Struttura del punto di Lewis del cloro: disegno, diversi composti e spiegazioni dettagliate

In questo articolo, "Cloro Lewis Dot Structure, i loro disegni, diversi composti e spiegazioni dettagliate", sono descritti di seguito.

La struttura a punti di Lewis di qualsiasi molecola determina il legame tra gli atomi presenti in quella molecola e il coppia solitaria di elettroni presenti nella stessa molecola. La struttura di Lewis è anche chiamata struttura a punti elettronici.

Struttura a punti lewis dell'atomo di cloro

Se conosciamo la formula molecolare del composto, possiamo disegnare la struttura a punti di Lewis di quella molecola. Il legame naturale e il posto degli atomi in una molecola è determinato dalla struttura a punti di Lewis di quella molecola, La configurazione elettronica del cloro è la seguente,

Il cloro è l'atomo di alogeno che si trova nel 3^rd gruppo e 17^th periodo nella tavola periodica. Pertanto, i suoi 17 elettroni che sono distribuiti sono i seguenti

Shell K – 2 elettroni

Shell a L – 8 elettroni

M shell – 7 elettroni

Il cloro mostra che la configurazione elettronica è la seguente

  Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ o come [Ne]3s²3p⁵

Struttura a punti lewis di sodio e cloro

Allo stesso modo, sopra il Struttura di Lewis di sodio e cloro, dobbiamo calcolare gli elettroni del guscio di valenza dalla configurazione elettronica di sodio e cloro. Il sodio è posto nel 1° gruppo e il cloro nel 17° gruppo del periodico tavolo; pertanto, il sodio ha un elettrone di valenza e il cloro ha 7 elettroni di valenza, insieme al sodio e al cloro si formerà la molecola di NaCl. Elettroni di valenza del sodio = 1, elettroni di valenza del cloro = 7

 Quindi numero totale di elettroni di valenza per disegnando la struttura del punto di Lewis di NaCl è 8 elettroni.

NaCl è formato da un atomo di sodio che è un metallo e un atomo di cloro che è un NaCl non metallico un composto ionico. Nel caso di NaCl, il sodio che è un metallo dona l'elettrone al cloro e il cloro che non è un metallo accetta gli elettroni dal sodio e completa il suo ottetto. quindi, completando l'ottetto, la molecola di NaCl è una stabile Struttura di Lewis.

Struttura a punti lewis in alluminio e cloro

Allo stesso modo, sopra il punto di Lewis struttura in questo Lewis struttura di alluminio e cloro, dobbiamo calcolare gli elettroni del guscio di valenza dalla configurazione elettronica di alluminio e cloro. L'alluminio è posto nel 13° gruppo e il cloro lo è

piazzato nel 17^th gruppo della tavola periodica,   quindi, l'alluminio ha 3 elettroni di valenza e il cloro ha 7 elettroni di valenza, insieme all'alluminio e al cloro l'AlCl₃ si formerà la molecola Elettroni di valenza in alluminio = 3 elettroni di valenza in cloro = 7

 Il numero totale di elettroni di valenza per disegnando la struttura del punto di Lewis di AlCl3 è 24 elettroni. L'elettronegatività dell'atomo di alluminio è 1.61 e quella dell'atomo di cloro ha un'elettronegatività 3.16 a causa della minore elettronegatività dell'alluminio è posto al centro della molecola e sono presenti tre atomi di cloro attorno all'atomo di alluminio.

Nella struttura di cui sopra, l'atomo di alluminio e tre atomi di cloro formano un legame tre sigma, un legame sigma è formato da due elettroni di valenza quindi su un totale di 24 elettroni di valenza 8 elettroni sono utilizzati nella formazione di legami tre sigma quindi un totale di 18 elettroni di valenza sono rimasti.

L'atomo di alluminio richiede tre elettroni per completare il suo ottetto. quindi formando un legame tre-sigma con tre atomi di cloro completano il loro ottetto. E il cloro richiede 7 elettroni di valenza per completare il suo ottetto, già condivide due elettroni con l'alluminio rimanenti sei elettroni formano tre coppie solitarie di elettroni sull'atomo di cloro stesso e completano il suo ottetto.

Struttura a punti Lewis di cloruro di calcio

Struttura del punto di Lewis di calcio (Ca) e cloro (Cl) è una struttura unica perché è un composto ionico formato da un metallo (Ca) e cloro non metallico (Cl) La struttura a punti di Lewis di CaCl2 contiene una carica 2+ positiva sul calcio metallico e una carica negativa sul cloro non metallico. 

