La metilammina (CH3NH2) presenta un atomo di azoto (N) con cinque elettroni di valenza, legati a un gruppo metilico (CH3) e un atomo di idrogeno (H). La struttura di Lewis comprende tre legami singoli dall'N centrale a tre atomi di H e un atomo di C, e una coppia solitaria su N, per un totale di 8 elettroni attorno a N. La molecola adotta una geometria piramidale attorno a N con angoli di legame leggermente inferiori a 109.5° a causa alla repulsione delle coppie solitarie-legame. CH3NH2 è polare, influenzato dalla differenza di elettronegatività tra N (3.04) e C (2.55) e dalla presenza del doppietto solitario su N, che ne influenza la reattività e le interazioni intermolecolari.
La metilammina (CH3NH2) è un liquido o gas anidro senza colore. L'odore della metilammina ricorda l'odore dell'ammoniaca, cioè un odore pungente di pesce. La metilammina ha un gruppo alchilico più basso o più semplice (gruppo metilico) CH3 e una molecola di ammoniaca attaccata ad esso. È un'ammina primaria alifatica e il peso molecolare di CH3NH2 è 31.057. In questo editoriale stiamo studiando la struttura e le caratteristiche di CH3NH2 lewis.
Come disegnare la struttura lewis CH3NH2?
Ci sono alcuni passaggi per disegnare la struttura di lewis di qualsiasi molecola o composto chimico. Innanzitutto conta gli elettroni di valenza degli atomi e gli elettroni di valenza totali della molecola. Quindi seleziona l'atomo centrale che è meno elettronegativo e crea un legame con gli atomi esterni. Dopo il legame, gli elettroni di valenza rimanenti vengono distribuiti sugli atomi esterni per completare i loro ottetti e infine contare la carica formale presente sull'atomo centrale e sugli atomi esterni.
Nel CH3NH2 struttura legislativa, ci sono in totale tre elementi sono presenti un carbonio, un azoto e cinque atomi di idrogeno. Nella molecola CH3NH2 è presente un gruppo metilico (CH3) e un gruppo amminico (NH2). I sinonimi di metilammina sono metanamina, amminometano e monometiammina.
L'atomo di C, l'atomo di azoto e l'atomo di idrogeno rientrano in 4th, 15th e 1st gruppo di tavola periodica. Quindi hanno rispettivamente 4, 5 e 1 elettrone di valenza nel loro guscio di valenza esterno. In CH3NH2 struttura legislativa, l'atomo C e N si trovano nella posizione centrale della molecola CH3NH2. L'atomo di carbonio viene circondato da tre atomi di idrogeno e l'atomo N circondato da un carbonio, due atomi di idrogeno e una coppia di elettroni solitari.
Elettroni di valenza CH3NH2
L'atomo C è inferiore a 4th gruppo della tavola periodica, l'atomo di azoto è inferiore a 5th gruppo tavola periodica e atomo di idrogeno è inferiore a 1st gruppo di tavola periodica. Quindi avendo 4, 5 e 1 elettroni di valenza presenti nel loro orbitale esterno del guscio di valenza. Contiamo gli elettroni di valenza presenti su CH3NH2 struttura legislativa.
Atomo di carbonio Elettroni di valenza = 04
Elettroni di valenza dell'atomo di azoto = 05
Atomi di idrogeno elettroni di valenza = 1 x 5 = 5
Elettroni di valenza presenti su CH3NH2 struttura legislativa = 04 + 05 + 05 = 14
Quindi, metilammina CH3NH2 struttura legislativa ha quattordici elettroni di valenza presenti su di esso.
Se calcoliamo le coppie di elettroni totali presenti sulla molecola CH3NH2 dividiamo gli elettroni di valenza per due.
Le coppie di elettroni totali sulla molecola CH3NH2 sono = 14 / 2 = 7
Quindi, CH3NH2 struttura legislativa ha un totale di sette coppie di elettroni presenti su di esso.
CH3NH2 regola dell'ottetto della struttura lewis
La presenza di otto elettroni nel guscio di valenza esterno di qualsiasi atomo è la regola dell'ottetto, che dice che la presenza di otto elettroni significa che l'atomo ha un ottetto completo. In CH3NH2 struttura legislativa, sono presenti in totale quattordici elettroni di valenza. Di cui dodici elettroni sono impegnati nel legame e nell'essere coppie di legame.
