Cl2O7 Struttura e caratteristiche di Lewis (17 fatti importanti)

by

Cl2O7 La struttura di Lewis informa su diversi fatti chimici riguardanti la formazione di eptossido di dicloro. Definiamo il Cl2O7 Struttura di Lewis di seguito.

Cl2O7 La struttura di Lewis può essere definita come la rappresentazione elettronica del legame tra due atomi di cloro (Cl) e sette atomi di ossigeno (O). Il processo di creazione di legami tra atomi di Cl e O è descritto disegnando la struttura di Lewis. La struttura è circondata da punti di elettroni come elettroni di valenza in Cl2O7.

Cl2O7 La struttura di Lewis condivide le caratteristiche chimiche e diverse fisiche come la forma, l'angolo e l'ibridazione del composto. I fatti alla base del possesso di tali caratteristiche da Cl2O7 saranno discussi in tutto l'articolo.

Come disegnare Cl2O7 Struttura di Lewis?

Cinque passaggi fondamentali seguono in modo significativo il disegno della struttura di Lewis. Tali passaggi vengono organizzati sistematicamente in questa sezione di seguito.

Passaggio 1: calcolo del numero di elettroni di valenza

Il calcolo del numero di elettroni di valenza è il criterio fondamentale per disegnare la struttura di Lewis. La struttura di Lewis è completamente formata a seconda della rappresentazione degli elettroni di valenza. Pertanto, questo è considerato il primo passo per disegnare la struttura di Lewis di Cl2O7.

Passaggio 2: trovare la mancanza di elettroni nel guscio di valenza degli atomi

Dopo aver identificato il numero di elettroni di valenza in ciascun atomo di Cloro e Ossigeno, si chiarirebbe la carenza di elettroni negli atomi. Questo passaggio indica la condivisione dell'elettrone tra Cl e O in conformità con il requisito dell'elettrone in essi.

Passaggio 3: scegliere un atomo centrale

L'atomo meno elettronegativo ottiene sempre la posizione centrale. Poiché l'ossigeno è più elettronegativo del cloro, un ossigeno su sette atomi simili otterrebbe la posizione centrale. L'ossigeno centrale è accoppiato con entrambi gli atomi di cloro nella struttura di Lewis, il che denota che condivide l'elettrone con entrambi i CL qui.

Passaggio 4: rappresentazione del legame 

Rappresentazione dei titoli in Cl2O7 viene fatto mettendo due punti di elettroni tra Cl e O. Tre atomi di O creano doppi legami con il primo Cl e altri tre creano doppi legami con il secondo Cl. Il rimanente crea legami singoli con ciascun atomo di Cl. I doppi legami sono rappresentati da quattro punti tra gli atomi.

Passaggio 5: identificazione delle coppie solitarie 

Le coppie solitarie si verificano negli atomi di O poiché Cl usa per creare legami con gli atomi di O usando tutti i suoi elettroni di valenza. Secondo VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Teoria, la repulsione coppia solitaria-coppia solitaria influenza la forma dei composti, quindi è importante contarli dopo il legame nella struttura di Lewis.

Cl2O7 Forma della struttura di Lewis

La forma definisce l'aspetto fisico dei composti con configurazione specifica della struttura di Lewis. Identifichiamo la forma di Cl2O7 qua sotto.

Ha la struttura di Lewis Cl2O7 Forma piegata. Questa forma non è quella ideale per il composto. Le coppie solitarie sugli atomi di ossigeno creano la forma piegata e un aspetto sinuoso negli atomi di Cl con O centrale che funge da ponte nel composto. Questo è il motivo principale per cui possiede una forma piegata da Cl2O7.

Cl2O7 Carica formale della struttura di Lewis

Il calcolo formale della carica si riferisce all'identificazione dello stato neutro dei composti. Indichiamo questo fattore per Cl2O7.

