Ccl2h2 Struttura di Lewis, Caratteristiche: 13 Da sapere sui fatti

CCl2H2 La struttura di Lewis e altri fatti importanti verranno discussi in questo articolo.

Diclorometano, CCl2H2 è un composto organo cloro. È un liquido incolore che è di natura volatile e ha un odore dolce come il cloroformio. Può essere usato come un buon solvente.

Come disegnare la struttura di Lewis del diclorometano, CCl2H2 ?

Gli atomi si uniscono per formare un legame stabile condividendo i loro elettroni. Questo processo può essere facilmente compreso disegnando alcune semplici strutture. Queste strutture sono chiamate struttura di Lewis. Generalmente punti e linee sono usati per denotare elettroni e legami nella struttura di Lewis.

Quindi le strutture progettate sulla base di questo sono chiamate strutture a punti di Lewis.
Prima disegnando la struttura di Lewis di diclorometano dobbiamo capire quali degli atomi sono presenti qui e i loro elettroni di valenza.

  • Nel diclorometano c'è un atomo di carbonio attaccato con due idrogeno e cloro. Ora vediamo gli elettroni di valenza nel diclorometano. Il carbonio contiene quattro elettroni, l'idrogeno ne ha uno e il cloro ha sette elettroni nel loro guscio esterno. Quindi il numero totale è 4+1×2+7×2= 20 elettroni.
  • Nella seconda fase disegniamo il simbolo dell'atomo di carbonio circondato da atomi di cloro e idrogeno. Anche i loro elettroni di valenza sono indicati qui.
ccl2h2 struttura lewis
Rappresentazione degli elettroni di valenza in CCl2H2
  • Nella terza fase mostriamo come condividono i loro elettroni tra loro per formare il legame stabile.

Diclorometano, CCl2Hrisonanza

Quando gli atomi sono collegati con doppi legami e una coppia solitaria di elettroni, gli elettroni hanno la tendenza a muoversi attraverso i legami. Questo movimento causa diverse strutture per una molecola. Questo processo è chiamato risonanza e le strutture sono strutture risonanti.

È importante mantenere la struttura della molecola così com'è durante il movimento degli elettroni. In caso di diclorometano non esiste un doppio legame. La coppia solitaria di elettroni legati all'atomo di cloro non gioca un ruolo nella creazione della struttura di risonanza. Quindi non esiste una struttura risonante per il diclorometano.

Diclorometano, CCl2HForma

Quando due atomi di idrogeno del metano sono stati sostituiti dal cloro, si forma un composto chiamato diclorometano. La struttura del diclorometano risulta essere tetraedrica. È dovuto alla sp3 ibridazione.

c 3
Forma di CCl2H2

Diclorometano, CCl2H Carica formale

La carica assegnata a un atomo a causa del suo legame con altri atomi definita carica formale. C'è un'equazione per trovare l'addebito formale. è

Carica formale =( elettroni di valenza – N. di punti – N. di legami)
La carica formale di quattro atomi nel diclorometano è

Per carbonio = (4-0-4) = 0
Per cloro = (7-6-1) = 0
Per idrogeno = (1-0-1) = 0

Quindi abbiamo capito che l'addebito formale assegnato al diclorometano è zero.

Diclorometano, CCl2H Angolo

L'angolo di legame del diclorometano è 109.5. Nel diclorometano sono presenti due legami carbonio-cloro uniti e carbonio-idrogeno. Gli atomi attaccati al carbonio centrale si trovano agli angoli di un tetraedro.

d 2
Angolo di legame di CCl2H2

Diclorometano, CCl2H Regola dell'ottetto

Quando sono presenti otto elettroni nel guscio più esterno di un atomo dopo la formazione del legame, si dice che sia stabile. Questa regola può essere chiamata regola dell'ottetto. Qui il carbonio e il cloro hanno otto elettroni nel guscio di valenza dopo la creazione del legame. Quindi soddisfano la regola dell'ottetto.

Ma l'idrogeno ha solo due elettroni. Alcuni atomi non devono essere riempiti con otto per esistere come composto stabile. L'idrogeno ha bisogno solo di due elettroni per rimanere stabile e si ottiene dopo la creazione del legame. Quindi è stabile ma non obbedisce alla regola dell'ottetto a causa dell'assenza di otto elettroni nel suo guscio esterno.

