CH3F è la formula chimica del fluorometano. È anche noto come fluoruro di metile.
Il fluorometano (CH3F) è il composto chimico che contiene un atomo di carbonio, tre atomi di idrogeno e un atomo di fluoro. È un gas infiammabile senza colore e abbastanza più pesante rispetto all'aria. L'odore del fluorometano è lo stesso dell'etere. Questo editoriale discute della struttura e delle caratteristiche di CH3F Lewis.
Come disegnare la struttura lewis CH3F?
Per disegnare il struttura legislativa di qualsiasi molecola o composto chimico dovremmo ricordare la sequenza di alcuni punti come segue:
- Conta gli elettroni di valenza totali della molecola
- L'atomo meno elettronegativo dovrebbe essere l'atomo centrale
- Legame tra tutti gli elementi attaccati all'atomo centrale
- Gli elettroni di valenza rimasti sono stati condivisi all'interno di tutti gli atomi di legame per completare l'ottetto
- Calcola gli elettroni della coppia solitaria
- Calcola la carica formale presente sulla molecola.
In CH3F struttura legislativa, ha un totale di tre atomi presenti, cioè un atomo di C, un atomo di F e tre atomi di H. L'elettronegatività dell'atomo C è 2.55 e l'atomo di idrogeno è 2.20 mentre l'elettronegatività dell'atomo di fluoro è 3.98. L'atomo di idrogeno non può essere l'atomo centrale in quanto ha un solo elettrone di valenza anche se ha un'elettronegatività più bassa.
Quindi, nella molecola CH3F l'atomo di carbonio è un atomo centrale in quanto è meno elettronegativo dell'atomo di fluoro. Dopo aver selezionato l'atomo C come atomo centrale, tutti gli elettroni esterni vengono collegati all'atomo centrale legandosi e condividendo elettroni. Quindi calcola gli elettroni di valenza totali presenti sulla molecola CH3F e completa il suo elemento esterno ottetti e contare l'accusa formale.
Elettroni di valenza CH3F
In CH3F struttura legislativa, l'atomo di carbonio ha quattro elettroni di valenza poiché ha il suo posto nel 4° gruppo nella tavola periodica. Allo stesso modo l'atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza e l'atomo di fluoro ha sette elettroni di valenza poiché entrambi hanno il loro posto rispettivamente nel 1° e 7° gruppo nella tavola periodica. Quindi gli elettroni di valenza totali presenti nella struttura lewis CH3F sono i seguenti:
Elettroni di valenza dell'atomo di carbonio = 04
Elettroni di valenza dell'atomo di fluoro = 07
Elettroni di valenza dell'atomo di idrogeno = 1 x 3 (H)
CH3F struttura legislativa ha elettroni di valenza totali = 4 (C) + 7 (F) + 3 (H) = 14
Pertanto, gli elettroni di valenza totali in CH3F struttura legislativa sono quattordici.
Se vogliamo conoscere le coppie di elettroni totali nella struttura lewis di CH3F il dividere per due gli elettroni di valenza totali.
Pertanto, elettrone totale coppie in struttura lewis CH3F = 14 / 2 = 7
Quindi, nella molecola CH3F sono presenti sette coppie di elettroni in totale.
CH3F regola dell'ottetto della struttura lewis
Il CH3F struttura legislativa ha un totale di quattordici elettroni di valenza presenti su di esso, da cui otto elettroni partecipano al legame tra l'atomo di carbonio centrale e tre atomi di idrogeno (CH) e l'atomo di carbonio centrale con un atomo di fluoro (CF). Pertanto, sono state quattro coppie di legami.
Ora abbiamo più sei elettroni di valenza da distribuire all'interno degli atomi legati H e F esterni. I tre atomi di idrogeno non possono prendere più elettroni poiché la valenza dell'atomo di idrogeno viene già soddisfatta con gli elettroni della coppia di legami. Poiché l'atomo di idrogeno non può prendere più di due elettroni. Pertanto, tutti i sei elettroni di valenza rimanenti vanno solo all'atomo di fluoro.
Quindi l'atomo di fluoro ha ora un totale di sei elettroni, cioè una coppia di legami e tre elettroni non leganti. Ora, l'atomo di carbonio centrale aveva già otto elettroni che sono tutti elettroni di coppia di legame e anche l'atomo di fluoro di legame esterno ha otto elettroni, una coppia di legame e sei elettroni non di legame.
Inoltre, tutti e tre gli atomi di idrogeno hanno un massimo di due elettroni secondo la sua capacità che sono coppie di legami. Quindi, l'atomo di carbonio centrale e l'atomo di fluoro di legame esterno hanno un ottetto completo con presenza di otto elettroni su di esso.
