Struttura lewis di Ch3cooh, Caratteristiche: 13 fatti da conoscere

In questo articolo esploreremo la struttura, le caratteristiche e 3 fatti essenziali di ch13cooh Lewis sull'acido acetico.

Ch3cooh è un liquido incolore che ha un odore simile all'aceto. È miscibile in acqua. La sua base coniugata è lo ione acetato. Ch3cooh è ampiamente utilizzato per la produzione di monomero di acetato di vinile. Il peso molecolare dell'acido acetico è 60.052 g/mol.

Disegno della struttura di Ch3cooh Lewis

Nel Ch3cooh la struttura di lewis, l'atomo C centrale utilizza l'orbitale ibrido sp2 per formare il composto ch3cooh. Nello stato emesso C ha 4 elettroni di mantovana di cui 1 viene utilizzato per il legame con l'atomo C -gruppo Ch3, 1 è usato per creare un legame σ con l'atomo O del gruppo -OH e 1 è usato per formare legame σ con l'atomo O.

L'elettrone di mantovana rimanente 1 viene utilizzato per formare il legame C = O (pi). L'atomo di carbonile O forma 1σ e 1∏ legame con l'atomo C e i restanti 4 elettroni esistono come 2 coppie solitarie. L'atomo O del gruppo –OH forma 2 legami σ con il gruppo –Ch3 e l'atomo H. I restanti 4 elettroni come di consueto esistono come 2 coppie solitarie sul gruppo - OH.

Risonanza della struttura di Ch3cooh Lewis

Il processo empirico attraverso il quale avviene il movimento di una coppia di elettroni dall'uno all'altro atomo, cioè la distribuzione di una coppia di elettroni avviene per delocalizzazione, è chiamato risonanza e con questo processo le specie che si ottengono sono definite come struttura risonante.

In Ch3cooh 2 risonante equivalente si ottengono strutture. In queste strutture doppio legame parziale avviene tra legame CO. Il motivo è che la coppia di elettroni non condivisa sull'atomo O del gruppo –OH è in coniugazione con l'orbitale di antilegame ∏* vuoto del gruppo carbonile.

Cattura 5
Ch3cooh struttura legislativa risonanza

Forma della struttura di Ch3cooh Lewis

Secondo la teoria VSEPR la forma di Ch3cooh è un pianificatore trigonale in cui il carbonio carbonilico centrale è circondato da atomo di carbonile O, gruppo -Ch3 e gruppo -OH.

Ma il gruppo C del –Ch3 è tetraedrico circondato dal gruppo 3 H e –C=O e anche l'atomo O del gruppo –OH è tetraedrico circondato dal gruppo –C=O, dall'atomo H e da 2 coppie solitarie. Ch3cooh esiste in forma di pianificatore in modo che l'angolo di legame trovato nell'acido acetico sia 1200.

Carica formale della struttura di Ch3cooh Lewis

La carica formale sugli atomi in Ch3cooh può essere ottenuta dalla formula che viene data di seguito:

Carica formale (FC) = No di elettroni di mantovana-(elettroni di legame)/2- No di coppia di elettroni non condivisi

Quindi carica formale sull'atomo di carbonile C in Ch3cooh=4-8/2-0= 0.

Carica formale sull'atomo di carbonile O in Ch3cooh=6-4/2-4=0.

Carica formale sull'atomo O del gruppo –OH=6-4/2-4=0.

Carica formale sull'atomo C del gruppo –ch3=4-8/2-0=0.

Quindi la carica formale sull'atomo C centrale è 0. Ogni atomo in Ch3cooh ha 0 carica formale, rendendo l'intero composto elettricamente neutro.

Angolo della struttura di Ch3cooh Lewis

In Ch3cooh struttura legislativa, il carbonio carbonilico utilizza l'orbitale ibrido sp2 per formare legami con il gruppo –ch3 e il gruppo –OH, ovvero l'angolo CCO è 1200. L'atomo di carbonio nel gruppo –Ch3 è ibridato sp3, ovvero l'angolo HCH dovrebbe essere 109.280.

Il carbonile O è uguale a quello del carbonio carbonilico che è ibridato sp2 (cioè 1200) e anche l'atomo O del gruppo –OH è ibridato sp3 (cioè 109.280). Poiché l'atomo centrale in Ch3cooh è intitolato 1200 angolo, il composto complessivo è pianificatore.

ch3cooh struttura lewis
Ch3ccoh struttura legislativa angolo

Ch3cooh Lewis struttura la regola dell'ottetto

In il Ch3cooh struttura legislativa vediamo che tutti gli atomi hanno adempiuto il loro ottetto. Il gruppo C di ch3 forma 3 legami con l'atomo H e 1 legame con il gruppo C=O.

Il carbonio carbonilico forma un legame 1σ e 1∏ con l'atomo O e forma anche 2 legami σ con il gruppo -ch3 e –OH. Il carbonile O forma un doppio legame con l'atomo C e contiene anche 2 coppie solitarie. L'atomo O del gruppo –OH forma 2 legami σ con il gruppo C=O e 1 atomo H. Da ciò vediamo che tutti gli atomi soddisfano la regola dell'ottetto si aspettano H che soddisfa la regola del doppietto.

Ch3cooh Lewis struttura coppie solitarie

Le coppie di elettroni solitari sono elettroni di mantovana che non sono condivisi tra 2 atomi quando sono collegati attraverso un legame covalente. È anche noto come coppia di elettroni non leganti.

