Lo ione complesso è uno ione che contiene uno ione metallico centrale legato a uno o più ligandi attraverso un legame covalente dativo. I ligandi sono attaccati a uno ione metallico centrale attraverso un legame covalente dativo. Alcuni degli esempi per i ligandi sono acqua, ammoniaca, ione cianuro, ione cloruro, ecc. Ecco gli esempi di ioni complessi.
1.[Co (NH3)6]3+
Nomenclatura IUPAC di [Co(NH3)6]3+ è lo ione esameminocobalto (ΙΙΙ). Qui, il cobalto è il metallo centrale il cui stato di ossidazione è +3 e legato ai sei leganti di ammoniaca. La configurazione elettronica di cobalto e cobalto nello stato +3 è
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ lo ione ha quattro elettroni spaiati nella subshell 3d. Dal momento che NH3 agisce come un forte ligando provoca l'accoppiamento lasciando vuoti due orbitali d.
In per formare sei legami covalenti con il sei ligando, sei orbitali atomici dovrebbero essere ibridati. Per creare un legame con i sei ligandi di ammoniaca, due gusci di elettroni 3d, un orbitale 4s e tre orbitali 4p subiscono l'ibridazione per formare d2sp3 ibridazione.
Il complesso formato da questi atomi di metallo è un complesso orbitale interno perché un atomo di metallo centrale subisce l'ibridazione dell'orbitale atomico incluso l'orbitale 3d che si trova all'interno degli orbitali 4s e 4p.
Lo ione complesso [Co(NH3)6]3+ è formato da d2sp3 ibridazione e possiede una geometria ottaedrica. A causa dell'assenza di elettroni spaiati, è di natura diamagnetica. Lo ione esamminocobalto (ΙΙΙ) viene utilizzato negli studi sulla condensazione del DNA e attiva alcuni degli enzimi che richiedono magnesio.
2. [Ni(CN4)]2-
Nomenclatura IUPAC di [Ni(CN4)]2- è lo ione tetracianonichelato (ΙΙ). Qui, il nichel è il metallo centrale il cui stato di ossidazione è +2. La configurazione elettronica di nichel e nichel nello stato +2
Ni → (Ar)3d84s2
Ni2+ → (Ar)3d84s0
Ni2+ lo ione ha due elettroni spaiati nella subshell 3d. Dal CN- agisce come un forte ligando di campo provoca l'accoppiamento lasciando un orbitale d vuoto. Per formare quattro legami covalenti con i quattro ligandi, è necessario ibridare quattro orbitali atomici. Fare legami con il CN- ligando, gli orbitali vuoti di un orbitale 3d, uno 4s e due 4p subiscono dsp2 ibridazione.
Il complesso formato da questi atomi di metallo è un complesso orbitale interno perché un atomo di metallo centrale subisce l'ibridazione dell'orbitale atomico incluso l'orbitale 3d che si trova all'interno degli orbitali 4s e 4p. Lo ione complesso [Ni(CN4)]2- è formato da dsp2 ibridazione e possiede una geometria planare quadrata. A causa dell'assenza di elettroni spaiati, è di natura diamagnetica.
3. [CoF6]3-
Nomenclatura IUPAC di [CoF6]3-è lo ione esafluorocobaltato (ΙΙΙ). Qui, il cobalto è il metallo centrale il cui stato di ossidazione è +3. La configurazione elettronica di cobalto e cobalto nello stato +3 è
Co → [Ar]3d74s2
Co+3 → [Ar]3d64s0
Co3+ lo ione ha quattro elettroni spaiati nella subshell 3d. Poiché lo ione fluoro agisce come un ligando debole, non può causare l'accoppiamento degli orbitali 3d. Per formare sei legami covalenti con i sei ligandi, è necessario ibridare sei orbitali atomici. Pertanto uno degli orbitali 4s, tre orbitali 4p e due orbitali 4d sono coinvolti nell'ibridazione Quindi è sp3d2 ibridazione.
