Questo articolo è correlato alla struttura lewis di Ch3cl, alle sue caratteristiche e ad altre importanti proprietà che spiegano le molecole di Ch3cl.
Ch3cl (cloruro di metile) o comunemente chiamato Chloromethane.Ch3cl è un composto aloalcano molto reattivo. La struttura di Ch3cl lewis è altamente reattiva e combustibile.
Il clorometano è un gas che risiede nell'aria per soli 10 mesi. Ch3cl struttura lewis ha prodotto il 25% di cloro nell'ambiente per emissione. Questo gas ha un forte aroma e appare incolore a concentrazioni pericolose.
Come disegnare la struttura di lewis di Ch3cl?
Cap3cl struttura legislativa spiega gli elettroni di valenza che sono presenti nel guscio di valenza di un atomo. Gli elettroni di valenza vengono utilizzati nella formazione del legame per creare le diverse molecole.
Struttura di Lewis è disegnato da punti che rappresentano gli elettroni di valenza assegnati attorno agli elementi presenti nelle molecole.
Attraverso struttura legislativa, possiamo prevedere che i legami formati tra gli atomi siano legami singoli, doppi o tripli.
Nel disegnando la struttura del punto lewis concludiamo la configurazione elettronica di ciascun atomo e scopriamo gli elettroni di valenza in esso contenuti.
Configurazione elettronica di C, H e Cl.
C: 1 secondo2, 2s2, 2p2 (4 elettroni di valenza)
H: 1 secondo1(1 elettroni di valenza)
CL: 1s2, 2s2, 2p2 , 3s6, 3p5 (7 elettroni di valenza)
Gli atomi centrali sono quelli il cui valore elettronegativo è inferiore, C con un valore elettronegativo inferiore di circa 2.0 rispetto al Cloro con 3.2.
Quindi nel Ch3cl struttura legislativa, il carbonio (C) è al centro e l'idrogeno e il cloro sono sparsi intorno ad esso.
Risonanza della struttura di lewis di Ch3cl
Risonanza chimica le strutture sono composte da due o più Lewis Strutture che rappresentano il legame elettronico di una singola specie poliatomica, nonché legami frazionari e cariche frazionarie.
Durante la struttura di risonanza, l'atomo centrale dovrebbe essere il meno elettronegativo. Quindi nel ch3cl struttura legislativa il carbonio è l'atomo centrale e meno elettronegativo di altri atomi come l'idrogeno e il cloro. Metti tutti gli elettroni di valenza nell'atomo e distribuiscili come avviene per ogni atomo il completamento dell'ottetto.
Ch3cl forma della struttura lewis
Il numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame in un atomo rappresenta la geometria molecolare di quella molecola. La determinazione della forma di una molecola può essere scoperta utilizzando VSEPR o VBT (teoria del legame di valenza).
Secondo queste teorie, una molecola mostra una struttura simile a AX4 come 4 centri a carica negativa nelle molecole. Quindi, questo tipo di struttura segue una forma tetraedrica. Così, la geometria tetraedrica mostra un angolo di 109.5°.
Quando discutiamo di ch3cl lewis struttura molecole mostra anche la geometria tetraedrica ed angolo di legame di 109.5°.
Nel ch3cl struttura legislativa, il carbonio è l'atomo centrale con quattro elettroni di valenza e partecipa alla formazione del legame con un altro atomo come l'idrogeno o il cloro.
Così Ch3cl struttura legislativa mostra quattro centri negativi secondo la teoria VSEPR e mostra una forma tetraedrica che mostra la massima separazione di un elettrone per superare la repulsione e la formazione della molecola stabile.
Ch3cl struttura lewis addebito formale
La carica formale è il calcolo matematico della carica effettiva che è presente su ciascun atomo presente in determinate molecole.
Nel caso di Ch3cl struttura legislativa, in primo luogo calcola la carica formale del carbonio perché gli atomi di carbonio agiscono come elementi centrali essendo meno elettronegativi del cloro.