Pertanto, l'atomo C è circondato da tre atomi H e un atomo N e forma con essi legami covalenti singoli. Allo stesso modo l'atomo N è circondato da due atomi H e un atomo C e formano un unico legame covalente tra di loro con una coppia solitaria in più che rimane su di esso. Pertanto, gli atomi centrali C e N hanno quattro e tre legami covalenti con una coppia solitaria.
Significa che l'atomo C e N è circondato da otto – otto coppie di elettroni cioè quattro – quattro coppie di legami di elettroni. Poiché l'atomo di carbonio ha otto elettroni e l'atomo di azoto ha anche otto elettroni, così gli atomi di carbonio e azoto hanno un ottetto completo. La regola dell'ottetto non si applica agli atomi di H poiché possono possedere solo un massimo di due elettroni nei loro orbitali del guscio di valenza esterno.
CH3NH2 addebito formale della struttura lewis
Il conteggio o il calcolo dell'addebito formale viene effettuato utilizzando una data formula come segue:
Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Calcolo formale della carica di CH3NH2 struttura legislativa può essere fatto attraverso il conteggio della carica formale di ciascun atomo presente su CH3NH2 cioè atomi di carbonio, azoto e idrogeno come mostrato di seguito:
Atomo di carbonio: l'atomo di carbonio ha elettroni di valenza = 04
L'atomo di carbonio ha elettroni non leganti = 00
L'atomo di carbonio ha elettroni di legame = 08 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di carbonio è = (04 – 00 – 08/2) = 0
Quindi, l'atomo di carbonio di CH3NH2 la struttura lewis ha zero oneri formali.
Atomo di azoto: L'atomo di azoto ha elettroni di valenza = 05
L'atomo di azoto ha elettroni non leganti = 02
L'atomo di azoto ha elettroni di legame = 06 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di azoto è = (5 – 2 – 6/2) = 0
Quindi, l'atomo di azoto di CH3NH2 struttura legislativa ha zero spese formali.
Atomo di idrogeno: L'atomo di idrogeno ha elettroni di valenza = 01
L'atomo di idrogeno ha elettroni non leganti = 00
L'atomo di idrogeno ha elettroni di legame = 2 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di idrogeno è = (01 – 00 – 2/2) = 0
Quindi, l'atomo di idrogeno di CH3NH2 la struttura lewis ha zero oneri formali.
Quindi, gli interi atomi C, N e H di CH3NH2 la struttura lewis ha zero oneri formali.
CH3NH2 lewis struttura coppie solitarie
Il CH3NH2 struttura legislativa ha un totale di tre elementi C, N e H. Ha due atomi centrali cioè atomi C e N. L'atomo di carbonio è racchiuso tra gli atomi di idrogeno e una molecola di ammina (NH2). L'atomo di azoto è racchiuso con due atomi di idrogeno e un gruppo metilico (CH3). L'atomo di carbonio è legato con quattro molecole aventi quattro densità di elettroni di legame cioè quattro coppie di elettroni di legame poiché vi sono tre legami covalenti singoli CH e un legame covalente singolo NH.
Allo stesso modo l'atomo di azoto è legato con tre molecole aventi tre densità di elettroni di legame cioè tre coppie di elettroni di legame poiché vi sono due legami covalenti singoli NH e un legame covalente singolo CN. Inoltre sull'atomo di azoto è presente una coppia di elettroni solitari. Quindi, gli ottetti di entrambi gli atomi C e N vengono completati. Pertanto, CH3NH2 struttura legislativa ha solo una coppia di elettroni solitari che è presente sull'atomo di azoto.
CH3NH2 Risonanza della struttura di lewis
Qualsiasi molecola può mostrare una struttura di risonanza solo se nella sua struttura sono presenti legami multipli, ovvero tripli o doppi legami. Inoltre dovrebbe essere presente almeno una coppia di elettroni solitari e avere anche una carica formale presente su di essa. Quindi solo la struttura di risonanza di qualsiasi molecola può essere possibile.
