In questo articolo studieremo esempi di vari tipi di legami covalenti di atomi.
Di solito si forma un legame covalente tra gli atomi che appartengono a elementi non metallici. Un legame covalente dovrebbe necessariamente avere una differenza nelle loro elettronegatività. Quindi, per comprendere proprietà e fatti relativi a questo, studieremo in dettaglio i tipi di legame covalente degli atomi.
H2O atomi esempio di tipi di legami covalenti di atomi
Come possiamo vedere nella struttura di una molecola d'acqua contiene un atomo di idrogeno e due atomi di idrogeno che formano un legame covalente. Il legame covalente di questi atomi può essere spiegato dal lewis struttura a punti concetto.
Sappiamo che l'atomo di ossigeno ha 6 elettroni di valenza e l'idrogeno ha un elettrone di valenza (poiché ci sono due atomi di idrogeno, gli elettroni di valenza dell'idrogeno totali saranno 1 × 2 = 2 elettroni). Gli elettroni di valenza totali saranno 6+2=8 elettroni. Una coppia di elettroni è condivisa tra ciascuno dei due atomi di idrogeno e l'atomo di ossigeno e in questo modo la valenza di entrambi gli atomi viene soddisfatta formando un legame covalente. H2O è un composto inorganico che ha polarità. Questo particolare composto è incolore e non ha alcun odore. Inoltre, H2O è l'unico composto che può esistere in 3 forme (solida, liquida e gassosa).
Parlando del suo magnetismo è di natura diamagnetica. Il punto di congelamento è zero gradi Celsius e bolle a una temperatura di 100 gradi Celsius. A causa della natura polare, può mostrare legami a idrogeno. Tenendo conto della reattività della molecola di H2O, gli elementi (metallici, solitamente gli alcali e metalli alcalino terrosi es. sodio, potassio, calcio, litio, ecc.) che sono considerati più elettropositivi rispetto all'idrogeno hanno la capacità di spostare l'idrogeno nella molecola di H2O. E loro per. Idrossidi e liberano idrogeno. A temperature più elevate, il carbonio reagisce con il vapore e forma idrogeno e monossido di carbonio.
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C2H5Atomi di OH (etanolo).
La struttura dell'etanolo ha due atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno che formano un legame covalente. Il legame covalente di questi atomi può essere spiegato da lewis struttura a punti concetto.
We sappi che un carbonio l'atomo ha 4 elettroni di valenza (poiché ci sono due atomi di carbonio, gli elettroni di valenza del carbonio totale saranno 4 × 2 = 8 elettroni) e l'idrogeno ha un elettrone di valenza (poiché ci sono sei atomi di idrogeno, gli elettroni di valenza dell'idrogeno totale saranno 1 × 6=6 elettroni). Gli elettroni di valenza nell'atomo di ossigeno sono 6. Gli elettroni di valenza totali saranno 8+6+6=20 elettroni. Un atomo di carbonio condivide una coppia di elettroni ciascuno con tre atomi di idrogeno e forma un legame con il secondo carbonio condividendo una coppia di elettroni, soddisfacendo così la sua valenza.
Il secondo atomo di carbonio condivide una coppia di elettroni ciascuno con due atomi di idrogeno e forma un legame singolo con l'ossigeno vicino condividendo una coppia di elettroni. In questo modo il secondo carbonio soddisfa il suo ottetto. L'ossigeno forma un legame con l'idrogeno condividendo una coppia di elettroni e ottiene un ottetto completo. È sinonimo di alcol etilico ed è un composto organico di natura volatile. In apparenza è un liquido (incolore) e ha un odore simile al vino.
La sua densità è di circa 0.789 g/cm3 (a una temperatura di circa 20 gradi Celsius). Si dice che il suo punto di fusione sia -114 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 78 gradi Celsius. L'indice di rifrazione dell'etanolo è maggiore dell'acqua, ovvero 1.361. Si vede che è miscibile con vari composti organici come piridina, tetracloruro di carbonio, cloroformio, acetone, toluene ecc. inclusa l'acqua.
O3 (ozono) atomi
La struttura ha 3 atomi di ossigeno che sono associati da un legame covalente. Gli elettroni di valenza nell'atomo di ossigeno sono 6 e poiché ci sono 3 atomi di ossigeno, gli elettroni di valenza dell'ossigeno totali saranno 6 × 3 = 18 elettroni.