L'accusa formale di Cl2O7 è 0. Carica formale calcolo per Cl2O7 sarebbe seguito dalla formula generale. Carica formale = numero di elettroni di valenza – numero di elettroni non leganti – numero di elettroni condivisi (numero di elettroni di legame/2)

La tabella creata di seguito evidenzia l'intero calcolo:

Elementi e
il numero
di loro
elettroni di valenza		Numero di
non vincolante
elettroni		Numero di
elettrone condiviso		Carica formale
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
Calcolo formale dell'addebito di Cl2O7 Struttura di Lewis

Cl2O7 Angolo della struttura di Lewis

La struttura dell'angolo di Lewis degrada l'angolo tra i legami dei ligandi e gli atomi centrali. Troviamo di seguito l'angolo di legame dell'eptossido di dicloro.

Cl2O7 La struttura di Lewis ha un angolo di legame di 118.6o. Questo non è un angolo di legame ideale per qualsiasi composto. La presenza di coppie solitarie distingue l'angolo di legame idealista del composto. Secondo la teoria VSEPR, la repulsione coppia solitaria-coppia solitaria crea un trambusto intorno ai terminali in Cl2O7 che abbassa l'angolo.

Cl2O7 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto afferma che avere otto elettroni n nel guscio di valenza fornisce stabilità agli elementi periodici superiori. Scopriamo come Cl2O7 segui questa regola.

Cl2O7 La struttura di Lewis segue la regola dell'ottetto riempiendo i gusci di valenza degli atomi Cl e O con otto elettroni. Questo criterio di avere otto elettroni produce una configurazione elettronica simile al loro gas nobile più vicino. Questa regola spinge gli elementi a condividere gli elettroni di valenza e creare legami tra loro.

Cl2O7 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Le coppie solitarie contengono elettroni di valenza che rimangono liberi dopo che gli elementi creano legami condividendo alcuni elettroni tra loro. Troviamo il numero di coppie solitarie in Cl2O7.

Cl2O7 La struttura di Lewis ha un totale di 14 coppie solitarie nella sua geometria elettronica. Ciascuno dell'ossigeno ha due coppie solitarie, quindi sette atomi di ossigeno contengono un totale (7 * 2 = 14) coppie solitarie. Gli atomi di cloro usano tutti i suoi elettroni di valenza per creare legami con gli atomi di ossigeno. Queste coppie solitarie influiscono sull'angolo di legame e sulla forma di Cl2O7.

Cl2O7 elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza aiutano a creare legami tra gli elementi. Il numero di elettroni di valenza in entrambi gli atomi Cl e O in Cl2O7 identifica la mancanza di elettroni in essi di seguito.

Il numero totale di elettroni di valenza in Cl2O7 è 56. Il calcolo è condiviso di seguito:

  • Il numero di elettroni di valenza per ogni atomo di cloro = 7
  • Numero totale di elezione di valenza in due atomi di cloro = (7*2) = 14
  • Il numero di elettroni di valenza in ciascun atomo di ossigeno = 6
  • Numero totale di elettroni di valenza in 7 atomi di ossigeno = (7*6) = 42
  • Il numero totale dell'elettrone di valenza in Cl2O7 = (14+42 = 56)

Cl2O7 ibridazione

L'ibridazione è un fattore vitale che implica lo stato degli orbitali sovrapposti degli atomi dopo aver creato legami. Identifichiamo lo stato di ibridazione di Cl2O7.

Cl2O7 è un composto ibridato Sp3. Sia l'ossigeno che il cloro contengono l'ibridazione sp3 individualmente. Pertanto, dopo aver creato legami, la disposizione degli elettroni viene eseguita tra gli orbitali s e p degli atomi. Il numero sterico del composto può giustificare l'ibridazione sp3.

Numero sterico se i composti sono calcolati sommando il numero di coppie solitarie e di elettroni legati sull'atomo centrale. Il numero sterico di Cl2O7 è (2+2) = 4. Secondo la teoria VSEPR, 4 numero sterico significa che l'atomo centrale è sp3 ibridato nel composto.

è Cl2O7 solido o liquido?

Lo stato solido o liquido dei composti è definito dalla forza di legame interna tra gli elementi dello stesso, identifichiamo lo stato generale di Cl2O7 qua sotto.

Cl2O7 Si trova come un liquido incolore. Si riferisce che il legame interno del composto non è molto intatto per legare saldamente le molecole. Elementi leggermente chiusi fanno apparire il composto allo stato liquido. Inoltre, la repulsione della coppia solitaria al suo interno riduce la sua forza di legame.

