Il fosgene (Cl2CO) ha un atomo centrale di carbonio (C) con 4 elettroni di valenza, legati a due atomi di cloro (Cl) e un atomo di ossigeno (O). Ciascun Cl contribuisce con 7 elettroni di valenza e O contribuisce con 6, per un totale di 24 elettroni. La struttura di Lewis mostra un doppio legame tra C e O e due legami singoli tra C e ciascun atomo di Cl. La molecola adotta una geometria planare trigonale attorno all'atomo di carbonio, con angoli di legame di circa 120°, caratteristica dell'ibridazione sp². Il legame C=O è altamente polare a causa della differenza di elettronegatività (C: 2.55, O: 3.44), che influenza la reattività e la tossicità di Cl2CO.
Cl2CO la struttura di Lewis coinvolge 1 atomo di carbonio circondato da 2 atomi di cloro e 1 atomo di ossigeno. Qui c'è condivisione di elettroni in cui il carbonio condivide i suoi 2 elettroni con l'ossigeno formando un doppio legame covalente e gli altri 2 elettroni con ciascun atomo di cloro che portano a 2 singoli legami covalenti. Questo completa il requisito di stabilità dell'ottetto per ciascuno degli atomi coinvolti.
Cl2CO la struttura di Lewis denominata cloruro di carbonile e indicata come gas tossico fosgene è un composto gassoso molto popolare nella chimica organica. Ha un odore molto forte come quello del fieno ammuffito ed è incolore. La struttura lewis di Cl2CO viene utilizzata nella produzione di coloranti organici e molti nuovi polimeri come le resine in policarbonato e le resine poliuretaniche.
Discutendo le sue proprietà fisiche e chimiche il Cl2CO struttura legislativa non è infiammabile e il suo odore ha proprietà soffocanti e asfissianti. La struttura di Lewis Cl2CO ha una lunga storia in cui veniva utilizzata come strumento chimico e irritante polmonare responsabile di tutte le ragioni sbagliate che disturbavano la vita di circa 85,000 persone. Più tardi nel 19° secolo, fu utilizzato come un importante prodotto chimico nella rivoluzione industriale.
A parte il significato storico e tossicologico Cl2CO struttura legislativa è utilizzato in molte reazioni chimiche e la reazione del fosgene con qualsiasi altro substrato organico è chiamata fosgenazione. Ad esempio i dioli, in particolare il bisfenolo, reagiscono con la struttura lewis di Cl2CO per formare policarbonati. Nello scenario attuale l'uso in laboratorio del fosgene è evitato nella sintesi organica per motivi di sicurezza.
Per comprendere la struttura della struttura lewis di Cl2CO è importante concentrarsi sulla sua formazione della struttura lewis che verrà discussa in seguito.
Come disegnare la struttura lewis di Cl2CO?
Alcuni passaggi sono importanti per determinare l'esatta struttura lewis di Cl2CO
Passaggio 1: calcolo del numero totale di elettroni di valenza coinvolti
È molto chiaro dalla formula della struttura di Cl2CO lewis che ci sono 3 elementi coinvolti nella formazione della struttura. Il carbonio (Numero atomico = 6 e configurazione elettronica = 2,4) appartiene al 14° gruppo della tavola periodica e ha 4 elettroni di valenza. Allo stesso modo ossigeno (Numero atomico = 8 e configurazione elettronica = 2,6) e cloro (Numero atomico = 17 e configurazione elettronica = 2,8,7) appartengono al gruppo 16 e 17 della tavola periodica rispettivamente con 6 e 7 elettroni di valenza. Quindi il numero totale di elettroni di valenza coinvolti è 4 + 6 + 7*2 = 24
Passaggio 2: cercare l'atomo centrale
L'atomo centrale nella struttura di Cl2CO lewis è quello con la minor elettronegatività in quanto aiuta nella corretta dispersione della densità elettronica per una migliore stabilità. Nella struttura di Lewis Cl2CO il carbonio è il meno elettronegativo ed è designato come l'atomo centrale circondato da atomi di cloro e ossigeno terminali.
Passaggio 3: completamento della stabilità dell'ottetto
Il completamento della regola dell'ottetto è il passaggio successivo nella formazione della struttura lewis di Cl2CO attraverso la condivisione. Il carbonio è l'atomo centrale che ha 4 elettroni di valenza e ne necessita altri 4 per completare la stabilità dell'ottetto. Quindi condividerà i suoi 2 elettroni con i 2 elettroni dell'atomo di ossigeno. Ciò soddisfa la condizione di stabilità dell'atomo di ossigeno che richiedeva solo 2 elettroni e si traduce in doppi legami covalenti. I restanti 2 elettroni del carbonio sono condivisi con 1 elettrone di ciascun atomo di cloro che porta a 2 singoli legami covalenti.
