Ca(OH)2 Struttura e caratteristiche di Lewis: 17 fatti completi

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Idrossido di carbonio è una sostanza chimica e la sua formula chimica è Ca(OH)2. Diamo un'occhiata ad alcuni dettagli riguardanti il ​​Ca(OH)2.

Ca (OH)2 ha un minerale non comune di colore bianco chiamato portlandite. Il peso molecolare è 74.09 g/mol e la densità è 2.2 g/cm3. È prodotto da un processo di calore e idratazione utilizzando ossido di calcio. Viene convertito in idrossido di calcio, a volte noto come calce spenta, o Ca (OH)2.

Ca (OH)2 appare incolore quando è cristallizzato. Altri nomi per questa sostanza includono calce idrata e calce caustica. Questa sezione fornisce una descrizione dettagliata di Ca(OH)2, coppie solitarie, loro forma, elettroni di valenza, ibridazione e altro.

Come disegnare Ca(OH)2 struttura lewis?

La struttura del punto di Lewis è una rappresentazione di atomi, coppie solitarie, forma della molecola ed elettroni di valenza. Impara a disegnare la struttura di Lewis di Ca(OH)2

1. Conteggio di elettroni di valenza in Ca(OH)2:

Ca (OH)2 la struttura di lewis contiene un totale di 16 elettroni di valenza. Ca, O e H fanno parte dei gruppi 2, 16 e 1 corrispondentemente. Ca, O e H hanno ciascuno un elettrone di valenza che è 2, 6 e 1 di conseguenza.

2. Atomo centrale in Ca(OH)2:

Ca(OH)2, Ca è l'atomo centrale perché è elettropositivo con una carica +2 su di esso. L'idrossido è l'atomo circostante con una carica negativa su di esso. Le accuse formali indicano la stabilità di Ca(OH)2.

3. Assegna l'elettrone per il legame in Ca(OH)2:

come Ca(OH)2 è formato dalla forza di attrazione elettrostatica che significa nessun legame diretto tra Ca e OH. L'idrogeno e l'ossigeno condividono gli elettroni per formare lo ione idrossido.

4. Completamento dell'ottetto in Ca(OH)2: 

come Ca(OH)2 è ionico a causa del trasferimento di due elettroni da Ca all'OH, l'ottetto di entrambi gli atomi è completato. Ca ottiene la configurazione di gas nobile (Ar) più vicina quando perde due elettroni. 2 OH ottiene la configurazione di gas nobile stabile più vicina al Ne quando ha accettato questi due elettroni dal calcio. 

5. Struttura lewis finale:

come Ca(OH)2 non mostra la condivisione di elettroni o legami covalenti. È un composto ionico e non ha una struttura particolare. La struttura punto lewis di Ca(OH)2 è riportato di seguito nell'immagine:

ca(oh)2 struttura lewis
Struttura a punti di Lewis di Ca(OH)2

Ca (OH)2 carica formale della struttura di lewis

La stabilità di una struttura di Lewis è determinata dalle cariche intrinseche dei suoi atomi o molecole. Determiniamo la carica formale di Ca(OH)2.

Ca (OH)2 la struttura di lewis ha un onere formale complessivo Zero. Ecco la formula per calcolare l'addebito formale su Ca(OH)2 Struttura di Lewis: FC su Ca(OH)2 Struttura di Lewis = elettroni di valenza su Ca(OH)2 atomi – Elettroni non legati su Ca(OH)2 atomi – 12 elettroni legati su Ca(OH)2 atomi).

La tabella degli addebiti formali su Ca(OH)2 è mostrato di seguito:

Atomi coinvolti
nel Ca(OH)2 		Valenza
elettroni		Non vincolante
elettroni		Bonding
elettroni 		Carica formale
Atomo Centrale
(Circa)		200(2-0-0/2)=+2
Atomo esterno
(OH)		780(7-8-0/2)=-1
L'accusa formale su Ca(OH)2 struttura di Lewis, Ca = +2, 2F=-1, (Ca(OH)2=+2 -2=0)

Ca (OH)2 elettroni di valenza

Le reazioni chimiche provocano il rilascio degli elettroni di valenza di un atomo o degli elettroni più esterni. Calcola l'elettrone di valenza della struttura di Lewis per Ca(OH)2.

Ca (OH)2 ha un totale di 2 + 14 = 16 elettroni di valenza nella sua struttura di Lewis. Qui la tavola periodica conta molto perché il calcio appartiene al gruppo 2, l'ossigeno del gruppo 15 e l'idrogeno del gruppo 1 rispettivamente. 

  • Ciascuno di essi ha rispettivamente 2 e 6 e 1 elettroni di valenza.
  • Ca ha elettroni di valenza= 2*1=2.
  • OH elettrone di valenza= 2*(6 +1).
  • La seguente formula viene utilizzata per determinare la quantità totale di elettroni di valenza in Ca(OH)2= 2+2*(6+1).
  • 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.

