Fatti su Cr2O3 + H2O sono le risorse che possono produrre conoscenze utili su alcune reazioni chimiche avvenute in chimica.
Il tipo di reazione di questa specifica reazione e la sua equazione di bilanciamento sarebbero ampiamente rappresentate in questo articolo. Tali fatti sarebbero derivati in questo articolo e quelli sono elencati di seguito:
- Che cos'è Cr2O3 + H2O
- Qual è il prodotto di Cr2O3 + H2O
- Come bilanciare Cr2O3 + H2O
- Che tipo di reazione è Cr2O3 + H2O
Che cos'è Cr2O3 + H2O
La combinazione della molecola d'acqua con l'ossido di cromo è chiamata idrato di cromo. L'ossido di cromo è un ossido con struttura amorfa di colore verde che viene fondamentalmente utilizzato come pigmento. Questo composto inorganico ha un nome diverso che è cromia.
Nello stato acquoso di Chromia è stato identificato che il composto risulta essere stabile di colore da blu a verde. Dopo aver combinato con la molecola d'acqua il composto con ossidazione 3+ che indica la sua transizione di elettroni nella struttura interna.
Pertanto, lo stato idratato del biossido di cromo è rappresentato con la formula chimica del biossido di cromo e dell'acqua. Volatilizzazione si nota che la reazione ha luogo quando Cr2o3 entra in contatto con H2O e O2.
È noto che questa reazione avviene in una fase iniziale di ossidazione del cromo. Tuttavia, l'evaporazione del prodotto di questa reazione impone un diverso punto di vista sulla reazione.
Qual è il prodotto di Cr2O3 + H2O?
In soluzione acquosa dopo aver reagito con acqua il biossido di cromo rilascia un diverso tipo di prodotto con diverso gruppo organico.
Il prodotto della reazione tra biossido di cromo e acqua è cioè 2Cr(OH)3 Idrossido di cromo. Il prodotto è insolubile in acqua ed è un polimero che ha una struttura indefinita.
Tuttavia, il composto è abbastanza diverso dai composti progenitori ma sia Cr2O3 che 2Cr(OH)3 hanno un colore verde. La densità dell'ossido di cromo è diminuita dopo aver ottenuto la molecola d'acqua nella sua struttura. La densità di Cr2O3 è di 5.22 g/cm3 e la densità di idrossido di cromo è di 3.11 g/cm3.
Nella reazione, la velocità di evaporazione di Cr2O3 risulta essere superiore alla velocità di crescita dello stesso composto. La degradazione della scala Cr2O3 è il fattore principale che si nota ad alta velocità nella reazione.
Come bilanciare Cr2O3 + H2O
Il bilanciamento sistematico dell'equazione generale è il fatto che aiuta a dimostrare il bilanciamento della reazione per quanto riguarda reagenti e prodotti. Il bilanciamento delle equazioni è efficiente nel fornire la nota sulla partecipazione di elementi nella reazione con importo esatto.
I passaggi includerebbero l'equilibrio del numero di molecole di ciascuna elemento partecipa alla reazione ovvero Cromo, Idrogeno e Ossigeno.
Passaggio 1: bilanciamento del numero di molecole di cromo
Si nota che il numero di molecole di cromo ha luogo in Cr2O3 è due come reagente; quindi, è molto importante estrarre due Cromi con l'estrazione del prodotto. La formula dell'idrossido di cromo è riconosciuta per contenere solo una molecola di cromo. E' importante mettere due come variabili del prodotto per bilanciare il Cromo.
Cr2O3 + H2O = 2Cr(OH)3
Passaggio 2: bilanciamento del numero di molecole di idrogeno
Vengono identificate due molecole di idrogeno dell'acqua per erogare il prodotto. Pertanto, il numero di idrogeno dovrebbe essere due nel prodotto, ma il numero di molecole di idrogeno trattenute dall'idrossido di cromo è tre. Pertanto, il numero totale di molecole di idrogeno nel prodotto diventa (2*3) = 6.
Cr2O3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
In questo caso, diventa significativo fornire una variabile di tre alla molecola d'acqua reagente che crea un numero equivalente di idrogeno reagente e idrogeno prodotto.
Passaggio 3: bilanciamento del numero di molecole di ossigeno
Il numero di ossigeno presente nell'ossido di cromo è tre. E nel bilanciare il numero di molecole di idrogeno abbiamo determinato che tre molecole d'acqua reagiscono con l'ossido di cromo, quindi; il numero di molecole di ossigeno nel reagente risulta essere 6 e l'equazione precedente rappresenta la stessa molecola di ossigeno presente anche nel prodotto.
Cr2O3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
Passaggio 4: preparare l'intera equazione
L'equazione bilanciata finale ha riconosciuto nel passaggio precedente che denota che una molecola di ossido di cromo e tre molecole d'acqua reagiscono tra loro per formare due molecole di idrossido di cromo.
Che tipo di reazione sono Cr2O3 + H2O
Si nota che l'evaporazione del Cr2O3 avviene nella formazione chimica dei suoi prodotti vitali. Nella fase iniziale dell'ossidazione il Cr2O3 reagisce con l'acqua e indica significativamente la degradazione delle incrostazioni di Cr2O3 per evaporazione di questo composto.
Questa reazione è un tipo misto di reazione di evaporazione, degradazione e volatilizzazione. La reazione chimica può essere evidenziata come:
½ Cr2O3 (s) + ¾ O2 (g) + H2O (g) = CrO2(OH)2(g)
Pertanto, l'evaporazione è quindi un processo fondamentale che viene intrapreso dal reagente principale qui. Inoltre, la volatilizzazione della scala Cr2O3 è il metodo centrale che esprime in modo comparabile un diverso tipo di reazione per l'ossido di cromo in presenza di ossigeno e vapore acqueo.
Conclusione
Questo articolo ha creato un'ampia conoscenza della reazione tra ossido di cromo e acqua. Quindi, le proprietà della soluzione acquosa di ossido di cromo sono state riflesse in questo articolo che può essere concluso con migliori risultati sullo studio sul prodotto fornito dalla reazione.
Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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