Il tetracloruro di carbonio è un composto organico. Esaminiamo le pepite delle proprietà offerte dal tetracloruro di carbonio.
Il tetracloruro di carbonio è un tipico liquido, identificato come gas serra, ed è di natura tossica se consumato in grandi quantità. Non agisce solo come solvente per alcune reazioni organiche, ma copre anche una base più ampia di applicazioni nel settore.
Immergiamoci nelle diverse proprietà, come la densità, il punto di ebollizione e le reazioni di questo composto organico in questo articolo.
Nome IUPAC del tetracloruro di carbonio
I IUPAC il nome (International Union of Pure and Applied Chemistry) del tetracloruro di carbonio è tetraclorometano.
Formula chimica del tetracloruro di carbonio
La formula chimica del tetracloruro di carbonio è CCl4, costituito rispettivamente da 1 atomo di carbonio e tre atomi di cloro.
Numero CAS tetracloruro di carbonio
I Numero CAS (Identificatore numerico unico e autentico che può avere un massimo di 10 cifre) del Tetracloruro di Carbonio è 56-23-5.
ID ChemSpider di tetracloruro di carbonio
I ChemSpider L'ID (database gratuito della struttura chimica) del tetracloruro di carbonio è 5730.
Classificazione chimica del tetracloruro di carbonio
- Il tetracloruro di carbonio è una sostanza chimica ampiamente utilizzata classificata come solvente moderatamente infiammabile, agente detergente e persino come refrigerante.
- Sebbene il Tetracloruro di carbonio è insolubile in acqua, si dissolve in pochi solventi organici.
- A temperature più elevate,Tetracloruro di carbonio è soggetto a reazioni dei radicali liberi.
Massa molare del tetracloruro di carbonio
La massa molare del tetracloruro di carbonio è 153.81 g/mol.
Colore tetracloruro di carbonio
Il tetracloruro di carbonio è generalmente osservato come un liquido incolore.
Viscosità del tetracloruro di carbonio
La viscosità del tetracloruro di carbonio è 0.972 mPa-s (a 20ºC).
Densità molare del tetracloruro di carbonio
La densità molare del tetracloruro di carbonio è 0.0103 mol/cm3.
Punto di fusione del tetracloruro di carbonio
Punto di fusione del tetracloruro di carbonio: -22.92 ºC (250.23 K).
Punto di ebollizione del tetracloruro di carbonio
Punto di ebollizione del tetracloruro di carbonio: 76.72 ºC (349.87 K).
Stato di tetracloruro di carbonio a temperatura ambiente
Il tetracloruro di carbonio appare come un liquido incolore ad occhio nudo a temperatura ambiente. Ma può esistere come solido a temperature molto basse.
Legame covalente tetracloruro di carbonio
La molecola è composta da un totale di 4 singoli legami covalenti come mostrato nel diagramma. Tutti e quattro i legami hanno la stessa lunghezza, ciascuno dei quali è lungo circa 1.76 Å.
Raggio covalente del tetracloruro di carbonio
Il raggio covalente del tetracloruro di carbonio non può essere rilevato poiché un raggio covalente può essere misurato solo per un singolo atomo.
Configurazione elettronica tetracloruro di carbonio
La configurazione elettronica è la distribuzione generale degli elettroni attorno ai diversi orbitali atomici di un atomo. Vediamo la configurazione elettronica del Tetracloruro di Carbonio.
- Il carbonio ha la configurazione elettronica- [He2] 2 secondi2 2p2.
- Il cloro ha la configurazione elettronica- [Ne10] 3 secondi2 3p5.
Stato di ossidazione del tetracloruro di carbonio
Nel tetracloruro di carbonio, lo stato di ossidazione di ciascun atomo di cloro è -1. L'atomo centrale, il carbonio, ha numero di ossidazione +4.
Acidità del tetracloruro di carbonio
Il tetracloruro di carbonio ha un pH intorno a 6 e non mostra né un comportamento acido né alcalino significativo.
Il tetracloruro di carbonio è inodore?
Il tetracloruro di carbonio ha un distinto odore dolce.
Il tetracloruro di carbonio è paramagnetico?
Il paramagnetismo è la proprietà di una molecola di sviluppare solitamente un momento magnetico permanente dovuto alla presenza di elettroni spaiati nel suo sistema.
Il tetracloruro di carbonio è di natura diamagnetica. Lo stato molecolare non indica alcuna presenza di elettroni spaiati.
Il tetracloruro di carbonio idrata
Il tetracloruro di carbonio ha no idrati ben riconosciuti come la molecola non si idrolizza in acqua, a causa dell'indisponibilità degli orbitali d.
Struttura in cristallo di tetracloruro di carbonio
La forma solida del tetracloruro di carbonio ha a monoclinico struttura cristallina e forma tetraedrica. Il gruppo spaziale è C2/c con i parametri del reticolo a= 20.3, b=11.6, c= 19.9 (10-1 nm), β= 111º.
Polarità e conducibilità del tetracloruro di carbonio
- Il tetracloruro di carbonio non è polare e ha un momento di dipolo molto basso.
- Il tetracloruro di carbonio ha una conduttività molto bassa 0.1036 W/m·K (300 K) in quanto non si scioglie anche in acqua.
Reazione al tetracloruro di carbonio con acido
Il tetracloruro di carbonio è coinvolto in una reazione con il fenolo in presenza di idrossido di sodio dove si forma l'acido salicilico insieme a cloruro di sodio e acqua. Il gruppo carbossilico è sempre attaccato all'ortocarbonio rispetto all'OH fenolico.
Reazione al tetracloruro di carbonio con base
In presenza di eccesso di idrossido di potassio acquoso, il tetracloruro di carbonio si decompone per dare ioni carbonato, ioni cloruro in acqua. È riportato OH-gli ioni agiscono come un nucleofilo per attaccare l'atomo di carbonio del tetracloruro di carbonio.
- CCl4 +6KOH =K2CO3 + 4 KCl + H2O
Reazione al tetracloruro di carbonio con ossido
Il tetracloruro di carbonio reagisce con gli ossidi di metalli alcalino terrosi per sviluppare principalmente anidride carbonica a temperatura leggermente ambiente dove non è stata prevista alcuna reazione chimica.
Conclusione
Il tetracloruro di carbonio è una sostanza chimica incolore tossica ampiamente utilizzata come refrigerante o agente di raffreddamento negli estintori. Tuttavia, la sua necessità è limitata a causa del suo coinvolgimento nella riduzione dello strato di ozono. Può essere il prodotto di diverse reazioni di clorazione e si decompone in presenza di luce solare.
Ciao….Neeloy qui! Ho conseguito un Master in Chimica e attualmente sono un esperto in materia in questa comunità. La scienza e il ragionamento alimentano la mia curiosità e amo esprimere tutto ciò che vedo, con parole mie. Dipendente dai quiz. Colleghiamoci a LinkedIn.