Cl₂O (monossido di dicloro) ha una struttura di Lewis piegata: due atomi di cloro (Cl), ciascuno con 7 elettroni di valenza, legati a un atomo centrale di ossigeno (O) con 6 elettroni di valenza. Si formano un doppio legame e un legame singolo, con una coppia solitaria su O, per un totale di 19 elettroni di valenza. Il Cl a legame singolo ha tre coppie solitarie, mentre il Cl a legame doppio ha due coppie solitarie. L'angolo di legame è di circa 110.9°, influenzato dalla repulsione delle coppie solitarie-legame. Valori di elettronegatività: O (3.44), Cl (3.16), che indicano legami covalenti polari.
Come disegnare Cl2O struttura di Lewis?
Ha 4 passaggi come di seguito:
Passaggio 1: avere il numero di valenza electrons
Il cloro può essere visto nel gruppo degli alogeni nel 17th gruppo di tavola periodica e ossigeno cade nel 16thgruppo in quanto hanno 6 elettroni di valenza ciascuno.
Conteggio degli elettroni del guscio di valenza più esterno dell'atomo di cloro in Cl2O = 7
Conteggio degli elettroni del guscio di valenza più esterno dell'atomo di ossigeno in Cl2O = 6
Cl2O è con 2 atomi di cloro. Quindi vediamo che il numero totale di elettroni di valenza come 7(2)+ 6 = 20.
Passaggio 2: trova l'atomo centrale della molecola.
L'atomo che ha un numero elevato di elettroni di valenza ed è l'elemento più elettropositivo è considerato un atomo centrale nella molecola. Pertanto in Cl2O, sebbene il cloro abbia il sette elettrone di valenza ma non sia considerato un atomo centrale perché per completare la configurazione dell'ottetto, dovrebbe possedere due legami attorno all'atomo di ossigeno per soddisfare la sua valenza.
Passaggio 3: per rappresentare un legame tra gli atomi, metti due elettroni
Inserire i 2 elettroni tra ogni atomo di ossigeno atomo di cloro. Con l'inserzione si formano i legami in Cl2O tra ogni atomo in una molecola.
Passaggio 4: i restanti elettroni non legati vengono distribuiti tra gli atomi di Cl2O per completare l'ottetto tra gli atomi metti due elettroni
Ha un totale di 20 elettroni di valenza nella molecola di Cl2O. Il legame tra atomi di ossigeno e cloro è formato da 4 elettroni e il resto dei 16 elettroni sono elettroni non legati.
Sei elettroni vengono prelevati da ciascun atomo di cloro da elettroni non legati e due elettroni da un singolo legame formato con l'ossigeno per completare l'ottetto. Dal momento che Cl2La molecola O contiene due atomi di cloro, richiede 12 elettroni non legati. Il resto dei 4 elettroni non legati da mantenere sull'atomo di ossigeno centrale e anche quattro elettroni vengono utilizzati per creare il legame singolo con gli atomi di cloro. Pertanto l'ossigeno acquisisce un totale di otto elettroni e forma un ottetto.
Cl2O Risonanza della struttura di Lewis:
Cl2La struttura di O Lewis ha tre strutture di risonanza. Ecco le tre strutture di risonanza per Cl2O, tutti contabilizzando l'elettrone di valenza 20.
Gli atomi in tutte e tre le strutture di risonanza hanno ottetti pieni; tuttavia, la prima struttura sarà più stabile e quindi contribuirà di più, perché non ha separazione delle cariche.
La separazione della carica è mostrata nelle strutture 2 e 3 causata dalla presenza di atomi di cloro e ossigeno accuse formali. Inoltre, la presenza di una carica positiva sull'ossigeno riduce ulteriormente la stabilità di queste due strutture.
Cl2O Forma della struttura di Lewis:
La forma di Cl2La struttura di O Lewis è piegata o a forma di V. A causa di quattro gruppi di elettroni presenti nel Cl2O struttura di Lewis, è tetraedrica per la geometria del gruppo di elettroni. I quattro gruppi di elettroni sono formati da due legami singoli con il cloro e due coppie solitarie di ossigeno.
