La struttura di Lewis del CCl4, noto anche come tetracloruro di carbonio, è una rappresentazione di come sono disposti gli atomi nella molecola. È un solvente comunemente usato ed è stato storicamente utilizzato come un estintore. Nella struttura di Lewis, il carbonio è l'atomo centrale circondato da quattro atomi di cloro. Ogni atomo di cloro condivide un elettrone con il carbonio, risultando in un totale di otto elettroni di valenza attorno all'atomo di carbonio. Questa disposizione consente al carbonio di avere un ottetto completo di elettroni, rendendolo stabile. La struttura di Lewis di CCl4 è importante per la comprensione sue proprietà chimiche e reazioni.
Punti chiave
| Atom | Numero di elettroni di valenza |
|---|---|
| Carbonio | 4 |
| Cloro | 7 |
Comprensione della struttura di Lewis
In chimica, la struttura di Lewis è lontano rappresentare , il struttura molecolare di un composto chimico utilizzando Simboli del punto di Lewis. Fornisce una rappresentazione visiva della disposizione degli atomi e degli elettroni di valenza in una molecola, aiutandoci a capire la sua geometria molecolare ed legame chimico.
Cos'è una struttura di Lewis?
Una struttura di Lewis, conosciuto anche come una struttura a punti di Lewis, è un diagramma che mostra gli elettroni di valenza degli atomi in una molecola. Gli elettroni di valenza lo sono gli elettroni più esterni di un atomo a cui partecipano legame chimico. Rappresentando questi elettroni come punti intorno il simbolo atomico, possiamo determinare il numero di legami covalenti che un atomo può formare.
Struttura di Lewis di CCl4
Prendiamo l'esempio di tetracloruro di carbonio (CCl4) per capire il concetto of Strutture di Lewis. Il tetracloruro di carbonio è un composto chimico composto da un atomo di carbonio e quattro atomi di cloro. Disegnare sua struttura di Lewis, dobbiamo considerare gli elettroni di valenza di ciascun atomo.
Il carbonio si trova nel gruppo 14 di la tavola periodica, così ha fatto quattro elettroni di valenza. Cloro, acceso l'altra mano, è nel gruppo 17 e ha sette elettroni di valenza. Pertanto, il numero totale di elettroni di valenza in CCl4 è:
Elettroni di valenza del carbonio (4) + Elettroni di valenza del cloro (4 × 7) = 32
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis del CCl4
Per disegnare la struttura di Lewis di CCl4, seguiamo questi passaggi:
- Determina il numero totale di elettroni di valenza nella molecola.
- Identificare l'atomo centrale, che di solito è l'atomo meno elettronegativo. in questo caso, il carbonio è l'atomo centrale.
- Collega l'atomo centrale a gli atomi circostanti utilizzando legami singoli.
- Distribuire , il elettroni di valenza rimanenti attorno agli atomi da soddisfare l'ottetto regola, che afferma che gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per raggiungere uno stabile configurazione elettronica con otto elettroni di valenza.
- Se ci sono ancora elettroni di valenza rimanenti, posizionateli sull'atomo centrale come coppie solitarie finché non soddisfa l'ottetto regola.
- Controlla se tutti gli atomi hanno raggiunto un ottetto e si adeguano il posizionamento di elettroni se necessario.
Struttura a punti di Lewis di CCl4
A seguire le fasi menzionata sopra, la struttura puntiforme di Lewis di CCl4 può essere rappresentata come:
Cl
|
Cl-C-Cl
|
Cl
In questa struttura, l'atomo di carbonio è al centro, legato a quattro atomi di cloro. Ogni atomo di cloro è collegato all'atomo di carbonio da un singolo legame e , il elettroni di valenza rimanenti sono posizionati come coppie solitarie su il cloro atomi.
La struttura puntiforme di Lewis di CCl4 rivela che ha una struttura tetraedrica, con l'atomo di carbonio al centro e il cloro atomi posizionati ai quattro angoli di un tetraedro. Questa disposizione dà la molecola una forma simmetrica.
È importante notare che CCl4 è una molecola non polare a causa di la distribuzione simmetrica of il cloro atomi attorno all’atomo di carbonio centrale. La differenza di elettronegatività tra carbonio e cloro è trascurabile, con conseguente una distribuzione equilibrata a pagamento.
