La reazione inorganica (KOH + Cr2O3) produce KCrO2 appare come polvere porm.
In questo articolo vediamo la reazione di vari componenti con Cr2O3 nel mezzo di base, KOH dove Cr2O3 agisce come un agente riducente.
Che cos'è Cr2o3 + Koh?
Ad una certa pressione e temperatura reagiscono ossido di cromo (III) e idrossido di potassio e come prodotto si ottiene KCrO2 e acqua (H2O), dove il stato di ossidazione rimane lo stesso per il cromo (Cr) che è (3+).
Qual è il prodotto di Cr2o3 + Koh?
Nella reazione, KCrO2 e acqua (H2O) prodotti dopo la reazione di Cr2O3 e KOH, se bilanciamo la reazione da entrambi i lati reagente e prodotto otteniamo, 2KOH + Cr2O3 = H2O + 2 KCrO2, dove lo stato di ossidazione del cromo (Cr) è (3+).
Come bilanciare Cr2o3 + Koh?
Se bilanciamo una reazione possiamo trovare quante molecole sono necessarie per produrre il prodotto, per fare questo etichetteamo ciascuno dei componenti della reazione con a, b, c, d ecc come coefficienti, diciamo come per un KOH + b Cr2O3 = c H2O + d KCrO2.
Quindi creare equazioni con l'aiuto dei coefficienti in quanto il numero di componenti è abbinato come; (1) a = d per 'K', (2) 2b = d per 'Cr', (3) a + 3b = c + 2d per Ossigeno e (4) a = 2c per Idrogeno. Dopodiché risolvendo le soluzioni otteniamo i numeri.
Qui a = d = 2b = 2c, quindi se consideriamo a e d come 2 allora b e c diventano, e otteniamo i coefficienti delle componenti della reazione.
Che tipo di reazione è Cr2o3 + Koh?
La reazione chimica di CrO3 + KOH è una reazione di neutralizzazione poiché il mezzo reagente è base dove l'ossido di cromo (CrO3) reagisce con KOH basico producendo KCrO2 con molecola d'acqua (H2O).
Cr2o3+Koh+H2o
In questa reazione si produce l'esaidrossicromato di potassio (III) che è un tipo complesso di molecola, bilanciando il lato reagente e prodotto si ottiene, Cr2O3 + 6 KOH + 3 H2O = 2 K3[Cr(OH)6].
Se controlliamo lo stato di ossidazione del cromo (Cr) nel lato reagente e nel lato prodotto cambia da (3+) a (6+), lo stato di ossidazione aumenta significa che Cr rilascia più tre elettroni quindi agisce come un agente riducente.
Nel prodotto [Cr(OH)6](3-) è l'entità di coordinamento dove Cr(III) è l'atomo centrale poiché i ligandi 6 (-OH) sono attaccati ad esso, quindi il numero di coordinazione sarà 6 poiché quel numero di ligandi è attaccato all'atomo centrale.
cr2o3+koh+kclo3
Nella reazione si formano cromato di potassio (K2CrO4), cloruro di potassio (KCl) e acqua (H2O), dove bilanciando la reazione si ottiene KClO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = KCl (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
Se controlliamo gli stati di ossidazione del cromo (Cr) e del cloro (Cl), abbiamo scoperto che cambiano dal lato reagente al lato prodotto, poiché Cr2O3 si trasferisce a K2CrO4 dove lo stato di ossidazione del cromo aumenta da (+3) a (+6) poiché due Cr(+3) rilasciano sei elettroni.
Quindi Cr2O3 è un agente riducente nella reazione poiché questi sei elettroni rilascianti sono accettati dal cloro di KClO3 e cambia il suo stato di ossidazione da (+5) a (-1), quindi KClO3 agisce come un agente ossidante
Cr2o3+Koh+Kno3
Nella reazione si formano nitrito di potassio (KNO2), cromato di potassio (K2CrO4) e acqua (H2O) bilanciando la reazione sia nel lato reagente che nel lato prodotto, otteniamo, 3 KNO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq ) = 3 KNO2 (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
Nella reazione redox, la reazione di riduzione si verifica quando KNO3 viene convertito in KNO2, dove lo stato di ossidazione dell'atomo di azoto si trasferisce da (+5) a (+3) accettando 6 elettroni totali per tre atomi di azoto da Cr (III), quindi KNO3 è un agente ossidante.
Contemporaneamente si verifica anche un processo di ossidazione (processo di trasferimento di elettroni) in cui il Cr2O3 si comporta in modo simile agente riducente poiché il cromo aumenta il suo stato di ossidazione da (+3) a (+6) quando Cr2O3 si trasferisce a K2CrO4, gli elettroni di rilascio riducono l'azoto di KNO3.
cr2o3+koh+cl2
Nella reazione si formano cloruro di potassio (KCl), cromato di potassio (K2CrO4) e acqua (H2O) bilanciando sia il lato reagente che quello prodotto, otteniamo, 3 Cl2 (g) + Cr2O3 (s) + 10 KOH (aq) = 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l).
