CH3NO2 Struttura e caratteristiche di Lewis (15 fatti utili)

Il nitrometano è il composto nitro organico più semplice che ha un CH₃NO₂ formula chimica. Ha una massa molare di 61.04 g/mol. Discutiamo vari fatti di CH₃NO₂ struttura di lewis in dettaglio.

Nel CH₃NO₂ Lewis struttura legame singolo è presente tra carbonio e atomo di azoto. Un atomo di carbonio è attaccato con tre atomi di idrogeno e l'azoto è attaccato con due atomi di ossigeno. Un atomo di ossigeno con un legame singolo ha 3 coppie solitarie mentre l'ossigeno con un doppio legame ha 2 coppie solitarie.

CH₃NO₂ è un nitroalcano che si forma quando un idrogeno del metano viene sostituito con un gruppo nitro. Ora discutiamo di ibridazione, elettroni di valenza, forma, polarità e molti altri fatti.

Come disegnare CH₃NO₂ struttura lewis?

La struttura di Lewis ci parla della disposizione di atomi e legami. Gli elettroni sono rappresentati da punti e i legami sono rappresentati da linee. Vediamo la struttura di Lewis di CH₃NO₂.

Numero totale di elettroni di valenza nel CH₃NO₂ molecola

Un totale di 24 elettroni di valenza sono presenti nel CH₃NO₂ molecola. Di questi, il carbonio ha 4 elettroni di valenza, gli idrogeni hanno 3 elettroni di valenza, l'azoto ne ha 5 e due ossigeno ne ha 12, quindi un totale di 4+3+5+12 = 24.

Seleziona l'atomo centrale

Posizionare sempre l'atomo meno elettronegativo al centro. Nel CH₃NO₂ molecola, l'atomo di carbonio ha il meno elettronegativo di azoto e ossigeno. Quindi il carbonio è posto al centro che è circondato da idrogeno, azoto e ossigeno.

Legame nel CH₃NO₂ molecola

Nel CH₃NO₂ molecola, due coppie di elettroni sono poste tra gli atomi in quella molecola. Queste coppie di elettroni formano un legame covalente tra di loro.

Ottetto in CH₃NO₂ molecola

Nel CH₃NO₂ molecola, idrogeno e ossigeno sono gli atomi esterni. L'idrogeno ha già completato la sua duplicazione formando un legame con un atomo di carbonio. Mentre l'atomo di ossigeno deve completare il suo ottetto avendo 8 elettroni nel suo guscio esterno.

CH₃NO₂ forma della struttura lewis

La teoria VSEPR descrive la forma della molecola. Vediamo la forma di CH₃NO₂.

Forma della struttura di Lewis di CH₃NO₂ la molecola è tetraedrica e trigonale. perché CH₃NO₂ ha due atomi centrali carbonio e azoto. Un atomo di carbonio è attaccato con 3 atomi di idrogeno mentre l'azoto è attaccato con due atomi di ossigeno.

Secondo la teoria VSEPR l'atomo di carbonio centrale mostra la formula generica AX4. Perché ha 4 atomi legati, quindi mostra una forma tetraedrica. Mentre l'atomo di azoto mostra la formula generica AX3 perché è legato con 3 atomi, quindi mostra una forma pialla trigonale.

CH₃NO₂ Carica formale della struttura di Lewis

Le cariche formali della struttura di Lewis sono calcolate sottraendo elettroni di valenza, coppie di legami e coppie solitarie. Calcoliamo gli oneri formali del CH₃NO₂ molecola.

L'accusa formale di CH₃NO₂ è 0. Che viene calcolato come segue.

Carica formale = N. di elettroni di valenza - n. di elettroni a coppie solitarie – ½ n. di legame elettroni

• Accusa formale di C in CH₃NO₂ = 4 – 0 – ½ (8) = 0
• Accusa formale di N in CH₃NO₂ = 5 – 0 – ½ (8) = 1
• Accusa formale di H in CH₃NO₂ = 1- 0- ½ (2) = 0
• Accusa formale di O in CH₃NO₂ = 6 – 6-½ (2) = -1
• Qui 1 e -1 addebiti formali di azoto e ossigeno vengono annullati l'uno con l'altro e l'addebito formale complessivo è zero. 

