I tipi di elementi di legame covalente sono in cui gli elementi formano un legame mediante legame covalente.
Quindi, quali sono i tipi di legame covalente di esempi di elementi? Quando il legame è formato da atomi di elementi condividendo una coppia di elettroni (potrebbe essere una singola coppia di elettroni o più) tra di loro, viene definito legame covalente.
Esempi di tipi di legame covalente di elementi
Selenio
Il suo numero atomico è 34 e appartiene al gruppo 16 e 4 periodo della tavola periodica (blocco p). Fu scoperto da Jacob JB nell'anno 1817. In apparenza è un elemento di colore grigio solido che assomiglia in qualche modo a un metallo. Il suo punto di fusione osservato è di 221 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 685 gradi Celsius. La sua densità è di circa 4.28-4.81 g/cm3 a seconda del tipo (grigio, alfa, vitreo) a temperatura ambiente.
Parlando della sua presenza, si trova solitamente nella forma inorganica come seleniuro e selenite e talvolta selenite. Si trova anche in piccole parti nei minerali di solfuro fondamentalmente come impurità. Sappiamo che la configurazione elettronica del selenio è [Ar] 3d10 4s2 4p4, quindi ha 6 elettroni come elettroni di valenza. Per soddisfare la regola dell'ottetto deve quindi acquisire 2 elettroni e lo fa formando 2 legami covalenti (singoli).
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Tenendo conto dei suoi ossidi, forma due ossidi diossido e triossido. Il biossido di selenio può essere formato dalla reazione tra il selenio (forma elementare) e l'ossigeno. E il triossido di selenio può essere preparato effettuando la reazione del selenato di potassio anidro con il triossido di zolfo. Il selenio ha molte applicazioni.
Al giorno d'oggi viene utilizzato fertilizzante perché si vede diminuire l'accumulo di piombo, cadmio nelle colture di lattuga. Utilizzato anche nella produzione del vetro e nelle leghe.
Zolfo
Il suo numero atomico è 16, appartiene al gruppo 16 e al periodo 3 della tavola periodica (blocco p). Scoperto per la prima volta nell'anno 1977 da Antoine Lavoisier. In apparenza è un solido. Il suo punto di fusione registrato è di 115 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 444 gradi Celsius. La sua densità osservata è di circa 1.92-2.07 g/cm3 a seconda del tipo (alfa, beta e gamma) a temperatura ambiente.
La sua configurazione elettronica è [Ne] 3s2 3p4, quindi ha 6 elettroni come elettroni di valenza e ha bisogno di altri due elettroni per ottenere un ottetto, quindi forma 2 legami covalenti (singoli) e completa il suo ottetto. Conferisce una fiamma blu alla combustione e forma anidride solforosa. Riferendosi alla sua solubilità, solubile in disolfuro (carbonio) e non si dissolve in acqua. Sono stati registrati 23 isotopi dello zolfo di cui solo 4 sono considerati stabili.
Presenta stati di ossidazione +2, +3, +4, +5, +6 ed è di natura diamagnetica. Si dice che sia uno degli elementi più abbondanti (decimo nell'universo e quinto sulla terra). Lo zolfo plastico (amorfo) si forma quando lo zolfo fuso viene rapidamente raffreddato. Quando lo zolfo reagisce con agenti ossidanti in soluzione acida (notevolmente forte) produce policationi di zolfo (S162+, S82+).
Lo zolfo ha molte applicazioni utilizzate nei fertilizzanti, nella produzione del vino, nella conservazione degli alimenti, nelle industrie farmaceutiche ecc.
Per saperne di più: 4 Esempi di legame covalente singolo: approfondimenti e fatti dettagliati
Boro
Il suo numero atomico è 5 e appartiene al gruppo 13 e periodo 2 della tavola periodica (blocco p). Scoperto per la prima volta da Sir Humphrey Davy, Joseph L nell'anno 1808. In apparenza è un solido, con un punto di fusione di 2076 gradi Celsius e bolle a 3927 gradi Celsius. La sua densità osservata è di 2.08 g/cm3.
Presenta +1, +2, +3 stati di ossidazione ed è di natura diamagnetica. La sua configurazione elettronica è [He] 2s22p1, quindi ha tre elettroni di valenza nel suo guscio esterno. Quindi, soddisferà l'ottetto formando legami covalenti. Ha 2 isotopi.
Tenendo conto della sua applicazione, utilizzata nella produzione aerospaziale struttura grazie all'elevata resistenza del boro fibre (inoltre è abbastanza leggero). Utilizzato anche in metallurgia per ottenere acciaio al boro duro.