- Il carbonio ha 4 elettroni di valenza che agiscono come un atomo centrale e utilizza 8 elettroni nella formazione del legame e non contiene elettroni non leganti.
- Il cloro ha 7 elettroni di valenza più elettronegativi sparsi attorno al carbonio e 2 elettroni di legame e 6 non di legame.
- L'idrogeno ha solo 1 elettrone di valenza e 2 elettroni di legame e 0 non di legame.
| Carica formale sugli elementi nella molecola Ch3cl | = | Numero di elettroni di valenza | - | Numero di elettroni non leganti | - | ½ Elettroni di legame | = | Accusa formale calcolata |
| C | = | 4 | - | 0 | - | 8/2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | - | 6 | - | 2/2 | = | 0 |
| H | = | 1 | - | 0 | - | 2/2 | = | 0 |
Ch3cl angolo della struttura di lewis
Nel ch3cl struttura legislativa avendo formula generale è AX4, 4 legami singoli senza coppia solitaria sull'atomo di carbonio agiscono come l'atomo centrale.
Nel cap3cl la struttura di lewis determina la geometria usando la teoria VSEPR, così osservata la geometria tetraedrica, quindi questa geometria è costituita Angoli di 109.5°.
Questo angolo è dovuto alla polarità del legame C-Cl che acquisisce una parziale carica negativa sull'atomo di cloro e ciò è dovuto alla massima elettronegatività del cloro rispetto ad altri atomi come carbonio e idrogeno.
Così Ch3cl struttura legislativa è costituito da angoli di legame di 109.5°.
Ch3cl regola dell'ottetto della struttura lewis
Nel ch3cl struttura legislativa il carbonio richiede 4 elettroni per completare il suo ottetto, avendo 4 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno.
Dulet completo di idrogeno, questa è l'eccezione alla regola dell'ottetto e il cloro ha ritirato un solo elettrone per completare il suo ottetto. Pertanto, l'atomo centrale non è costituito da nessuna coppia solitaria di elettroni e ci sono 4 legami singoli senza coppie solitarie sugli atomi centrali.
Ch3cl lewis struttura coppie solitarie
Cap3cl struttura legislativa, in questo non sono presenti coppie solitarie sugli atomi centrali.
Cap3cl struttura lewis: Carbonio(C)= Zero coppia solitaria perché è l'atomo centrale.
Elettroni di valenza Ch3cl
Gli elettroni di valenza sono quegli elettroni a cui sono abituati disegnare la struttura di lewis delle molecole considerando gli elettroni di ciascun atomo.
Nella molecola Ch3cl, ci sono 14 elettroni di valenza in totale combinando gli elettroni di valenza del carbonio dell'atomo centrale e atomi sparsi come il cloro e tre idrogeni.
Non c'è coppia solitaria presente sull'atomo di carbonio quando assegniamo gli elettroni di valenza e completiamo il loro ottetto.
Elettrone di valenza nella molecola Ch3cl=14
Elettrone di valenza nel carbonio =4(1s2, 2s2, 2p2)
Elettrone di valenza in cloro =7 (1s2, 2s2, 2p2 , 3s6, 3p5 )
Elettrone di valenza in idrogeno =1(1*3)= 3 (1s1)
Elettrone di valenza totale = 4 + 3 +7
= 14
Quindi Ch3Cl struttura legislativa ha 14 elettroni di valenza in totale.
Ibridazione Ch3cl
L'ibridazione è il risultato della combinazione e della miscelazione di diversi orbitali atomici di diversi elementi chimici per creare nuove molecole ibride.
Nel Ch3cl struttura legislativa, il carbonio è l'atomo centrale con l'ibridazione di sp3.
Nel clorometano (Ch3cl) non esiste una coppia solitaria e consiste in quattro legami singoli.
Per trovare l'ibridazione usiamo la formula:
Ibridazione = N. di legami nelle molecole + N. di coppie solitarie presenti nell'atomo centrale.
Es: Ch3cl(Ibridazione di C(atomo centrale)) = 4+ 0 = 4(sp3).