Passaggio 4: calcolo dell'addebito formale
Il calcolo dell'addebito formale è il passaggio finale di ogni struttura legislativa formazione. Affinché la struttura lewis di Cl2CO sia affidabile, dovrebbe avere l'addebito meno formale per ogni elemento coinvolto. Qui la carica formale di carbonio, ossigeno e cloro è 0, il che conferma l'identità della struttura lewis di Cl2CO.
A parte Cl2CO struttura legislativa formazione, è importante cercare le proprietà ad essa associate che sono elencate di seguito.
- Cl2CO Risonanza della struttura di lewis
- Cl2CO forma della struttura lewis
- Cl2CO carica formale della struttura di lewis
- Cl2CO struttura legislativa angolo
- Cl2CO regola dell'ottetto della struttura lewis
- Cl2CO lewis struttura coppie solitarie
- Cl2CO elettroni di valenza della struttura di Lewis
- Cl2CO struttura legislativa ibridazione
- Solubilità della struttura di lewis di Cl2CO
- Cl2CO è la struttura lewis ionica?
- È Cl2CO lewis struttura acida o di base?
- È Cl2CO struttura lewis polare o non polare?
- È Cl2CO struttura legislativa tetraedrico?
- È Cl2CO struttura legislativa lineare?
Cl2CO Risonanza della struttura di lewis
La risonanza o il mesomerismo si osserva solitamente nei composti organici che hanno coppie solitarie di elettroni e la presenza di doppi legami. Cl2CO la struttura di Lewis comunemente indicata come fosgene non è intatta da essa e ha 3 strutture canoniche o risonanti formate a causa della delocalizzazione degli elettroni.
Qui una singola struttura non è responsabile della spiegazione di tutte le proprietà della struttura lewis di Cl2CO. Le strutture risonanti ibride possono essere meglio spiegate schematicamente.
Cl2CO forma della struttura lewis
La forma molecolare è la rappresentazione 3D di qualsiasi disposizione atomica formata dalla condivisione di elettroni in un piano. Per trovare la forma molecolare e geometria della struttura lewis di Cl2CO è importante seguire la teoria VSEPR.
La teoria VSEPR si basa sul fatto che gli elettroni, in particolare le coppie solitarie di elettroni da una nuvola carica negativamente attorno alla molecola e a causa delle repulsioni ne alterano la forma. Nel contesto della struttura lewis di Cl2CO, c'è un atomo di carbonio centrale circondato da tre atomi di ossigeno ricchi di elettroni e 2 atomi di cloro senza coppie solitarie. Da qui il Cl2CO struttura legislativa sarà trigonale planare.
Cl2CO lewis struttura addebito formale
La carica formale è la distribuzione elettrica degli atomi con il presupposto che gli atomi legati condivideranno equamente gli elettroni nella molecola. Esiste una formula per calcolare la carica formale di ogni atomo coinvolto.
FC = Elettroni di valenza – Elettroni non leganti – ½ Elettroni leganti
FC di C in Cl2CO struttura lewis = 4 – 0 – ½ 8 = 0
FC di O in Cl2CO struttura legislativa = 6 – 4 – ½ 4 = 0
FC di Cl in Cl2O struttura lewis = 7 – 6 – ½ 2 = 0
Poiché i valori sono i meno formali carica così la struttura lewis di Cl2CO la rappresentazione è corretta e stabile.
Cl2CO angolo della struttura lewis
È molto chiaro che a causa dell'assenza di coppie solitarie di elettroni, il Cl2CO struttura legislativa mostra una forma planare trigonale simmetrica. Ma il suo angolo di legame C-Cl è di 111.8 gradi invece di 120 gradi a causa del doppio legame tra C=O che, essendo corto, riduce la densità elettronica riducendo così la molecola.
Cl2CO regola dell'ottetto della struttura lewis
Tutti gli atomi coinvolti nella struttura lewis di Cl2CO seguono la regola dell'ottetto e la condivisione degli elettroni avviene in modo tale da completare i criteri per tutti. Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e ne necessita altri 4 che si ottengono condividendo 2 elettroni con l'ossigeno e un elettrone ciascuno con il cloro.
Il cloro ha bisogno di 1 elettrone per completare il suo ottetto che si ottiene condividendolo con il carbonio. L'ossigeno ha bisogno di 2 elettroni per completare la condizione di 8 elettroni che si ottiene condividendo 2 elettroni con il carbonio. Questo completa l'ottetto per ogni atomo coinvolto.