CH3F lewis struttura coppie solitarie
Il CH3F struttura legislativa ha quattordici elettroni di valenza totali presenti in esso, da cui otto elettroni già impegnati nel legame con tre atomi di idrogeno e uno di fluoro e essendo elettroni di coppia di legame. Pertanto, 14 (VE) – 8 (BE) = 6 (VE), rimangono sei elettroni di valenza per un'ulteriore distribuzione negli atomi di legame esterni.
L'idrogeno non può possedere più di due elettroni poiché la sua valenza viene già soddisfatta. Quindi, tutti e sei gli elettroni occuperanno posto sull'atomo di fluoro. Pertanto, l'atomo di fluoro ha sei elettroni non leganti presenti su di esso che sono i tre elettroni della coppia solitaria. Così il CH3F la struttura di Lewis ha un totale di tre coppie solitarie elettrone presente su di esso.
CH3F addebito formale della struttura lewis
La carica formale è la carica presente sugli atomi di qualsiasi molecola, la carica è positiva o negativa o zero. Il calcolo formale dell'addebito di qualsiasi struttura legislativa o molecola è fatto con l'aiuto di una seguente formula:
Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
L'accusa formale su CH3F struttura legislativa si calcola con il calcolo della carica formale di ogni atomo presente nella molecola. Significa che dobbiamo calcolare la carica formale degli atomi di carbonio, idrogeno e fluoro presenti in CH3F struttura legislativa.
Atomo di carbonio: l'atomo di carbonio ha elettroni di valenza = 04
L'atomo di carbonio ha elettroni non leganti = 00
L'atomo di carbonio ha elettroni di legame = 08 (2 elettroni per singolo legame)
La carica formale presente sull'atomo di carbonio è = (04 – 00 – 08/2) = 0
Quindi l'atomo di carbonio di CH3F la struttura lewis ha zero oneri formali.
Atomo di idrogeno: L'atomo di idrogeno ha elettroni di valenza = 01
L'atomo di idrogeno ha elettroni non leganti = 00
L'atomo di idrogeno ha elettroni di legame = 2 (2 elettroni per singolo legame)
La carica formale presente sull'atomo di idrogeno è = (01 – 00 – 2/2) = 0
Quindi l'atomo di idrogeno di CH3F struttura legislativa ha zero spese formali.
Atomo di fluoro: L'atomo di fluoro ha elettroni di valenza = 07
L'atomo di fluoro ha elettroni non leganti = 06
L'atomo di fluoro ha elettroni di legame = 02 (2 elettroni per singolo legame)
La carica formale presente sull'atomo di fluoro è = (7 – 6 – 2/2) = 0
Così l'atomo di fluoro di CH3F struttura legislativa ha zero spese formali.
Quindi, gli interi atomi C, F e H di CH3F la struttura lewis ha zero oneri formali disponibile su di esso.
Risonanza della struttura di lewis CH3F
Ci sono alcune regole per prevedere le strutture di risonanza di qualsiasi molecola. Nel composto o nella molecola chimica, dovrebbero esserci almeno alcuni legami multipli nella struttura potrebbero esserci un doppio o un triplo legame dovrebbe esserci. Inoltre nella molecola è presente almeno una coppia di elettroni solitari.
Inoltre dovrebbe esserci qualche carica formale presente sulla molecola. Se tutta questa situazione si realizza è presente in qualsiasi composto chimico, allora possiamo scrivere la struttura di risonanza di quel composto chimico. In CH3F non ci sono legami multipli e nessuna carica formale è presente su esso.
Ci sono solo sei coppie di elettroni solitari presenti sull'atomo di fluoro di CH3F struttura legislativa. Inoltre tutti i legami CH e CF tra gli atomi centrali di carbonio, idrogeno e fluoro sono solo legami covalenti singoli. Quindi, la risonanza struttura di CH3F lewis struttura non è possibile.
CH3F forma della struttura lewis
In CH3F struttura legislativa, l'atomo di carbonio situato centralmente è circondato o unito con quattro elementi di legame esterni. Quindi, in accordo con la teoria VSEPR, la molecola in cui l'elemento centrale viene attaccato con i quattro elementi di legame esterni senza coppie di elettroni solitari sull'atomo centrale rientra nella formula generica AX4 della teoria VSEPR che ha forma e geometria tetraedrica.
Così, in CH3F struttura legislativa non è presente una coppia di elettroni solitari sull'atomo di carbonio centrale e si unisce a più quattro atomi di legame come tre atomi di idrogeno e un atomo di fluoro. Quindi, segue la formula generica AX4 della teoria VSEPR in cui A è un atomo centrale e X è un atomo di legame. Quindi, la molecola CH3F ha una geometria e una forma molecolare tetraedrica secondo la teoria VSEPR.
Ibridazione CH3F
Il CH3F struttura legislativa rientra nella formula generica AX4 della teoria VSEPR in cui A = atomo centrale e X = atomi di legame esterno all'atomo centrale. Quindi ha una geometria tetraedrica e una forma tetraedrica poiché l'atomo di carbonio centrale della molecola CH3F non ha una coppia solitaria di elettroni ed è legato con quattro elementi di legame esterni.