Nella molecola Ch3cl, non esiste una coppia solitaria sull'atomo centrale a causa della distribuzione simmetrica degli elettroni.
Configurazione elettronica dello stato fondamentale di C: 1 secondo2, 2s2, 2p2
Stato eccitato CE di C: 1s2, 2s1, 2p3
Così la combinazione porta alla formazione di quattro orbitali ibridi dello stesso livello di energia. Così l'ibridazione di C in Ch3cl=sp3.
Solubilità Ch3cl
Cap3cl struttura legislativa è leggermente solubile in acqua è come 5 g/l e va aspirata in una soluzione completa.
Ciò è dovuto al suo momento di dipolo, quindi contiene meno no. di un atomo di cloro per ritirare la densità elettronica verso il cloro così meno polare e grazie al quale in queste molecole si verificherà un legame idrogeno sufficiente. Ciò si traduce in una minore solubilità del Ch3cl in acqua.
È solubile in solventi organici come benzene, acetone, ecc.
Ch3cl è ionico?
Clorometano è un composto ionico dovuto alla differenza di elettronegatività tra l'atomo di carbonio e di cloro.
Il valore dell'elettronegatività del carbonio è 2.0 e quello del cloro è 3.0. Quindi la differenza è maggiore ed esiste sotto forma di legami ionici come c-cl.
Così Ch3cl struttura legislativa è la molecola ionica.
Ch3cl è acido o basico?
Perché una molecola sia acida o accetta l'elettrone o dona l'elettrone, ma nel caso della molecola Ch3cl, c'è la generazione del momento di dipolo che mostra la relazione di carica e distanza.
C'è più dipolo nel caso delle molecole Ch3cl, quindi è acido.
Nelle molecole Ch3cl, CH3 acquisisce +ve carica a causa della differenza di elettronegatività e Cl acquisisce -ve carica.
CH3CI ——> CH3+ẟ + Cl-ẟ
Ch3cl è polare o non polare?
La separazione della carica risulta da grandi differenze di elettronegatività tra i due atomi partecipanti delle molecole polari.
La differenza tra il valore di elettronegatività di C e Cl è tanto maggiore che il legame C-Cl è polare. Verrà mostrato attraverso il dipolo netto, il dipolo netto è verso l'atomo di cloro e non si annulla, quindi la molecola Ch3cl è polare.
Considerando il struttura di Ch3cl lewis struttura, si può notare che il carbonio con ibridazione sp3 acquisisce una geometria tetraedrica con angoli di legame di 109.5.
Quindi questo mostrerà che ogni coppia di legami mostrerà il suo diverso dipolo e la differenza di elettronegatività, quindi il dipolo totale è verso il cloro ed è considerato polare.
Pertanto, poiché il legame C-Cl è polare, la molecola Ch3cl è polare.
Ch3cl è tetraedrico?
La molecola Ch3Cl è composta da una geometria o forma molecolare tetraedrica, per la presenza di un legame carbonio-cloro e tre legami carbonio-idrogeno. Poiché i tre atomi di idrogeno e un atomo di cloro sono collegati in una forma tetraedrica.
Così Ch3cl struttura legislativa è la geometria tetraedrica.
Ch3cl è lineare?
Ch3cl ha una geometria molecolare tetraedrica e una forma con una struttura non lineare.
Sp3 è l'ibridazione di clorometano o cloruro di metile (Ch3cl). Ha una geometria o forma molecolare tetraedrica. in questa geometria sono presenti un legame C-Cl e tre legami CH. Questi legami sono sparsi in modo che vi sia una minima repulsione tra di loro. Clorometano avente Ch3cl struttura legislativa è sotto forma di gas nell'aria, utilizzato in precedenza nei frigoriferi.
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Ciao….sono Monica. Ho fatto Master in Chimica. Sono un esperto in materia di chimica. Direi che sono uno scrittore molto appassionato. L’obiettivo principale della mia scrittura è presentare nuove prospettive. Voglio scoprire cose nuove che posso applicare a ciò che mi circonda.
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