Nell'ibridazione s, p e d orbitali sono in nd che è il guscio di elettroni 4d che si trova al di fuori degli orbitali s e p. I complessi formati da questi atomi di metallo sono complessi orbitali esterni. Lo ione complesso [CoF6]3- è formato da sp3d2 ibridazione e possiede una geometria ottaedrica. A causa della presenza di elettroni spaiati, è di natura paramagnetica.
4. [Fe(H2O)6]3+
Nomenclatura IUPAC di [Fe(H2O)6]3+ è hexaaquairon (ΙΙΙ) ione. Qui, il ferro è il metallo centrale il cui stato di ossidazione è +3. La configurazione elettronica di ferro e ferro nello stato +3 è
Fe → (Ar)3d64s2
Fe3+ → (Ar)3d54s0
Fe3+ lo ione ha cinque elettroni spaiati nella subshell 3d. Poiché l'acqua agisce come un ligando di campo debole, non può causare l'accoppiamento di orbitali 3d. Per formare sei legami covalenti con i sei ligandi, è necessario ibridare sei orbitali atomici. Pertanto uno degli orbitali 4s, tre orbitali 4p e due orbitali 4d sono coinvolti nell'ibridazione Quindi è sp3d2 ibridazione.
Il complesso formato da questi atomi di metallo è un complesso orbitale esterno perché un atomo di metallo centrale subisce l'ibridazione dell'orbitale atomico incluso l'orbitale 4d che si trova al di fuori degli orbitali 4s e 4p. Lo ione complesso [Fe(H2O)6]3+ è formato da sp3d2 ibridazione e possiede una geometria ottaedrica. La proprietà magnetica di questo complesso è di natura paramagnetica a causa della presenza di elettroni spaiati.
5.[Cu (NH3)4(H2O)2]2+
Nomenclatura IUPAC di [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ è lo ione tetraamminodiaquacopper (ΙΙ). Qui sono presenti due tipi di ligandi sono l'ammoniaca e l'acqua che sono ligandi neutri che non hanno alcuna carica.
Mostra due isomeria geometrica di cis e trans. Se due molecole d'acqua sono adiacenti l'una all'altra, allora è un isomero cis mentre, se due molecole d'acqua sono opposte l'una all'altra, allora è un isomero trans. Il numero di ossidazione dell'atomo di rame nel [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ è +2 stato. La geometria di questo complesso è ottaedrica e appare di colore blu-viola intenso.
6. Pt (NH3)2Cl2
Nomenclatura IUPAC di Pt(NH3)2Cl2 è diamminedicloridoplatino (ΙΙ). Lo stato di ossidazione del platino è +2. Sono presenti due tipi di ligandi sono ammoniaca e gruppi di cloro attorno a un atomo di metallo centrale platino sono tutti sullo stesso piano quindi la geometria di questo complesso è planare quadrata.
Mostra due isomeria geometrica di cis e trans. Se due gruppi di cloro sono adiacenti l'uno all'altro, allora è cisplatino mentre, se due gruppi di cloro sono opposti l'uno all'altro, allora è transplatino.
Il cisplatino ha un platino come metallo centrale e presenta isomeri cis. È uno ione complesso di platino usato come antitumorale per curare il cancro come i polmoni, la vescica, il collo dell'utero e l'ovaio.
Sommario:
Lo ione complesso è uno ione che contiene uno o più ligandi che sono attaccati a un atomo di metallo centrale. Vengono discusse la nomenclatura IUPAC, l'ibridazione, la geometria e le proprietà magnetiche di diversi tipi di complessi. Qui riassume l'uso del cisplatino e il loro isomeria geometrica con la struttura.
Ciao….Sono Supriya Upadhya, una laureata in chimica organica con una buona conoscenza dei concetti di chimica e ho lavorato come ricercatrice junior nella sintesi di agenti antitumorali. Ha lavorato anche sulla sintesi di polimeri antimicrobici come parte della tesi post-laurea.