Cobr2 lewis struttura, Caratteristiche: 13 fatti che dovresti sapere

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In questo articolo discuteremo della struttura di cobr2 lewis, comprese le sue caratteristiche e struttura e 13 fatti più importanti al riguardo.

Cobr2 che è comunemente noto come bromofosgene in analogia con il fosgene. Viene prodotto negli estintori, quando i composti dell'halon vengono decomposti. È un liquido incolore con una massa molare di 187.818 g/mol. Inizia a bollire a 64.50c, quando si decompone. Anche a bassa temperatura, si decompone lentamente in co velenoso ed elementare br.

Disegno della struttura di Cobr2 Lewis

In cobr2 l'atomo centrale è l'atomo C in cui sono attaccati atomi di O e 2 Br. In cobr2, l'atomo c centrale utilizza l'orbitale ibrido sp2. Nello stato fondamentale, l'atomo C ha 4 elettroni di mantovana ma solo 2 rimangono spaiati. Per formare cobr2, sono necessari 4 elettroni spaiati.

Quando viene applicata una certa energia, un elettrone 2s dell'atomo c diventa spaiato e ora è presente un totale di 4 elettroni spaiati. Quindi 2 atomi br formano 2 legami sigma e l'atomo o forma 1 sigma e 1 legame pi con l'atomo c centrale. Tutti questi sono legami covalenti. Questo perché tutti questi sono formati dalla condivisione di elettroni tra 2 atomi.

cobr2 struttura lewis
Cobr2 struttura legislativa

Forma della struttura di Cobr2 Lewis

Dalla teoria VSEPR possiamo supporre che la forma di cobr2 sia un pianificatore trigonale. In questa struttura l'atomo di carbonio centrale è circondato da 2 atomi di br e 1 o atomo in modo pianificatore trigonale.

La struttura di cobr2 non contiene alcuna coppia solitaria di elettroni sull'atomo c centrale; quindi non si verifica la distorsione della struttura del pianificatore trigonale ideale. In cobr2, l'atomo C centrale utilizza l'orbitale ibrido sp2 per formare 2 legami c-br e 1 legame c = o. Poiché cobr2 ha una struttura di pianificazione, tutti gli atomi in cobr2 giacciono sullo stesso piano.

Accuse formali della struttura di Cobr2 Lewis

La formula che abbiamo usato per calcolare la carica formale è -Carica formale (fc) su ciascun atomo= (Numero totale di elettroni di mantovana dell'atomo)-(Numero totale di elettroni di legame formati da quell'atomo)/2- (Numero totale di non legame elettroni su quell'atomo).

Quindi carica formale sull'atomo c centrale nel bromofosgene =4-8/2-0=0.

Carica formale sull'atomo di ossigeno in cobr2=6-4/2-4=0.

Carica formale su 2 atomi terminali br in cobr2=7-2/2-6=0.

Quindi la carica formale sull'atomo C centrale in cobr2 è 0 e ogni atomo di bromo e anche l'atomo di O ha carica formale di 0, rendendo il composto complessivo elettricamente neutro.

Cobr2 lewis Struttura coppie solitarie

Il numero totale di coppie di elettroni non condivise esiste su qualsiasi atomo = gli elettroni di mantovana presenti sull'atomo-no totale dei legami formati da quel particolare atomo.

In cobr2 coppia solitaria presente sull'atomo c centrale= 4-4=0 cioè nessuna coppia solitaria di elettroni sull'atomo c.

Coppia solitaria presente sull'atomo di ossigeno in cobr2=6-2=4 cioè 2 coppie solitarie di elettroni.

Coppia solitaria presente su atomi br in cobr2= 7-1=6 ie3 coppia di elettroni non condivisa.

Queste coppie di elettroni non condivisi sugli atomi o e br terminali sono mostrate nel cobr2 struttura legislativa come punti di elettroni.

Ibridazione Cobr2

L'ibridazione è un processo in cui l'atomo c centrale in cobr2 mescola il suo orbitale atomico per formare orbitali ibridi perché gli orbitali atomici a più alta energia non prendono parte al legame. Nella fase terra, C ha 4 elettroni di mantovana di cui solo 2 elettroni sono spaiati. Ma questo non è abbastanza elettroni per formare cobr2.

Quindi, quando C assorbe l'energia di ibridazione, il suo elettrone 2s diventa spaiato e il requisito di 4 elettroni spaiati viene soddisfatto. Usando questo elettrone, l'atomo C forma Cobr2 con l'aiuto di 3 legami sigma e 1 legame pi. In cobr2, c usa l'orbitale ibrido sp2 per creare legami c-br e c=o. Secondo l'ibridazione sp2, la struttura di cobr2 è pianificatore trigonale.

cobr2 struttura lewis
Ibridazione Cobr2

Solubilità di Cobr2

Cobr2 è solubile in solventi polari a causa del fatto che poiché cobr2 è di natura polare, gli piace dissolversi in solventi polari come l'acqua, etanolo, metanolo ecc. In 100 ml di acqua, circa 66.7 g di cobr2 si sono disciolti a circa 590c.