è Cl2O7 solubile in acqua?

La solubilità dell'acqua definisce la natura del composto attraverso la velocità di essere disciolto in acqua o idrolizzato allo stato fuso. Troviamo questo fatto se giustificato per CL2O7.

Cl2O7 è abbastanza solubile in acqua. Si nota che questo composto idrolizza lentamente in acqua, cosa che è opportuna la proprietà di ogni molecola nella serie degli ossidi di cloro. Il composto anidride idrolizza in molecola d'acqua per rilasciare acido perclorico (HClO4).

è Cl2O7 polare o non polare?

La polarità o non polarità si riferisce a una tensione all'interno dei composti nella loro posizione terminale, che ne influenza la forma e l'angolo di legame. Indichiamo la caratteristica per CL2O7.

Cl2O7 può essere indicato come un composto polare. La polarità del composto può essere misurata in base alla sua forma piegata. La quantità di momento di dipolo del composto non può essere misurata esattamente poiché la tensione in entrambi i lati dell'eptossido di dicloro è diversa.

è Cl2O7 composto molecolare?

I composti molecolari sono definiti dal loro aspetto neutro nello studio chimico. esaminiamo l'aspetto di Cl2O7 sotto se è molecolare o meno.

Cl2O7 è un Molecolare per natura. Il composto non contiene alcuna carica negativa o positiva in esso. Inoltre, si formano due molecole di Cloro e sette di Ossigeno che come formula molecolare specifica contiene 182.902 grammi di peso molecolare e, il che significa anche la composizione come molecolare.

cl2o7 struttura lewis
Stato molecolare di Cl2O7 Struttura di Lewis da wikipedia

è Cl2O7 acido o base?

L'acidità o basicità è le proprietà chimiche generali di un composto. Identifichiamo di seguito la natura chimica dell'eptossido di dicloro.

Cl2O7 è altamente in grado di riflettere la sua natura acida in presenza di acqua. Il composto forma deliberatamente acido quando viene tenuto a contatto con la molecola d'acqua. La reazione di Cl2O7 con l'acqua emette acido perclorico, che si riferisce alla sua proprietà acida. La soluzione diventa anche rosso tornasole blu.

è Cl2O7 elettrolita?

La proprietà elettrolitica è mostrata dai composti, che hanno molecole cariche nella geometria molecolare. Identifichiamo se Cl2O7 è molecolare o non inferiore.

Cl2O7 è un composto non elettrolitico. L'eptocloruro di dicloro non contiene alcuna carica, il che lo rende completamente neutro e disabilita la conduzione dell'elettricità. Questa anidride è solubile in acqua e non scarica ioni allo stato fuso, quindi non può essere definita una sostanza elettrolitica in chimica.

è Cl2O7 sale?

I sali si trovano generalmente allo stato solido e altamente solubili in acqua. Troviamo se Cl2O7 mostra qualsiasi proprietà dei sali nel suo stato naturale attraverso questa sezione.

Cl2O7 non può essere considerato un sale. I sali devono avere un formato solido e l'eptossido di diclozione è liquido. Inoltre, il composto ha un punto di incontro molto basso, inferiore a -90oC e basso punto di ebollizione, 82oC. Inoltre, Cl2O7 non è ionico e questi fattori denotano significativamente che il composto non può essere chiamato sale.  

è Cl2O7 ionico o covalente?

La natura ionica e covalente dei composti dipende fortemente dal processo di legame. Questa sezione ci aiuterà a trovare la struttura di legame di Cl2O7.

Cl2O7 è completamente un composto covalente. Significa che questo composto è creato dalla formazione di legame covalente tra atomi di cloro e ossigeno. Il composto è covalente perché i legami sono formati dal processo di condivisione di elettroni di valenza tra atomi di colina e ossigeno.

Conclusione

Questo articolo ha espresso il significato di aver piegato la forma di Cl2O7. È deviato da diversi fattori dalle sue caratteristiche chimiche in chimica. È un'anidride dell'acido perclorico che Cl2O7 un composto piuttosto epico nella serie degli ossidi di cloro.

Leggi anche: