CCl2o Struttura di Lewis, Geometria, Ibridazione: 5 passaggi (risolto)

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Il fosgene (CCl2O) è costituito da un atomo centrale di carbonio (C) con 4 elettroni di valenza, legati a due atomi di cloro (Cl) e un atomo di ossigeno (O). Ciascun Cl contribuisce con 7 elettroni di valenza e O contribuisce con 6, per un totale di 24 elettroni. La struttura di Lewis mostra un doppio legame tra C e O e due legami singoli tra C e ciascun atomo di Cl. La molecola adotta una geometria planare trigonale attorno all'atomo di carbonio, con angoli di legame di circa 120°, caratteristica dell'ibridazione sp². Il legame C=O è altamente polare a causa della differenza di elettronegatività (C: 2.55, O: 3.44), che influenza la reattività e la tossicità di CCl2O come arma chimica e composto industriale.

La struttura Ccl2o è anche nota come fosgene. Questa è una molecola neutra, con carica formale pari a zero. La forma della struttura di Lewis di Ccl2o è trigonale con angolo di 120. L'ibridazione di Ccl2o è sp2. Questo non può essere ionico ma in forma acida. Questa è una molecola polare.

In questo articolo studiamo la struttura, la forma, la geometria del CCl2O Lewis e molto altro in dettaglio.

Struttura di Lewis del CCl2O
Struttura di Lewis del CCl2O

Struttura di Lewis Ccl2o:

Per le disposizioni degli elettroni, la rappresentazione schematica richiederà la realizzazione della struttura di Lewis Ccl2o. Un atomo di C, uno di O e due di Cl richiederanno la formazione della struttura di Lewis per Ccl2o. Il numero totale di elettroni di valenza qui = 4 + 6 + 7*2 = 10 + 14 = 24.
Qui il carbonio è l'elemento meno elettronegativo. Posizioneremo il carbonio al centro per una maggiore stabilità della molecola. Gli atomi di cloro e ossigeno obbediscono qui alla regola dell'ottetto. Il migliore Struttura di Lewis anche trovato per questo, avendo accuse formali sarà pari a zero.
I valori che abbiamo trovato per tutti gli elementi hanno le minori cariche formali possibili all'interno di Ccl2o struttura legislativa. Pertanto, questo è possibile Struttura di Lewis rappresentazione di Ccl2o.

Ccl2o risonanza della struttura di Lewis:

La migliore struttura di risonanza è , dove tutti gli atomi di Ccl2o mostrano carica formale pari a zero. Quindi il carbonio nel mezzo e gli atomi obbediscono alla regola dell'ottetto.

struttura di lewis ccl2o
Credito immagine del fosgene di shutterstock

Forma della struttura Ccl2o Lewis:

L'atomo di carbonio centrale nella struttura di Lewis Ccl2o ha due coppie solitarie di elettroni di legame e tre di non legame. Le coppie di elettroni sono tre gruppi disposti in modo piano ma trigonale. Il pianificatore trigonale è la forma della struttura Ccl2o Lewis.

Angolo di struttura di Ccl2o Lewis:

L'angolo di legame di Struttura di Lewis Cocl2 è 120. La disposizione è AX2. Sull'atomo centrale ci sono 2 coppie di legame e 1 coppia solitaria. Le coppie di elettroni presenti qui rimangono nel piano. Quindi, la forma molecolare è un pianificatore trigonale nella struttura Ccl2o Lewis.

Ccl2o struttura di Lewis carica formale:

Determinazione della carica formale di una molecola Ccl2o Struttura di Lewis. Per ciascuno degli atomi, gli elettroni di valenza li conosciamo già. La quantità totale di elettroni di valenza è 24 in caso di struttura Ccl2o.
Carica formale sull'atomo di carbonio = 4-(0-4)=0. Carica formale sull'atomo di cloro = 7 – [ 6 + 1] = 7 – 7 = 0. Carica formale sull'atomo di ossigeno = 6 – [ 4 + 2 ]= 6 – 6 = 0 . L'onere formale è complessivamente pari a zero. quindi questa è una molecola neutra.

struttura di lewis ccl2o
Image Credito del fosgene di iStock

Regola dell'ottetto della struttura di Lewis Ccl2o:

Quando gli otto elettroni nel guscio più esterno sappiamo che gli atomi in una molecola sono stabili. La regola dell'ottetto obbedisce alle regole.
Qui gli atomi di cloruro condividono singoli legami con l'atomo di carbonio. Un doppio legame trovato tra ossigeno e carbonio. La regola dell'ottetto qui è soddisfatta per tutto l'atomo di Ccl2o struttura di Lewis. Otto elettroni di valenza della struttura Ccl2o Lewis che consentono la stabilità molecolare.

