Disegna la struttura di CO Lewis in 7 passaggi, ibridazione e risonanza

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Struttura di CO Lewis: triplo legame tra C (ibridato sp) e O (ibridato sp^2), 10 elettroni di valenza totali. C: 4e^-, O: 6e^-. Il triplo legame rappresenta 6 elettroni condivisi, O mantiene una coppia solitaria (2e^-), soddisfacendo la regola dell'ottetto. Lunghezza del legame ca. 112.8 pm, energia di legame intorno a 1072 kJ/mol.

Come disegnare la struttura di CO Lewis ?

1. Basandosi sulla tavola periodica, Struttura di Lewis ne ha 4 per il carbonio e 6 per l'ossigeno. CO formata aggiungendo carbonio e ossigeno. L'ossigeno è presente nel gruppo 16. È anche chiamato calcogeno. Il carbonio è presente nel gruppo 14. La configurazione elettronica di entrambi ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 elettroni di valenza) C = 1s2 2s2 2p2 (4 elettroni di valenza).

2. Determinare la struttura dello scheletro

Per la CO, decidere lo scheletro è semplice perché abbiamo solo due atomi. Tipicamente, l'atomo meno elettronegativo è al centro, ma poiché l'idrogeno è un'eccezione (e non fa parte della CO), non ci preoccupiamo di questo qui. Tra il carbonio e l'ossigeno, il carbonio è meno elettronegativo, quindi sarà il nostro atomo centrale.

3. Disegna il legame iniziale

Collega il carbonio e l'ossigeno con un'unica linea, che rappresenta una coppia di elettroni condivisi o un singolo legame. Questo consuma 2 dei nostri 10 elettroni di valenza, lasciandone altri 8 da distribuire.

4. Distribuire gli elettroni rimanenti per soddisfare la regola dell'ottetto

Ora miriamo a soddisfare la regola dell'ottetto, secondo la quale ogni atomo preferisce avere 8 elettroni nel suo guscio di valenza. Inizia con l'atomo più elettronegativo, che è l'ossigeno. Dopo aver posizionato il legame singolo, l’ossigeno ha bisogno di altri 6 elettroni per completare il suo ottetto. Questi possono essere posizionati come tre coppie di punti attorno all'atomo di ossigeno.

A questo punto, il carbonio è legato all'ossigeno solo con un singolo legame, conferendogli solo 2 elettroni. Il carbonio ha bisogno di altri 6 elettroni per soddisfare il suo ottetto.

5. Regolare la regola dell'ottetto

Poiché un singolo legame lascia sia il carbonio che l'ossigeno prima di completare il loro ottetto, dobbiamo introdurre più legami tra di loro. Un triplo legame risolve questo problema. Ciò significa che tracciamo altre due linee (per un totale di tre) tra carbonio e ossigeno, indicando tre coppie di elettroni condivisi (o sei elettroni). Questo scenario di legame consente sia al carbonio che all'ossigeno di raggiungere il loro ottetto con il totale di 10 elettroni di valenza con cui abbiamo iniziato.

6. Aggiungi coppie solitarie

Dopo aver formato il triplo legame, posiziona gli elettroni rimanenti come coppie solitarie. L'ossigeno finirà con una coppia solitaria (due elettroni) poiché condivide sei elettroni con il carbonio attraverso il triplo legame. L'ottetto del carbonio è soddisfatto interamente dal suo legame con l'ossigeno, quindi non ha coppie solitarie in questa struttura.

La struttura di Lewis per la CO finisce per mostrare carbonio e ossigeno collegati da un triplo legame, con l’ossigeno che ha anche una coppia solitaria di elettroni. Questa struttura rappresenta tutti i 10 elettroni di valenza, aderisce alla regola dell'ottetto per entrambi gli atomi e illustra il forte triplo legame che caratterizza la molecola di monossido di carbonio.

Forma della struttura di CO Lewis:

Monossido di carbonio struttura legislativa è una molecola lineare. La forma è lineare, avendo triplo legame tra carbonio e ossigeno. Il carbonio e l'ossigeno contenevano una coppia di elettroni solitari nella loro struttura. Carbonio e ossigeno combinati con il triplo legame, significa che qui saranno presenti 1 sigma e due legami pi. Monossido di carbonio prodotto principalmente dalla combustione parziale di combustibili fossili.

Può causare malattie acute e lo scenario peggiore è la morte. Nella tavola periodica il carbonio ha un valore elettronegativo inferiore all'ossigeno. Carbonio con valore EN 2.5 e ossigeno con valore EN 3.5. La forma sarà confermata lineare perché l'angolo di legame è di 180°.

CO Lewis struttura accuse formali:

Carica formale = elettrone di valenza – elettrone di valenza non vincolante – elettrone di legame / 2. Qui calcoliamo le cariche formali di CO struttura di Lewis. Nella tavola periodica il carbonio ha quattro coppie di elettroni. Quindi la carica formale è più uno (+1) e (-1) per l'altra. Le percentuali di formazione di questa struttura di CO Lewis è 50%.

