CH2S è una sostanza chimica organica e ha una massa atomica di 46.092 Da. L'ID Chemspider per CH2S è 71446. CH2S è conosciuto con altri nomi come Metanethial, Méthanethione e monosolfuro di carbonio.
Impariamo a conoscere i diversi aspetti di CH2S come l'ibridazione, la carica formale, la struttura di Lewis e l'angolo di legame che sono riportati nelle diverse sezioni di questo articolo.
Come disegnare il CH2S la struttura di lewis?
La struttura lewis di CH2S contiene un totale di tre legami incluso un doppio legame con l'atomo di zolfo. La struttura lewis per CH2S può essere disegnato seguendo le regole indicate di seguito.
1. Conta il numero di elettroni di valenza
Il conteggio di valenza totale per CH2S è 12. Ogni atomo fornisce elettroni a seconda della sua configurazione elettronica di valenza. L'atomo di carbonio (C) fornisce 4 elettroni, lo zolfo ne fornisce 6 mentre l'idrogeno (H) fornisce i suoi due elettroni insieme.
2. Selezione dell'atomo centrale
Al centro si collocherà un atomo di carbonio. Il carbonio è il più elettropositivo all'interno della molecola. Generalmente, la selezione si basa sul fattore di elettronegatività. Ora, l'elemento meno elettronegativo eccetto l'idrogeno si collocherà in posizione centrale e il restante in posizione esterna.
3. Formazione del legame sigma
Verrà tracciato un unico legame tra gli atomi all'interno della molecola. Questo perché prima si forma sempre un legame sigma. Dopo aver disegnato un legame sigma, tutti gli atomi dovrebbero ricevere 8 elettroni nei loro orbitali esterni ad eccezione dell'atomo di idrogeno.
4. Aggiunta del doppio legame
Verrà stabilito un doppio legame tra lo zolfo e l'atomo di carbonio poiché il legame singolo non soddisfa la valenza stabile degli atomi. Quindi, dopo l'introduzione dell'insaturazione, cioè il doppio legame, ogni atomo riceve 8 elettroni come mostrato nell'immagine sottostante.
CH2Forma della struttura S lewis
L'aspetto strutturale della molecola prevista determina le posizioni degli atomi all'interno della molecola. Vediamo la disposizione strutturale di CH2S come indicato di seguito.
La forma di CH2S è trigonale planare. L'intera struttura assomiglia a una forma triangolare. L'atomo di carbonio è presente al centro e il resto degli atomi occupa i bordi del triangolo come mostrato nell'immagine data.
CH2Carica formale della struttura di S lewis
La carica formale corrisponde alla somma delle cariche totali trasportate dai singoli atomi all'interno della molecola. Calcoliamo l'addebito formale per CH2S come mostrato di seguito.
L'accusa formale per CH2S è 0 poiché la formula generale per il calcolo della carica formale è F= elettroni di valenza libera- elettroni non legati e -1/2 elettroni legati.
Di seguito il calcolo dell'addebito formale per il singolo atomo:
| atomi coinvolto | Valenza gli elettroni contano | unbonded conteggio degli elettroni | Vincolato elettroni | Carica formale |
| Carbonio | 4 | 0 | 8 | 4-0-8/2 = 0 |
| Zolfo | 6 | 4 | 8 | 6-4-8/2 =0 |
| Idrogeno | 1 | 0 | 1 | 1-0-2/2= 0 |
CH2Angolo della struttura lewis
L'angolo strutturale indica sia la distanza tra i vettori di legame che le repulsioni sperimentate dagli atomi all'interno della molecola. Troviamo l'angolo della tioformaldeide.
CH2La struttura di S Lewis ha un angolo di legame di 120o. Questo è un angolo di legame ideale per il CH2S. Questo perché l'assenza delle coppie solitarie nella struttura rende questo angolo perfetto per la forma trigonale. Inoltre, anche la teoria VSPER supporta questi dati.