Silicio
Il suo numero atomico è 14 e appartiene al gruppo 14 e periodo 3 della tavola periodica. Fu identificato per la prima volta nel 1823 da JJ Berzelius. In apparenza è un solido, con un mp di 1414 gradi Celsius e bolle ad una temperatura di 3265 gradi Celsius. La sua densità osservata è di 2.329 g/cm3. Presenta stati di ossidazione +1, +2, +3, +4 ed è di natura diamagnetica.
La sua configurazione elettronica è [Ne] 3s23p2, quindi ha 4 elettroni di valenza, quindi 4 elettroni saranno disponibili per la formazione del legame e otterranno un ottetto competitivo. Il silicio è un semiconduttore a temperatura e pressione standard. Ha tre isotopi che sono abbastanza stabili. Il silicio cristallino sembra essere inerte ma diventa reattivo all'aumentare della temperatura.
Diamo un'occhiata alla sua forma inorganica. Quando il silicio viene bruciato a 100 gradi Celsius in presenza di zolfo (gassoso) si ottiene il disolfuro di silicio. Se una reazione viene condotta tra silicio e azoto a una temperatura superiore a 1300 gradi Celsius dà nitruro di silicio. La forma pura del silicio può essere ottenuta effettuando la riduzione della quarzite utilizzando coke puro (altamente puro).
Questa particolare reazione è chiamata riduzione carbotermica. Il biossido di silicio (silice) è studiato in quanto ha un'applicazione significativa che include il suo costituente principale in granito, arenaria. Venendo alle applicazioni del silicio, ampiamente utilizzato nell'industria della ceramica per la produzione di mattoni refrattari (tipo di ceramica). I siliconi vengono utilizzati per effettuare impermeabilizzazioni, modellando le mescole.
Germanio
Il suo numero atomico è 32, appartiene al gruppo 14 e 4th periodo. Fu scoperto per la prima volta nel 1886 da CA Winkler. In apparenza è un solido. Il suo punto di fusione è di 938 gradi Celsius e bolle a 2833 gradi Celsius. La densità osservata è 5.323 g/cm3 e di natura diamagnetica. A temperatura e pressione standard sembra di colore bianco argenteo, friabile e semimetallico.
La sua configurazione elettronica è [Ar] 3d104s24p2. Ha 4 elettroni di valenza che formano il legame e ottengono l'ottetto. Il germanio agisce come un buon semiconduttore prodotto dal processo di raffinazione a zone che produce il tipo di semiconduttore richiesto. Può ossidarsi oltre i 250 gradi Celsius. È solubile in H2SO4 e HNO3 (in concentrazione soluzioni calde) ma è solubile in acidi sotto concentrazione diluita.
Ha 5 isotopi presenti in natura. Le sue applicazioni sono utilizzate nella realizzazione di obiettivi di fotocamere, microscopi e la parte importante della fibra ottica. L'ossido di germanio funge da catalizzatore nella polimerizzazione per la produzione di politene tereftalato.
Antimonio
Il suo numero atomico è 5L, appartiene al gruppo 15 e 5th periodo. Inizialmente fu scoperto intorno al 1600 a.C. In apparenza è di colore grigiastro argenteo (lucente) e solido. Il suo punto di fusione è di circa 630 gradi Celsius e bolle ad una temperatura di 1635 gradi Celsius. La densità osservata è 6.697 g/cm3 ed è di natura diamagnetica. Presenta uno stato di ossidazione +1, +2, +3, +4.
Ha quattro allotropi di cui uno è stabile, gli altri tre sono considerati metastabili e qui ci sono due isotopi (stabile). La sua configurazione elettronica è [Kr] 4d105s25p3 e quindi ha 5 elettroni come elettroni di valenza che formano il legame e ottengono l'ottetto. Venendo alle sue applicazioni forma leghe di notevole importanza per la resistenza meccanica, la durezza.
La Cina è il principale produttore di antimonio. A temperatura ambiente è abbastanza stabile ma all'aumentare della temperatura produce triossido di antimonio reagendo con l'ossigeno.
Litio
Il suo numero atomico è 3, appartiene al gruppo 1 e 2nd periodo. Scoperto per la prima volta da Johan A. Arfwedson nell'anno 1817. In apparenza si dice che sia di colore bianco-argento. Il suo mp è di 180 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 1330 gradi Celsius.
La densità osservata è di circa 0.534 g/cm3 ed è di natura paramagnetica. Presenta +1 stato di ossidazione. È abbastanza morbido e può essere tagliato con un coltello e ne ha 2 isotopi abbastanza stabili. Reagisce facilmente con l'acqua, per questo motivo deve essere conservato in vaselina (sigillante idrocarburico).
È principalmente prodotto dal processo di elettrolisi. Tenendo conto della sua applicazione, vengono utilizzati nella produzione di batterie per dispositivi mobili e auto (elettriche).