In caso di CH3NH2 struttura legislativa, non sono presenti legami multipli. Tutti i legami all'interno dei legami carbonio – azoto, azoto – idrogeno e carbonio – idrogeno sono legami covalenti singoli che sono legami forti e non possono rompersi facilmente. Inoltre sull'atomo di azoto è presente una singola coppia di elettroni solitari. Ma tutti gli atomi C, N e H atomi di CH3NH2 la struttura lewis ha zero oneri formali presente su di esso.
Pertanto, la struttura di lewis CH3NH2 non obbedisce a tutte le condizioni applicate per disegnare la struttura di risonanza. Poiché, su CH3NH2 non è presente alcun addebito bon e formale multiplo struttura legislativa. Da qui la risonanza struttura della molecola CH3NH2 o lewis struttura non è possibile.
CH3NH2 forma della struttura lewis
Nel CH3NH2 struttura legislativa, sono presenti due gruppi cioè il gruppo metilico (CH3) e il gruppo amminico (NH2). Quindi, ci sono due atomi di metallo centrali, cioè l'atomo di carbonio e l'atomo di azoto nella struttura di Lewis CH3NH2. Se vediamo il primo gruppo cioè il gruppo metilico CH3, l'atomo di carbonio centrale è circondato da altre quattro parti, cioè tre atomi di idrogeno e un gruppo amminico NH2 è circondato dall'atomo di carbonio centrale.
Allo stesso modo, l'atomo di azoto è circondato da tre gruppi e un elettrone a coppia solitaria, cioè due atomi di idrogeno e un gruppo metilico CH3, è circondato dall'atomo di azoto centrale. Quindi un atomo di C circondato da quattro porzioni e un atomo di N circondato da tre porzioni, quindi secondo la teoria VSEPR, l'atomo di carbonio segue la formula generica AX4 e l'atomo di azoto segue la formula generica AX3E1. A = atomo centrale, X = atomi legati ed E = elettrone a coppia solitaria.
Quindi, l'atomo di carbonio centrale ha una geometria molecolare tetraedrica e una forma tetraedrica poiché segue la formula generica AX4 poiché è attaccato a quattro gruppi legati. Allo stesso modo l'atomo di azoto centrale ha una forma piramidale trigonale e tetraedrica a geometria molecolare poiché segue la formula generica AX3E poiché è attaccato a tre gruppi legati e ha una coppia di elettroni solitari.
Ibridazione CH3NH2
CH3NH2 la struttura di lewis ha due geometrie molecolari e due forme. Secondo la teoria VSEPR, gli atomi di carbonio delle molecole CH3NH2 seguono la formula generica AX4 e hanno anche una geometria molecolare tetraedrica e una forma tetraedrica e l'atomo centrale di azoto segue la formula generica AX3E e hanno una geometria piramidale trigonale e una forma tetraedrica.
Pertanto, secondo la teoria VSEPR, sia la formula generica AX4 che AX3E ha l'ibridazione sp3. Quindi, l'atomo di carbonio di CH3NH2 ha una geometria tetraedrica poiché segue la formula generica AX4, quindi ha l'ibridazione sp3. Allo stesso modo, l'atomo di azoto di CH3NH2 ha una geometria piramidale trigonale poiché segue la formula generica AX3E quindi ha l'ibridazione sp3. Pertanto, CH3NH2 struttura legislativa ha l'ibridazione sp3.
CH3NH2 Angolo della struttura lewis
Come entrambi gli atomi centrali di CH3NH2 struttura legislativa cioè l'atomo di carbonio e l'atomo di azoto ha seguito la formula generica AX4 e AX3E della teoria VSEPR. Quindi, l'atomo di carbonio ha una geometria molecolare tetraedrica e una forma tetraedrica, inoltre ha l'ibridazione sp3. Pertanto, l'atomo di carbonio centrale ha un angolo di legame idrogeno carbonio idrogeno (HCH) e idrogeno carbonio azoto (HCN) di 109.5 gradi.
Allo stesso modo, l'atomo di azoto ha una geometria molecolare piramidale trigonale e una forma tetraedrica, inoltre ha l'ibridazione sp3. Pertanto, l'atomo di azoto centrale ha un angolo di legame idrogeno azoto idrogeno (HNH) e idrogeno azoto carbonio (HNC) di 109.5 gradi. Quindi, tutti gli angoli di legame di CH3NH2 struttura legislativa è 109.5 gradi.