Elettroni di mantovana Cobr2

Per calcolare il no totale dell'elettrone di valance in cobr2, è necessario conoscere l'elettrone di valance degli atomi c,o e br. L'elettrone di valance presente nell'atomo c è 4. L'elettrone di valance presente nell'atomo O e Br è rispettivamente 6 e 7. Il no totale dell'elettrone di valance presente in cobr2 è la somma dell'elettrone di valance di atomi c,o e br cioè (4*1+6*1+7*2)=24.

Angolo della struttura Cobr2 lewis

In cobr2, l'atomo c centrale è ibridato sp2 e la struttura di cobr2 è un pianificatore trigonale. Secondo la teoria VSEPR, l'angolo presente nella forma del pianificatore trigonale è 1200. Quindi l'angolo tra br-C-br e br-CO è esattamente 1200.

Cobr2 lewis Risonanza della struttura

In Cobr2 si verifica la risonanza e nel processo di risonanza una coppia di elettroni non leganti si sposta da un atomo all'altro attraverso la coniugazione. La struttura che otteniamo attraverso la delocalizzazione è chiamata struttura risonante.

Quando la risonanza avviene in cobr2, otteniamo 3 strutture risonanti equivalenti e la delocalizzazione avviene attraverso la coniugazione della coppia di elettroni non leganti con il gruppo carbonile nel suo ∏* orbitale.

Cattura 2
Risonanza Cobr2

Cobr2 lewis struttura Octet Rule

Quando vediamo il file struttura legislativa di cobr2 troviamo che ogni atomo di bromo ha 8 elettroni nel guscio più esterno e soddisfa la regola dell'ottetto. Nel composto cobr2 l'atomo di carbonio centrale forma 2 legami C-Br e 1 legame C=O per un totale di 4 coppie di elettroni cioè 8 elettroni attorno all'atomo C centrale.

L'atomo O forma 2 legami con l'atomo C centrale e contiene anche 2 coppie solitarie per un totale di 8 elettroni attorno all'atomo O. 2 atomi di Br formano 1 legame sigma ciascuno con l'atomo C ed entrambi contengono 3 coppie solitarie di elettroni, cioè la regola dell'ottetto è soddisfatta anche per l'atomo di Br.

Cobr2 polare o non polare?

SOCl2 è un composto non polare. In cobr2, c=o momento di legame si trova verso o atomo più elettronegativo. 2 momenti di legame c-br giacciono verso l'atomo Br, poiché br è più elettronegativo dell'atomo c. Tutti questi momenti di legame si annullano a vicenda e quindi il momento di dipolo di questo composto è 0 Debye.

Il cobr2 è ionico?

Cobr2 è un composto ionico. Ciò è dovuto al fatto che la differenza di elettronegatività tra i legami C-Br e il legame C=O. Cobr2 è solubile in acqua come fanno i composti ionici. Ha anche un alto punto di fusione e di ebollizione simile a quello del composto ionico. Conduce anche elettricità allo stato fuso e in soluzione.

Il cobr2 è acido o basico?

Cobr2 è di natura anfotera, cioè agisce come un acido o come una base. Quando cobr2 reagisce con l'acido, accetta lo ione H+ attraverso la donazione di atomo di O e agisce come una base simile. Quando reagisce con la base, OH- dona la sua coppia solitaria di elettroni e cobr2 accetta questo elettrone e agisce come una base lewis.

Il cobr2 è tetraedrico?

Cobr2 raggiunge la geometria del pianificatore trigonale in cui l'atomo c funge da atomo centrale. Non ha una geometria tetraedrica, perché l'atomo c centrale non è ibridato sp3.

cobr2 è lineare?

Cobr2 non è lineare perché l'atomo c centrale non è sp ibridato. Poiché l'atomo c centrale in cobr2 acquisisce sp2 e non raggiunge 1800 quindi, la questione di cobr2 ha una geometria lineare non si pone.

cobr2 è simmetrico o asimmetrico?

Cobr2 è di natura simmetrica. Ciò è dovuto al fatto che un piano speculare, ad esempio un piano sigma, taglia il composto cobr2 in 2 metà simmetriche. Il piano sigma passa attraverso il gruppo carbonile. Contiene anche l'asse c2 che passa per il gruppo C=O, dopo questa operazione br è sovrapponibile con un altro gruppo br.

Conclusione

Cobr2 è un composto stabile in cui l'atomo C centrale è ibridato sp2 e, a causa dell'assenza di una coppia solitaria di elettroni, la struttura è un vero pianificatore trigonale. In questo composto tutti gli atomi soddisfacevano il loro ottetto.

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