Ca (OH)2 regola dell'ottetto della struttura di lewis

La tendenza di un atomo a formare legami sufficienti per ottenere otto elettroni di valenza è nota come regola dell'ottetto. Determiniamo se Ca(OH)2 rispetta la regola dell'ottetto.

Ca(OH)2, sia gli ioni calcio che idrossido hanno completato i loro ottetti. Per ottenere la configurazione di gas nobile più vicina di Ar. Che ha 8 elettroni nel suo guscio di mantovana, l'atomo di Ca trasferisce due elettroni, Ca+2 =[Ar]3s23p6; quindi l'ottetto è soddisfatto.

L'OH- radicale guadagna questi due elettroni per formare la configurazione di gas nobile più vicina di Ne. Che ha anche otto elettroni di valenza (2s22p6); quindi l'ottetto è soddisfatto.

Ca (OH)2 lewis struttura coppie solitarie

Gli elettroni a coppie solitarie sono elettroni non condivisi che sono ancora presenti in una sostanza chimica o molecola dopo che si è formato un legame. Studiamo il Ca(OH)2 elettrone a coppia solitaria.

Ca (OH)2 ha sei coppie solitarie in totale. Poiché ci sono due coppie di legami tra ioni calcio e idrossido. Nessun legame covalente ma alcune forze li attraggono.

  • Elettroni a coppie solitarie in Ca(OH)2 = Elettroni di valenza (VE) – ½ Numero di legami.
  • Elettrone a coppia solitaria su Ca = 2 (VE) – 2 (legami Ca – OH) / 2 = 0.
  • Elettrone a coppia solitaria del radicale OH esterno = 7 (V. E) – 1 (legame Ca-OH) / 2 = 6 / 2 = 3 per i radicali 2OH.
  • Coppie solitarie totali su ioni 2OH= 3*2=6.

Ca (OH)2 forma della struttura lewis

Gli oggetti sono modellati dai loro contorni spaziali, mentre le strutture sono costruite e assemblate. Diamo un'occhiata alla forma di Ca(OH)2.

L'idrossido di calcio ha una struttura cristallina di forma esagonale. Ca(OH)2 sottolinea che ci sono due OH- anioni che si connettono con ogni Ca2+ catione per attrazione elettrostatica. 

  • La differenza di elettronegatività tra Ca e O impedisce una connessione strettamente covalente tra i due.
  • Questa struttura esagonale di Ca(OH)2 sembra avere una struttura polimerica poiché gli ioni nel cristallo sono così vicini tra loro.
  •  L'immagine è mostrata sotto per la struttura esagonale di Ca(OH)2:

Ca (OH)2 angolo della struttura di lewis

La composizione molecolare e la forma di una molecola determinano i suoi angoli di legame. Parliamo del Ca(OH)2 angolo di legame delle molecole

L'angolo di legame nella struttura di Lewis Ca(OH)2 è 180°. La teoria VSEPR della struttura molecolare assegna il Ca(OH)2 Struttura di Lewis alla formula generica AX2.

Ca (OH)2 ibridazione

Gli orbitali vengono combinati durante il processo di ibridazione per produrre nuovi orbitali con energie essenzialmente differenti. Esaminiamo l'ibridazione di Ca(OH)2.

Ca (OH)2 mostra l'ibridazione sp a causa del numero sterico dell'atomo di Ca pari a 2. La teoria VSEPR prevede che ciò faccia sì che una molecola con il numero sterico 2 subisca l'ibridazione sp. Lì, gli orbitali atomici dell'oggetto vengono riorganizzati.

  • Tuttavia, è presente uno ione OH- e questo causerà l'ibridazione sp3.
  • Pertanto, quando queste due ibridazioni vengono combinate, dovrebbe risultare l'ibridazione sp2.
  • Per creare un nuovo orbitale ibrido sp, ugualmente energetico, gli orbitali uno s e uno p dell'atomo di Ca si sovrappongono e si fondono.

è Ca(OH)2 solido?

I solidi sono strettamente imballati e hanno una massa e un volume definiti, i solidi hanno una forma specifica. Discutiamo se Ca(OH)2 è solido.

Ca (OH)2 è una forma solida di una sostanza chimica inorganica. Ha un aspetto polveroso e bianco. Tuttavia, la forma cristallina di Ca(OH)2 appare incolore.

Perché Ca(OH)2 solido?

Ca (OH)2 è solido a causa di alcune condizioni rigorose; 

  • La quantità di CaO utilizzata, 
  • Il tempo in cui i cristalli sono cresciuti e
  • Il grado di idratazione.
  • Ne risulteranno cristalli del minerale portlandite. 

è Ca(OH)2 solubile in acqua?

La solubilità di un composto chimico si riferisce alla facilità con cui può dissolversi in un solvente come l'acqua. Esaminiamo Ca(OH)2 solubilità in acqua.