Diclorometano, CCl2HCoppia solitaria di elettroni

A volte tutti gli elettroni di valenza non sono coinvolti nella creazione di legami. Quindi quegli elettroni che non hanno alcun ruolo nel processo di creazione del legame sono chiamati elettroni a coppia solitaria.

Non c'è nessuna coppia solitaria vista nell'atomo di idrogeno e carbonio del diclorometano, ma possiamo vedere 3 coppie solitarie nell'atomo di cloro. Quindi in totale ci sono sei coppie solitarie che si trovano nel diclorometano.

Diclorometano, CCl2H Ibridazione

Gli orbitali atomici con energia diversa si combinano per formare un nuovo insieme di orbitali con energia indifferente, chiamato ibridazione. Il nuovo insieme formato sarà uguale agli orbitali uniti. La particolarità dei nuovi orbitali sono la sua stessa forma ed energia.

Cominciamo prima con la configurazione elettronica del carbonio perché è l'atomo centrale.
Carbonio(stato fondamentale)  1s2 2s2 2p2

Nel passaggio successivo ciò che accade è il eccitazione di un elettrone dal livello 2s al livello 2p. Quindi

Carbonio ( stato eccitato) 1s2 2s1 2p3

Quindi questi tre orbitali che sono uno 2s e tre 2p subiscono l'ibridazione per creare quattro orbitali ibridi sp3. Alla fine i due atomi di idrogeno e cloro distribuiscono i loro elettroni all'atomo di carbonio situato al centro per formare diclorometano. La forma del diclorometano così ottenuta è tetraedrica con angolo 109.50. Tutte le obbligazioni sono obbligazioni singole e sono stabili.

e 3
Ibridazione in CCl2H2

Diclorometano, CCl2H solubilità


La capacità di una sostanza di dissolversi in un determinato solvente è la sua solubilità. La capacità di solubilità dei composti sarà diversa. Alcuni saranno facilmente solubili in tutti i solventi, ma altri no. Di solito usiamo acqua, etanolo, acetone, etere come solventi.

Il diclorometano non è molto solubile in acqua. Può essere reso solubile in acqua diminuendo la temperatura del sistema. Quando la temperatura è 60, si dissolvono 5.2 g/L, a 60 si dissolvono 15.8 g/L. Ma abbiamo scoperto che il diclorometano è solubile in solventi organici come acetato di etile, etanolo, esano, benzene, CCl4, etere, cloroformio, fenolo, aldeidi e chetoni.

 è diclorometano, CCl2H Ionico o covalente?

Esistono due tipi di legame, ionico e covalente. Il primo si forma a causa dell'attrazione tra due opposti ioni carichi. Quest'ultimo è dovuto alla distribuzione reciproca degli elettroni tra gli atomi.

Nel diclorometano ci sono ioni a carica zero. Tutti gli atomi esistenti qui condividono i loro elettroni per formare il composto che vogliono. Quindi hanno creato un legame covalente. Quindi il diclorometano non è affatto ionico.

è diclorometano, CCl2H Acida o no?

Il diclorometano risulta essere acido. Agisce come un buon acido di Lewis. Un acido di Lewis ha orbitali liberi per accettare elettroni. Questo composto accetta elettroni da altre basi. Quindi è una sostanza simile all'acido di Lewis.

è diclorometano, CCl2H polare o no?

Sappiamo tutti che il diclorometano ha un carbonio centrale unito a due atomi di cloro e idrogeno. Qui si possono vedere due legami carbonio-cloro e carbonio-idrogeno. L'atomo di cloro qui presente è di natura elettronegativa. La sua elettronegatività è molto più di quella del carbonio e dell'idrogeno.

Quindi sorge una differenza di momento di dipolo tra i legami fatti qui. Questo è quasi uguale a 1.6 D. Quindi il valore del momento di dipolo non è zero. Ciò indica che il diclorometano è una molecola polare.

Sommario

Il diclorometano è un composto organo-cloro. Il suo peso molecolare è 84.93 g/mol con indice di rifrazione 1.42. Si trova nelle zone umide ed emesso nell'atmosfera a causa delle emissioni delle automobili. È usato come un buon solvente.

Questo articolo descrive che il diclorometano è una molecola legata in modo covalente con comportamento polare che subisce sp3 ibridazione. Si comporta come un acido di Lewis e qui vengono menzionati anche i suoi elettroni di valenza.

Leggi anche: