Struttura di Lewis CF2Cl2, caratteristiche: 13 fatti da sapere

In questo articolo discuteremo della struttura di Lewis Cf2cl2, caratteristiche: 13 fatti da conoscere

CF₂Cl₂ si chiama Diclorodifluorometano questa molecola è rappresentata anche dal Freon-12 o R-12 che ha un CCl₂F₂ formula chimica. Il diclorodifluorometano è un gas incolore con un odore simile all'etere. odore. Quando il tetracloruro di carbonio (CCl₄) reagisce con acido fluoridrico (HF) in presenza del catalizzatore pentacloruro di antimonio CF₂Cl₂ (diclorodifluorometano).

CCl₄ + 2HF → CCl₂F₂ + 2HCl

Come disegnare la struttura lewis di CF2Cl2?

Nella 7A e nella 17^th gruppo della tavola periodica, sono presenti gli atomi di cloro e fluoro, quindi nel cloro sono presenti 7 elettroni di valenza e un atomo di fluoro. D'altra parte, l'atomo di carbonio è presente nel 14^th o 4Un gruppo della tavola periodica quindi i suoi elettroni di valenza sono 4.

Elettroni di valenza della struttura di Lewis CF2Cl2

Elettroni di valenza presenti nell'atomo di carbonio = 4 , Elettroni di valenza presenti in due atomi di fluoro = 14 , Elettroni di valenza presenti in due atomi di cloro = 14 Pertanto, nella molecola CF2Cl2 il numero totale di elettroni di valenza è 32 (4+14+14=32)

L'elettronegatività del carbonio è 2.55 quella dell'atomo di cloro è 3.16 e l'elettronegatività dell'atomo di fluoro è 3.98. Secondo l'elettronegatività, l'atomo di carbonio è un atomo meno elettronegativo. Quindi while disegnando la struttura di Lewis della molecola CF2Cl2 L'atomo di carbonio sarà posto al centro della molecola e gli atomi di fluoro e cloro saranno posti attorno all'atomo di carbonio centrale.

Cf2cl2 struttura lewis — Struttura a punti di Lewis di CF2Cl2

Ora ogni atomo nella CF₂Cl₂ molecola forma un unico legame che è un atomo di carbonio centrale è collegato con due atomi di fluoro e due atomi di cloro con un unico legame. Ogni singolo legame contiene due elettroni. Pertanto, quattro legami singoli utilizzavano otto elettroni di valenza. I restanti 24 elettroni di valenza sono posti intorno all'atomo di fluoro e cloro. Nella molecola CF2Cl2, gli atomi di cloro e fluoro più esterni richiedevano 8 elettroni di valenza per completare il suo ottetto. Quindi tutti i 24 elettroni di valenza sono distribuiti tra loro.

Schermata 2022 06 11 221537 — Struttura di Lewis di CF2Cl2

CF2Cl2 Carica formale della struttura di Lewis

I Struttura di Lewis le cariche formali di CF2Cl2 possono essere calcolate con la formula seguente, FC = V – N – B/2 Dove V = n. di elettroni di valenza, N = n. di elettroni non leganti, B = no. di elettroni di legame carica formale del CF2Cl2 struttura legislativa è come segue,

Vedi anche Struttura di SCO Lewis: disegni, ibridazione, forma, addebiti, coppia e fatti dettagliati

FC di C in CH2Cl2 struttura legislativa = 4 – 0 – 8/2 = 0

FC di F in CH2Cl2 struttura legislativa = 7 – 6 – 2/2 = 0

FC per Cl in CH₂Cl₂ struttura lewis= 7 – 6 – 2/2 = 0

CF2Cl2 Forma della struttura di Lewis

Secondo la teoria VSEPR, la geometria molecolare di CF2Cl2 è tetraedrica. La molecola CF2Cl2 è formata da un atomo di carbonio centrale che è circondato da due atomi di fluoro e due atomi di cloro, questa molecola non contiene una coppia solitaria di elettroni. quindi mostra la molecola di tipo AX4 secondo la teoria VSEPR quelle molecole che hanno AX₄ la molecola di tipo mostra la geometria tetraedrica, quindi la molecola CF2Cl2 mostra anche la forma tetraedrica. In cui A rappresenta l'atomo centrale e X4 rappresenta il numero di atomi legati.