Nel processo di ossidazione in cui si verifica il trasferimento di elettroni da un orbitale atomico all'accettore, il Cr2O3 agisce come un agente riducente poiché il cromo cambia il suo stato di ossidazione da (+3) a (+6) trasferendo elettroni quando il Cr2O3 si trasferisce al cromato di potassio.
Nel processo di riduzione in cui l'orbitale atomico vacante accetta elettroni, Cl2 agisce come agente ossidante poiché il cloro diminuisce il suo stato di ossidazione da zero (0) a (-1) accettando elettroni quando 3 molecole di cloro (Cl) formano 6 molecole di cloruro di potassio.
cr2o3+koh+ca(clo)2
Nella reazione redox si formano cromato di potassio (K2CrO4), cloruro di calcio (CaCl2) e acqua (H2O), dove bilanciando entrambi i lati della reazione si ottiene, 3 Ca(ClO)2 (s) + 2 Cr2O3 (s) + 8 KOH (aq) = 3 CaCl2 (aq) + 4 K2CrO4 (aq) + 4 H2O (l).
Se controlliamo gli stati di ossidazione del cromo (Cr) e del cloro (Cl) abbiamo scoperto che cambiano dal lato del reagente al lato del prodotto, poiché l'ossido di cromo (III) si trasferisce a K2CrO4 dove lo stato di ossidazione del cromo cambia da (+3) a ( +6), è una reazione di ossidazione.
Quindi Cr2O3 agisce come agente riducente nella reazione poiché questi sei elettroni rilascianti sono accettati dall'atomo di cloro di tre Ca(ClO)2 e cambia il suo stato di ossidazione da (+1) a (-1), quindi Ca(ClO)2 agisce come agente ossidante qui accettando gli elettroni da Cr(III).
cr2o3+koh+o2
Nella reazione il cromato di potassio (K2CrO4) e l'acqua (H2O) sono formati dal bilanciamento del lato sia del reagente che del prodotto, otteniamo 3 O2 (g) + 2 Cr2O3 (s) + 8 KOH (aq) = 4 K2CrO4 (aq) + 4 H2O (l).
Nel processo di ossidazione in cui viene aggiunto ossigeno o trasferimenti di elettroni da un atomo, Cr2O3 agisce come un agente riducente poiché il cromo aumenta il suo stato di ossidazione da (+3) a (+6) trasferendo elettroni quando Cr2O3 si trasferisce a K2CrO4.
Nel processo di riduzione in cui viene aggiunto idrogeno o l'atomo accetta elettroni, l'O2 agisce come agente ossidante poiché l'ossigeno diminuisce il suo stato di ossidazione da zero (0) a (-2) accettando elettroni quando 3 molecole di ossigeno formano 4 molecole di acqua (H2O).
cr2o3+koh+h2o2
Nella reazione si formano cromato di potassio (K2CrO4) e acqua (H2O) dove sia il reagente che il lato del prodotto equilibrando, otteniamo, 3 H2O2 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l).
Nel processo di ossidazione in cui l'ossigeno viene aggiunto a un atomo, Cr2O3 agisce come un agente riducente poiché il cromo aumenta il suo stato di ossidazione da (+3) a (+6) trasferendo elettroni quando Cr2O3 si trasferisce a K2CrO4, dove si verifica anche la reazione di riduzione contemporaneamente.
Nel processo di riduzione in cui l'idrogeno viene aggiunto all'atomo o l'ossigeno viene rimosso da un atomo, l'H2O2 agisce come agente ossidante poiché l'ossigeno diminuisce il suo stato di ossidazione da (-1) a (-2) accettando elettroni quando le molecole di perossido di idrogeno formano acqua (H2O ) molecole.
k3fe(cn)6 + cr2o3 + koh
Nella reazione, a composto complesso, si formano K4[Fe(CN)6], cromato di potassio (K2CrO4) e acqua (H2O), dove bilanciando la reazione si ottiene, 6 K3[Fe(CN)6] (aq) + Cr2O3 (s) + 10 KOH (aq) = 6 K4[Fe(CN)6] (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l).
Se controlliamo gli stati di ossidazione del cromo (Cr) e del ferro (Fe), abbiamo scoperto che cambiano dal lato del reagente al lato del prodotto, poiché Cr2O3 produce K2CrO4 dove lo stato di ossidazione del cromo (Cr) aumenta da (+3) a (+ 6) poiché Cr(+3) rilascia altri tre elettroni.
