Clo4- Struttura di Lewis, Geometria, Ibridazione: 7 passaggi (risolto)

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Lo ione perclorato (ClO4-) è costituito da un atomo centrale di cloro (Cl) circondato da quattro atomi di ossigeno (O), con 7 elettroni di valenza da Cl e 6 da ciascun O, più un elettrone extra dalla carica negativa, per un totale di 32 elettroni. La struttura di Lewis mostra tre doppi legami tra Cl e tre atomi di O, e un legame singolo con un atomo di O che trasporta la carica negativa. Ciò si traduce in una geometria tetraedrica con angoli di legame di circa 109.5°. Lo ione perclorato è notevole per la sua stabilizzazione della risonanza, con strutture equivalenti che diffondono la carica negativa sugli atomi di ossigeno. Il suo elevato potenziale ossidante è significativo in applicazioni come propellenti per razzi ed esplosivi.

ClO4-Struttura di Lewis
ClO4-Struttura di Lewis

perclorato,ClO4 - è un anione monovalente costituito da un atomo di cloro attaccato a quattro atomi di ossigeno. Il suo peso molecolare è di 99.45 g/mol ed è un buon ossidante.

Fatti su perclorato, ClO4-

Perclorato, ClO4 - è un anione inorganico monovalente. Si combina con altri metalli per formare sali stabili come clorato di ammonio, clorato di sodio, clorato di potassio, acido perclorico. Il suo sale più semplice è l'acido perclorico. Sono presenti principalmente perclorati artificiali e naturali.

Il perclorato di sodio può essere formato attraverso la reazione di ossidazione di una soluzione acquosa di clorato di sodio. È stato osservato che l'alleggerimento in presenza di cloro produce anche perclorati. Esiste come un solido cristallino bianco o liquido incolore che prende fuoco se esposto al calore.

Le fonti di scarico dei perclorati sono principalmente disinfettanti, agenti sbiancanti, propellenti per razzi, ecc. Questi scarichi causano la contaminazione dell'acqua. Questo può essere rimosso solo mediante lavaggio con acqua ad alta pressione. È tossico alla tiroide. Viene utilizzato principalmente in fuochi d'artificio, controllo dell'elettricità statica negli imballaggi alimentari, ossidante in propellenti solidi, fuochi d'artificio, iniziatori di airbag per veicoli.

Struttura di Lewis del perclorato, ClO4-

I Struttura di Lewis di perclorato viene prelevato attraverso i seguenti passaggi.

  • Gli atomi presenti nel perclorato sono un cloro con quattro atomi di ossigeno. C'è anche un elettrone in eccesso. Quindi calcoliamo il suo numero totale di elettroni di valenza presenti. È 7+6X4+1 = 32.
  • Nel passaggio successivo scrivi il cloro come atomo centrale con quattro ossigeno attorno. Forma un unico legame tra ogni cloro e ossigeno. Per la formazione del legame ci sono voluti otto elettroni. Gli elettroni rimanenti sono distribuiti equamente attorno a tutti gli atomi di ossigeno secondo la regola dell'ottetto.
clo4- struttura lewis
Struttura di Lewis di ClO4 -
  • Quando consideriamo le accuse formali di cui sopra Struttura di Lewis risulta essere 3 e -1 rispettivamente per cloro e ossigeno. Per ottenere una stalla struttura è una carica formale deve essere abbassato.
  • Pertanto tre atomi di ossigeno condividono i suoi elettroni con il cloro per creare un altro legame. Lì riducendo la sua carica formale per ottenere una stalla Struttura di Lewis per perclorato.
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Stabile Struttura di Lewis di ClO4 –

Risonanza in perclorato, ClO4-

Lo ione perclorato ha strutture di risonanza dovute al movimento di una coppia solitaria di elettroni associati all'atomo di ossigeno. Questo dà origine a quattro strutture per lo ione perclorato. Tutte le sue proprietà e la disposizione elettronica vengono mantenute durante questo processo. È solo il movimento della carica negativa associata all'atomo di ossigeno.

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Risonanza in ClO4 -

Regola dell'ottetto in perclorato, ClO4-

Nello ione perclorato c'è un cloro con quattro atomi di ossigeno. Dalla sua stalla Struttura di Lewis possiamo capire se obbedisce all'ottetto o meno. Osservando tutti gli atomi di ossigeno hanno otto elettroni nel suo guscio esterno dopo la formazione del legame. Quindi obbediscono alla regola dell'ottetto. Nel caso del cloro ne ha più di otto cioè risulta essere un atomo ipervalente ed è stabile.

