CS è la formula chimica del monosolfuro di carbonio. È costituito da un atomo di carbonio e uno di zolfo.
Monosolfuro di carbonio ha una formula chimica CS che ha alcuni sinonimi come solfuro di carbonio e sulphidocarbon. Il peso molecolare del monosolfuro di carbonio (CS) è 44.08. È un composto organico sulfureo. Il nome IUPAC del monosolfuro di carbonio è metanidilidinesulfanio e la sua formula molecolare è CS.
Come disegnare la struttura CS lewis?
Per disegnare la struttura di Lewis alcuni punti da ricordare che il calcolo degli elettroni di valenza, la maggior parte degli elementi elettronegativi dovrebbe possedere una posizione centrale, legarsi all'interno di tutti gli elementi, contare la carica formale, applicare la regola dell'ottetto su ciascun atomo della struttura, calcolare gli elettroni della coppia solitaria, ecc.
Nella struttura CS lewis, sono presenti solo due elementi, cioè l'atomo di carbonio e l'atomo di zolfo, che la rendono una molecola biatomica. Per prima cosa dobbiamo controllare le posizioni di gruppo dell'atomo S e C nella tavola periodica. Quindi, l'atomo di carbonio è in 4th gruppo tavola periodica e atomo di zolfo è in 16th gruppo tavola periodica. Pertanto, l'atomo C ha un totale di 4 elettroni di valenza e l'atomo S ha un totale di 6 elettroni di valenza nei loro orbitali del guscio di valenza esterno.
Nella struttura CS lewis, non dovrebbe esserci un atomo centrale in quanto è una molecola biatomica composta da soli due atomi. Quindi, entrambi gli atomi C e S possono mettersi l'uno dietro l'altro nel struttura legislativa, quindi crea un legame tra di loro in base alla sua valenza che gli elettroni sono presenti su di esso. Infine completare l'ottetto di ciascun atomo della struttura CS lewis dopo il legame e contare le coppie di elettroni solitari presenti sulla struttura CS lewis.
Elettroni di valenza CS
La struttura CS lewis è una struttura biatomica composta da due soli elementi, cioè l'atomo di carbonio e l'atomo di zolfo. Entrambi gli atomi C e S appartengono al 4th e 16th rispettivamente gruppo di tavola periodica. Pertanto, entrambi gli atomi C e S hanno 4 e 6 elettroni di valenza nei loro orbitali del guscio di valenza esterno.
Elettroni di valenza sull'atomo C = 04
Elettroni di valenza sull'atomo S = 06
Pertanto, gli elettroni di valenza totali sulla molecola CS sono = 4 (C) + 6 (S) = 10
Quindi, la struttura CS lewis ha un totale di dieci elettroni di valenza presenti su di essa.
Coppie di elettroni totali su struttura CS lewis – 10 / 2 = 5
CS la struttura di Lewis ha un totale di cinque coppie di elettroni.
Di questi dieci elettroni, sei elettroni sono coinvolti nel legame tra l'atomo C e S, creando un triplo legame (CS) all'interno dell'atomo di carbonio e zolfo. Quindi, 10 (elettroni di valenza di CS) – 6 (elettroni di legame di CS) = 4 elettroni di valenza rimangono. Poiché, sei elettroni sono coinvolti nel legame; ora ci rimangono solo 4 elettroni di valenza nella struttura CS lewis.
CS Lewis struttura coppie solitarie
CS struttura legislativa ha un totale di dieci elettroni di valenza presenti su di esso. Se creiamo un singolo legame tra l'atomo C e S, allora due elettroni si impegnano nel legame su 10 elettroni. Quindi, ora siamo rimasti con otto elettroni di valenza per un'ulteriore distribuzione di elettroni nella struttura CS lewis.
Pertanto, sull'atomo di carbonio è presente solo una coppia di elettroni solitari. Anche le coppie di elettroni solitari presenti sull'atomo di zolfo sono tre. Pertanto, le coppie di elettroni solitari totali sulla struttura di CS lewis sono 1 (C) + 3 (S) = 4. Quindi il CS struttura legislativa ha un totale di quattro coppie di elettroni solitari presenti su di esso.
