Struttura lewis CH₂Br₂, ibridazione: 5 passaggi (con immagine)

Dibromometano (CH₂Br₂) è un liquido limpido che ha un odore gradevole. Con un punto di fusione di -52.7 °C, o 62.8 °F, e un peso molecolare di 173.8 g/mol, la sostanza ha un punto di ebollizione compreso tra 96 ​​°C e 98 °C. Una densità di 2.477 g/mL produce CH₂Br₂ più denso dell'acqua.

CH₂Br₂ (Dibromometano) ha una struttura di Lewis tetraedrica: un atomo centrale di carbonio (C) con 4 elettroni di valenza forma legami singoli con due atomi di idrogeno (H) (1 elettrone di valenza ciascuno) e due atomi di bromo (Br) (7 elettroni di valenza ciascuno) . Totale di 20 elettroni di valenza utilizzati. Gli angoli di legame sono circa 109.5°, tipici delle geometrie tetraedriche. Differenze di elettronegatività: C (2.55) – H (2.20), C – Br (2.96), che indicano legami polari. La molecola è non polare a causa della disposizione simmetrica degli atomi di Br.

Come disegnare CH₂Br₂ struttura lewis?

Un esempio di struttura di Lewis è qualsiasi molecola che abbia un legame covalente e qualsiasi composto di coordinazione. Disegniamo i passaggi per il CH₂Br₂ struttura lewis sottostante.

Calcola il CH₂Br₂ elettroni di valenza:

20 elettroni di valenza sono presenti in CH₂Br₂ molecole. Il bromo ha 7 elettroni di valenza, rispetto a 1 per l'idrogeno e 4 per il carbonio.

Seleziona l'atomo centrale in CH₂Br₂:

Nel CH₂Br₂ molecole, il carbonio (C) è meno elettronegativo del bromo (Br). Di conseguenza, il carbonio dovrebbe essere posizionato al centro, con l'atomo di bromo che lo circonda e mantenere l'idrogeno anche all'esterno come da legge.

Per mostrare un legame chimico, posiziona due elettroni tra gli atomi:

In un CH₂Br₂ molecola, Metti coppie di elettroni tra C-Br e CH. Le coppie di elettroni presenti tra gli atomi di carbonio e bromo e gli atomi di carbonio e idrogeno insieme creano un legame chimico.

Per creare l'ottetto per tutti gli atomi, creare legami tra atomi vicini l'uno all'altro:

• 8 elettroni costituiscono l'atomo centrale, che è il carbonio.
• Una doppietta è composta da tutti gli atomi di idrogeno perché l'idrogeno ha un guscio esterno completo con solo 2 elettroni. 
• L'ottetto degli atomi di bromo è soddisfatto perché il bromo ha bisogno di 8 elettroni per formare un guscio esterno completo.
• Per avere una configurazione del guscio di valenza pieno, condivide gli elettroni e soddisfa la regola dell'ottetto. 

Verifica la stabilità della struttura di Lewis come ultima fase:

Un concetto di carica formale può essere utilizzato per verificare la stabilità delle strutture di Lewis di CH₂Br₂. Richiede solo la determinazione delle cariche formali degli atomi di carbonio (C), idrogeno (H) e bromo (Br). L'unica struttura stabile definitiva di CH₂Br₂ è rappresentato dalla seguente struttura di Lewis di seguito:

CH₂Br₂ carica formale della struttura di lewis

La carica formale di ogni atomo viene calcolata per stabilire la stabilità della struttura di Lewis. Ora scopriamo il carica formale di CH₂Br₂.

CH₂Br₂ ha una carica formale pari a 0. Per determinare le cariche formali di un atomo, utilizzare la seguente formula:

Accusa formale in CH₂Br₂  = elettroni di valenza in CH₂Br₂ – Elettroni non legati in CH₂Br₂ – ½ elettroni di legame in CH₂Br₂.

Quella che segue è una tabella di addebito formale per CH₂Br₂:

CH₂Br₂ elettroni di valenza

L'orbitale s e p è costituito da elettroni esterni chiamati elettroni di valenza. Determiniamo l'elettrone di valenza in CH₂Br₂.

CH₂Br₂ ha 16 elettroni di valenza totali. Il carbonio è l'elemento nel gruppo 14 della tavola periodica. Il gruppo 1 della tavola periodica contiene idrogeno. L'elemento del gruppo 17 della tavola periodica è il bromo.

La tabella relativa all'elettrone di valenza in CH₂Br₂ è riportato di seguito:

CH₂Br₂ regola dell'ottetto della struttura di lewis

La regola dell'ottetto descrive come un atomo cercherà naturalmente, rinuncerà o condividerà elettroni per raggiungere 8 elettroni. Determiniamo se CH₂Br₂ segue o meno la regola dell'ottetto.

