In questo articolo studieremo la reazione tra ossido di cromo e alluminio cr2o3 + al , come bilanciarlo e le caratteristiche di questa reazione.
L'ossido di cromo è un composto inorganico di colore verde con la formula chimica Cr2O3. L'alluminio appartiene al gruppo 13 e ha il simbolo chimico Al.
Che cos'è cr2o3 + al?
Questa è una reazione tra ossido di cromo (III) e alluminio. Produce cromo e ossido di alluminio e si presenta a 800◦ C. Questa reazione è un tipo di reazione alla termite di alluminio. In questa reazione, l'alluminio agisce come agente riducente. Gli ossidi di cromo, ferro, ecc. vengono convertiti nei loro corrispondenti metalli. In questo caso, l'ossido di cromo (III) viene ridotto a cromo. È una reazione esotermica.
Qual è il prodotto di Cr2O3 +Al?
L'alluminio è un agente riducente, la specie chimica che si ossida perdendo elettroni. Perde sei elettroni per formare Al3+; 2Al0 - 6 e- → 2AlIII. Cr2O3 è un agente ossidante, la specie chimica che si riduce acquistando elettroni. L'ossido di cromo si riduce guadagnando sei elettroni; 2CrIII + 6e- → 2Cr0. Questa è una reazione redox in cui l'ossidazione e la riduzione avvengono simultaneamente. I prodotti finali formati sono ossido di alluminio-Al2O3 e metallo cromato, Cr.
Come bilanciare cr2o3 + al?
La legge di conservazione della materia afferma che la massa non può né essere creata né distrutta. Il bilanciamento delle equazioni chimiche si basa su questa legge. In una reazione chimica, ci sono reagenti sul lato sinistro dell'equazione e prodotti sul lato destro dell'equazione.
Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr; questa è l'equazione che bilanceremo. Per bilanciare l'equazione chimica, dobbiamo identificare gli atomi nella reazione e assicurarci che ogni atomo sia presente nello stesso numero sul lato reagente e prodotto.
| Atom | Numero in reagenti | Numero nei prodotti |
| Cr | 2 | 1 |
| O | 3 | 3 |
| Al | 1 | 2 |
Ora moltiplichiamo gli atomi per i coefficienti per bilanciare l'equazione. I coefficienti sono numeri interi che metteremo davanti all'elemento o al composto. Indica quante unità di ciascuna elemento partecipa alla reazione.
A partire dal cromo, ci sono due atomi di cromo nel reagente e uno sul prodotto. Ne metteremo due come coefficiente davanti a Cr sul lato del prodotto. Cr2O3 + Al → Al2O3 +2Cr; ci sono due atomi di cromo su entrambi i lati reagente e prodotto; quindi, il cromo è equilibrato.
C'è un atomo di alluminio nel reagente e due nel prodotto. Metteremo un coefficiente di due davanti all'alluminio e lo bilanceremo. Cr2O3 +2Al → Al2O3 +2Cr; tutti gli atomi sui reagenti e sui prodotti sono gli stessi, rendendo questa equazione bilanciata (due atomi di cromo, due atomi di alluminio e tre atomi di ossigeno su entrambi i lati).
Che tipo di reazione è cr2o3 + al?
Cr2O3 + Al è una reazione redox in cui l'alluminio è a agente riducente e Cr2O3 è un agente ossidante. È anche una reazione esotermica che rilascia energia nell'ambiente circostante.
Conclusione
La reazione dell'ossido cromico con l'alluminio dà cromo metallo e ossido di alluminio. È una reazione redox in cui l'alluminio agisce come riducente agente e Cr2O3 come ossidante agente. È una reazione esotermica con un valore di energia libera di Gibbs di -421 KJ/mole. In questo articolo abbiamo imparato come bilanciare Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr e le caratteristiche di questa reazione.
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