Ca (OH)2 è generalmente meno solubile in acqua. All'aumentare della temperatura, Ca(OH)2 diventa meno solubile in acqua per un fatto termodinamico e segue il principio di Le Chatelier:

Ca (OH)2 = ca2++2OH- +Q( calore rilasciato).

Perché Ca(OH)2 non è solubile in acqua fredda?

Ca (OH)2 non è solubile in acqua fredda perché si dissolve in acqua per reazione esotermica. L'energia reticolare dei sali di idrossido è diminuita, il che spiega la ridotta solubilità.

  • La temperatura influenza la solubilità di Ca(OH)2 come segue:
  • La temperatura aumenta, la sua solubilità diminuisce, cioè; 
  • Solubilità di Ca(OH)2 è 1.73 g/l a 20°C. 
  • Solubilità di Ca(OH)2 è 1.89 g/l a 0°C.

è Ca(OH)2 polare o non polare?

La comprensione della polarità di una molecola richiede la conoscenza della sua elettronegatività, dispersione degli elettroni e momento di dipolo. Discutiamo la natura polare o non polare di Ca(OH)2.

L'idrossido di calcio è un composto polare. A causa della minore elettronegatività del Ca, che esiste come Ca2+ dipolo e la maggiore elettronegatività dell'atomo O nel radicale OH, che agisce come un OH- dipolo.

Perché Ca(OH)2 è polare?

Ca (OH)2 è un composto polare perché solo le molecole con atomi di idrogeno direttamente legati ad atomi altamente elettronegativi possono formare legami di idrogeno. La formazione di un dipolo opposto lo rende ionico e provoca il carattere polare.

è Ca(OH)2 composto molecolare?

La categoria della sostanza pura comprende sostanze che sono composti chimici. Scopriamo se Ca(OH)2 è molecolare o no.

Ca (OH)2 non è un composto molecolare perché è un sale inorganico. Ca=[Ar]4s2 e O=[Lui]2s22p4 sono le loro configurazioni elettroniche di valenza esterna. Ciò dimostra che le molecole sono costituite dal trasferimento di elettroni da Ca2+ a OH- ioni. 

è Ca(OH)2 acido o base?

Gli acidi e le basi sono rispettivamente sostanze chimiche o specie che danno o accettano protoni. Di seguito è riportata una breve discussione su Ca(OH)2 proprietà basiche o acide.

L'idrossido di calcio è una base forte con un pH elevato. Ca possiede proprietà metalliche, il che significa che ha una maggiore tendenza a perdere elettroni. Questo perché è un idrossido di metallo, che è spesso basico. Un pH compreso tra 10 e 11 è considerato basico.

Perché Ca(OH)2 è di base?

Ca (OH)2 è fondamentale perché man mano che l'atomo diventa più grande, la ionizzazione dell'atomo diminuisce e l'atomo diventa più elementare. Secondo la teoria di Arrhenius, la molecola che produce ioni OH- in soluzione è alcalina o basica.

è Ca(OH)2 elettrolita?

Gli elettroliti sono sostanze che conducono elettricità quando vengono disciolte in acqua o altre sostanze chimiche. Verifichiamo se Ca(OH)2 è un elettrolita.

L'idrossido di calcio è un elettrolita forte. Poiché produce OH- ioni sulla dissociazione elettrolitica. Le basi forti sono sempre elettroliti forti dovuti alla produzione di ioni in soluzione. L'equazione chimica di seguito rappresenta gli ioni formati.

Ca (OH)2 → ca2+ + 2OH-

è Ca(OH)2 sale?

Il sale è un composto chimico composto da cationi e anioni, sebbene non abbia carica netta. Determiniamo se Ca(OH)2 è sale o no.

Ca (OH)2 è un sale perché è spesso prodotto dalle reazioni tra H2O e CaO. La reazione è la seguente: 

CaO+H2O → Ca (OH)2

Se combinato con l'acqua, solo una piccola percentuale di essa si dissolve per fare l'acqua di calce; il resto rimane come una sospensione nota come latte di calce.

è Ca(OH)2 ionico o covalente?

Composto ionico con un forte momento di dipolo come risultato dei dipoli opposti che si creano su di esso. Scopriamo se Ca(OH)2 è ionico o covalente.

Ca (OH)2 è un composto ionico. Questo perché quando Ca(OH)2 si dissolve in acqua o quando è fuso si disintegra per produrre Ca2+ e OH- ioni. Questo è un aspetto cruciale di un composto ionico.

  • In una condizione fusa o acquosa, conduce elettricità. 
  • Gli stati fusi contengono Ca2+ e OH- ioni,
  • Ca (OH)2 è solubile in solventi polari come acqua, metanolo, ecc., proprio come fanno i composti ionici.

Conclusione 

Ca (OH)2 è un composto inorganico che esiste in forma solida. Sembra incolore e di aspetto bianco polveroso. La struttura di Lewis di Ca(OH)2 contiene un totale di 2 + 14 = 16 elettroni di valenza. Per la presenza dello ione OH-, si verificherà anche l'ibridazione sp3.

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