L'atomo di ossigeno centrale condivide una coppia di elettroni con un ossigeno formando un legame singolo e condivide due coppie di elettroni con un altro ossigeno che forma un doppio legame. In questo modo viene soddisfatta la valenza di tutti e tre gli atomi di ossigeno. È sinonimo di triossigeno ed è un composto inorganico. In apparenza è gas di colore azzurro pallido. La sua densità è di circa 2.144 mg cm-3 a una temperatura di zero gradi Celsius. Il suo punto di fusione osservato è -192 gradi Celsius e bolle a una temperatura di -112 gradi Celsius.
Parlando della sua solubilità è solubile (leggermente) in acqua ma è più solubile in solventi di tipo inerte (non polari) come quello del tetracloruro di carbonio. È considerato un agente ossidante molto potente e molto più potente rispetto all'ossigeno. Non è stabile a concentrazioni più elevate e quindi si vede decadere in ossigeno (biatomico). Noi sappi quanto è importante è ozono per noi, poiché protegge la terra dalle radiazioni uv dannose.
Cl2 (cloruro) atomi
La struttura ha due atomi di cloro nella struttura che formano un legame covalente. Il legame covalente può essere spiegato usando lewis struttura a punti concetto.
Gli elettroni di valenza nell'atomo di cloro sono 7, poiché ci sono 2 atomi di cloro, gli elettroni di valenza del cloro totale saranno 7 × 2 = 14 elettroni. Una coppia di elettroni è condivisa tra due atomi di cloro e in questo modo viene soddisfatta la valenza di entrambi gli atomi di cloro. Di solito il cloro esiste sotto forma di gas. Il suo punto di fusione osservato è -101.5 gradi Celsius e bolle a una temperatura È stato osservato che bolle a una temperatura di circa -34.04 gradi Celsius. La sua densità è di 3.2 g/L. Gli stati di ossidazione mostrati dal cloro sono -1, +1, +2, +4, +6 e così via.
Ci sono due isotopi stabili del cloro che vengono prodotti nel processo di combustione dell'ossigeno e del silicio. Il cloro essendo molto reattivo non si presenta come elemento libero ma si presenta come sali di cloruro. È stato osservato che il gas cloro è piuttosto tossico e può essere molto pericoloso per la pelle e gli occhi. Essendo un ossidante molto potente ha la capacità di reagire con materiali infiammabili. Venendo ad alcune applicazioni del cloro, viene utilizzato nei processi di disinfezione dell'acqua ed è anche un componente attivo nel trattamento delle acque a livello delle acque reflue e industriali.
O2 (ossigeno) atomi
La struttura dell'ossigeno ha due atomi di ossigeno che sono associati da un legame covalente. Possiamo spiegare il legame nella molecola con lewis struttura a punti concetto.
Gli elettroni di valenza nell'atomo di ossigeno sono 6 e poiché ci sono due atomi di ossigeno, gli elettroni di valenza totali saranno 2 × 6 = 12 elettroni. Due coppie di elettroni sono condivise tra i due atomi di ossigeno formando un doppio legame e quindi soddisfacendo a vicenda la valenza. L'ossigeno appartiene al gruppo dei calcogeni (nella tavola periodica), sebbene non sia un metallo è molto reattivo e agisce come un potente agente ossidante. In apparenza esiste come un gas di colore blu pallido e talvolta anche liquido e solido.
Si osserva che il punto di fusione è -218 gradi Celsius e bolle a una temperatura di -182 gradi Celsius. La sua densità è di 1.429 g/L. Gli stati di ossidazione da esso esibiti includono -2, -1, 0, +1, +2. Ha una struttura cristallina cubica ed è di natura paramagnetica. Si dissolve in acqua e anche più in acqua dolce piuttosto che in acqua di mare. L'ossigeno esiste in abbondanza sulla superficie terrestre. Venendo alle sue applicazioni, possiamo anche immaginare una vita senza ossigeno? No, è molto importante per la vita umana.
N2 Atomi (azoto).
Nella struttura sono presenti 2 atomi di azoto che si legano per legame covalente. Anche qui possiamo usare lewis struttura a punti per spiegare il legame covalente nell'azoto.
Gli elettroni di valenza il più delle volte sono 3. Poiché ci sono 2 atomi di azoto, gli elettroni di valenza totali nell'azoto includono 2 × 3 = 6 elettroni. Tre coppie di elettroni sono condivise tra i due atomi di azoto formando un triplo legame tra di loro. In apparenza è un gas (incolore) e talvolta esiste anche come liquido e solido. Gli stati di ossidazione da esso esibiti includono-3, -2, -1, 0, +1, +3 che formano abbastanza ossidi acidi. Presenta una struttura cristallina esagonale.
