Struttura di Clolewis, Caratteristiche: 13 fatti che dovresti sapere

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Questo articolo riguarda struttura di clolewis e le sue proprietà correlate come l'angolo di legame, la struttura del punto lewis, i caratteri acidi e la polarità o non polarità.

I clolewis struttura è comunemente noto come ione ipoclorito, noto anche come cloro oxoanion, è un anione inorganico monovalente con la formula chimica clo-. 

Può combinare sali di ipoclorito e formare una varietà di cationi per produrre sali di ipoclorito. Poiché questi sali sono per lo più instabili nella loro forma pura, tutti questi sali sono presenti in una soluzione acquosa.

Come disegnare la struttura di Clo- lewis?

La struttura di Lewis dell'elettrone è rappresentata graficamente assegnando elettroni di valenza attorno agli atomi. Scopriremo che tipo di formazione di legami o quanti legami si formano nelle molecole imparando a disegnare la struttura di Lewis.

È una molecola molto semplice perché contiene solo due atomi con una carica negativa.

Passaggi per disegnare il clo- struttura legislativa :

Step1: Calcola il numero totale di elettroni di valenza nel sistema.

Nel Clo- struttura legislativa il cloro è costituito da sette elettroni di valenza e, d'altra parte, l'ossigeno è costituito da sei elettroni di valenza nel suo guscio più esterno. In aggiunta a questo, una carica o un segno negativo su queste molecole include un'altra coppia di elettroni di valenza. Pertanto, un totale di 14 elettroni di valenza sono nelle clo-molecole.

Passaggio 2: considera l'atomo centrale.

Una clomolecola di molecole biatomiche non ha un atomo centrale. Non c'è bisogno di un atomo centrale perché non possiamo definire quale atomo forma legami.

Possiamo trovare il valore di elettronegatività di cloro e ossigeno in una data molecola e prevederlo Lewis struttura. 

così cloro e ossigeno hanno valori elettronegativi simili quindi, non possiamo prevedere quale diventa l'atomo centrale, quindi posizioniamo ogni atomo adiacente l'uno all'altro. 

Passaggio 3: termina l'ottetto.

Clo- struttura legislativa costituito da due atomi uno è ossigeno e uno è carbonio, quindi è una molecola biatomica ed entrambi gli atomi acquisiscono otto elettroni di valenza per completare il suo ottetto. Ciò mostrerà che una struttura di clolewis richiedeva 14 elettroni di valenza per completare l'ottetto.

Passaggio 4: crea una struttura.

Nella clomolecola, il cloro (Cl) e l'ossigeno (O) sono disposti in modo tale da essere adiacenti l'uno all'altro. Su 14 elettroni di valenza, 2 elettroni formano un unico legame tra Cl-O.

Passaggio 5: assegnare l'elettrone di valenza all'atomo di valenza.

Assegna gli elettroni di valenza a ciascun atomo e completa il suo ottetto e crea una stabile struttura legislativa.

struttura di clolewis
Clo- struttura legislativa

Risonanza della struttura di Clolewis

Quando una molecola o uno ione ha più di una struttura di Lewis valida, si verifica la risonanza. L'ibrido di risonanza è la media pesata di queste strutture di risonanza che determina la struttura elettronica complessiva della molecola/ione.

Pertanto lo ione ipoclorito (clo-) in forma individuale non mostra risonanza.

Forma della struttura di Clolewis

il clo- struttura legislativa è formato da due atomi che prendono il nome di molecole biatomiche. Secondo questo risultato, una molecola biatomica mostra una forma lineare e una semplice disposizione spaziale.

Poiché una molecola è lineare, quindi entrambi gli atomi sono situati in una linea retta. Il clo- struttura legislativa contiene un singolo legame tra cl-o e 3-3 coppie solitarie su ciascuno.

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Forma della struttura di Clolewis da Wikimedia

Quindi la clomolecola segue coppia solitaria-coppia solitaria = repulsione coppia solitaria-coppia di legami su entrambi i lati. La forma del clo- struttura legislativa è lineare.

Carica formale della struttura di Clo- lewis

Una carica formale viene creata quando un elettrone viene ridistribuito tra due atomi e la carica viene occupata da questi atomi per i legami.

La carica formale = N. di elettroni di valenza – no di elettroni di coppia solitaria – ½ no. di coppie di elettroni legati.

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Addebito formale

La carica formale sull'atomo di cloro = n. di elettrone di valenza del cloro = 7, n. di elettroni a coppie solitarie sul cloro = 6,n. di coppie di elettroni di legame attorno al cloro = 2

FC su Cl = (7 – 6 – 2/2) = 0

Allo stesso modo, la carica formale sull'atomo di ossigeno = n. di elettroni di valenza dell'ossigeno = 6, n. di elettroni di coppie solitarie sull'ossigeno = 6, n. di elettroni di coppie di legami attorno all'ossigeno = 2

FC su O = (6 – 6 – 2/2) = -1Quindi accusa formale complessiva Clo- molecola =-1. Questa è la molecola più stabile.

Angolo della struttura di Clolewis

Nella clomolecola, la geometria molecolare è lineare e quella elettronica è tetraedrica. Quindi, l'angolo di legame della molecola è 180º con una carica formale = -1. 

Così il clo- la struttura di lewis è stabile con l'ibridazione sp3 e con un angolo di legame di 180º.