CH2Regola dell'ottetto della struttura di S lewis
Secondo la regola dell'ottetto, ogni atomo dovrebbe avere otto elettroni nel suo guscio di valenza dopo il legame. Scopriamo come CH2S seguire questa regola.
CH2S è conforme alla regola dell'ottetto. Poiché ogni atomo della tioformaldeide riceve la configurazione elettronica di valenza. Il carbonio e lo zolfo hanno entrambi 8 elettroni dopo la formazione del legame mentre gli atomi di idrogeno ottengono il loro subshell esterno soddisfatto.
CH2S lewis struttura coppie solitarie
Le coppie solitarie di elettroni non hanno un ruolo attivo nella formazione di legami come gli elettroni di valenza ma decidono la forma della molecola. Vediamo le coppie solitarie di CH2S.
C'è un totale di 4 coppie solitarie presenti in CH2S come le coppie solitarie possono essere calcolate usando la formula generale, cioè, elettroni di valenza totali - atomi legati totali.
- Elettroni di valenza totali in CH2S = 12
- Atomi totali legati in CH2S = 8
- Totale coppie solitarie = 12-8 = 4
- Quindi conteggio delle coppie solitarie = 4
CH2Elettroni di valenza S
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni chiave che si collegano direttamente alla formazione del legame. Discutiamo il numero totale di elettroni di valenza di CH2S.
Il conteggio di valenza di CH2S è 12. Questo perché solo quegli elettroni che sono presenti negli orbitali esterni possono essere considerati per le reazioni chimiche. Quegli elettroni che sono presenti negli orbitali più interni sono strettamente legati al nucleo e quindi sono rigidi nelle rispettive posizioni.
- C (Z = 6) = 1 s2 2s2 2p2 vale a dire 4 elettroni di valenza per il carbonio
- S (Z = 16) = [Ne] 3s²3p4 vale a dire 6 elettroni per l'atomo di zolfo
- H ( Z=1) = 1 s1 vale a dire 1 elettrone di valenza
- Quindi, conteggio degli elettroni di valenza = 6+4+1*2 = 12
CH2Ibridazione S
La procedura per formare legami attraverso la condivisione di elettroni è chiamata ibridazione. Discutiamo del tipo di ibridazione adottata da CH2S.
CH2S ha Sp2 ibridazione. L'ibridazione di CH2S può essere scoperto dal metodo del numero stearico. Il numero stearico per CH2 risulta essere 3 che corrisponde alla Sp2 ibridazione.
- Numero stearico = 1/2[V+M-C+A]
- V = Numero totale di elettroni di valenza sull'atomo centrale cioè 4
- M = Numero di atomi monovalenti =1
- C = Carica sul catione = 0
- A = Carica sull'anione = 0
- H = ½[4 + 2]
- H = 3, quindi l'ibridazione è Sp2
è CH2S solido o liquido?
Lo stato di una particolare sostanza è direttamente interconnesso con le sue proprietà. Troviamo lo stato della materia di CH2S.
CH2S esiste sia allo stato solido che liquido. Questo accade perché CH2S è un prodotto naturale con un basso punto di ebollizione e raramente esiste come singola unità allo stato liquido. CH2S in generale oligomerizza per formare unità più grandi che si trovano allo stato solido.
è CH2S solubile in acqua?
La solubilità è un fattore importante per comprendere la modalità d'azione delle specie chimiche previste. Verifichiamo la solubilità di CH2S nella molecola d'acqua.
CH2S ha una bassa solubilità in acqua. Poiché l'acqua è un solvente inorganico e quindi incapace di formare una soluzione omogenea con CH2Molecole S. Inoltre, secondo la regola della solubilità dei solventi, 'Come dissolvere come' cioè CH2S può dissolversi in solventi organici e non in un solvente inorganico come l'acqua.
è CH2S polare o non polare?
La disposizione simmetrica o asimmetrica degli atomi è direttamente correlata alla polarità della molecola. Scopriamo la polarità del CH2S.
CH2S è di natura polare. Ciò accade a causa della differenza di elettronegatività di 0.08 tra gli atomi di carbonio e di zolfo. Questa differenza di elettronegatività rende la molecola polare e capace di ruotare la luce polarizzata che ha la caratteristica di essere una molecola polare.