CH₂Br₂ soddisfa la regola dell'ottetto. Quando da solo, C contiene quattro elettroni di valenza. Di conseguenza, l'atomo di carbonio è stabile e la regola dell'ottetto è soddisfatta. 

• Per una struttura piena, ogni H ha un elettrone di valenza e lo condivide con C.
• Il guscio di valenza di ciascun atomo di bromo contiene 7 elettroni liberi e ogni atomo di bromo condivide 1 elettrone con il carbonio per formare una configurazione piena.
• Nel dibromometano, ogni atomo ha un intero ottetto.

CH₂Br₂ lewis struttura coppie solitarie

Quando si formano legami covalenti, le coppie di elettroni non condivise, note anche come coppie non leganti, non si scambiano di posto con altri atomi. Scopriamo le coppie solitarie in CH₂Br₂.

CH₂Br₂ non ha coppie di elettroni solitari sul suo atomo centrale. Non esiste una coppia solitaria per il carbonio perché tutte e 6 le coppie di elettroni si sono già rotte. Per CH₂Br₂, ci sono 4 atomi laterali. Ci sono quindi 4 coppie di legami di elettroni. 

La struttura utilizza tutti i 20 elettroni di valenza nel CH₂Br₂ molecola. Quindi solo i 2 atomi di bromo hanno 3 coppie solitarie di elettroni attaccati a loro.

CH₂Br₂ ibridazione

Pauling ha introdotto l'ibridazione come una delle idee chiave che aiutano a spiegare come si formano i legami. Scopriamo l'ibridazione del carbonio in CH₂Br₂.

Nel CH₂Br₂ molecola, l'ibridazione dell'atomo centrale C è Sp3. La formula dei numeri sterici viene utilizzata per calcolare l'ibridazione: il numero sterico viene calcolato come la somma dei legami sigma e della coppia solitaria sull'atomo centrale. Il numero sterico per CH₂Br₂ è 4+0=4.

• Solo l'ibridazione dell'atomo principale è la nostra principale preoccupazione.
• C possiede 2 elettroni spaiati nello stato fondamentale.
• Si possono formare solo 2 legami.
• Tutti e 4 gli elettroni di valenza diventano spaiati a causa della promozione degli elettroni.
• Questi 4 elettroni si trovano in diversi orbitali.
• Per creare orbitali ibridi sp3, tutti e 4 gli orbitali passano attraverso l'ibridazione come mostrato di seguito:

CH₂Br₂ forma della struttura lewis

La struttura di Lewis non può prevedere la geometria di un composto, quindi abbiamo cercato un'altra ipotesi in grado di farlo. Controlliamo la forma lewis del CH₂Br₂.

La forma molecolare del CH₂Br₂ la molecola è tetraedrica. È perché la sua forma tetraedrica è causata dall'inclusione di due atomi di bromo e due di idrogeno. UN CH₂Br₂ la forma può essere accertata utilizzando la teoria VSEPR. La struttura molecolare tetraedrica della molecola di dibromometano ne provoca l'inclinazione.

1. A=1 (atomo centrale C).
2. X= 4 (n. di atomi laterali attaccati all'atomo centrale).
3. n= coppia solitaria su A
4. AX4 è la formula generica per il CH₂Br₂ molecola.
5. Il risultato della formula generica fornisce una geometria tetraedrica con 4 coppie di legami e 0 coppie solitarie di elettroni.
6. I composti senza coppie solitarie hanno la stessa geometria e forma.

CH₂Br₂ angolo della struttura di lewis

L'angolo tra gli orbitali che circondano l'atomo centrale di una molecola o uno ione complesso che contiene coppie di elettroni di legame. Scopriamo l'angolo di CH₂Br₂.

Pollice₂Br₂, bromo, carbonio e idrogeno hanno angoli di legame di 112.5° e 113.4° gradi (HCH e Br-C-Br). 

è CH₂Br₂ solido o liquido?

I solidi hanno una forma distintiva. I liquidi mancano di una forma distinta. Verifichiamo se CH₂Br₂ è solido o liquido.

CH₂Br₂ è un liquido incolore perché si ottiene naturalmente in forma liquida dall'oceano. Viene utilizzato come solvente e ha un sapore dolce e un aroma gradevole. Oltre a servire come carburante per motori, viene utilizzato nella sintesi chimica e come fluido di misura.

è CH₂Br₂ solubile in acqua?

Quando qualcosa si dissolve completamente in un liquido, si dice che sia solubile in acqua. Vediamo se CH₂Br₂ è solubile in acqua.

CH₂Br₂ non è solubile in acqua come soluzione. Perché è meno solubile dell'acqua a causa della sua densità. È ancora facilmente solubile in solventi organici. Il cloroformio e altri solventi organici sono miscibili tra loro. La sua solubilità in acqua a temperatura maggiore è pari a 12.5 g/l a 20°C.