Solubilità CH3NH2
Metilammina (CH3NH2) è solubile in:
- Water
- Benzene
- Acetone
- Etere dietilico
- Metanolo
- etanolo
- Anilina
- isobutanolo
- chinolina
CH3NH2 è ionico?
No, CH3NH2 non è ionico ma è una molecola covalente.
Perché CH3NH2 non è ionico?
Tutti i titoli presenti in CH3NH2 struttura legislativa è un singolo legame covalente, poiché non può formare ioni. Quindi CH3NH2 è una molecola covalente.
Come CH3NH2 non è ionico?
Non è presente alcun legame ionico nella molecola CH3NH2. Sono presenti solo legami forti covalenti idrogeno carbonio (CH), azoto carbonio (CN) e idrogeno azoto (NH). Quindi non è ionico ma di natura covalente.
Il CH3NH2 è acido o basico?
La metilammina (CH3NH2) è di natura basica. Funge da base debole anche base bronstead e base lewis.
Perché CH3NH2 è di base?
Quando CH3NH2 reagisce con l'acqua, accetta il protone H+ dalla molecola d'acqua e rilascia ioni OH- nella soluzione. Nell'acqua CH3NH2 funziona come una base forte in quanto ha un valore pKb 3.36. È un nucleofilo vitale. Poiché è presente una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto della molecola CH3NH2, il protone H+ viene aggiunto alla molecola NH2 e forma uno ione NH3+ con carica positiva con il rilascio di ione OH- (idrossile) nella soluzione.
CH3-NH2 + H2O ⇌ CH3-NH3+ + OH-
In che modo CH3NH2 è di base?
CH3NH2 è una base debole in quanto non si dissolve completamente in acqua. La base debole è il composto che si dissolve in modo incompleto o parziale in acqua. Significa che parte del composto si dissolve in acqua per produrre ione OH-idrossile e la parte rimanente non viene dissolta. Quindi, anche la molecola CH3NH2 non è completamente disciolta in acqua ed è una base debole.
CH3NH2 è polare o non polare?
La metilammina (CH3NH2) è una molecola polare in natura.
Perché CH3NH2 è polare?
Le elettronegatività degli atomi C, H e N della molecola CH3NH2 sono rispettivamente 2.5, 2.2 e 3.04. Quindi, c'è una differenza di elettronegatività piuttosto elevata tra gli atomi della molecola CH3NH2 e quindi è di natura polare.
Come CH3NH2 è polare?
Nella molecola CH3NH2, il momento di dipolo si crea lungo l'atomo N del legame CN. Anche il momento di dipolo si crea sul legame NH a causa della coppia di elettroni solitari presente sull'atomo N. Anche H è meno elettronegativo di N quindi il momento di dipolo va verso l'atomo N. Quindi la molecola CH3NH2 è di natura polare.
CH3NH2 è tetraedrico?
Sì, la molecola CH3NH2 ha forma tetraedrica.
Perché CH3NH2 è tetraedrico?
La geometria molecolare e la forma dell'atomo C e N della molecola CH#NH2 è tetraedrica. Pertanto, CH3NH2 ha una geometria tetraedrica.
Come CH3NH2 è tetraedrico?
L'atomo C e N della molecola CH3NH2 segue la formula generica VSEPR AX4 e AX3E che mostra la forma tetraedrica della molecola.
CH3NH2 è lineare?
No, CH3NH2 non è una molecola lineare.
Perché CH3NH2 non è lineare?
Poiché entrambi gli atomi C e N hanno una geometria piramidale tetraedrica e trigonale, quindi non è lineare.
Come CH3NH2 non è lineare?
Gli angoli di legame della molecola CH3NH2 sono 109.5 gradi e la molecola lineare ha un angolo di legame di 180 gradi. Quindi non è lineare.
Conclusione:
CH3NH2 ha 14 elettroni di valenza, un elettrone a coppia solitaria con ottetto completo di atomi C e N. Ha una geometria piramidale tetraedrica e trigonale con ibridazione sp3 e angolo di legame di 109.5 gradi. È una molecola covalente, di natura basica e polare.
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