Quindi Cr2O3 è un agente riducente nella reazione poiché questi sei elettroni rilascianti sono accettati da sei Fe (III) del composto complesso e cambia il suo stato di ossidazione da (+3) a (+2), quindi K3[Fe(CN)6 ] agisce come un agente ossidante qui accettando l'elettrone.
kclo4+cr2o3+koh
Nella reazione si formano cromato di potassio (K2CrO4), cloruro di potassio (KCl) e acqua (H2O), dove bilanciando la reazione si ottiene 3 KClO4 (aq) + 4 Cr2O3 (s) + 16 KOH (aq) = 3 KCl ( aq) + 8 K2CrO4 (aq) + 8 H2O (l).
Se controlliamo gli stati di ossidazione del lato reagente confrontandoli con il lato prodotto di cromo (Cr) e cloro (Cl), abbiamo scoperto che cambiano, poiché 4 Cr2O3 si trasferiscono a 8 K2CrO4 dove lo stato di ossidazione di Cr aumenta da (+3) a (+ 6) poiché due Cr(+3) rilasciano sei elettroni.
Quindi Cr2O3 è un agente riducente nella reazione poiché questi rilasciando sei elettroni che vengono trasferiti nell'orbitale del cloro di KClO4 e cambia il suo stato di ossidazione da (+7) a (-1), formano la molecola di KCl quindi KClO4 agisce come un agente ossidante
kclo+cr2o3+koh
Nella reazione redox si formano cromato di potassio (K2CrO4), cloruro di potassio (KCl) e acqua (H2O), dove bilanciando entrambi i lati della reazione si ottiene, 3 KClO (l) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 3 KCl (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
Se controlliamo gli stati di ossidazione del cromo (Cr) e del cloro (Cl), abbiamo scoperto che cambiano dal lato del reagente al lato del prodotto, poiché l'ossido di cromo (III) si trasferisce a K2CrO4 dove lo stato di ossidazione del cromo aumenta da (+3) a (+6) poiché due Cr(+3) rilasciano sei elettroni.
Quindi Cr2O3 agisce come agente riducente nella reazione poiché questi sei elettroni rilascianti sono accettati dal cloro di tre KClO3 e cambia il suo stato di ossidazione da (+1) a (-1), quindi KClO agisce qui come agente ossidante accettando gli elettroni .
nai+cr2o3+koh
Dopo aver reagito con NaI e KOH, si formano KI e NaOH. KI può reagire con Cr2O3 in un mezzo acido come H2SO4 ma la reazione non si osserva in un mezzo basico come NaOH.
kcl+cr2o3+koh
La reazione di Cr2O3 può essere osservata con clorato di potassio o perclorato di potassio, ma non con cloruro di potassio.
cr2o3+nano3+koh
Nella reazione si formano nitrito di sodio (NaNO2), cromato di potassio (K2CrO4) e acqua (H2O) bilanciando la reazione si ottiene, 3 NaNO3 (aq) + Cr2O3 (s) + 4 KOH (aq) = 3 NaNO2 (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 2 H2O (l).
Nella reazione redox, la reazione di riduzione si verifica quando NaNO3 viene convertito in NaNO2, dove lo stato di ossidazione dell'atomo di azoto si trasferisce da (+5) a (+3) accettando 6 elettroni totali per tre atomi di azoto, quindi NaNO3 è un agente ossidante .
Contemporaneamente si verifica anche un processo di ossidazione con reazione di riduzione in cui Cr2O3 si trasferisce a K2CrO4 in cui lo stato di ossidazione del cromo aumenta da (+3) a (+6) poiché due Cr (+3) rilasciano sei elettroni (tre per ciascuno), quindi Cr2O3 è un agente riducente.
cr2o3+br2+koh
Nella reazione si produce bromuro di potassio (KBr), cromato di potassio (K2CrO4) e acqua (H2O), che è una reazione redox in cui si formano simultaneamente l'ossidazione e la riduzione dei componenti del reagente.
Bilanciando entrambi i lati della reazione otteniamo, Cr2O3 (s) + 3 Br2 (aq) + 10 KOH (aq) = 6 KBr (aq) + 2 K2CrO4 (aq) + 5 H2O (l), dove (s) indica molecola solida, (aq) indica che il componente è in mezzo acquoso e (l) mostra che lo stato del componente è liquido.
Nella reazione lo stato di ossidazione di Br (agente ossidante) cambia da 0 a (-1), quindi la formazione di Br2 a KBr è un processo di riduzione in cui lo stato di ossidazione di Cr cambia da (+3) a (+4) significa che ne trasferisce un altro elettrone che è una reazione di ossidazione, Cr2O3 è un agente riducente.
Conclusione:
Dallo studio delle reazioni di cui sopra possiamo dire che il Cr2O3 è un buon agente riducente, può donare elettroni e mostrare molti stati di ossidazione del Cromo (Cr) che è possibile in quanto il Cr ha 'd' orbitale.
Ciao... sono Triyasha Mondal, sto seguendo un Master in Chimica. Sono uno studente entusiasta. La mia specializzazione è in chimica fisica.
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