Poiché il calcio viene posto nel 2° gruppo e il cloro nel 17^th gruppo della tavola periodica, il calcio ha due elettroni di valenza e 7 elettroni di valenza. Elettrone di valenza del calcio = 2, Elettrone di valenza del cloro = 7

Elettrone di valenza totale disponibile per disegnare il Struttura del punto di Lewis di CaCl₂ sono 2 + (7*2) = 16 elettroni di valenza.

CaCl₂ è il composto ionico in cui l'atomo di metallo dona gli elettroni al non metallo e il non metallo accetta gli elettroni dall'atomo di metallo. Nel caso di CaCl₂ il calcio, che è un metallo, dona un elettrone a un atomo di cloro e il restante un elettrone a un altro atomo di cloro e il cloro che non è metallico accetta gli elettroni dal calcio e completa il suo ottetto.

Magnesio e cloro Lewis dot struttura

Struttura del punto di Lewis di magnesio (Mg) e cloro (Cl) è una struttura unica perché è un composto ionico formato da un metallo alcalino terroso magnesio (Mg) e non metallo che è alogeno cloro (Cl) La struttura a punti di Lewis di MgCl2 contiene 2+ carica positiva su magnesio metallo alcalino terroso e una carica negativa su cloro non metallico. Poiché il magnesio è posto nel 2° gruppo con un numero atomico 12 e il cloro è posto nel 17^th gruppo con un numero atomico 17, della tavola periodica, quindi il magnesio ha due elettroni di valenza e il cloro ha 7 elettroni di valenza. elettrone di valenza del magnesio = 2

Elettrone di valenza del cloro = 7, quindi elettrone di valenza totale disponibile per prelevare il Struttura del punto di Lewis di MgCl₂ sono 2 + (7*2) = 16 elettroni di valenza.

MgCl₂ è il composto ionico in cui l'atomo di magnesio di metallo alcalino terroso dona gli elettroni all'alogeno non metallico di cloro e il non metallo accetta gli elettroni dall'atomo di metallo. Nel caso di MgCl₂ il magnesio che è metallo dona un elettrone a un atomo di cloro e il restante un elettrone a un altro atomo di cloro e il cloro che non è metallico accetta gli elettroni dal magnesio e completa il suo ottetto.

Struttura a punti lewis in carbonio e cloro

In carbonio e cloro Struttura del punto di Lewis, l'atomo centrale è il carbonio che è legato a quattro atomi di cloro. Il carbonio contiene ha 4 elettroni di valenza e il cloro ha 7 elettroni di valenza nella molecola CCl4 sono presenti un totale di 32 elettroni di valenza.

Qui, il carbonio ha 4 elettroni di valenza, il cloro ha 7 elettroni di valenza. Ci sono 4 atomi di cloro in CCl₄

Quindi, il numero totale di elettroni di valenza è 7*4 = 28 elettroni di valenza. Quindi in totale sono presenti 4+28=32 elettroni di valenza

Nella molecola CCl4 l'atomo centrale è il carbonio che è circondato da quattro atomi di cloro e forma quattro legami C-Cl. Questi quattro legami utilizzano 8 elettroni di valenza su 32 elettroni di valenza. Ora i restanti 24 elettroni di valenza sono posti attorno ai quattro atomi di cloro sotto forma di coppie di elettroni non leganti. Quindi quattro atomi di cloro hanno 12 coppie solitarie.

Fosforo e cloro con struttura a punti lewis

La struttura di Lewis di fosforo e cloro forma un PCl₅ molecola. Il fosforo è posto nel 15^th gruppo della tavola periodica con le componenti elettroniche di 2,8,5 ecco perché ha 5 elettroni di valenza presenti nel suo guscio più esterno.  

Il cloro è posto nel 17^th gruppo di tavole periodiche quindi ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio più esterno, con componenti elettroniche di 2,8,7. Ogni atomo di cloro formerà un legame sigma con l'atomo di fosforo per ottenere la stabilità della sua regola dell'ottetto. Inoltre, il fosforo guadagna i suoi 5 elettroni di valenza uno per ciascuno degli atomi di cloro. L'atomo di fosforo ha 3 valenze ma a causa del suo orbitale 3d vuoto, si combina con l'atomo di cinque cloro e diventa stabile.