è CH₂Br₂ polare o non polare?

Una molecola è considerata polare o non polare se i suoi dipoli di legame si annullano a vicenda o non si annullano. Verifichiamo se CH₂Br₂ è polare o non polare.

CH₂Br₂ è una molecola polare. Perché è composto da legami carbonio-idrogeno e carbonio-bromo. La polarità può essere decisa dalla differenza di elettronegatività. Può essere calcolato usando l'elettronegatività di Linus Pauling:

• Il carbonio ha un'elettronegatività di 2.55. (C).
• L'idrogeno è un gas con un'elettronegatività 2.2.
• Il valore dell'elettronegatività del bromo è 2.96.
• CH e C-Br avevano differenze EN stimate rispettivamente di 0.35 e 0.41.
• Quindi il momento del dipolo del legame non è zero, i legami devono essere polari.
• Di seguito è riportata un'immagine di un dipolo netto:

è CH₂Br₂ composto molecolare?

I composti molecolari sono entità chimiche che assumono forme molecolari specifiche. Verifichiamo se CH₂Br₂ è molecolare o no.

Un composto molecolare è CH₂Br₂. È molecolare perché la formula molecolare di ogni atomo è rappresentata da un legame covalente prodotto dalla condivisione di elettroni. Dibromometano, che è il metano sostituito da due gruppi bromo. È un bromoidrocarburo e un bromometano.

La reazione è la seguente:

CH₂BrCl + HBr → CH₂Br₂ + HCl

è CH₂Br₂ acido o base?

La base è in grado di assumere ioni idrogeno, mentre l'acido può rilasciare ioni protoni. Verifichiamo se CH₂Br₂ è acido o no. 

CH₂Br₂ è un carattere acido. Questo perché la carica negativa su CH sarà stabilizzata spostando la densità elettronica su orbitali d di bromo non occupati.

È possibile che gli acidi donino protoni, ma lo faranno solo se la base coniugata che si forma quando viene donato un protone è stabile in questa posizione.

CH₂Br₂  → CH^-Br₂      + H⁺

Protone Coniugato Acido

Tavola XY

è CH₂Br₂ elettrolita?

I fluidi includono minerali chiamati elettroliti che sono caricati elettricamente. Verifichiamo se CH₂Br₂ è un elettrolita o no.

CH2Br2 non è un elettrolita. Non si separa in ioni nell'acqua. 

è CH₂Br₂ sale?

Il sale è una sostanza che non ha carica elettrica netta a causa di ioni positivi e negativi. Scopriamo se CH₂Br₂ è un sale o no.

CH₂Br₂ non è un sale poiché forma legami covalenti invece di accumulare cariche positive e negative. La differenza di elettronegatività, che si traduce in due poli, è ciò che gli conferisce la sua natura polare. Queste interazioni sono tra ioni e dipoli o tra dipoli.

è CH₂Br₂ ionico o covalente?

La quota di elettroni si riferisce alla struttura covalente e il trasferimento di elettroni si riferisce alla struttura ionica. Scopriamo se Ch2br2 è ionico o covalente.

CH₂Br₂ si forma come composto covalente utilizzando metano bromurante. Una configurazione polare risulta dal fatto che le elettronegatività dei due atomi Br e H non si annullano a vicenda perché non sono collegati l'uno di fronte all'altro.

Il dibromometano è una molecola covalente polare perché ha un momento di dipolo netto di 1.7 D e una carica parziale positiva e negativa corrispondente a un'elettronegatività.

è CH₂Br₂ simmetrico?

Quando sono divisi, i motivi simmetrici hanno lo stesso aspetto su entrambe le parti. Scopriamo se CH₂Br₂ è simmetrico o meno.

CH₂Br₂ non è simmetrico perché in esso la disposizione asimmetrica dei legami C-Br attorno alla geometria molecolare tetraedrica crea il CH₂Br₂ forma molecolare.

è CH₂Br₂ tetraedrico?

Si dice che una molecola sia tetraedrica quando il suo atomo centrale ha quattro legami e nessuna coppia solitaria. Verifichiamo se CH₂Br₂ è tetraedrico o meno.

CH₂Br₂ la molecola ha una geometria tetraedrica. È perché la coppia solitaria del CH₂Br₂ la molecola non ha una repulsione elettrica con gli accoppiamenti di legame. È il caso che le coppie solitarie e le coppie di legame non mostrino repulsione elettronica secondo la teoria VSEPR.

Conclusione

Dibromometano (CH₂Br₂) è utilizzato in prodotti farmaceutici, cosmetici e agrochimici. La geometria molecolare tetraedrica descrive la forma del CH₂Br₂ molecola. L'atomo centrale in CH₂Br₂ ha un'ibridazione sp3. Una differenza di elettronegatività di 1.7D lo caratterizza come una molecola covalente polare.

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Monica Saini

Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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