Quindi, il CH3F la struttura di Lewis ha forma e geometria tetraedrica come per il modulo VSEPR, quindi ha l'ibridazione sp3. Così, il CH3F struttura legislativa ha l'ibridazione sp3 secondo la teoria VSEPR per l'ibridazione.
CH3F angolo della struttura lewis
Il CH3F struttura legislativa, l'atomo di carbonio centrale viene attaccato con quattro atomi esterni tre atomi H e uno F e quindi ha forma e geometria molecolare tetraedrica. Inoltre ha l'ibridazione sp3 secondo le determinazioni della teoria VSEPR. Quindi, l'angolo di legame interno all'interno della molecola CH3F è di 109.5 gradi.
Gli angoli di legame idrogeno carbonio idrogeno (HCH) e idrogeno carbonio fluoro (HCF) all'interno della molecola CH3F sono 109.5 gradi. Pertanto, l'angolo di legame complessivo tra gli atomi C, H e F di CH3F struttura legislativa è 109.5 gradi.
Solubilità CH3F
Il fluorometano (CH3F) è un composto o una molecola gassosa e solo la solubilità è vista in acqua come da precedenti revisioni della letteratura.
CH3F è ionico?
No, la molecola CH3F non è un composto ionico ma è una molecola covalente.
Perché cH3F non è ionico?
Tutto il legame tra atomi di carbonio, idrogeno e fluoro della molecola CH3F è un singolo legame covalente che è una forma di legame forte e non può formare ioni. Quindi CH3F non è di natura ionica.
Come CH3F non è ionico?
L'atomo di carbonio centrale della molecola CH3F è attaccato con tre atomi di idrogeno e un atomo di fluoro con un legame covalente singolo. Questo legame covalente è abbastanza forte da rompere il legame e formare gli ioni nella molecola CH3F. Quindi non è ionico.
Il CH3F è acido o basico?
Sì, la molecola CH3F è di natura acida.
Perché CH3F è acido?
La forza di qualsiasi composto chimico di donare i suoi protoni o ioni H+ ad altri composti chimici o composti di base sono i composti acidi. La molecola CH3F ha la capacità di donare i suoi ioni H+ o protoni ad altri composti chimici o soluzioni basiche, quindi è di natura acida.
Quanto CH3F è acido?
CH3F (fluorometano) ha tre atomi di idrogeno e un atomo di fluoro, quindi ci sono protoni massimi almeno tre protoni o ioni H+ sono disponibili per donare nella molecola CH3F. Quindi, la molecola CH3F può facilmente donare i suoi tre atomi di idrogeno o protoni ed essere un composto acido.
CH3F è polare o non polare?
Sì, Molecola CH3F mostra un carattere polare.
Perché CH3F è polare?
Nella molecola CH3F è presente un atomo di fluoro che è di natura più elettronegativa, quindi c'è una carica negativa parziale che si crea sull'atomo di fluoro e una carica positiva parziale si verifica su altri atomi legati, quindi si crea un momento di dipolo che non è zero, quindi CH3F è una molecola polare.
Come CH3F è polare?
La molecola CH3F ha una geometria tetraedrica, quindi tutti gli atomi nella molecola CH3F sono disposti in modo asimmetrico, inoltre non è presente una coppia di elettroni solitari sull'atomo C centrale. A causa della forma asimmetrica della molecola CH3F, la distribuzione della carica non è simile all'interno degli atomi C, H e F. Quindi è di natura polare.
CH3F è tetraedrico?
Sì, CH3F è una molecola tetraedrica.
Perché CH3F è tetraedrico?
La molecola CH3F segue la formula generica AX4 della teoria VSEPR secondo la quale ha una geometria tetraedrica.
Come CH3F è tetraedrico?
L'atomo C centrale della molecola CH3F è attaccato con quattro atomi cioè 3 atomi di H e 1 F senza elettroni a coppie solitarie e rientra nella formula generica AX4 della teoria VSEPR. Quindi è una molecola tetraedrica.
CH3F è lineare?
No, CH3F non è una molecola lineare.
Perché CH3F non è lineare?
La molecola CH3F ha una geometria molecolare tetraedrica quindi non è lineare.
Come CH3F non è lineare?
Secondo la teoria VSEPR CH3F ha la formula generica AX4 quindi è tetraedrica e non lineare.
Conclusione:
CH3F struttura legislativa ha un totale di 14 elettroni di valenza e tre elettroni di coppia solitaria. Gli atomi C e F della molecola CH3F hanno un ottetto completo senza alcuna carica formale presente su alcun atomo. Ha geometria e forma tetraedrica, ha ibridazione sp3 e angolo di legame di 109.5 gradi. È una molecola covalente, di natura acida e polare.