Stronzio e cloro con struttura a punti lewis

Lo stronzio (Sr) è un metallo e il cloro (Cl) è una forma non metallica di un composto ionico chiamato cloruro di stronzio (SrCl₂). Lo stronzio ha due elettroni di valenza mentre il cloro ha 7 elettroni di valenza. Nella molecola di cloruro di stronzio il metallo di stronzio ne dona uno elettrone a un atomo di cloro e un altro elettrone a un altro atomo di cloro anche il cloro ha 7 elettroni di valenza che richiedono un elettrone per completare il suo ottetto e diventare stabile. 

Ossigeno e cloro con struttura a punti lewis

L'ossigeno è posto nel 16^th gruppo e cloro è posto nel 17^th gruppo nella tavola periodica. Pertanto, l'ossigeno ha sei elettroni di valenza e il cloro ha sette elettroni di valenza e nella molecola ClO ha un atomo di cloro e un atomo di ossigeno è regalo. una carica negativa viene posta sulla molecola di ClO, quindi un totale di 14 elettroni di valenza significa che nella molecola di ClO sono presenti 7 coppie di elettroni. Perché una coppia di elettroni contiene due elettroni. i 14 elettroni di valenza sono distribuiti nella molecola ClO sono i seguenti,

Il cloro è posto nel 3^rd periodo, quindi, nel suo ultimo guscio sono presenti più di 8 elettroni e l'ossigeno è posto nel 2^nd periodo quindi non può contenere più di 8 elettroni. pertanto, nella molecola di ClO il cloro e l'ossigeno formano un legame sigma tra di loro. e tre coppie solitarie ciascuna sia sull'atomo di cloro che su quello di ossigeno.

Secondo i calcoli della carica formale, il cloro ha zero cariche formali e l'ossigeno ha una carica formale -1. Quindi in una stalla Struttura di Lewis, l'atomo di ossigeno ha una carica -1 su se stesso.

Carica formale = elettroni di valenza - elettroni non leganti -1/2 elettroni leganti

Per carica formale di cloro = 7 – 6 –1/2 (2) = 0

Per carica formale dell'atomo di ossigeno = 6 – 6 – ½ (2) = -1

Bario e cloro Lewis dot struttura

Allo stesso modo, sopra il punto di Lewis struttura in questo Lewis struttura di bario e cloro, dobbiamo calcolare gli elettroni del guscio di valenza dalla configurazione elettronica di bario e cloro.

Poiché il bario è posto nel 2° gruppo e il cloro nel 17^th gruppo della tavola periodica, il bario ha due elettroni di valenza e 7 elettroni di valenza. Elettrone di valenza del bario = 2 , Elettrone di valenza del cloro = 7

∴ Elettrone di valenza totale disponibile per disegnare il Struttura a punti di Lewis di BaCl₂ sono 2ng> + (7*2) = 16 elettroni di valenza.

BaCl₂ è il composto ionico in cui l'atomo di metallo dona gli elettroni al non metallo e il non metallo accetta gli elettroni dall'atomo di metallo. Nel caso di BaCl2, il bario che è metallo dona un elettrone a un atomo di cloro e il restante un elettrone a un altro atomo di cloro e il cloro che non è metallico accetta gli elettroni dal bario e completa il suo ottetto e forma stabile Struttura del punto di Lewis.

Struttura a punti lewis di ioni cloro

Se conosciamo la formula molecolare del composto, possiamo disegnare la struttura a punti di Lewis di quella molecola. Il legame naturale e il posto degli atomi in una molecola è determinato dalla struttura a punti di Lewis di quella molecola, La configurazione elettronica del cloro è la seguente,

Il cloro è l'atomo di alogeno che si trova nel 3^rd gruppo e 17^th periodo nella tavola periodica. Pertanto, i suoi 17 elettroni che sono distribuiti sono i seguenti

Shell K – 2 elettroni

Shell a L – 8 elettroni

M shell – 7 elettroni

Il cloro mostra che la configurazione elettronica è la seguente

  Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ o come [Ne]3s²3p⁵

Conclusione:

Nell'articolo sopra vari punti lewis strutturano i loro disegni e spiegazione dettagliata sono dati . Anche questo articolo fornisce la presenza di un numero di elettroni di valenza in tutta la struttura del punto di Lewis.

Darshana Fendarkar

Ciao….Sono Darshana Fendarkar, ho completato il mio dottorato di ricerca. dell'Università di Nagpur. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica.
Ho un'esperienza come chimico presso Earthcare Pvt. Ltd. Inoltre ho 2 anni di esperienza nell'insegnamento. Attualmente lavoro con Lambdageek come esperto in materia.