Comprensione Strutture di Lewis ed modelli molecolari è fondamentale nell'educazione chimica poiché ci aiuta a visualizzare e comprendere le proprietà strutturali of vari composti chimici. Analizzando la struttura dei punti di Lewis, possiamo ottenere informazioni dettagliate la valenza di carbonio, il legame fra atomi di carbonio e di cloroe il generale struttura molecolare di CCl4.
Proprietà del CCl4
Polari o non polari
Il tetracloruro di carbonio (CCl4) è un composto chimico costituito da un atomo di carbonio legato a quattro atomi di cloro. Nel determinare la polarità di una molecola, consideriamo il geometria molecolare ed l'elettronegatività differenza tra gli atomi. Nel caso di CCl4, la molecola è non polare.
Natura non polare di CCl4
La natura non polare di CCl4 può essere attribuito la sua struttura tetraedrica simmetrica. Ogni atomo di cloro è posizionato in gli angoli of il tetraedro, con l'atomo di carbonio al centro. I dipoli di legame annullarsi a vicenda a causa di la simmetria, risultando in una molecola non polare.
Risonanza in CCl4
La risonanza è un fenomeno che si verifica quando strutture multiple di punti di Lewis può essere disegnato per una molecola. Tuttavia, nel caso del CCl4, non si verifica alcuna risonanza. La molecola ha una struttura unica e ben definita con nessuna struttura di risonanza alternativa.
Angolo di legame in CCl4
L'angolo di legame in CCl4 è di circa 109.5 gradi. Questo angolo is un risultato of la disposizione tetraedrica of il cloro atomi attorno all’atomo di carbonio centrale. L'angolo di legames in una struttura tetraedrica sono tutti uguali a causa di la simmetria della molecola.
Coppie solitarie in CCl4
Nella struttura puntiforme di Lewis di CCl4, non ci sono coppie solitarie di elettroni sull'atomo di carbonio centrale. Tutto quattro elettroni di valenza di carbonio sono coinvolti nella formazione di legami covalenti con il cloro atomi. Pertanto, non sono presenti coppie solitarie la molecola CCl4.
Carica formale in CCl4
La carica formale di un atomo in una molecola è una misura della distribuzione degli elettroni. Nel caso di CCl4, ogni atomo di cloro ha una carica formale pari a zero, e anche l'atomo di carbonio ha una carica formale di zero. Ciò indica che gli elettroni sono distribuiti uniformemente tra gli atomi nella molecola.
Basso punto di fusione di CCl4
CCl4 ha un punto di fusione relativamente basso rispetto a altri composti. Questo può essere attribuito a il debole forze intermolecolari fra la molecola CCl4s. La molecolas sono tenuti insieme da Forze di dispersione londinesi, che sono relativamente deboli rispetto a Altri tipi of forze intermolecolari.
Geometria molecolare e forma
Geometria molecolare si riferisce la disposizione tridimensionale di atomi in una molecola, mentre forma molecolare descrive la forma complessiva della molecola. Capire il geometria molecolare e la forma è cruciale in chimica poiché ci aiuta a prevedere le proprietà fisiche e chimiche di composti.
Modello VSEPR per CCl4
Il VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) modello is uno strumento utile per prevedere il geometria molecolare of un composto. È basato su l'idea quell'elettrone si appaia il guscio di valenza di un atomo si respingono a vicenda, costringendoli a disporsi lontano che minimizza la repulsione.
Prendiamo l'esempio di tetracloruro di carbonio (CCl4) per comprendere il modello VSEPR. Il tetracloruro di carbonio è un composto chimico composto da un atomo di carbonio e quattro atomi di cloro. Determinare la sua geometria molecolare, dobbiamo considerare la struttura puntiforme di Lewis, gli elettroni di valenza e i legami covalenti.
Nella struttura puntiforme di Lewis del CCl4, il carbonio è circondato da quattro atomi di cloro, ciascuno dei quali condivide un singolo legame covalente. Il carbonio ha quattro elettroni di valenza, mentre ciascun atomo di cloro contribuisce un elettrone di valenza, Con conseguente un totale di otto elettroni di valenza. Secondo l'ottetto regola, gli atomi tendono a guadagnare, perdere o condividere elettroni per raggiungere uno stabile configurazione elettronica con otto elettroni di valenza.
