In questo articolo, impareremo la reazione chimica di Cr2o3 + Naoh + H2o , la sua formazione del prodotto e il bilanciamento dell'equazione chimica.
Prima di apprendere come procede la reazione Cr2o3 + Naoh + H2o, dobbiamo sapere che tipo di reagenti vengono utilizzati e quali prodotti si formerebbero a seconda delle loro condizioni.
Cr2O3 , noto anche come triossido di cromo è un ossido inorganico di cromo in (+III) stato di ossidazione che può essere trovato in un minerale raro noto come eskolaite, questo ossido è generalmente di colore verde che non presenta gravi rischi per la salute ma può causare irritazione a pelle e polmoni se inalato per un periodo di tempo più lungo. Il suo peso molecolare è di 151.99 g/mol con una densità di 5.21 g/cm3 .
NaOH, noto con il nome chimico di idrossido di sodio e comunemente come soda caustica, è una base inorganica e altamente corrosiva che può degradare una molecola proteica in condizioni ambientali. È facilmente solubile in acqua, assorbe l'umidità come la CO2 e causare gravi ustioni cutanee e allergie. La sua formula molecolare è 40 g/mol con densità 2.13 g/cm3 .
H2O è la formula chimica dell'acqua, denominata anche monossido di diidrogeno con un peso molecolare di 18 g/mol e un punto di ebollizione di 2120 F a 760 mmHg. È incolore, inodore, insapore e il solvente più importante per la sopravvivenza degli esseri viventi.
Che cos'è Cr2o3 + Naoh + H2o ?
Cr2o3+ Naoh + H2o è una reazione chimica tra triossido di dicromo, idrossido di sodio e acqua che può essere una complessazione o una reazione redox a seconda del numero di moli di alcali/base che reagisce producendo diversi prodotti complessi.
Questa reazione è principalmente influenzata dalla concentrazione dell'alcali.
Cr elemento può subire diversi tipi di reazione comprese le reazioni redox, spostamento, complessazione, sostituzione dovute ai suoi diversi stati di ossidazione da +2 a +6.
Quando si utilizzano solo 2 moli di NaOH di, otteniamo il complesso tetraidrossicromato (II) e quando si utilizzano 6 moli di , otteniamo il complesso esaidrossicromato (III). Entrambi possono agire come agenti riducenti.
Qual è il prodotto di Cr2o3 + Naoh + H2o ?
Cr2o3 + Naoh + H2o reagiscono per formare un composto complesso di Cr negli stati di ossidazione +2 o +3 con Na+ ione come specie cationica controparte che bilancia lo ione complesso.
A seconda del numero di moli di alcali/base che reagiscono, si formano diverse molecole complesse con Cr. Ciò che effettivamente varia nella formula chimica delle diverse specie sono i gruppi idrossi presenti nello ione complesso che è influenzato dalla concentrazione di alcali che reagiscono nella reazione.
La prima reazione è una reazione redox, una reazione di ossidoriduzione:
Cr2O3 +2NaOH+3H2O ——-> 2Na[Cr(OH)4]
- Il prodotto è il tetraidrossicromato di sodio (II).
Il Cr è nello stato di ossidazione +3 sotto forma di reagente e nello stato di ossidazione +2 sotto forma di prodotto.
La seconda reazione è una reazione di complessazione:
Cr2O3 +6NaOH+3H2O ——-> 2Na3[Cr (OH)6]
- Il prodotto è l'esaidrossicromato di sodio (III).
Il Cr è nello stato di ossidazione +3 sia nella forma reagente che in quella del prodotto.
Come bilanciare Cr2o3 + Naoh + H2o?
Ci sono due reazioni qui da discutere.
Il modo più semplice per bilanciare un'equazione chimica è scrivere prima il coefficiente, cioè il numero che viene scritto prima del reagente come "X", "Y" e così via, che denota il numero di moli utilizzato per eseguire il reazione al completamento.
Il pedice nella formula chimica rappresenta il numero di ciascun elemento costitutivo che partecipa a formare una molecola. Un elemento contenente pedice '1' significa che è presente come un atomo.
