3 fatti su Cr2O3 + HCl: cosa, come bilanciare

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In questo articolo, "cr2o3 + hcl”, il prodotto di questa reazione, il metodo di bilanciamento e il tipo di reazione vengono discussi brevemente.

Cr2O3 oppure l'ossido di cromo è un composto cristallino di colore verde con massa molecolare 151.99 g/mol. D'altra parte, l'HCl è un acido minerale forte con peso molecolare 36.458 g/mol. Nella loro reazione chimica cloruro di cromo (CrCl3) e acqua (H2O) si ottiene come prodotto.

Concentriamoci sulle seguenti discussioni sulla reazione.

Cos'è Cr2O3 +HCl?

L'ossido di cromo o cromia è un composto solido cristallino che viene fondamentalmente utilizzato come pigmento. L'aspetto di questo composto va da verde chiaro a verde scuro con punto di fusione e di ebollizione 24350 C e 40000C rispettivamente. È un composto insolubile in acqua.

L'imballaggio del cristallo è un imballaggio chiuso esagonale (HCP) con struttura in corindone. È un materiale duro e fragile. Cr2O3 o la cromia può essere sintetizzata da sodio dicromato (Na2Cr2O7) riduzione.

Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 +Cr2O3.

Può anche essere sintetizzato dalla decomposizione del sale di cromo o dalla decomposizione esotermica del bicromato di ammonio.

(NH4)2Cr2O7 →Cr2O3 + N2 + H2O

cr2o3 + hcl
 Struttura di Cr2O3

L'acido cloridrico o HCl noto anche come acido muriatico è un liquido incolore dall'odore pungente. È un acido molto forte con pH = 3.01. Ha una grande ka valore (pza = -5.9).

Qual è il prodotto di Cr2O3 +HCl?

L'HCl è costituito da idrogeno e un non metallo (Cl). Dopo aver reagito con l'ossido di cromo si ottiene un sale di cromo e acqua. La reazione di cui sopra è un tipo di reazione redox. In questa reazione cloruro di cromo (CrCl3) e acqua (H2O) si forma.

Cr2O3 +HCl→CrCl3 + H2O

Questa reazione procede verso la direzione in avanti a causa dell'aumento dell'entropia (disordine) in misura maggiore. Perché l'acqua si forma nel lato del prodotto che è un composto covalente altamente stabile.

Il cloruro di cromo è un composto di cromo in cui il cromo si presenta nello stato di ossidazione +3. Il peso molecolare di questo composto è 158.36 g/mol. L'aspetto del cloruro di cromo anidro è un solido di colore viola ed è solubile in acqua ma insolubile in etanolo, etere, acetone. Viene utilizzato come catalizzatore e precursore di coloranti per lana.

Come bilanciare Cr2O3 +HCl?

Il bilanciamento dell'equazione chimica è obbligatorio per determinare quanti numeri di molecole o moli sono necessari per completare una reazione chimica. Ci sono alcuni passaggi che dovrebbero essere seguiti per bilanciare qualsiasi reazione chimica. Sono-

  • All'inizio viene scritta l'equazione sbilanciata
  • Quindi bilancia l'equazione usando il metodo appropriato.
  • Lo stato fisico di ciascuno del reagente e del prodotto è scritto tra parentesi.

Ora, è il momento di bilanciare la reazione di cui sopra attraverso il metodo seguente.

  1. Scrivere l'equazione sbilanciata-

Cr2O3 +HCl→CrCl3 + H2O

2. Calcolo del numero richiesto di molecole e sommarle come stechiometria prima di ciascuno dei reagenti e dei prodotti.

Nel lato reagente, nel Cr sono presenti due molecole di cromo e tre di ossigeno2O3 molecola. Per bilanciare il numero di cromo (Cr) e ossigeno (O), 2 e 3 saranno moltiplicati per CrCl3 e H2O rispettivamente nel lato prodotto. Allo stesso modo, per bilanciare il numero di cloro e ossigeno, 6 sarà moltiplicato per HCl.

Dopo aver moltiplicato questi numeri come stechiometria, l'equazione chimica del bilancio finale sarà-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Che tipo di reazione è Cr2O3 +HCl?

La reazione di cui sopra è un esempio di reazione redox. Le reazioni redox sono fondamentalmente la combinazione di due reazioni. Sono-

  1. Reazione di ossidazione
  2. Reazione di riduzione

In questa reazione redox un reagente viene ridotto e un altro reagente viene ossidato l'uno dall'altro per formare rispettivamente il prodotto ossidato e ridotto.

Ora venendo a questa reazione-

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

In questa reazione, Cr2O3 viene ridotto per formare CrCl3 e L'HCl viene ossidato ad H2O. Pertanto, l'HCl svolge un ruolo di riduzione agente e Cr2O3 svolge un ruolo ossidante agente in questa reazione.

Quindi, è sicuramente una reazione redox in cui la riduzione e l'ossidazione avvengono simultaneamente nella stessa reazione.

Reazione redox Cr2O3 HCl
Reazione Redox

Conclusione

Dall'articolo di cui sopra abbiamo raccolto le informazioni sul reazione di Cr2O3 con HCl. I prodotti ottenuti dalla reazione redox sono cloruro di cromo (Cr2O3) e acqua (H2O).