Regola dell'ottetto della struttura CS lewis
Nella struttura CS lewis, ci sono 4 elettroni di valenza sull'atomo C e 6 elettroni di valenza sull'atomo S. Quando si forma un legame tra gli atomi C e S, prima creeremo un singolo legame tra l'atomo C e S, quindi rimarremo con più otto elettroni di valenza, ovvero quattro coppie di elettroni solitari per un'ulteriore condivisione o distribuzione.
Ma in questa situazione l'ottetto dell'atomo C è incompleto poiché ci sono solo quattro elettroni presenti su C (una coppia di legami e una coppia solitaria) e l'atomo S ha un totale di otto elettroni (una coppia di legami e tre coppie di elettroni solitari) cioè ottetto completo . Ora, per completare l'ottetto dell'atomo C, dobbiamo spostare le coppie di elettroni solitari dell'atomo S al centro per formare il triplo legame tra gli atomi C e S.
Quindi, ora stiamo ottenendo tre coppie di elettroni di legame e una coppia solitaria rispettivamente su entrambi gli atomi C e S. Quindi, ora l'atomo di carbonio ha un ottetto completo con otto elettroni (una coppia solitaria e tre coppie di legami). Anche l'atomo di zolfo ha un ottetto completo con otto elettroni (una coppia solitaria e tre coppie di legami). Quindi, gli atomi C e S di CS la struttura di lewis è completa ottetto.
Carica formale della struttura CS lewis
Il calcolo formale dell'addebito viene effettuato con l'aiuto della seguente formula:
Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Durante il calcolo della carica formale per la struttura CS lewis, dobbiamo calcolare la carica formale per il singolo C e il singolo atomo S come segue:
Atomo di carbonio: elettroni di valenza sull'atomo di carbonio = 04
Elettroni non leganti sull'atomo di carbonio = 02
Elettroni di legame sull'atomo di carbonio = 02 (legame CS singolo)
La carica formale sull'atomo di carbonio è = (4 – 2 – 2/2) = +1
Quindi, l'atomo di carbonio della struttura CS lewis ha più una (+1) carica formale.
Atomo di zolfo: L'atomo di zolfo ha elettroni di valenza = 06
L'atomo di zolfo ha elettroni non leganti = 06
L'atomo di zolfo ha elettroni di legame = 02 (legame CS singolo)
La carica formale sull'atomo di zolfo è = (6 – 6 – 2/2) = -1
Quindi, l'atomo di zolfo di CS struttura legislativa ha meno uno (-1) addebito formale.
Risonanza della struttura CS lewis
Nella struttura CS lewis, sono possibili quattro strutture di risonanza. Nella seguente prima struttura di risonanza la densità elettronica è maggiore sull'atomo S e ha un legame covalente CS singolo con carica formale +1 sull'atomo C e -1 sull'atomo S. Nella seconda e terza struttura di risonanza, c'è un doppio legame C=S con carica formale zero sull'atomo C e S.
È una forma stabile di strutture, poiché non esiste una carica formale sia sull'atomo C che su S e ha una coppia di elettroni solitari su c e due coppie di elettroni solitari sull'atomo S. Nell'ultima struttura di risonanza, è presente un triplo legame all'interno degli atomi C e S ed entrambi hanno coppie di elettroni solitari singoli. L'atomo C ha carica formale -1 e l'atomo S ha carica formale +1 presente su di esso. Tutta la struttura di risonanza della molecola CS è formata dallo spostamento degli elettroni e dalla minimizzazione della carica presente su di essa.
Forma della struttura CS lewis
La struttura di CS lewis ha una forma lineare in quanto è una molecola biatomica e ha solo due atomi presenti al suo interno cioè l'atomo di carbonio e l'atomo di zolfo, che è unito tra loro con un triplo legame contenente un singolo elettrone solitario coppie su ciascun atomo. CS struttura lewis ha geometria molecolare lineare e geometria elettronica.