L'azoto è un composto molto importante in quanto viene utilizzato per preparare molti importanti prodotti chimici nelle industrie (ad es. l'ammoniaca). Ne esistono due isotopi stabili di azoto. Parlando della produzione di azoto è prodotto dal processo di distillazione frazionata dell'aria liquida. Tenendo conto delle applicazioni dell'azoto o viene utilizzato nella fabbricazione di esplosivi, coloranti, nylon.
Atomi di HCl (acido cloridrico).
La struttura ha un atomo di idrogeno e un atomo di cloro che sono associati da un legame covalente. Possiamo spiegare il legame qui con lewis struttura a punti concetto.
Gli elettroni di valenza nell'atomo di idrogeno sono e nel cloro sono 7. Quindi gli elettroni di valenza totali nella molecola saranno 1 + 7 = 8 elettroni. Uno qualsiasi dei sette elettroni viene utilizzato per formare un legame con l'idrogeno. Quindi una coppia di elettroni è condivisa tra l'atomo di idrogeno e cloro e quindi forma un unico legame. In apparenza esiste come un liquido incolore e ha un odore alquanto pungente.
I parametri come punto di fusione, punto di ebollizione, densità, pH dipendono dalla concentrazione di acido cloridrico. Venendo alle applicazioni dell'HCl viene utilizzato come decapante nell'acciaio per rimuovere la ruggine dallo stesso. Nelle soluzioni è usato come agente di controllo del pH. Viene utilizzato come agente rigenerante nelle resine a scambio ionico. Inoltre è un reagente molto importante in un laboratorio.
H2 atomo (idrogeno).
Nella struttura ci sono due atomi di idrogeno che sono legati da un legame covalente. Gli elettroni di valenza nell'idrogeno sono uno e poiché ci sono due atomi di idrogeno gli elettroni di valenza totali saranno due.
Una coppia di elettroni sarà condivisa tra i due atomi di idrogeno, soddisfacendo così la valenza di entrambi gli atomi. Il legame risultante è un legame singolo. Presenta una struttura cristallina esagonale e gli stati di ossidazione che mostra includono -1 e +1. L'energia degli elettroni a livello di energia dello stato fondamentale è di circa -13.6 eV.
Si vede che l'idrogeno non è molto reattivo in condizioni standard ma può formare composti con vari elementi inoltre è solubile in varie terre rare metalli e transizione metalli.
CO2 (anidride carbonica) atomi
Nella struttura ci sono due atomi di ossigeno e un atomo di carbonio che sono legati in modo covalente.
Gli elettroni di valenza nell'atomo di ossigeno sono 6 (poiché ci sono due atomi di ossigeno, gli elettroni di valenza totali dell'ossigeno sono 2 × 6 = 12 elettroni) e nell'atomo di carbonio 4. Gli elettroni di valenza totali nella molecola saranno 16 elettroni. Due coppie di elettroni sono condivise tra il carbonio centrale e ciascuno dei due atomi di ossigeno che sono presenti a lato. Il legame risultante formato sarà un doppio legame.
In questo modo viene soddisfatta la valenza di tutti gli atomi. In apparenza è un gas (incolore). La sua densità osservata è di circa 1.977 kg/m3 ad una temperatura di circa zero gradi Celsius. Si vede che è solubile in H2O. Parlando del suo odore non ha odore a temperature più basse ma a temperature più elevate mostra un odore di tipo acido.
FAQ
1) Quale dei suddetti gas viene utilizzato come carburante nei razzi?
Ans Hydrogen è usato come combustibile nei razzi. E al giorno d'oggi l'idrogeno verde è di tendenza in quanto non inquina l'ambiente.
2) Da quale dei suddetti composti i parametri come punto di fusione, punto di ebollizione, densità, pH dipendono dalla concentrazione?
Ans acido cloridrico
Questa è Sania Jakati di Goa. Sono un aspirante chimico e sto perseguendo la specializzazione in chimica organica. Credo che l'istruzione sia l'elemento chiave che ti trasforma in un grande essere umano sia mentalmente che fisicamente. Sono felice di essere un membro dello scintillante ramo della chimica e farò del mio meglio per contribuire con tutto ciò che posso da parte mia e Lambdageeks è la migliore piattaforma in cui posso condividere e acquisire conoscenze allo stesso tempo.
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