L'acido carbonico è a acido minerale che contiene carbonio, doppio ossigeno e un legame singolo del gruppo carbonio-idrossile. Spieghiamo le proprietà fisiche e chimiche dell'acido carbonico.
L'acido carbonico è un acido debole e instabile che forma sali di carbonato e bicarbonato. Si dissocia rapidamente in CO2 e H2O. In soluzione acquosa si comporta come un acido bibasico che perde due H+ ioni. L'interconversione tra CO2 e l'acido carbonico si verifica nel processo di respirazione nei polmoni umani o animali.
Concentriamoci su legami, punti di fusione, punti di ebollizione, reazioni, polarità, densità e stato fisico con molti altri argomenti rilevanti in dettaglio.
Nome IUPAC dell'acido carbonico
I Nome IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) dell'acido carbonico è lo stesso acido carbonico.
Formula chimica dell'acido carbonico
L'acido carbonico ha la formula chimica H2CO3. In questa formula, un atomo di carbonio è un atomo centrale ed è attaccato con due gruppi ossidrile (OH) attraverso due legami singoli e il resto dell'atomo di ossigeno da un doppio legame.
Numero CAS dell'acido carbonico
I Numero di registro CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre) di acido carbonico è 463-79-6.
ID ragno chimico acido carbonico
L'acido carbonico ha il Ragno chimico ID (ChemSpider è un database di strutture chimiche gratuito) 747
Classificazione chimica dell'acido carbonico
- L'acido carbonico può essere classificato chimicamente come acido minerale o acido inorganico.
- Acido carbonico è anche un acido debole perché la costante di dissociazione di H2CO3 è relativamente basso e non può ionizzarsi completamente per formare carbonato (CO32-) e ioni idrogeno. H2CO3 = 2 ore+ + CO32- (Ka = 4.5 × 10-7).
Massa molare dell'acido carbonico
La massa di 1 mole di acido carbonico è 62.03 g.
Colore acido carbonico
L'acido carbonico si presenta di colore verde con una macchia irregolare quando l'anidride carbonica reagisce con l'acqua.
Viscosità dell'acido carbonico
I viscosità di acido carbonico puro non può essere misurato perché non può essere ottenuto in forma liquida pura. Si presenta sia in soluzione acquosa che in forma gassosa.
Densità molare dell'acido carbonico
La densità molare dell'acido carbonico è 0.01612 mol/cm3 perché ha una densità di 1.0 g/cm3.
Punto di fusione dell'acido carbonico
L'acido carbonico ha un punto di fusione di -800 C o -1120 F.
Punto di ebollizione dell'acido carbonico
Il punto di ebollizione dell'acido carbonico è 333.60 C o 606.60 F. Ma quando H2CO3 viene riscaldato, si decompone in acqua e anidride carbonica (CO2)
Stato di acido carbonico a temperatura ambiente
L'acido carbonico si presenta come un gas pesante a temperatura ambiente. La forma solida cristallina può essere ottenuta solo a -800 C)
Legame covalente acido carbonico
Ci sono un totale di sei legami covalenti presente nell'acido carbonico. È presente un doppio legame tra lo zolfo e un atomo di ossigeno e altri due legami covalenti singoli sono presenti tra il carbonio e due gruppi OH.
Raggio ionico/covalente dell'acido carbonico
Il raggio covalente o ionico dell'acido carbonico o di qualsiasi composto non può essere misurato poiché il raggio covalente o ionico può essere determinato solo per un singolo atomo, non per un composto.
Configurazioni di elettroni dell'acido carbonico
Configurazione elettronica è definita come la disposizione degli elettroni in diversi gusci elettronici o orbitali. Parliamo della configurazione elettronica dell'acido carbonico.
Il carbonio e l'ossigeno differiscono per il numero di elettroni che è [He] 2s2 2p2 e [Lui] 2s2 2p4 rispettivamente. L'idrogeno ha una configurazione elettronica di 1s1. La configurazione elettronica è rilevante solo per qualsiasi atomo che non è collegato a nessun altro atomo o gruppo.
Stato di ossidazione dell'acido carbonico
Lo stato di ossidazione di H2CO3 è zero perché è un composto neutro privo di carica. L'atomo centrale, il carbonio, è in uno stato di ossidazione +4 nell'acido carbonico. Ciascuno dei due atomi di ossigeno del gruppo OH è in -1 e l'ossigeno legato con un doppio legame è in uno stato di ossidazione -2.
Acidità Carbonica/Alcalina
L'acido carbonico è un acido inorganico debole con pka valori di 6.77 (pka1) e 9.93 (paga2).
L'acido carbonico è inodore?
L'acido carbonico è un composto gassoso inodore, ma ha un sapore alcalino.
L'acido carbonico idrata
- L'acido carbonico non è altro che molecole idratate di anidride carbonica. Il cristallo di questo acido debole contiene molecole d'acqua (conosciute come acqua cristallina) e forma idrati, H2CO3.nH2O in cui n può essere 1,2,3 e 4.
- Gli atomi di ossigeno dell'acido carbonico possono anche agire come accettori di legami idrogeno e gli atomi di idrogeno come donatori di legami idrogeno. Pertanto, l'acido carbonico forma idrati in soluzione acquosa.
Struttura cristallina dell'acido carbonico
L'acido carbonico solido possiede un monoclino struttura di cristallo. Il gruppo spaziale del cristallo di acido solforico è p21/c con unità di formula 4 in una cella con le dimensioni a= 5.392 A0, b= 6.661 A0, c= 5.690 A0e α= 900 β= 92.660 γ= 92.660.
Polarità e conducibilità dell'acido carbonico
- L'acido carbonico è un composto polare a causa dei suoi legami polari e della relativa disposizione dei legami polari. Pertanto, ha un momento di dipolo permanente di 0.10491 Debye.
- As Acido carbonico si dissocia in ioni carbonato e idrogeno, conduce elettricità in una soluzione acquosa. H2CO3 = 2 ore+ + CO32-
Reazione dell'acido carbonico con acido
L'acido carbonico non reagisce con nessun acido perché mostra natura acida.
Reazione dell'acido carbonico con base
L'acido carbonico reagisce con la base (avente il gruppo OH) e forma sale e acqua.
- 2NaOH+H2CO3 = On2CO3 + H2O
- 2KO + H2CO3 = k2CO3 + H2O
Reazione dell'acido carbonico con ossido
L'acido carbonico reagisce con l'ossido metallico (ZnO) e forma carbonato metallico (ZnCO3).
- H2CO3 + ZnO = ZnCO3 + H2O
Reazione dell'acido carbonico con il metallo
- L'acido carbonico non reagisce con i metalli nella loro forma pura per formare carbonati metallici.
- Sono formati dalla reazione di una base forte come NaOH, KOH o ossido di metallo e acido carbonico.
Conclusione
L'acido carbonico ha una vasta gamma di applicazioni in diversi campi. Viene utilizzato nell'industria delle bevande per preparare bevande e in laboratorio per precipitare i sali di ammonio. Uno dei ruoli biologici più importanti dell'acido carbonico è quello di essere un intermedio nel processo di respirazione.
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Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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