Forma molecolare di CCl4
Basato sul modello VSEPR, il forma molecolare di CCl4 è tetraedrico. In una struttura tetraedrica, l'atomo di carbonio centrale è situato al centro, con i quattro atomi di cloro posizionati ai quattro angoli della struttura. un tetraedro. L'angolo di legames tra i legami carbonio-cloro sono circa 109.5 gradi, risultando una forma simmetrica ed equilibrata.
Per visualizzare , il struttura molecolare di CCl4, possiamo usare modelli molecolari or una formula strutturale. Modelli molecolari fornire una rappresentazione tridimensionale della molecola, permettendoci di osservare la sua forma e disposizione degli atomi. La formula strutturale, l'altra mano, utilizza le linee per rappresentare legami e spettacoli la connettività tra gli atomi.
Perché CCl4 è tetraedrico
La struttura tetraedrica di CCl4 può essere spiegata da la teoria VSEPR. Nel modello VSEPR, le coppie di elettroni attorno all'atomo centrale si respingono e cercano di massimizzarsi la loro distanza l'uno dall'altro. Questa repulsione porta alla disposizione dei quattro atomi di cloro in una forma tetraedrica attorno all'atomo di carbonio centrale.
Inoltre, la valenza di carbonio e il cloro contribuiscono anche gli atomi di CCl4 la sua forma tetraedrica. Il carbonio ha una valenza di quattro, il che significa che può formare quattro legami covalenti. Ogni atomo di cloro contribuisce alla formazione di un elettrone un legame covalente con carbonio, risultando la formazione of quattro legami carbonio-cloro.
È importante notare che nonostante CCl4 sia una molecola non polare la sua forma tetraedrica. Questo perché i quattro atomi di cloro sono disposti simmetricamente attorno all'atomo di carbonio centrale, risultando una cancellazione of momenti di dipolo. Perciò, la polarità molecolare complessiva di CCl4 è zero.
CCl4 come acido o base di Lewis
CCl4 è un acido o una base di Lewis?
Quando si tratta di discutere l'acidità di Lewis o basicità del tetracloruro di carbonio (CCl4), è importante capirla struttura molecolare ed configurazione elettronica. CCl4 è un composto chimico composto da un atomo di carbonio e quattro atomi di cloro, disposti in una struttura tetraedrica. La struttura del punto di Lewis di Mostra CCl4 che l'atomo di carbonio condivide il suo quattro elettroni di valenza con i quattro atomi di cloro attraverso legami covalenti.
In termini di Teoria acido-base di Lewis, un acido di Lewis è una sostanza che può accettare una coppia di elettroni, mentre una base di Lewis è una sostanza che può donare una coppia di elettroni. Basato su questa definizione, CCl4 non presenta le caratteristiche di un acido o di una base di Lewis. Questo perché l'atomo di carbonio in CCl4 ha a ottetto completo di elettroni, soddisfacente l'ottetto regola. Non ha in qualsiasi coppie di elettroni non condivisi accettare o donare.
Per comprendere ulteriormente perché CCl4 non è un acido di Lewis, possiamo esaminare la sua geometria molecolare e distribuzione delle coppie di elettroni. La struttura tetraedrica di la molecola CCl4 assicura che le coppie di elettroni siano distribuite uniformemente attorno all'atomo di carbonio centrale. Ogni atomo di cloro è posizionato in uno dei quattro angoli di il tetraedro, Con conseguente una disposizione simmetrica. Questa distribuzione simmetrica delle coppie di elettroni si annulla qualsiasi potenziale polarità di CCl4, rendendola una molecola non polare.
Perché CCl4 non è un acido di Lewis
I configurazione elettronica dell'atomo di carbonio in CCl4 è 1s2 2s2 2p2, con due elettroni nell'orbitale 2 e due elettroni in l'orbitale 2p. La valenza di carbonio è quattro, il che significa che può formare quattro legami covalenti. Nel caso di CCl4, ciascun atomo di cloro condivide un elettrone con l'atomo di carbonio, risultando in quattro legami covalenti. Questo completa l'ottetto di elettroni attorno all'atomo di carbonio, soddisfacente i requisiti di stabilità of l'ottetto regola.