- yCr2O3 + xNaOH + zH2O ——-> v{Na[Cr(OH)4}
2. nCr2O3 + mNaOH + pH2O ——-> q{Na3[Cr (OH)6}
Passaggio 1: contare il numero di atomi di ciascun elemento costituente in entrambi i lati della reazione e formare una tabella.
- Cr = 2 , O = 5 , Na = 1 , H = 3 sul lato sinistro dell'equazione 1.
- Cr = 1 , O = 4 , Na = 1 , H = 4 sul lato destro dell'equazione 1.
- Cr = 2 , O = 5 , Na = 1 , H = 3 sul lato sinistro dell'equazione 2.
- Cr = 1 , O = 4 , Na = 1 , H = 6 sul lato destro dell'equazione 2.
Passaggio 2: bilanciare gli elementi che in questo caso sono Cr e Na oltre a H e O.
È più facile bilanciare O e H poiché questi sono elementi comuni e di solito vengono bilanciati bilanciando altri elementi.
C'è 2 Cr sul lato sinistro e 1 sul lato destro, quindi moltiplica il lato destro per 2 come coefficiente , che è lo stesso per entrambe le reazioni ( a e b )
Ciò rende Na sbilanciato lasciando 1 Na sul lato sinistro e 2 atomi di Na sul lato destro. Quindi, moltiplica NaOH per 2 come coefficiente nel caso a.
Ma sorge un problema in b. poiché Na si sbilancia moltiplicando NaOH per 2 poiché sorgono 6 atomi di Na sul lato destro e solo 2 sul lato sinistro. Pertanto, moltiplica NaOH per 6 in b.
yCr2O3 + 2NaOH + zH2O ——-> 2{Na[Cr(OH)4} in caso di a.
nCr2O3 +6NaOH+pH2O ——-> 2{Na3[Cr (OH)6} in caso di b.
Questo rende Cr e Na bilanciati su entrambi i lati.
Passaggio 3: bilanciare l'idrogeno seguito da bilanciare l'ossigeno.
Ci sono 8 H sul lato destro e 4 H sul lato sinistro dell'equazione. Moltiplicando H2O per il coefficiente di grandezza 3. Così facendo, vediamo che anche O è bilanciato con un totale di 8 atomi di ossigeno su entrambi i lati dell'equazione in a.
Nella b. , ci sono 12 H sul lato destro e 7 H sul lato sinistro, quindi moltiplicando H2O per 3. Ciò dà 12 atomi di H su entrambi i lati e gli atomi di O vengono bilanciati nel frattempo.
Equazione bilanciata: a. Cr2O3 +2NaOH+3H2O ——-> 2Na[Cr(OH)4] ( soluzione meno alcalina di NaOH )
B. Cr2O3 +6NaOH+3H2O ——-> 2Na3[Cr (OH)6] (forte concentrazione di NaOH)
Che tipo di reazione è Cr2o3 + Naoh + H2o?
Cr2o3 + Naoh + H2o il tipo di reazione varia a seconda della quantità di alcali utilizzati. Con soluzione alcalina meno concentrata, Na[Cr(OH)4] viene prodotto e in una soluzione alcalina più concentrata, Na3[Cr (OH)6] è prodotto.
Entrambi a. e B. reazione produce complessi ma la prima è una reazione redox in quanto il Cr subisce un cambiamento di stato di ossidazione da +3 a +2 formando un complesso e in b. , Lo stato di ossidazione del Cr non cambia formando un complesso, il che significa che è una reazione di complessazione.
Conclusione:
Cr2o3+Naoh+ Reazione acqua produce complessi che agiscono come agenti riducenti in chimica analitica, reazioni redox e formando altri importanti complessi di Cr sostituendo il gruppo idrossi, applicandosi principalmente nella chimica della chelazione.
Ciao…. Sono Nandita Biswas. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica con specializzazione in chimica organica e fisica. Inoltre, ho svolto due progetti di chimica: uno riguardante la stima colorimetrica e la determinazione degli ioni nelle soluzioni. Altri nel Solvatochromism studiano i fluorofori e i loro usi nel campo della chimica insieme alle loro proprietà di impilamento sull'emissione. Sto lavorando come tirocinante associato di ricerca nel dipartimento di medicina.
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