Alluminio
Il suo numero atomico è 13, appartiene al gruppo 13 e 3rd periodo. Scoperto per la prima volta da Oersted nell'anno 1825. In apparenza è solido e di colore grigio argento metallizzato. Il suo punto di fusione osservato è di 660 gradi Celsius e bolle a 2470 gradi Celsius. La sua densità è di circa 2.70 g/cm3 (at rt) ed è di natura paramagnetica. Presenta -2, +2, +3 stato di ossidazione.
L'unico isotopo stabile noto è 27Al. Si vede che l'alluminio ha un'elevata affinità con l'ossigeno e quindi non può essere utilizzato come agente riducente in reazioni come la reazione della termite. Può essere preparato mediante il processo Bayer, in cui la bauxite viene convertita in allumina. La bauxite viene miscelata (per ottenere una composizione uniforme) e successivamente macinata. L'impasto liquido ottenuto viene miscelato in una soluzione di idrossido di sodio digerito ad una pressione piuttosto elevata e l'idrossido di alluminio viene sciolto in bauxite.
Dopo questo il liquame è ancora a temperatura piuttosto elevata, quindi rimuovendo il vapore (la pressione si riduce) viene raffreddato. Il residuo di bauxite viene separato (dalla soluzione) e scartato. L'alluminio si ottiene come idrossido di alluminio e successivamente, dopo mezz'ora, l'elemento viene precipitato.
Parlando delle applicazioni, viene utilizzato nelle leghe per le sue proprietà meccaniche. Utilizzato nei trasporti a causa della densità inferiore. Imballaggio di alimenti (carta e lattine) in quanto non assorbe.
Arsenico
Il suo numero atomico è 33, appartiene al gruppo 15 ed è 4th periodo. Fu scoperto intorno al 1250. In apparenza è un solido di colore grigio metallizzato. La densità osservata è di circa 5.27 g/cm3 (at rt) ed è di natura diamagnetica.
Configurazione elettronica [Ar] 3d104s24p3 e ha 5 elettroni di valenza che vengono utilizzati per formare il legame che completa l'ottetto. Ha tre allotropi (nero, grigio e giallo) e ha un isotopo 75Come (abbastanza stabile). La sua elettronegatività, l'energia di ionizzazione è abbastanza simile a quella del fosforo.
La sua applicazione prevede che venga utilizzato nella conservazione del legno poiché l'arsenico è tossico per funghi, batteri e insetti. Utilizzato anche nell'industria medicinale.
Oxygen
Il suo numero atomico è 8, appartiene al gruppo 16 e 2nd periodo. Fu scoperto per la prima volta nel 1604 da Micheal S. In apparenza è un gas incolore. Il suo punto di fusione è di circa -218 gradi Celsius e bolle a -182 gradi Celsius.
La sua densità è di circa 1.429 g/L (secondo STP) ed è di natura paramagnetica. La sua configurazione elettronica è [He] 2s22p4. Ha 6 elettroni di valenza e forma un legame per ottenere un ottetto. Presenta -2, +2, 0, +1 stato di ossidazione.
Parlando della domanda n è necessaria una spiegazione poiché sappiamo quale ossigeno significa per gli esseri viventi. Oltre a questo viene utilizzato nelle industrie per il processo di fusione del minerale di ferro in acciaio.
Francio
Il suo numero atomico è 87, appartiene al gruppo 1 e al periodo 7 (blocco S). In apparenza è solido. Il punto di fusione è di 27 gradi Celsius e bolle a una temperatura di 677 gradi Celsius. La densità osservata è di 2.48 g/cm3 ed è di natura paramagnetica.
Presenta +1 stato di ossidazione. Ha 34 isotopi. La sua configurazione elettronica è Rn 7s1. È piuttosto instabile e raro, quindi non ha alcuna applicazione prominente.
Problematica
Qual è il processo utilizzato per preparare l'alluminio?
Il processo Bayer viene utilizzato per preparare l'alluminio in cui la bauxite viene prima convertita in allumina e poi con serie di reazioni L'alluminio è precipitato fuori.
Quale degli elementi sopra elencati non ha applicazioni di rilievo?
Francium non ha alcuna applicazione a causa della sua instabilità ed è un elemento molto raro.
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Questa è Sania Jakati di Goa. Sono un aspirante chimico e sto perseguendo la specializzazione in chimica organica. Credo che l'istruzione sia l'elemento chiave che ti trasforma in un grande essere umano sia mentalmente che fisicamente. Sono felice di essere un membro dello scintillante ramo della chimica e farò del mio meglio per contribuire con tutto ciò che posso da parte mia e Lambdageeks è la migliore piattaforma in cui posso condividere e acquisire conoscenze allo stesso tempo.