Applicazioni e importanza di CCl4
Il tetracloruro di carbonio (CCl4) lo è un composto chimico versatile con varie applicazioni in campi diversi. Le sue proprietà uniche renderlo prezioso in numerosi processi scientifici e industriali. Esploriamo alcuni di le applicazioni importanti di CCl4.
Uso di CCl4 nella NMR (risonanza magnetica nucleare)
Una domanda significativa di CCl4 è presente Risonanza magnetica nucleare (NMR) spettroscopia. L'NMR lo è una potente tecnica analitica usato per studiare la struttura e proprietà delle molecole. CCl4 è spesso usato come solvente in Esperimenti NMR a causa di la sua natura non reattiva e la sua capacità di dissolvere un'ampia gamma di composti organici. Il suo basso punto di ebollizione ed alto punto di ebollizione renderlo adatto a Studi NMR at temperature diverse.
In NMR, la struttura del punto di Lewis e geometria molecolare del gioco CCl4 un ruolo cruciale. La molecola CCl4 è costituito da un atomo di carbonio legato a quattro atomi di cloro, formando una struttura tetraedrica. Questa disposizione consente la misurazione efficiente of Interazioni di spin nucleare e fornisce una informazione preziosa sulla legame chimico ed struttura molecolare of i composti in fase di studio.
Altre applicazioni di CCl4
Oltre al suo utilizzo nella NMR, CCl4 trova applicazioni in vari altri campi:
Pulizia e sgrassaggio: CCl4 lo è un solvente efficace per rimuovere grasso, olio e sporco dalle superfici. È comunemente usato in processi di pulizia industriale e come un agente sgrassante per macchinari e componenti elettronici.
Estintore: In il passato, CCl4 è stato utilizzato come un agente estinguente grazie alla sua capacità di sopprimere le fiamme spostando l'ossigeno. Tuttavia, il suo utilizzo in estintori è notevolmente diminuito a causa delle preoccupazioni ambientali.
Refrigerante: CCl4 una volta era usato come un refrigerante nei sistemi di raffreddamento. Tuttavia, il suo utilizzo è stato gradualmente eliminato a causa suoi effetti dannosi on lo strato di ozono.
Sintesi chimica: CCl4 è usato come un reagente in vario Sintesi chimica i processi. È coinvolta nella produzione di clorofluorocarburi (CFC), che prima erano ampiamente utilizzati come refrigeranti e propellenti il loro impatto ambientale ciò che è stato scoperto.
Solvente per Coloranti e Profumi: CCl4 è utilizzato come solvente nella produzione di coloranti e profumi. La sua capacità sciogliere un'ampia gamma di composti organici lo rende adatto per l'estrazione e la purificazione sostanze aromatiche.
Domande frequenti
Qual è la struttura di Lewis di CCl4?
La struttura di Lewis del CCl4, noto anche come tetracloruro di carbonio, è una rappresentazione di quella della molecola struttura molecolare. Mostra la disposizione degli atomi e degli elettroni di valenza nella molecola. Nella struttura di Lewis del CCl4, c'è un atomo di carbonio centrale legato a quattro atomi di cloro. Ogni atomo di cloro è collegato all'atomo di carbonio da un singolo legame covalente. La struttura puntiforme di Lewis di CCl4 può essere rappresentata come segue:
Cl
|
Cl-C-Cl
|
Cl
La struttura di Lewis di CCl4 è polare o non polare?
La struttura di Lewis di CCl4 suggerisce che la molecola non è polare. Questo perché l'atomo di carbonio e i quattro atomi di cloro sono disposti simmetricamente attorno all'atomo di carbonio centrale, risultando in un tetraedro geometria molecolare. In una molecola non polare, la distribuzione degli elettroni è equilibrata, e c'è nessuna separazione significativa gratuitamente. Pertanto, CCl4 non ha un momento di dipolo ed è considerato non polare.
CCl4 ha una struttura di risonanza?
No, CCl4 non ce l'ha una struttura di risonanza. La risonanza si verifica quando ci sono più validi Strutture di Lewis che può essere disegnato per una molecola. Nel caso di CCl4, la disposizione degli atomi e dei legami è fissa, e c'è nessuna possibilità per risonanza. La struttura di Lewis di CCl4, con un atomo di carbonio centrale legato a quattro atomi di cloro, rappresenta accuratamente la struttura della molecola.