La formula con l'aiuto della quale possiamo calcolare la coppia solitaria di elettroni sull'atomo dato di Ch3cooh è illustrata di seguito:

Coppie di elettroni solitari di un atomo = elettroni che si presentano sul guscio di mantovana dell'atomo: quanti sono i legami formati da quell'atomo.

coppia di elettroni solitari presente sull'atomo O del gruppo C=O in acido acetico= 6-2=4 cioè 2 coppie di elettroni non condivisi.

Coppia di elettroni solitari presente sull'atomo O del gruppo –OH in Ch3cooh=6-2=4 cioè 2 coppie di elettroni non condivisi.

Coppia solitaria di elettroni presenti sull'atomo C del gruppo –C=O= 4-4=0 ieno coppie di elettroni non leganti.

Queste coppie di elettroni non condivisi sono mostrate in struttura legislativa di Ch3cooh su atomi C, H, O come punti di elettroni.

Ch3cooh Elettroni di mantovana

Per scoprire l'elettrone di valance totale in Ch3cooh è necessario sapere quanti elettroni di valance sono presenti negli atomi di C, H e ossigeno. C ha la configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p2 e la configurazione elettronica dell'atomo C mostra che esistono 4 elettroni.

L'atomo di ossigeno ha la configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p4 cioè esistono 6 elettroni di valance nell'atomo O e H ha solo 1 elettrone di valance. Ch3cooh contiene l'elettrone di valance totale che sarà uguale alla somma di tutti gli elettroni di valance di C, O e H atomi. Quindi in Ch3cooh (4*2)+(2*6)+(4*1)=24 elettrone di mantovana presente.

Ibridazione Ch3cooh

Ibridazione significa dove l'atomo centrale mescola i suoi orbitali atomici come s, p, d che sono in stato energetico diverso per produrre orbitali ibridi di energia simili, ad esempio sp2, sp3, sp3d ecc. La configurazione elettronica dell'atomo C è 2s2 2p2 nello stato di energia fondamentale. Nel guscio di mantovana dell'atomo C abbiamo scoperto che solo 2 elettroni spaiati sono presenti e per produrre Ch3cooh, sono necessari 4 elettroni spaiati.

Quando l'energia viene applicata, gli elettroni 1 2s entrano nell'orbitale 2p vuoto per un totale di 4 elettroni spaiati nel guscio di mantovana dell'atomo C. Nella fase successiva 1 atomo di O del gruppo –OH, atomo di C del gruppo –Ch3 e un altro atomo di O danno i loro 1 elettroni spaiati per formare legami C-Ch3, C-OH e CO. L'atomo O fornisce il suo elettrone spaiato rimanente per formare legami C = O (pi).

In questo composto il C centrale utilizza l'orbitale ibrido sp2 per creare questi legami. Secondo l'ibridazione sp2, la geometria di Ch3cooh sarà pianificata.

ch3cooh struttura lewis
Ibridazione Ch3cooh

Solubilità Ch3cooh

Poiché Ch3cooh è di natura polare, è solubile in solventi polari come acqua, etanolo, metanolo ecc. È altamente solubile in solventi polari. Poiché Ch3cooh è di natura acida, reagisce con alcali acquosi, si verifica una reazione di neutralizzazione e si formano acqua e sali di acetato. Quando si è dissolto in acqua, Ch3cooh si dissocia in acqua per dare ioni Ch3coo- e H+.

Cattura 8
Ionizzazione Ch3cooh

Ch3cooh è ionico?

Ch3cooh è un composto ionico. Questo è il motivo per cui quando ch3cooh disintriga si producono acetato e ioni H+. Quando l'acido acetico viene aggiunto all'acqua, si dissolve facilmente e aq. la soluzione di Ch3cooh conduce elettricità poiché esistono ioni simili a un composto ionico.

L'acido acetico ha un alto punto di ebollizione come altri composti ionici. 2 Le molecole Ch3cooh si dimerizzano attraverso il legame H intramolecolare, per separarle è necessaria una grande quantità di energia. Questo ha chiaramente menzionato che Ch3cooh è di natura ionica.

Ch3cooh è acido o basico?

Ch3cooh è un composto acido. Ciò è dovuto alla presenza del gruppo cooh. In soluzione acquosa fornisce lo ione H+ e lo ione ch3coo-. Come un composto acido reagisce con le basi per dare acqua e sale. L'acido acetico reagisce con la base come NaoH, dà acqua e acetato di sodio (ch3ccoNa).

Ch3cooh è polare o non polare?

Ch3cooh è di natura polare. Un composto si dice polare se il suo momento di dipolo non è uguale a zero. In questo composto a causa della presenza del gruppo carbonile, il momento di legame C = O si trova verso l'atomo di ossigeno.

In ch3cooh, la coppia solitaria sull'atomo O del gruppo -OH è delocalizzato con ∏* orbitale antilegame del gruppo C=O e per questo il polo –ve crea sull'atomo di carbonile O e il polo +ve crea sull'atomo di ossigeno del gruppo OH. Quindi si verifica la separazione della carica. Ecco perché ch3ccoh è di natura polare.

Ch3cooh è lineare o tetraedrico?

Ch3cooh ha una forma pianificatore con ibridazione sp2 dell'atomo C centrale. Non è di natura lineare o tetraedrica.

Conclusione

Tenendo presente i fatti sopra discussi, concludiamo che l'acido acetico è un composto ionico polare in cui il carbonile C utilizza l'orbitale ibrido sp2 che rende il pianificatore del composto. Il suo pka è basso quindi è un acido debole e ha anche la tendenza a formare acqua e sali ogni volta che reagisce con le basi. Ch3cooh è un composto stabile grazie alla risonanza.

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