Ccl2o struttura di Lewis coppie solitarie:

Ci sono due regioni di legame e due coppie solitarie in Ccl2o struttura di Lewis. La geometria elettronica della struttura di Lewis Ccl2o è tetraedrica.
Dopo aver ignorato le due coppie solitarie, qui la geometria molecolare si mostra piegata. Quindi, per Ccl2o Struttura di Lewis la forma della molecola è pianificatrice trigonale. L'angolo di Bond è 120. Le disposizioni del Ccl2o Struttura di Lewis è AX2.

Elettroni di valenza Ccl2o:

È necessario conoscere il numero di elettroni di valenza per ciascun atomo di Ccl2o struttura legislativa. Per CoCl2 o altrimenti detto (gas fosgene): C = 4; O = 6; Cl = 7. Concludiamo che la quantità totale di elettroni di valenza nel caso del fosgene è 4 + 6 + (7×2) = 24.

Ibridazione Ccl2o:

Sono presenti due legami sigma, quelli sono legami C-Cl. Quindi due orbitali ibridi sp2 del carbonio si legano con l'orbitale 3p del cloro. Dall'orbitale ibrido sp2 del Carbonio siamo sicuri che il legame C=O sia costituito da uno ???? legame.
Quindi, 2p orbitale di O e un legame π sovrapposto al carbonio qui. Questa conclusione dell'ibridazione sp2 si troverà in caso di Ccl2o. Ciò viene mantenuto a 120 gradi nella miscela di s e p. Questa forma la simmetria trigonale.

Solubilità di Ccl2o:

Ccl2o reagisce lentamente con l'acqua. Forma anidride carbonica e acido cloridrico reagendo con H2O. Con la soluzione caustica, Ccl2o reagisce facilmente. Nel caso dell'ammoniaca e dell'acqua ammoniacale ciò avviene ancora più facilmente.
Nella maggior parte degli idrocarburi liquidi, benzene, toluene e acido acetico glaciale, questo è più solubile. Il fosgene o Ccl2o è scarsamente solubile in H2O. Acido cloridrico e anidride carbonica trovati mediante decomposizione.

Ccl2o è ionico?

Ccl2o Struttura di Lewis non è ionico, cioè non ionizzato. Questo è in forma neutra. Ccl2o è legato covalentemente tra loro. Ccl2o è un gas non infiammabile. Questo è incolore. È presente in piccole quantità ma prodotto chimicamente. Si verifica naturalmente dalla decomposizione dei composti clorurati.
Attraverso la corretta disposizione degli atomi si può trovare la struttura pura della molecola. Tiene strettamente uniti gli atomi grazie ai legami chimici. La molecola Ccl2o contiene 3 legami in totale.

Ccl2o è acido o basico?

Ccl2o è acido. Questo è probabilmente neutralizzato dall'ossido di calcio, bicarbonato di sodio, idrossido di calcio e ammoniaca. È meglio mescolarlo con H2O come soluzione. Questo può essere utilizzato in modo sicuro per neutralizzare il fosgene.
I risultati che abbiamo riscontrato sono generalmente non tossici o dannosi. Cocl2 è il composto chimico organico che può essere chiamato fosgene. Questo è un gas incolore.

Ccl2o è polare o non polare?

Ccl2o è una molecola polare. La forma di Ccl2o è un pianificatore trigonale. Tre aree di repulsione elettronica si trovano attorno all'atomo di carbonio, che è presente al centro. Entrambi i legami C-Cl sono di natura polare perché l'elettronegatività d di C e Cl è differenza.
La molecola è una molecola asimmetrica a causa della presenza dell'atomo di ossigeno. I dipoli qui non si annullano a vicenda nel Ccl2o Struttura di Lewis. Ciò accade perché l'E.N di C-Cl e C-O è diverso.

Conclusione:

La struttura Ccl2o è anche nota come fosgene. Questa è una molecola neutra, con carica formale pari a zero. La forma del Ccl2o Struttura di Lewis è un pianificatore trigonale con un angolo di 120. L'ibridazione di Ccl2o è sp2. Questo non può essere ionico ma in forma acida. Questa è una molecola polare.

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