Cl2CO la struttura di lewis viene completata tutti i suoi requisiti di ottetto ed è simmetrico. Discutendo la presenza di coppie solitarie di elettroni, importa solo se sono presenti sull'atomo centrale. Nel Cl2CO struttura legislativa, non esiste una coppia solitaria sull'atomo di carbonio centrale poiché sono tutti condivisi. Quindi c'è 0 coppia solitaria di elettroni.
Cl2CO elettroni di valenza della struttura di Lewis
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni che, a causa di minori forze nucleari, possono facilmente partecipare al legame. Prima della formazione del Cl2CO, il carbonio della struttura di Lewis aveva 4 elettroni di valenza, l'ossigeno 6 elettroni di valenza e il cloro 7 elettroni di valenza.
Dopo aver condiviso tutti e tre gli elementi in Cl2CO, la struttura di Lewis ha 8 elettroni di valenza che sono della massima importanza a causa dei criteri di stabilità.
Cl2CO ibridazione della struttura di lewis
L'ibridazione è un concetto molto importante nel legame. Si occupa degli orbitali atomici che sono disposti in ordine di energie crescenti. L'ibridazione può anche essere trovata usando il concetto di numeri sterici. Il numero sterico è uguale al numero di atomi legati all'atomo centrale + il numero di coppie solitarie attaccate.
Nel contesto di Cl2CO struttura legislativa numero sterico = 3+0 = 3. Significa che ibridazione della struttura lewis di Cl2CO è sp2.
Solubilità della struttura di lewis di Cl2CO
La solubilità della struttura di Lewis di Cl2CO è sia in un mezzo acquoso che in un mezzo organico. Il fosgene è scarsamente solubile in acqua e si decompone in acido cloridrico e anidride carbonica. Cl2CO reagisce anche con l'etanolo ma è completamente solubile senza alcuna precipitazione in benzene, toluene, idrocarburi liquidi e acido acetico glaciale.
Cl2CO è la struttura lewis ionica?
No, il Cl2CO struttura legislativa non è ionico. Dalla sua struttura lewis, possiamo vedere che c'è condivisione di elettroni invece di donazione e accettazione. Quindi questo dimostra che la struttura di Lewis Cl2CO è un composto covalente.
Cl2CO la struttura lewis è acida o basica?
Come previsto dalla teoria VSEPR, Cl2CO struttura legislativa è una molecola planare e in base alla sua preparazione e alle sue reazioni, è derivata dal cloruro acilico e formalmente è derivata dall'acido carbonico. L'acido carbonico è un acido organico debole, dimostrando così che il fosgene è acido.
Cl2CO la struttura di Lewis è polare o non polare?
La polarità di Cl2CO struttura legislativa può essere giudicato dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi. Secondo il grafico di Pauling, l'elettronegatività di carbonio, ossigeno e cloro è rispettivamente di 2.55, 3.44 e 3.16. Inoltre, la differenza di elettronegatività tra C=O e C-Cl è superiore a 0.5, il che porta a una carica positiva parziale sul carbonio ea una carica negativa parziale su ossigeno e cloro.
Inoltre, il momento di dipolo netto non si annulla a causa dell'assenza di linearità e simmetria. Quindi tutti gli scenari puntano verso Cl2CO struttura legislativa essendo una molecola polare.
Cl2CO la struttura di Lewis è tetraedrica?
Cl2CO la struttura di Lewis non è tetraedrica a causa di molti fatti. In primo luogo, secondo il concetto di numero sterico Cl2CO, la struttura di Lewis ha il numero sterico 3 che punta verso il tipo di forma AX3 e il tetraedrico appartiene alla forma AX4.
Un altro fattore è l'assenza di coppie solitarie sull'atomo centrale. Dimostra che il Cl2CO struttura legislativa non è tetraedrico in nessun aspetto.
Cl2CO la struttura lewis è lineare?
Cl2CO la struttura di Lewis non è una molecola lineare in quanto ha più di 2 atomi coinvolti. Allo stesso tempo, secondo la teoria VSEPR, la struttura lewis Cl2CO mostra una struttura di tipo AX3. L'assenza di una coppia solitaria è un altro motivo per cui la struttura lewis di Cl2CO è una trigonale planare e non lineare.
Conclusione
Riassumendo l'articolo di cui sopra, quindi Cl2CO struttura legislativa o fosgene è un composto organico covalente polare molto importante in cui vi è condivisione di elettroni tra carbonio, ossigeno e cloro. Insieme a ciò non ci sono coppie solitarie di elettroni e la molecola è planare con ibridazione sp2 che mostra solubilità sia in mezzo acquoso che organico.
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