ClF3 Struttura di Lewis, Caratteristiche: 13 Fatti che dovresti sapere

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Qui impareremo come disegnare ClF3 la struttura del punto di lewis, per contare gli elettroni di valenza, la regola dell'ottetto, la sua solubilità e altre importanti caratteristiche.

ClF3 la struttura lewis è un composto interalogeno che svolge un ruolo molto importante come solvente, nella chimica nucleare, conoscendo quindi ClF3 la struttura di Lewis, il suo legame e la connettività con gli atomi sono molto cruciali.

CLF3 la struttura di lewis è una semplice rappresentazione elettronica della struttura scheletrica della molecola, su come gli elettroni sono disposti attorno agli atomi.

Come disegnare ClF3 struttura lewis?

  1. CLF3 La struttura di lewis può essere disegnata prima contando gli elettroni di valenza totali di tutti gli atomi combinati. Cl ha configurazione elettronica: [Ne]3s23p5 e configurazione elettronica F: [He]2s22p5. Pertanto, ha un totale di 28 elettroni di valenza disponibili.
  2. L'atomo centrale viene scelto in base alla loro elettronegatività e viene disegnata una struttura scheletrica. L'elettronegatività di Cl = 3.16 e F = 3.98, quindi scegliendo Cl ha l'atomo centrale.
  3. Ogni atomo cerca di soddisfare il suo ottetto accomodando 8 elettroni attorno ad esso per seguire la regola dell'ottetto. Un singolo legame viene disegnato da ciascun atomo con gli elettroni di valenza agli atomi vicini.
  4. Il Cl è circondato da un totale di 10 elettroni nel Struttura del punto di Lewis, quindi, violando la regola dell'ottetto.Può ospitare elettroni extra oltre agli 8 elettroni già assegnati tramite legame e coppie solitarie, perché ha espansi gusci 3d vuoti.
  5. Gli elettroni rimanenti che non formano legame covalente rimarranno come una coppia solitaria di elettroni.

Nota: gli elementi che hanno gusci di valenza espansi come elementi 3d, possono superare la regola dell'ottetto come SF6 , P.F5  oppure elementi con meno elettroni di valenza possono avere un ottetto incompleto come H2 .

Costruzione di ClF3 Struttura di Lewis passo dopo passo :

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CLF3 Struttura di Lewis

CLF3 addebito formale della struttura lewis:

CLF3 struttura legislativa carica formale informazioni sulla carica elettronica di ciascun atomo in una molecola basata sulla struttura a punti di Lewis.

In generale, l'addebito formale può essere calcolato matematicamente con la formula:

Carica formale = (Numero di elettroni di valenza in un atomo libero dell'elemento) – (Numero di elettroni non condivisi sull'atomo) – (Numero di legami con l'atomo)

Inoltre, Carica sulla molecola = somma di tutte le cariche formali.

Accusa formale di Fa , Fb , Fc  = 7-6-1 = 0 (Tutti gli atomi F sono equivalenti)

Carica formale di Cl = 7- 4- 3 = 0

clf3 struttura lewis
CIF3 struttura legislativa carica formale :

CLF3 risonanza della struttura di lewis:

Nel ClF3 struttura legislativa, tutti gli atomi F sono equivalenti e non possono formare doppi legami poiché il loro ottetto viene completato con una configurazione nobile stabile quando avviene la formazione di un legame singolo con l'atomo centrale.

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CIF3 struttura legislativa ha tutte le obbligazioni equivalenti.

CLF3 regola dell'ottetto della struttura di lewis:

La regola dell'ottetto afferma che un atomo cerca di legarsi in un modo che consente loro di prendere 8 elettroni nel loro guscio di valenza per soddisfare il loro ottetto. Tuttavia, molte molecole con atomi che hanno subshell espansi possono assorbire più di 8 elettroni, violando così la regola dell'ottetto.

Qui, Cl ha espanso l'orbitale 3d della subshell che è vuoto. Occupa 2 coppie solitarie di elettroni e 3 coppie di legami per un totale di 10 elettroni nel loro guscio più esterno. Pertanto, viola la regola dell'ottetto.

Gli atomi F assorbono 8 elettroni secondo la regola dell'ottetto poiché non hanno subshell espansi.

CLF3 elettroni di valenza :

Configurazione elettronica Cl : [Ne]3s23p5

F configurazione elettronica : [He]2s22p5.

Ogni atomo F ha 7 elettroni più esterni, ci sono 3 atomi F per un totale di 21 elctcron di valenza. L'atomo di Cl ha 7 elettroni di valenza.

Pertanto, ha un totale di 28 elezioni di valenza disponibili.

CLF3 lewis struttura coppie solitarie:

Dal Struttura del punto di Lewis, è evidente che Cl ha 2 coppie solitarie di elettroni. Ogni atomo F ha 3 coppie solitarie di elettroni.

Le coppie solitarie totali di elettroni sono 11 .