Qual è il modello VSEPR per CCl4?
Il VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) modello viene utilizzato per prevedere il geometria molecolare di una molecola basata sulla disposizione delle coppie di elettroni attorno all'atomo centrale. Nel caso di CCl4, l'atomo di carbonio centrale è legato a quattro atomi di cloro, risultando in una struttura tetraedrica geometria molecolare. Secondo il modello VSEPR, le coppie di elettroni (entrambi i legami e non-legame) si respingono a vicenda e si dispongono il più distanti possibile, portando a la forma tetraedrica di CCl4.
Perché CCl4 ha una forma tetraedrica?
La forma tetraedrica di CCl4 è un risultato della disposizione di le sue coppie di elettroni intorno all'atomo di carbonio centrale. In CCl4, l'atomo di carbonio è legato a quattro atomi di cloro e non ci sono coppie solitarie di elettroni sull'atomo centrale. Secondo la teoria VSEPR, le coppie di elettroni si respingono e si dispongono il più distanti possibile. Questa disposizione porta ad una forma tetraedrica, dove l'angolo di legames tra i atomi di carbonio e di cloro sono circa 109.5 gradi.
Perché CCl4 ha un basso punto di fusione?
CCl4 ha un basso punto di fusione a causa del suo struttura molecolare ed la natura della sua forze intermolecolari. In CCl4, l'atomo di carbonio è legato a quattro atomi di cloro, risultando in una molecola non polare. Molecole apolari avere debole forze intermolecolari, come Forze di dispersione londinesi, che sono causati da fluttuazioni temporanee in distribuzione elettronica. Queste forze deboli vengono facilmente superati, portando ad un basso punto di fusione per CCl4.
Perché CCl4 viene utilizzato nella NMR?
CCl4 è comunemente usato come solvente in Risonanza magnetica nucleare (NMR) spettroscopia. Spettroscopia NMR is una tecnica usato per studiare la struttura e proprietà delle molecole mediante l'analisi la loro interazione con un campo magnetico. CCl4 è preferito come solvente nell'NMR perché non è polare e non contiene eventuali atomi di idrogeno. Ciò consente migliore risoluzione e interpretazione di gli spettri NMR, come i segnali da CCl4 non interferiscono con i segnali of le molecole in fase di studio.
CCl4 è un acido o una base di Lewis?
CCl4 lo è né un acido di Lewis né una base di Lewis. In Teoria acido-base di Lewis, un acido di Lewis è una sostanza che può accettare un paio di elettroni, mentre una base di Lewis è una sostanza che può donare un paio di elettroni. CCl4 non ha eventuali coppie di elettroni disponibili donare o accettare, come tutti i suoi elettroni di valenza sono coinvolti nel legame con il cloro atomi. Pertanto, CCl4 non si presenta Comportamento acido o basico di Lewis.
Qual è la carica formale nella struttura di Lewis di CCl4?
La struttura di Lewis del CCl4, noto anche come tetracloruro di carbonio, ne è una rappresentazione struttura molecolare utilizzando Simboli del punto di Lewis. Ci aiuta a comprendere la disposizione degli atomi e la distribuzione degli elettroni di valenza nella molecola. Nella struttura di Lewis di CCl4, possiamo determinare la carica formale su ciascun atomo da valutare la sua stabilità.
Come si disegna la struttura di Lewis di CCl4?
Per disegnare la struttura di Lewis di CCl4, dobbiamo seguire pochi passaggi. Analizziamolo:
Determina il numero totale di elettroni di valenza: Carbonio (C) ha 4 elettroni di valenzae ogni atomo di cloro (Cl). ha 7 elettroni di valenza. Poiché gli atomi di cloro sono quattro, il numero totale di elettroni di valenza è 4 + (4 × 7) = 32.
Identificare l'atomo centrale: in CCl4, il carbonio (C) è l'atomo centrale poiché è meno elettronegativo del cloro (Cl). Il carbonio può formare quattro legami covalenti, uno con ciascun atomo di cloro.
Collega gli atomi con legami singoli: inizia disegnando un atomo di carbonio al centro e quattro atomi di cloro che lo circondano. Ogni atomo di cloro dovrebbe essere collegato all'atomo di carbonio con un singolo legame.
