Cr2o3 Struttura di Lewis, Caratteristiche: 21 Fatti che dovresti sapere

In questo articolo vogliamo discutere della struttura di cr2o3 lewis, delle caratteristiche e delle 21 caratteristiche più importanti riguardanti questo argomento.

Cr2o3 è utilizzato principalmente nell'industria del colore che funge da pigmento. È generalmente insolubile in acqua ed è un ossido anfotero. Naturalmente si presenta come un solido cristallino di colore verde scuro ed esagonale. Per la preparazione del metallo cromato, per la lucidatura dell'acciaio inossidabile viene ampiamente utilizzato il cr2o3.

Disegno della struttura di Lewis Cr2o3

In cr2o3, su 3 o atomi 1 o atomo è condiviso sia dagli atomi cr che dai legami covalenti sigma. 2 atomi di cr formano legami 1 sigma e 1 pi con atomi o.

L'intera molecola è disposta in modo tetraedrico in cui l'atomo centrale o forma 2 legami con 2 atomi di cr e contiene 2 coppie solitarie e sotto tutti gli aspetti tutti questi legami sono puramente covalenti e formati dalla condivisione di elettroni. In cr2o3, gli atomi terminali o contengono 2 coppie solitarie ciascuno.

Cr2o3 Forma della struttura di Lewis

In cr2o3 struttura legislativa, l'atomo centrale o è ibridato sp3. Ciò è dovuto al fatto che contiene 2 legami sigma con due atomi di cr e gli orbitali ibridi rimanenti contengono 2 coppie. Secondo l'ibridazione sp3 la struttura dovrebbe essere tetraedrica ma la forma effettiva è piegata/a forma di V.

Cr2o3 Struttura di Lewis addebiti formali

La carica formale sull'atomo centrale o in cr2o3=6-4/2-4=0.

Carica formale sull'atomo di ossigeno terminale in cr2o3=6-4/2-4=0.

Carica formale su atomi di 2 cr in cr2o3=6-6/2-3=0.

Quindi la carica formale sull'atomo centrale o in cr2o3 è 0 e anche due atomi terminali o, due atomi cr contengono anche una carica formale. Quindi questo composto è nel complesso elettricamente neutro.

Cr2o3 Lewis Struttura coppie solitarie

Le coppie solitarie indicano quanti elettroni non condivisi presenti in cr2o3 non prendono parte al legame. Questo può essere calcolato nel modo seguente:

Coppia solitaria presente sull'atomo centrale o in cr2o3=6-4=2 coppie solitarie.

Coppia solitaria presente sull'atomo terminale cr in cr2o3=6-6=0 cioè 0 coppia solitaria di elettroni.

Coppia solitaria presente sugli atomi terminali o in cr2o3=6-4=2 coppie solitarie.

Nel composto cr2o3 queste coppie di elettroni non leganti sono mostrate sugli atomi sopra menzionati come punti elettronici.

Ibridazione Cr2O3

Durante l'ibridazione significa che durante la formazione del legame l'atomo centrale o utilizza l'orbitale ibrido sp3 per formare il composto cr2o3. L'atomo centrale o ha 6 elettroni di valenza di cui 2 elettroni spaiati vengono utilizzati per la formazione di 2 legami sigma con due atomi di cr. Due atomi di cra hanno 6 elettroni di valenza di cui 2 sono utilizzati nel legame con 2 atomi terminali o.

2 atomi terminali o formano legami 1 sigma e 1 pi con gli atomi cr utilizzando i suoi 2 elettroni spaiati e i restanti 4 elettroni che non prendono parte al legame con gli atomi cr presenti come coppia solitaria di elettroni. Quindi in cr2o3, l'atomo centrale o utilizza l'orbitale ibrido sp3 per formare il composto cr2o3. secondo l'ibridazione sp3 la sua struttura è piramidale e non tetraedrica per la presenza di 2 coppie solitarie.

Solubilità del Cr2O3

Cr2o3 è insolubile in acqua, etanolo e perfino in acetone e anche negli acidi. Considerando il fatto sopra menzionato si conclude che cr2o3 è un composto non polare. Poiché è di natura non polare, è solubile in solventi non polari come tetracloruro di carbonio, disolfuro di carbonio ecc.

Elettroni di valenza Cr2O3

Il numero totale di elettroni di valenza in cr2o3 è uguale all'elettrone di valenza presente negli atomi cr e o. Cr contiene 6 e O contiene anche 6 elettroni di valenza. Il numero totale di elettroni di valenza presenti in cr2o3 è (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Angolo di struttura di Lewis del Cr2O3

In cr2o3 struttura legislativa, l'atomo centrale di o è legato con 2 atomi di cra con i quali 2 atomi di o sono legati in doppio legame con atomi di cra in modo tetraedrico. L'atomo centrale di O è ibridato sp3 in cr2o3 e contiene anche 2 coppie solitarie. Poiché la struttura è piramidale, l'angolo dovrebbe essere 104.50.