Se prendiamo un'altra probabilità, quattro elettroni sono coinvolti nel legame chimico. Qui la carica formale del carbonio sarà zero. Quindi otteniamo che la carica formale dell'ossigeno nella CO è 6-4-2 = 6-6= 0. Quindi può essere la migliore struttura legislativa con oneri formali pari a zero. Le percentuali di abbondanza sono del 40%.

Un'altra probabilità è che il carbonio e l'ossigeno fossero singolarmente promettenti l'uno con l'altro. Qui il carbonio ha 1 coppia solitaria e l'ossigeno ha 3 coppie solitarie. Nella tavola periodica, il carbonio ha 4 elettroni di valenza. Le percentuali di abbondanza di questo struttura legislativa è 10%.

Coppie solitarie della struttura di CO Lewis:

Sulla base del migliore lewis struttura di CO. Due coppie solitarie di elettroni sono presenti sull'atomo di carbonio e un atomo di ossigeno. La geometria di CO dovrebbe essere lineare in questo perché ci sono 2 coppie solitarie e i legami sono diritti. Qui dovremmo sapere che per rilevare la forma della molecola non verrà conteggiata la coppia solitaria. La molecola è considerata una molecola lineare per natura.

Ibridazione di CO:

L'ibridazione di carbonio e ossigeno nel monossido di carbonio Struttura di Lewis è sp. Carbonio e ossigeno hanno un triplo legame tra di essi. Una coppia non condivisa di elettroni in carbonio e ossigeno presenti in entrambi.

Il carbonio trasporta carica negativa e l'ossigeno trasporta carica positiva qui. Due orbitali ibridati sp dell'atomo di carbonio si sovrappongono a due orbitali p di ossigeno per formare 2 legami Sigma. Altri 2 elettroni di carbonio sono coinvolti nel legame pi-pi.

CO Struttura di Lewis è composto da due atomi. Uno è ossigeno e l'altro è carbonio. La CO è monossido di carbonio, legato da triplo legame. Non ha odore.

Risonanza della struttura di CO Lewis:

Risonanza è la parola latina derivata dalla parola “Resonatia”. È altrimenti noto come mesmerismo. Questo è il modo per disegnare legami diversi per descrivere la struttura. Alcune molecole sono diversi tipi di struttura contributiva chiamata struttura ibrida di risonanza o struttura canonica. La diversa delocalizzazione può essere mostrata attraverso di essa.
Esistono 3 tipi di struttura risonante:
1. Struttura risonante-1
2. Struttura risonante-2
3. Struttura risonante-3

1. Struttura risonante-1
In questo caso il carbonio è legato all'ossigeno mediante triplo legame. Il carbonio e l'ossigeno hanno entrambi una coppia di elettroni solitari al suo interno. L'ossigeno ha condiviso una coppia solitaria di elettroni con il carbonio per completare il loro ottetto. La struttura di risonanza si trova nel 50% dell'abbondanza.
2. Struttura risonante-2
Possiamo disegnare la seconda risonanza struttura creando un doppio legame tra carbonio e ossigeno. Il carbonio ha quattro elettroni di valenza. La carica formale è zero qui. Quindi è la migliore struttura risonante che possiamo dire. Questa struttura risonante si trova nel 40% dell'abbondanza.
3. Struttura risonante -3
Si trova dove carbonio e ossigeno sono legati singolarmente tra loro. Il carbonio ha 4 elettroni di valenza, 2 punti e 1 legame presenti in esso. Quindi la carica formale del carbonio è, 4-2-1= +1.
L'ossigeno ha 6 elettroni di valenza, 6 punti e 1 legame, quindi la carica formale è 6-6-1= -1. La struttura risonante si trova solo nel 10% dell'abbondanza.

Regola dell'ottetto della struttura di CO Lewis:

La regola dell'ottetto viene utilizzata per costruire un composto in forma stabile. In CO Struttura di Lewis, la regola dell'ottetto è soddisfatta quando il carbonio si lega all'ossigeno mediante un triplo legame. Una coppia di coppie solitarie condivise dall'ossigeno al carbonio per formare un legame dativo. In questo modo il carbonio e l'ossigeno obbediscono entrambi alla regola dell'ottetto.

CO Struttura di Lewis è di natura polare. È prodotto dalla combustione incompleta di combustibili fossili. La CO è il gas più tossico. Può causare malattie acute e, nel peggiore dei casi, la morte. È il tipo più comune di avvelenamento mortale in tutto il mondo.

Conclusione:

Le molecole di monossido di carbonio sono costituite da un atomo di carbonio legato in modo covalente con l'atomo di ossigeno. Nella molecola di CO La lunghezza della CO è 112.8 pm. È un gas tossico. La forma è lineare. Ciascuno degli atomi contiene una coppia solitaria.

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