Distribuisci gli elettroni rimanenti: posiziona gli elettroni rimanenti attorno agli atomi per soddisfarli l'ottetto regola. Inizia posizionando gli elettroni come coppie solitarie il cloro atomi. Una volta che ciascun atomo di cloro ha otto elettroni (comprese le sue coppie solitarie), distribuire gli elettroni rimanenti come coppie solitarie sull'atomo di carbonio centrale.
Verificare la presenza di regola dell'ottetto e cariche formali: contare il numero di elettroni attorno a ciascun atomo per assicurarsi che abbiano un ottetto (ad eccezione dell'idrogeno, che segue la regola del duetto). Nella struttura di Lewis del CCl4, il carbonio ha otto elettroni (comprese le sue coppie solitarie), e anche ogni atomo di cloro ha otto elettroni. La carica formale di un atomo può essere calcolata sottraendo il numero di elettroni a coppie solitarie ed metà del numero of elettroni condivisi dal numero di elettroni di valenza.
La formula formale dell'addebito è: Carica formale = Elettroni di valenza – Elettroni di coppia solitaria – 1/2 * Elettroni di legame
Per CCl4, la carica formale del carbonio e di ciascun atomo di cloro è zero. Ciò significa che la struttura di Lewis di CCl4 è stabile e soddisfa l'ottetto regola per tutti gli atomi.
Qui è una rappresentazione visiva della struttura di Lewis di CCl4:
Cl
|
Cl - C - Cl
|
Cl
Domande frequenti
Qual è la struttura puntiforme di Lewis di CCl4?
La struttura puntiforme di Lewis di CCl4, nota anche come tetracloruro di carbonio, è un atomo di carbonio centrale circondato da quattro atomi di cloro. Ogni atomo di cloro è collegato all'atomo di carbonio da un singolo legame covalente e ogni atomo ha un ottetto di elettroni.
CCl4 è una molecola polare o non polare?
CCl4 è una molecola non polare. Nonostante i legami covalenti polari tra l' atomi di carbonio e di cloro, la polarità complessiva della molecola è zero a causa di la sua struttura tetraedrica simmetrica.
Perché CCl4 è considerata una molecola non polare?
CCl4 è considerata una molecola non polare perché lo ha una struttura tetraedrica simmetrica. Questo significa le polarità of i singoli legami C-Cl si annullano a vicenda, risultando in una molecola complessivamente non polare.
CCl4 ha una struttura di risonanza?
No, CCl4 non ce l'ha una struttura di risonanza. Questo è perché tutti i legami nella molecola sono identici e ci sono nessun legame multiplo o coppie solitarie sull'atomo centrale che potrebbero portare alla risonanza.
Qual è l'angolo di legame nella struttura di Lewis del CCl4?
L'angolo di legame nella struttura di Lewis CCl4 è di circa 109.5 gradi, che è caratteristico di un tetraedro geometria molecolare.
CCl4 è una base di Lewis?
No, CCl4 non è una base di Lewis. Una base di Lewis is una specie che dona una coppia di elettroni. CCl4 non ha eventuali coppie solitarie di elettroni da donare, quindi non può fungere da base di Lewis.
Quanti elettroni di valenza ci sono nella struttura di Lewis del CCl4?
Nella struttura di Lewis del CCl4 ci sono 32 elettroni di valenza in totale. L'atomo di carbonio contribuisce 4 elettroni, e ciascuno dei quattro atomi di cloro contribuisce 7 elettroni.
Qual è la geometria molecolare della struttura di Lewis del CCl4?
I geometria molecolare della struttura di Lewis del CCl4 è tetraedrica. Questo è dovuto a le quattro coppie di elettroni attorno all'atomo di carbonio, ciascuno dei quali è legato un atomo di cloro.
CCl4 ha coppie solitarie di elettroni?
No, CCl4 non ce l'ha eventuali coppie solitarie di elettroni. Tutti gli elettroni di valenza sono coinvolti nel legame il cloro atomi.
Perché CCl4 ha forma tetraedrica?
CCl4 ha forma tetraedrica perché si forma l'atomo di carbonio quattro obbligazioni con il cloro atomi. Questa disposizione delle obbligazioni minimizza la repulsione tra le coppie di elettroni, dando luogo ad una forma tetraedrica.
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