibili anche ionizzazioni più elevate ma l'energia richiesta per esse è molto grande. La configurazione elettronica per Ca è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- I energia ionizzata per il 1st la ionizzazione è rispettivamente di 589.8 kJ/mol. La rimozione di elettroni per 1st la ionizzazione avverrà da 4s orbitale.
- L'energia di ionizzazione per il 2nd la ionizzazione è 1145.4 kJ/mol e l'elettrone viene rimosso dall'orbitale 4s.
- I 3 paesird la ionizzazione avverrà dall'orbitale 3p e l'energia di ionizzazione richiesta è di 4912.4 kJ/mol.
- Poiché la terza ionizzazione avverrà dall'orbitale 3p che essendo completamente pieno, è molto stabile ed è per questo che è richiesta un'immensa quantità di energia nel caso di 3rd ionizzazione.
Grafico dell'energia di ionizzazione del calcio
Il grafico per 1st, 2nd e 3rd l'energia di ionizzazione di Ca è mostrata di seguito:
Dal grafico sopra, è evidente che c'è un improvviso aumento dell'energia di ionizzazione della ionizzazione perché il 3rd l'elettrone deve essere rimosso dall'orbitale 3p che è completamente pieno ed è altamente stabile.
Elettronegatività del calcio
Sulla scala di Pauling, l'elettronegatività del calcio è 1.00. Ha un'elettronegatività inferiore in quanto appartiene ai metalli alcalino terrosi che tende a spostare la coppia di elettroni verso l'atomo più elettronegativo.
- La configurazione elettronica di Ca è [Ar] 4s2 che è completamente archiviato e non richiede alcun elettrone per diventare stabile.
- La dimensione di Ca è abbastanza grande ed è per questo che il nucleo non trattiene strettamente gli elettroni esterni.
Elettronegatività del calcio e del fluoro
I configurazione elettronica di fluoro è [He] 2s2 2p5. Vediamo come la sua elettronegatività differisce dal calcio.
| Elettronegatività di Ca | Elettronegatività di F | Ragione |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | L'elettronegatività di F è molto alta rispetto a Ca poiché F appartiene a non metalli che ha una maggiore tendenza a stabilizzarsi guadagnando elettroni piuttosto che perdendo. Inoltre, la dimensione di F è molto piccola e gli elettroni sono fortemente trattenuti nell'atomo a causa della forte forza nucleare. |
Elettronegatività del calcio e del cloro
Sulla scala di Pauling, l'elettronegatività dell'atomo di cloro è 3.16 e quella del Ca è 1.00. La configurazione elettronica di Cl è [Ne] 3s2 3p5. Questo ci aiuterà a capire la differenza di elettronegatività di Cl e Ca utilizzando la tabella sottostante.
| Elettronegatività di Ca | Elettronegatività di Cl | Ragione |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl ha la terza elettronegatività più alta nella tavola periodica in quanto è a alogena che generalmente ha una maggiore affinità elettronica. Ecco perché l'elettronegatività di Ca è inferiore a quella di Cl. |
Elettronegatività dell'ossigeno e del calcio
La configurazione elettronica dell'ossigeno è [He] 2s2 2p4 e ha un'elettronegatività di 3.44 sulla scala di Pauling. La tabella seguente mostra la variazione tra l'elettronegatività di O e Ca.
| Elettronegatività di O | Elettronegatività di Ca | Ragione |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | O è carente di due elettroni per completare il suo ottetto ed essere stabilizzato ed è per questo che ha una maggiore tendenza a spostare la coppia di elettroni verso di sé e quindi è un elemento altamente elettronegativo. |
Elettronegatività del calcio e dello zolfo
La configurazione elettronica dello zolfo è [Ne] 3s2 3p4. Ha un'elettronegatività di 2.58 sulla scala di Pauling. Cerchiamo di capire la differenza tra le elettronegatività di Ca e S.
| Elettronegatività di Ca | Elettronegatività di S | Ragione |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S è un calcogeno che mostra una maggiore elettronegatività ma è ancora meno elettronegativo degli alogeni vicini. Ecco perché Cl è meno elettronegativo di S. |
Elettronegatività del calcio e del potassio
L'elettronegatività del potassio ha un valore di 0.82 sulla scala di Pauling e la sua configurazione elettronica è [Ar] 4s1. Vediamo come l'elettronegatività di questi due varia l'una dall'altra.
| Elettronegatività di Ca | Elettronegatività di K | Ragione |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K è un metallo alcalino con un singolo elettrone nel guscio più esterno e non è tenuto molto saldamente dal nucleo. Pertanto, l'elettronegatività di K è inferiore a Ca. |
Elettronegatività dell'ossido di calcio
La differenza di elettronegatività di Ca e O è 2.44, che è piuttosto elevata, il che significa che la molecola tenderà ad attrarre la coppia di elettroni verso se stessa.
Elettronegatività dello ioduro di calcio
ioduro di calcio l'elettronegatività non è chiaramente definita né evidente dalla formula chimica.
Elettronegatività del carbonato di calcio
L'elettronegatività del carbonato di calcio è difficile da misurare come tre atomi legati nella formula chimica. Potrebbe esserci un errore nel misurarlo attraverso un processo normale.
Conclusione:
Questo articolo conclude che Ca ha un valore di elettronegatività di 1.00 sulla scala di Pauling, rendendo minore la tendenza ad attrarre la coppia condivisa di elettroni. Per lo più Ca cerca di creare legami con una carica leggermente positiva.
Maggiori informazioni su Energia ed elettronegatività:
| Ionizzazione del cobalto | Ionizzazione del calcio | Ionizzazione del bismuto | Arsenico | Ionizzazione del cromo |
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