CH₃NO₂ Angolo della struttura di Lewis

L'angolo della struttura di Lewis è formato dagli atomi e dai legami presenti nella molecola. scopriamo l'angolo di legame di CH₃NO₂.

Angolo della struttura di Lewis di CH₃NO₂ è 109.5^o e 120^o. L'angolo di legame idrogeno-carbonio-idrogeno è 109.5^o e carbonio-azoto-ossigeno mostra 120^o. Inoltre, idrogeno - carbonio - azoto sono nella posizione del rivestimento quindi mostrano un 180^o angolo di legame.

CH₃NO₂  regola dell'ottetto della struttura di lewis

Secondo la regola dell'ottetto, tutti gli atomi devono contenere 8 elettroni nel loro orbitale più esterno per ottenere una configurazione elettronica stabile. Diamo un'occhiata alla regola dell'ottetto in CH₃NO₂.

CH₃NO₂ segue la regola dell'ottetto. L'atomo di carbonio ha 4 elettroni di valenza si combina con 3 idrogeni e 1 atomo di azoto e soddisfa il suo ottetto. L'idrogeno richiede 1 elettrone per completare il suo duple, si combina con il carbonio e completa il suo dulet.

L'azoto ha richiesto 5 elettroni per completare il suo ottetto, accettano 4 elettroni da due atomi di ossigeno e 1 elettrone dall'atomo di carbonio e completano il suo ottetto. Inoltre, l'ossigeno richiede 2 elettroni per completarlo ottetto accettano due elettroni dall'azoto e una coppia solitaria di elettroni.

CH₃NO₂ Le coppie solitarie della struttura di Lewis

La coppia solitaria di elettroni della struttura di Lewis non partecipa alla formazione del legame. Determiniamo le coppie solitarie di CH₃NO₂ molecole.

CH₃NO₂ La struttura di Lewis ha 5 coppie solitarie sull'atomo di ossigeno rimanenti carbonio, idrogeno e azoto non contengono coppie solitarie. Tutti gli atomi nel CH₃NO₂ molecola completano il loro ottetto. L'ossigeno ha solo due coppie di legame gli elettroni rimanenti rappresentano la coppia solitaria.

CH₃NO₂ elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono quelli che sono presenti nell'orbitale più esterno della molecola e si formano durante la formazione del legame. Scopriamo gli elettroni di valenza in CH₃NO₂.

 CH₃NO₂ contengono un totale di 24 elettroni di valenza. Di questi, il carbonio ha 6, 3 l'idrogeno ha 3, l'azoto ha 5 e due ossigeno ha 12 elettroni di valenza. Quindi totale 6+3+5+12 = 24.

CH₃NO₂ ibridazione

L'ibridazione implica la miscelazione di orbitali che hanno la stessa forma e lo stesso livello di energia per formare un orbitale ibrido. Scopriamo l'ibridazione di CH₃NO₂.

CH₃NO₂ ha ibridazione Sp3 in un atomo di carbonio. Quando s e 3 p orbitali si combinano per formare 4 orbitali ibridi sp3 in CH₃NO₂. Poiché l'atomo di carbonio ha 4 elettroni di valenza.

D'altra parte, l'atomo di azoto mostra l'ibridazione sp2. Ci sono 5 gusci di valenza in un atomo di azoto. Forma 2 legami sigma con atomo di carbonio e ossigeno e un legame 1 pi con un altro atomo di ossigeno.

 Proprietà del CH₃NO₂

I proprietà fisiche del CH₃NO₂ sono dati in formato tabellare.

CH₃NO₂ solubilità

La solubilità di qualsiasi composto dipende dalla sua capacità di dissolversi al massimo in acqua o in qualsiasi solvente. Diamo un'occhiata alla solubilità di CH₃NO₂.