CLF3 ibridazione:

Un metodo semplice per calcolare il numero di orbitali che partecipano alla formazione del legame utilizzando il modello VSEPR è attraverso una formula matematica data di seguito:

Ibridazione di una molecola = ( Elettroni di valenza dell'atomo centrale + Numero di atomi monovalenti attaccati all'atomo centrale + Carica negativa sulla molecola – Carica positiva sulla molecola )/2

CLF3 Ibridazione = ( 7 + 3 – 0 – 0 )/2 = 5 = sp3d

L'atomo centrale è il cloro. La sua configurazione elettronica allo stato fondamentale: [Ne]3s23p5  e la configurazione elettronica eccitata: [Ne]3s23p43d1 . Ci sono due coppie solitarie di elettroni, una in 3s e l'altra in uno dei subshell 3p che occupano i due dei 5 orbitali ibridi. I restanti 3 elettroni spaiati, due in subshell 3p e uno in subshell 3d formeranno legami con gli atomi 3 F.

Può essere a geometria bipiramidale trigonale o piramidale quadrata.

Adotta una geometria bipiramidale trigonale (Fig: a) poiché le coppie solitarie sono a 1200 tra loro che impedisce la repulsione sterica delle coppie solitarie così come le coppie di legame.

clf3 struttura lewis
UN. Bipiramidale trigonale b. Piramidale quadrato

CLF3  forma della struttura lewis:

Quando si parla di forma di una molecola, non si considera la loro solitaria ibridazione a coppie. Pertanto, la forma riguarda il modo in cui le coppie di legami sono orientate nella dimensione spaziale che conferisce a ClF3 una struttura a forma di T.

Gli atomi F in posizione assiale non sono esattamente a 900 ma un po' a 880 a causa della repulsione della coppia solitaria-legame.

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Adotta una forma planare a forma di T

CLF3 angolo della struttura lewis:

L'angolo non è esattamente 1800 ma meno di esso in quanto vi è una repulsione di coppia solitaria-legame che supera le repulsioni di coppia di legame-legame. Ha un angolo di circa 1750 . Anche gli atomi F in posizione assiale non sono esattamente a 900 ma un po' a 880  a causa della repulsione della coppia solitaria-legame.

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L'angolo di legame non è esattamente 1800

è ClF3 acido o basico?

È sorprendente sappi che questo composto interalogeno può agire sia come acido di Lewis e la base di Lewis.

In altre parole, questo può essere definito anfotero. Di conseguenza, vengono utilizzati principalmente per creare un sistema di solventi.

La reazione seguente mostra come ClF3 agisce come una base e un acido in diverse condizioni:

AsF3 + CLF3    à [ClF2]+ [AsF4]-           Qui, [ClF2]+ , si forma una specie cationica, quindi agisce come un acido.

CLF3  + NOF a [NO]+ [ClF4]-             Qui, [ClF4] , si forma una specie anionica, quindi funge da base.   

è ClF3 ionico?

No, non è un composto ionico.

Questa AX3  forma di composti interalogeni non hanno una grande differenza di elettronegatività.

È un liquido covalente con percentuale ionica inferiore al 40% secondo la regola di Fajan. Cl ha un'elettronegatività di = 3.16 e F = 3.98 la cui differenza non è abbastanza apprezzabile da considerarlo un composto ionico.

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CLF3 forma della struttura lewis con angolo di legame e distanza di legame da wikipedia

è ClF3 polare o non polare?

È un composto interalogeno polare. Ciò può essere giustificato considerando i vettori dipolo.

Il composto non è perfettamente a forma di T quindi gli atomi F in posizione assiale non si annullano a vicenda. Inoltre, i vettori dei dipoli si sommano ai vettori assiali che danno un vettore risultante di grandezza maggiore del vettore nella direzione opposta.

Pertanto, viene lasciata una certa grandezza del momento di dipolo che rende il composto polare.

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Sono mostrati i momenti di dipolo dei rispettivi vettori di legame

CLF3 solubilità:

CLF3 è un gas molto reattivo quindi la sua solubilità in diversi solventi deve essere verificata opportunamente prima di dissolverlo in esso. Di seguito sono elencati alcuni solventi in cui è solubile:

  • Benzene
  • toluene
  • Acido acetico
  • Esano

È solubile in questi solventi mantenendo la sua stabilità ma a concentrazione inferiore. Esplode a una concentrazione maggiore.

è ClF3 tetraedrico?

No, CLF3 non può essere tetraedrico. Secondo il modello di ibridazione VSEPR, la sua geometria è bipiramidale trigonale in quanto è più stabile in quella forma con meno repulsione sterica.

è ClF3 lineare?

No, CLF3 non è una molecola lineare.

La molecola è considerata planare poiché l'orientamento dell'atomo centrale Cl e gli atomi circostanti F che formano legami con Cl sono disposti a forma di T ma non è una molecola lineare. La sua forma è strettamente limitata alla forma a T che non è lineare in senso proprio.

Conclusione :

CLF3 è un composto interalogeno con geometria bipiramidale trigonale, sp3d ibridazione e forma a T planare che viene utilizzata principalmente nel sistema a solvente.

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