Regola dell'ottetto della struttura di Clolewis

Quando ogni atomo diventa stabile guadagnando otto elettroni nel suo guscio più esterno, le molecole hanno detto che segue la regola dell'ottetto. Quindi, nel caso degli ioni ipoclorito (Clo-), sono costituiti da atomo di cloro e ossigeno con sette e sei elettroni di valenza. 

Quindi il cloro è meno elettronegativo dell'ossigeno e mostra un atomo centrale e obbedisce alla regola dell'ottetto e così via dell'ossigeno. Quindi possiamo dire che la clomolecola obbedisce alla regola dell'ottetto.

Clolewis struttura coppie solitarie

Gli elettroni della coppia solitaria sono anche chiamati elettroni non vincolanti, non partecipano ad alcuna formazione di legami chimici, d'altra parte gli elettroni delle coppie di legame partecipano al legame di quelle molecole.

nel clo- struttura legislativa ci sono 12 coppie di elettroni solitari presenti sugli atomi di cloro (3 coppie) e di ossigeno (3 coppie) e un singolo legame tra Cl-O (contiene 2 elettroni).

Elettroni di clovalenza

Si chiama elettroni di valenza quando gli elettroni si trovano nel guscio più esterno dell'atomo. Nella molecola clo-, l'atomo di cloro si trova nel 17° gruppo della tavola periodica e l'ossigeno nel 16° gruppo.

Quindi, gli elettroni di valenza nel cloro = 7 e gli elettroni di valenza nell'ossigeno = 6. Elettrone di valenza totale nella clomolecola =7+6+1= 14.

Clo-ibridazione

Quando due orbitali atomici dello stesso livello di energia vengono mescolati per la generazione di un nuovo orbitale degenerato ibrido, il processo viene chiamato ibridazione. Per trovare l'ibridazione di una molecola dovremmo conoscerne il numero sterico.

Sterico n. = Atomo di legame + coppia solitaria sull'atomo centrale. Nella clomolecola ogni atomo diventa l'atomo centrale, quindi consideriamo il cloro come l'atomo centrale. 

∴ Numero sterico di Clo- = atomi legati attaccati a cloro + coppia solitaria su cloro.

∴ Numero sterico di Clo- = 1(legato con atomo di ossigeno) + 3(coppia solitaria) = 4. Quindi l'ibridazione del cloro in clo- la molecola è sp3 con forma lineare e geometria tetraedrica.

Closolubilità

Il clo-(ione ipoclorito) è solubile in acqua. Si decompone lentamente in acqua, producendo cloro. Il suo composto si trova principalmente in forma salina solo nell'acqua e la maggior parte di questi ipocloriti sono instabili e molte sostanze esistono solo nell'acqua.

Cloion è?

Sì, l'ipoclorito (ClO-) è una molecola ionica composta da cloro e atomo di ossigeno e ha una formula chimica di clo-. Questa Natura ionica è dovuta alla presenza di carica -ve sulla molecola.

Di seguito è l'equazione relativa al carattere ionico:

                                     2ClO- → 2 cl- + O2

Cloacido o basico?

La sostanza che accoglie i protoni nella loro soluzione acquosa è chiamata base. Il clo- è basico per la presenza di coppie solitarie, accetta la carica positiva e si scioglie in acqua formando acido ipocloroso.

La reazione chimica è:

ClO- + H2O → HClO + OH-

Pertanto, clo- è la base coniugata di HClO.

Clopolare o non polare?

Si dice che una molecola sia polare quando la distribuzione della carica è disuguale sugli atomi e ha un momento di dipolo netto, mentre le molecole non polari sono quelle che distribuiscono la carica equamente a ciascun atomo e hanno momento di dipolo zero.

il clo- struttura legislativa è una struttura polare perché la distribuzione della carica è disuguale su entrambi gli atomi presenti in essa. Ciò è dovuto alla presenza di una carica negativa su un atomo che lo rende polare.

Pertanto la disposizione degli atomi di cloro e ossigeno è asimmetrica che genera un momento di dipolo netto e non si annulla a vicenda. Quindi il momento di dipolo netto non è zero, il che significa che la molecola è polare.

Clotetraedrico?

sì, lo ione ipoclorito (clo-) ha una geometria tetraedrica. Sull'atomo di Cl, il numero totale di coppie solitarie di elettroni ed elettroni di legame nella molecola è quattro e anche sull'atomo di ossigeno è quattro. 

Così la coppia solitaria è organizzata in modo tale che la repulsione-coppia-solitaria-coppia-solitaria sia minore. Questo porterà al ibridazione sp3 e geometria tetraedrica.

Clolineare è?

Sì, clo- (ipoclorito) è una molecola lineare. Perché contiene solo due atomi e questi sono disposti adiacenti l'uno all'altro in linea retta. 

L'atomo di cloro contiene tre coppie solitarie e l'ossigeno contiene anche tre coppie solitarie e tra queste due esiste un unico legame.

Conclusione

L'ipoclorito è un composto altamente instabile con tutte le caratteristiche di una molecola covalente. Il Struttura di Lewis spiega la presenza di una nuvola di dipolo sulla molecola, che la rende più disponibile per i cationi. Ha una struttura lineare come risultato degli elettroni di valenza sia sugli atomi di cloro che di ossigeno.

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