La sua forma molecolare è piegata a causa della coppia di elettroni solitari. Secondo la teoria VSERP, gli elettroni vogliono ridurre al minimo la repulsione che si traduce nella coppia solitaria, che sono adiacenti l'una all'altra.
Cl2O Carica formale della struttura di Lewis:
Carica formale nient'altro che la carica che è assegnata a un atomo in modo che gli elettroni equamente condivisi esistano tra gli atomi in una molecola.
Carica formale= [Numero totale di elettroni di valenza in stato libero]-{[totale
numero di elettroni a coppie solitarie] + 1/2[numero totale di legami
elettrone]}
Nel caso dell'ossigeno:
Numero di elettroni di valenza in ossigeno =6
Numero totale di elettroni a coppie solitarie = 4
Numero totale di elettroni di legame = 4
Carica formale di ossigeno= 6-{4+1/2(4)}
= 0
Formula carica sull'atomo di ossigeno nella struttura di Lewis del monossido di dicloro è 0
Per il cloro:
Numero di elettroni di valenza in cloro =7
Numero totale di elettroni a coppie solitarie in cloro = 6
Numero totale di elettroni di legame = 2
Accusa formale di cloro =7-{6+1/2(2)}
=0
L'atomo di cloro in Cl2O La struttura di Lewis ha una carica formale di 0.
Cl2O Angolo della struttura di Lewis:
L'angolo di legame tra gli atomi di ossigeno e cloro è 110.9°
Il valore elettronegativo di ossigeno e cloro è rispettivamente 3.44 e 3.16. Secondo la teoria VSERP, si può vedere che l'atomo di ossigeno è più elettronegativo del cloro. Quindi, osserviamo che gli elettroni condivisi sono vicini all'atomo di ossigeno creando repulsione a sua volta aumentando l'angolo di legame.
Cl2O regola dell'ottetto della struttura di Lewis:
Cl2O La struttura di Lewis ha una configurazione completa dell'ottetto a causa del fatto che il numero di elettroni del guscio più esterno nell'atomo di cloro è otto. L'atomo centrale di ossigeno ha anche otto elettroni nel suo guscio più esterno. Pertanto, sia l'atomo di cloro che quello di ossigeno hanno una configurazione di ottetto completa.
Cl2O coppia solitaria della struttura di Lewis:
Solitario coppia di elettroni di ossigeno nella struttura di Lewis del monossido di dicloro = 2.
Numero di coppie di elettroni solitari in ciascun atomo di cloro della molecola di Cl2O Struttura di Lewis è 3.
Elettroni di valenza in Cl2O:
La configurazione elettronica dell'ossigeno è [He] 2s2 2p4
Il numero di elettroni più esterni presenti nell'ossigeno è sei. Quindi gli elettroni più esterni sono presenti nell'orbitale 2s e 2p.
La configurazione elettronica del cloro è [Ne] 3s23p5
Gli elettroni più esterni presenti nel cloro sono 7
Due atomi di cloro presenti nel monossido di dicloro quindi, il numero totale di elettroni di valenza di Cl2O è 7(2)+6=20.
Cl2O ibridazione:
Il tipo di orbitali ibridi utilizzati dall'atomo di ossigeno in Cl2O molecola è sp3.
Vediamo che, in Cl2O molecola L'ossigeno è l'atomo centrale. L'ossigeno forma 2 legami con gli atomi di cloro e consiste in una coppia solitaria di 2 elettroni. Quindi, sono richiesti un totale di quattro orbitali ibridi che sono formati mescolando uno s orbitali e tre p orbitali.
Cl2O Solubilità:
È solubile in acqua e solventi organici come il tetracloruro di carbonio
Perché Cl2O è solubile in acqua?