CH₃NO₂ è solubile in acqua. Sia CH₃NO₂ e l'acqua sono composti polari qui seguono come dissolversi come principio di solubilità. Metano che è presente nel CH₃NO₂ la molecola è completamente disciolta in acqua.

Oltre all'acqua CH3NO2 può essere solubile nei seguenti solventi.

• alcol
• etere
• Acetone
• Dimetilformammide.

è CH₃NO₂ solido o liquido?

Lo stato fisico del composto dipende dalla disposizione degli atomi. Se gli atomi sono strettamente imballati, allora è solido e poco compatto, quindi è di natura liquida. Vediamo la natura di CH₃NO₂.

CH₃NO₂ è un composto liquido. Tutti gli atomi del nitrometano (CH₃NO₂) sono legati liberamente a causa della forza di Vander Waals tra di loro.

è CH₃NO₂ polare o non polare?

La polarità di qualsiasi composto determina dalla distribuzione della carica elettronica e dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi. Vediamo se CH₃NO₂ è polare o non polare.

CH₃NO₂ è di natura polare. In questa molecola, c'è una distribuzione di carica di elettroni ineguale che ha creato un'estremità di carica positiva e un'altra estremità di carica negativa. Inoltre, il CH₃NO₂ la molecola ha un momento di dipolo maggiore.

è CH₃NO₂ acido o base?

Secondo il concetto di Lewis, gli accettori di coppie di elettroni ei donatori di coppie di elettroni sono rispettivamente acidi o basi. Vediamo se CH₃NO₂ è acido o basico.

CH₃NO₂ è di natura acida. Il nitrometano ha un gruppo -NO2 che ritira gli elettroni, questo gruppo nitro ritira la densità elettronica sul carbonio verso se stesso. A causa di questo legame CH diventa debole.

Pertanto, la scissione del legame CH diventa facile da qui CH₃NO₂ accetta coppie di elettroni. Non può donare coppie di elettroni.

è CH₃NO₂ elettrolita?

Gli elettroliti sono composti che si dissolvono in solventi e si dissociano in ioni. Questi ioni trasportano elettricità. Scopriamo se CH₃NO₂ è un elettrolita o no.

CH₃NO₂ è un elettrolita. Quando si dissolve in acqua o in qualsiasi altro solvente si dissocia in C⁺, H⁺, NO₂^- ioni. Questi ioni trasportano cariche elettriche tutte le particelle hanno una carica elevata, quindi si muovono il più velocemente possibile.

è CH₃NO₂ ionico o covalente?

I composti covalenti formano un legame sigma tra gli atomi mentre i composti ionici sono formati dalla forza di attrazione elettrostatica. Vediamo se CH₃NO₂ è ionico o covalente.

CH₃NO₂ è un composto covalente. Forma un legame sigma tra carbonio, idrogeno e azoto. Tutti gli atomi in una molecola formano un legame condividendo elettroni tra loro.

è CH₃NO₂ tetraedrico?

Secondo la teoria VSEPR, quelle molecole che mostrano la formula generica AX4 hanno una forma tetraedrica. Vediamo se CH₃NO₂ è tetraedrico o meno.

CH₃NO₂ è una forma tetraedrica. Ha due atomi centrali carbonio e azoto. Di essi il carbonio è attaccato con quattro atomi e forma 4 legami sigma e mostra l'ibridazione generica AX4. Quindi ha una forma tetraedrica.

Conclusione

CH₃NO₂ o il nitrometano è un semplice liquido polare organico. Ha ibridazione sp3 e sp2 con un angolo di legame di 109.5⁰ e 120^0. Inoltre, la forma di CH₃NO₂ è una pialla trigonale e tetraedrica. Tutti gli altri fatti di CH₃NO₂ sono descritti in questo articolo.

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Darshana Fendarkar

Ciao….Sono Darshana Fendarkar, ho completato il mio dottorato di ricerca. dell'Università di Nagpur. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica.
Ho un'esperienza come chimico presso Earthcare Pvt. Ltd. Inoltre ho 2 anni di esperienza nell'insegnamento. Attualmente lavoro con Lambdageek come esperto in materia.