Risonanza della struttura di Lewis Cr2o3

In cr2o3 struttura legislativa quando avviene il movimento della coppia di elettroni, cioè la risonanza, si ottiene la struttura risonante 3. In cr2o3, la coppia solitaria di elettroni presente sull'atomo centrale o è delocalizzata con i legami cr=o cioè con l'orbitale vacante ∏* dei legami cr=o.

Cr2o3 struttura di Lewis Regola dell'ottetto

Le struttura legislativa di cr2o3 mostra che tutti gli atomi di cr2o3 soddisfano il loro ottetto. In cr2o3, l'atomo centrale di o forma 2 legami sigma con 2 atomi di cr e contiene anche 2 coppie solitarie. Ecco perché l'atomo centrale soddisfa il suo ottetto. Due atomi terminali o formano un doppio legame con l'atomo cr e contengono anche 2 coppie solitarie.

Con questo terminale gli atomi soddisfano il loro ottetto. 2 atomi di cr formano 2 legami sigma e 1 legame pi greco con atomi centrali e terminali o. Contiene anche 1 coppia solitaria. Quindi contiene un totale di 8 elettroni e soddisfa il suo ottetto. Quindi applicando la regola dell'ottetto il composto cr2o3 è un composto stabile.

Cr2o3 polare o non polare?

Cr2O3 è un composto non polare. Come abbiamo visto che è un composto non polare è insolubile in solventi polari come l'acqua. La sua energia reticolare è superiore all'energia di idratazione. Per scomporlo negli ioni Cr3+ e O2- è necessaria una maggiore energia. Per questo motivo solitamente non si scompone negli ioni cr3+ e O2-.

CR2O3 è ionico?

Cr2O3 è un composto ionico. Quando cr2o3 ionizza, vengono prodotti ioni 2cr3+ e ioni 3o2-. Pertanto, Cr2O3 è nel complesso un composto neutro perché un totale di 6 cariche positive è neutralizzato da un totale di 6 cariche negative. Poiché cr è di natura metallica, acquisisce carica positiva e o è di natura non metallica, acquisisce carica negativa.

CR2O3 è acido o basico?

Cr2O3 è di natura anfotera, cioè reagisce sia con l'acido che con la base. Quando reagisce con l'acido si comporta come una base e quando reagisce con la base si comporta come un acido. Quando reagisce con l'acido, produce specie di Cr idratate che sono in grado di reagire con le basi per produrre sali complessi.

cr2o3 è tetraedrico?

In Cr2O3, l'atomo centrale di O è tetraedrico organizzato attorno a 2 coppie solitarie e 2 frammenti Cr=O. Quindi l'atomo centrale di O in cr2o3 è ibridato sp3. Ecco perché cr2o3 è di natura tetraedrica.

cr2o3 è lineare?

Cr2O3 non è lineare perché dalla struttura di cr2o3 vediamo che 2 atomi di Cr e 3 atomi di O sono disposti in modo angolare cioè in modo piegato. Quindi la questione della struttura lineare non si pone.

cr2o3 è simmetrico o asimmetrico?

Cr2O3 è di natura simmetrica. Quando un sigma o un piano speculare passa attraverso il composto, divide il composto in 2 metà simmetriche. In realtà, il piano dello specchio passa attraverso l'atomo di O nel composto cr2o3, si ottengono 2 metà simmetriche, ovvero la parte Cr=O.

Massa molare Cr2O3

Poiché cr2o3 contiene 2 atomi di cr e 3 atomi di o. La massa molare di cr2o3 è uguale alla somma della massa molare di 2 atomi di cr e 3 atomi. Quindi la massa molare di cr2o3 è 151.9904 gm/mol.

Numero di ossidazione Cr2O3

L'atomo O ha -2 stati di ossidazione. Quindi 3 o atomi forniscono -6 stati di ossidazione. Cr2o3 è nel complesso un composto neutro. Per questo motivo la carica -6 viene neutralizzata dalla carica +6. Quindi ogni atomo di cr fornisce uno stato di ossidazione +3.

Carica Cr2O3

Cr2O3 è nel complesso un composto neutro. Ciò è dovuto al fatto che la carica -6 dell'atomo o è neutralizzata dalla carica +6 degli atomi di cr. Cr2o3 ha nel complesso un composto neutro.

Il Cr2O3 è paramagnetico?

Cr2O3 contiene un totale di 6 elettroni spaiati, cioè ciascun atomo di cr fornisce 3 elettroni spaiati. Quindi questo composto è paramagnetico a causa della presenza di elettroni spaiati. In cr2O3, ciascun atomo di cr fornisce solo un momento magnetico di spin 3BM.

Il Cr2O3 è un elettrolita forte?

Cr2O3 contiene 6 elettroni spaiati. Questo elettrone libero spaiato è responsabile della creazione di elettricità da parte di cr2o3. Per questo motivo, cr3o3 si comporta come un elettrolita forte.

Conclusione

Tenendo presente quanto sopra riguardo a cr2o3, si afferma che cr2o3 è un composto tetraedrico neutro non polare. Reagisce sia con gli acidi che con le basi per comportarsi come un ossido anfotero. In cr2o3 i due atomi di cr contengono uno stato di ossidazione +3 e 3 atomi di o contengono ciascuno uno stato di ossidazione -2.

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