1024px Diclorodifluorometano — **Struttura tetraedrica di CF₂Cl₂ wikipedia**

Ibridazione di CF2Cl2

L'ibridazione di qualsiasi molecola è stata decisa dal suo numero sterico. L'ibridazione del CF₂Cl₂ la molecola può essere decisa calcolando il numero sterico. Che è calcolato dalla somma del numero di atomi legati attaccati all'atomo centrale e il numero di coppie solitarie sull'atomo centrale. Quindi un numero sterico di CF₂Cl₂ la molecola calcolata è la seguente:

Numero sterico di CF₂Cl₂ = (Numero di atomi legati attaccati al carbonio + coppia solitaria sull'atomo di carbonio)

Numero sterico di CF₂Cl₂ = (4 + 0) = 4 Pertanto, il CF₂Cl₂la molecola mostra Sp³ ibridazione.

Vedi anche 5 passaggi per disegnare la struttura di Lewis FCN, ibridazione (risolto!)

CF2Cl2 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Nella molecola CF2Cl2, il carbonio dell'atomo centrale non contiene alcuna coppia solitaria di un elettrone attorno a sé, Ha tutte le coppie di elettroni legate e diventa stabile raggiungendo il suo ottetto.

CF2Cl2 Risonanza della struttura di Lewis

A causa della struttura asimmetrica del CF₂Cl₂ molecola, non mostra una struttura risonante anche questa molecola non contiene un doppio legame per la delocalizzazione, perché le strutture risonanti si formano quando una molecola ha una struttura simmetrica con un doppio legame, che subisce la delocalizzazione dell'elettrone e il movimento del doppio legame e forma varie strutture canoniche o risonanti.

CF₂Cl₂ solubilità

La solubilità di qualsiasi molecola dipende dal principio di "Like Dissolves Like".

Ciò significa che gruppi simili presenti nella molecola si dissolvono nello stesso solvente polare. Se la molecola è polare, allora questa molecola si dissolve nello stesso solvente polare. Quindi la molecola CF2Cl2 è una molecola polare, quindi si dissolve in solventi polari come H2O (acqua) e NH3 (ammoniaca) ed è insolubile in un solvente non polare come CCl4 (tetracloruro di carbonio), pentano, esano ecc.

è CF₂Cl₂ polare o non polare ?

CF₂Cl₂la molecola ha una struttura asimmetrica a causa della quale la distribuzione di carica tra di loro non è uniforme con il momento di dipolo diverso da zero quindi CF₂Cl₂ la molecola mostra una natura polare. Anche a causa della minore elettronegatività dell'atomo di carbonio, ha una carica positiva su se stesso e cloro e fluoro hanno un'elevata elettronegatività poiché ha una carica negativa su se stesso, a causa della diversa grandezza dei momenti di dipolo in CF₂Cl2 le molecole non verranno cancellate l'una con l'altra quindi a causa del momento di dipolo CF diverso da zero₂La molecola Cl2 è di natura polare.

CF2Cl2 è ionico?

La molecola CF2Cl2 è una molecola non ionica perché CF2Cl2 è una molecola polare con un momento di dipolo zero, inoltre non ha lone coppia di elettroni e cariche ioniche intorno a sé.

Vedi anche Proprietà del solfuro di litio (Li2S) (25 fatti che dovresti sapere)

Qual è la struttura lewis di CF₂Cl₂ ?

Ris: CF₂Cl₂ struttura legislativa è formato da: un atomo di carbonio è posto al centro e due atomi di fluoro e due di cloro sono attaccati al carbonio tramite quattro legami covalenti singoli. Mostra l'ibridazione Sp3 con la geometria tetraedrica.

Quanti elettroni di valenza fa CF₂Cl₂ avere?

Risposta: La molecola CF2Cl2 ha 32 elettroni di valenza, Elettroni di valenza presenti nell'atomo di carbonio = 4, Elettroni di valenza presenti in due atomi di fluoro = 14, Elettroni di valenza presenti in due atomi di cloro = 14 Pertanto, nella molecola CF2Cl2 il numero totale di elettroni di valenza è 32 .

è CF₂Cl₂ polare o non polare?

Ris: CF₂Cl₂la molecola ha una struttura asimmetrica a causa della quale la distribuzione di carica tra di loro non è uniforme con il momento di dipolo diverso da zero quindi CF₂Cl₂ la molecola mostra una natura polare.

Conclusione

In questo articolo parleremo del Struttura di Lewis della molecola CF2Cl2, mostra l'ibridazione Sp3 con geometria tetraedrica. Questa molecola è di natura polare.CF₂Cl₂ molecola contiene 32 elettroni di valenza, non ha coppie solitarie su di essa anche molecola non ionica

Leggi anche:

Darshana Fendarkar

Ciao….Sono Darshana Fendarkar, ho completato il mio dottorato di ricerca. dell'Università di Nagpur. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica.
Ho un'esperienza come chimico presso Earthcare Pvt. Ltd. Inoltre ho 2 anni di esperienza nell'insegnamento. Attualmente lavoro con Lambdageek come esperto in materia.