è CH2È un composto molecolare?
Si dice che un composto sia un composto molecolare quando la sua formazione comporta la condivisione degli orbitali. Vediamo se CH2S è un composto molecolare o meno.
CH2S è un composto molecolare. Questo perché tutti gli atomi condividono i loro orbitali esterni per formare CH2S e non comportano il trasferimento completo degli elettroni.
è CH2S acido o base?
Un acido è qualsiasi entità che accetta prontamente elettroni mentre la base si riferisce alla donazione delle sue coppie solitarie o elettroni. Scopriamo se CH2S è un acido o una base.
CH2S è basico, non acido. La struttura del CH2S indica la presenza di coppie solitarie sull'atomo di zolfo. Queste coppie solitarie possono essere attratte da un'altra specie carente di elettroni. Quindi, in questo modo CH2S fungere da base.
è CH2S elettrolita?
Gli elettroliti sono le specie chimiche che conducono l'elettricità producendo ioni. Vediamo se CH2S è un elettrolita oppure no.
CH2S non è compreso nella classe degli elettroliti perché non produce ioni alla dissoluzione e non contiene elettroni liberi poiché tutti gli elettroni sono accoppiati. Quindi, non produce elettricità.
è CH2S sale?
Il sale è definito come qualsiasi entità formata come risultato di reazioni acide e basiche. Discutiamo se CH2S è un sale o no.
CH2S non è sale per i seguenti motivi:
- CH2S non presenta proprietà neutre come il sale cioè il mantenimento del pH della miscela di reazione.
- CH2S è di natura basilare
- Basato sul fattore di elettronegatività, CH2S contiene due atomi cationici (carbonio e idrogeno) e un atomo anionico (zolfo).
- Tuttavia, per la formazione di un sale, c'è il requisito di un solo atomo cationico e anionico.
è CH2S ionico o covalente?
I composti con condivisione reciproca di elettroni sono noti come covalenti e quelli con trasferimento di elettroni sono noti come composti ionici. Discutiamo se CH2S ionico o covalente.
CH2S è un composto covalente. Come si forma quando gli elettroni negli orbitali esterni del carbonio si eccitano e fanno spazio agli elettroni in arrivo dagli atomi di zolfo e idrogeno. Quindi, la molecola si forma per trasferimento di elettroni invece di condividere gli elettroni come nei composti ionici.
è CH2S tetraedrico?
Una molecola si dice tetraedrica se contiene un angolo tetraedrico perfetto. Esploriamo se CH2S è tetraedrico o meno.
CH2S non appartiene alla geometria tetraedrica. L'angolo di legame in CH2S è 1200 che non è adatto per un tetraedro. La molecola con un angolo di 109.40 è considerato ideale per la forma tetraedrica.
Conclusione
CH2S è una molecola organica che appartiene alla classe organo-zolfo e si trova raramente. Questa entità organica ha Sp2 ibridazione con un 1200 angolo di legame insieme a zero cariche formali. La natura della molecola è polare e tende a dissolversi nei solventi organici.
Leggi anche:
- Struttura lewis sbr6
- Struttura di Lewis N2o2
- Struttura di Lewis Pf3cl2
- Struttura di Lewis di Mg2
- Struttura di Li Lewis
- Brf5 struttura lewis
- Struttura di Lewis Obr2
- Brf3 struttura lewis
- Struttura di Lewis Chf3
- Struttura di Lewis Xeo3 2
Ciao...Io sono Pomila Sharma. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica con specializzazione in chimica organica di sintesi. Ho pubblicato 4 articoli di ricerca. Sono molto appassionato del mondo della chimica. Credo che sia tutta una questione di chimica, quindi esploriamola insieme.
Ciao amico lettore,
Siamo una piccola squadra alla Techiescience, che lavora duro tra i grandi player. Se ti piace quello che vedi, condividi i nostri contenuti sui social media. Il tuo supporto fa una grande differenza. Grazie!