Forma e angolo del perclorato,ClO4-

La forma delle molecole viene solitamente scoperta attraverso la teoria VSEPR. Sulla base di questa teoria possiamo prevedere la geometria dello ione perclorato. È AX4 tipo molecola senza coppie solitarie nell'atomo centrale. Qui il cloro è attaccato con quattro ossigeno. Pertanto il suo numero sterico è quattro.

Pertanto può avere una forma tetraedrica se non esiste una coppia solitaria con atomo centrale, o qualsiasi altra forma a seconda del numero di coppie solitarie. Qui non esiste una coppia solitaria con il cloro, ha una forma tetraedrica con un angolo di legame di 109.50 tra i legami. La lunghezza del legame del legame cloro ossigeno è quasi 1.44:XNUMX.

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Forma e angolo di legame in ClO4 -

Carica formale in perclorato,ClO4-

La carica formale del perclorato è calcolata attraverso la sua più stabile struttura di Lewis.

Carica formale di un atomo = (elettroni di valenza – n. di non legati

elettroni – N. di legami realizzati)

La carica formale del cloro = 7-0-7 = 0
La carica formale di ossigeno = 6-4-2 = 0

Da qui l'accusa formale di perclorato pari a zero.

Elettroni di valenza in perclorato,ClO4-

Il numero totale di elettroni di valenza coinvolti nello ione perclorato è 32.

Coppia solitaria in perclorato,ClO4-

Una coppia solitaria di elettroni può essere trovata con lo ione perclorato. Il cloro dell'atomo centrale non ne ha nessuno. Ma l'atomo di ossigeno circondato lo ha. Tre dell'ossigeno ha due paia ciascuno e uno ha tre paia. Quindi in totale sono presenti nove coppie solitarie nello ione perclorato che è associato all'atomo di ossigeno.

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Coppie solitarie in ClO4 -

Ibridazione in perclorato,ClO4-

L'ibridazione della molecola di perclorato può essere trovata attraverso la seguente equazione.

Ibridazione = ½[ elettroni di valenza – atomo monovalente – cationico 

Carica + carica anionica]

Ibridazione = ½[7-0-0+1] = 8/2 = 4

Lo ione perclorato segue sp3 ibridazione. Quindi ha una geometria tetraedrica.

Solubilità del perclorato,ClO4-

Lo ione perclorato è altamente solubile in acqua. Ciò è dovuto alla presenza di carica negativa attorno ad esso. L'acqua è una molecola polare con H+ e OH- ioni. Quando si dissolverà in acqua si unirà a H+ ione per formare acido perclorico. A causa della natura non polare di alcuni solventi organici non si trova solubile in essi.

è perclorato, ClO4- Ionico o no?

Lo ione perclorato è un anione. Cioè una carica negativa è associata alla molecola. Quindi è di natura ionica.

è perclorato, ClO4- Polare o no?

Il perclorato è una molecola non polare. C'è una differenza di elettronegatività può essere vista tra gli atomi. Ma la molecola ha una forma simmetrica. Quindi il momento di dipolo di ogni legame è stato annullato. Pertanto rimarrà come una molecola non polare.

è perclorato, ClO4- Acida o no?

Alcuni dei perclorati stabili risultano essere di natura acida. Ma alcuni sono neutrali. L'acido perclorico, il perclorato di ammonio sono acidi ma gli altri come il perclorato di sodio e il perclorato di potassio non sono né acidi né basi. Sono sostanze neutre.

È lo ione perclorato, ClO4- tetraedrico o lineare?

Il perclorato è una molecola con tetraedrico forma. Segue l'ibridazione sp3 con zero coppie solitarie intorno all'atomo centrale.

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Forma tetraedrica di ClO4 -

Conclusione

Perclorato, ClO4- è un anione inorganico che è in stato ibridato sp3 con geometria tetraedrica, angolo di legame 109.50. Grazie alla sua forma simmetrica è apolare con buona natura miscibile in acqua. Alcuni dei suoi composti stabili sono neutri e alcuni sono di natura acida. Suo Struttura del punto di Lewis viene disegnato prendendo i suoi 32 elettroni di valenza.

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