Cl2O è un ossido non metallico che agisce come acido verso l'acqua e produce una soluzione acida che è acido cloridrico (HOCl). HOCl è molto debole ma è forte acido ossidante.
Come Cl2O è solubile in acqua?
Cl2O è l'anidrite dell'acido cloridrico. Quando Cl2L'O è disciolto in H2O, forma l'equilibrio con HOCl. La formazione di acido cloridrico è la seguente.
Cl2O+A2O⇌2HOCl
è Cl2O è ionico?
Cl2O non è un composto ionico ma è un composto covalente.
Perché Cl2O non è ionico?
I composti ionici sono quelli in cui avviene il completo trasferimento di elettroni. L'atomo di metallo dona l'elettrone e questo elettrone donato viene accettato dall'atomo non metallico.
Ma se lo vediamo in Cl2O, non avviene il trasferimento completo di elettroni. Ma la condivisione degli elettroni avviene in questa molecola. Quindi Cl2O è un composto covalente. Si ritiene che l'ossigeno e il cloro siano composti non metallici con elettronegatività simile, pertanto il legame ionico non è presente.
Come Cl2O non è ionico?
La differenza tra elettronegatività di ossigeno e cloro in Cl2La molecola O è 0.28, che è inferiore a 1.5 che rientra nel carattere covalente.
è Cl2O è acido o basico?
È di natura acida.
Perché Cl2O è acido?
Cl2O è un ossido non metallico che agisce come acido nei confronti dell'acqua e produce una soluzione acida.
Come Cl2O è acido?
Cl2O è l'anidrite dell'acido cloridrico che è molto debole ma agisce come forte agente ossidante.
è Cl2O polare o non polare?
Cl2O è di natura polare.
Perché Cl2O è polare?
La natura polare di Cl2O si basa su due fatti come indicato di seguito
- A causa della presenza del momento di dipolo netto dell'ossigeno e del legame degli atomi di cloro non si annullano a vicenda, il che rende il Cl2Oh una molecola polare.
- La differenza tra i valori di elettronegatività per ossigeno e cloro è 0.28, che è inferiore. Pertanto hanno una minore intensità di polarità.
Come Cl2O è polare?
Esiste un momento di dipolo netto nel monossido di dicloro lì, ma di intensità piuttosto debole.
è Cl2Oh tetraedrico?
Cl2O non è di forma tetraedrica.
Perché Cl2O non è in forma tetraedrica?
InCl2O molecola, l'atomo di ossigeno centrale contiene sia la coppia di legami che la coppia solitaria, quindi la struttura viene deviata come previsto dalla forma ideale che è da tetraedrica a forma piegata.
Come Cl2O non è in forma tetraedrica?
Cade sotto tetraedrico per il gruppo di elettroni geometria come struttura di Lewis Cl2O contiene quattro gruppi di elettroni. Due singoli legami con il cloro e due coppie solitarie di ossigeno formano un gruppo di quattro elettroni.
Per la presenza di coppie solitarie in Cl2Oh, la sua forma molecolare è piegata. Secondo la teoria VSERP, la coppia solitaria è adiacente poiché gli elettroni vogliono ridurre al minimo la repulsione.
è Cl2Oh lineare?
Cl2O non è di forma lineare.
Perché Cl2O non è in forma lineare?
L'ibridazione di Cl2O è sp3 quindi non è di forma lineare.
Come Cl2O non è in forma lineare?
Se la molecola ha ibridazione sp, la forma della molecola è lineare.
Ma l'ibridazione di Cl2O è sp3. Quindi, esistono in totale 4 orbitali ibridi della stessa energia che stabilizzeranno la struttura complessiva delle molecole.
Conclusione:
Questo articolo ha descritto come disegnare la struttura di Lewis per monossido di dicloro, struttura di risonanza, elettrone di valenza, coppia solitaria di elettroni. Aiuta anche a capire sp3 ibridazione, polarità della molecola, proprietà di solubilità e proprietà acide di Cl2O.
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