Secondo la teoria VSEPR, la molecola ha solo due atomi con coppia di elettroni solitari segue la formula generica AX e ha geometria o forma lineare. Così, il CS struttura legislativa ha una formula generica AX e ha una forma lineare.
Ibridazione CS
Nel CS struttura legislativa, c'è un triplo legame all'interno degli atomi C e S, quindi c'è un legame sigma (σ) e sono presenti due legami pi (π). Nell'ibridazione della struttura CS, il legame pi non è coinvolto perché gli orbitali p sono formati da una sovrapposizione laterale e vi è una sovrapposizione end-to-end di due orbitali nel legame sigma (σ).
Anche secondo la teoria VSEPR, la molecola con un atomo legato e una coppia di elettroni solitari seguendo la formula generica AX ha forma o geometria lineare e ha anche ibridazione sp. Quindi, la struttura CS lewis che segue la formula AX ha forma e geometria lineari e ha anche l'ibridazione sp.
Angolo della struttura CS lewis
Il CS struttura legislativa secondo la teoria VSEPR AX formula generica, dove A = atomo centrale, X = atomi legati ed E = coppie di elettroni solitari sugli atomi centrali. Quindi, ha forma e geometria lineari con ibridazione sp. Pertanto, la struttura CS Lewis ha un angolo di legame di 180 gradi con una lunghezza di legame unitaria di 1.5349 A.
Solubilità CS
Il monosolfuro di carbonio (CS) è un composto gassoso e insolubile in:
- Water
CS è ionico?
No, la molecola CS non è ionica ma è una molecola covalente.
Perché CS non è ionico?
Nella struttura CS lewis, sia gli atomi di carbonio che quelli di zolfo appartengono a 14th e 16th gruppo di tavola periodica e avente rispettivamente 4 e 6 elettroni di valenza. Entrambi gli atomi C e S rientrano nel gruppo non metallico nella tavola periodica che forma legami covalenti tra loro. Quindi, sia gli atomi C che S sono non metalli che sono di natura covalente. Pertanto, la molecola CS è una molecola covalente.
Come CS non è ionico?
Se vediamo il CS struttura legislativa, il legame formato tra l'atomo C e S è formato dalla condivisione di tre coppie di elettroni. Pertanto c'è una formazione di un triplo legame all'interno degli atomi C e S. Il triplo legame è un legame covalente, quindi possiamo dire che la molecola CS è una molecola covalente e non ionica.
CS è acido o basico?
La molecola CS non è acida o basica, ma è una molecola neutra.
Perché CS non è acido o basico?
La molecola CS assomiglia alla molecola di CO e alla maggior parte delle proprietà simili. CS non mostra natura acida o basica poiché esiste una presenza di triplo legame tra l'atomo C e S e non sono presenti coppie di elettroni solitari sufficienti per un'ulteriore condivisione.
In che modo CS non è acido o basico?
CS è una molecola neutra e non mostra alcun carattere acido o basico a causa dell'insufficiente elettrone solitario presente sulla molecola CS. Quindi, un'ulteriore donazione o accettazione di elettroni non è possibile con altri composti. Ma può agire come ligando nei composti inorganici per formare composti complessi.
CS è polare o non polare?
La molecola CS è di natura leggermente polare.
Perché CS è leggermente polare?
Nella molecola CS, gli atomi C e S hanno quasi la stessa differenza di elettronegatività, cioè l'elettronegatività di C è 2.55 e l'elettronegatività di S è 2.58. Pertanto, la molecola CS è di natura leggermente polare.
In che modo CS è leggermente polare?
Non è presente alcun legame polare nella molecola CS ed è anche una struttura lineare, quindi c'è un momento di dipolo che punta verso C lungo il triplo legame CS nella molecola CS. Quindi, il monosolfuro di carbonio è una molecola leggermente polare.
CS è noto come monosolfuro di carbonio avente triplo legame tra atomi C e S. Ha un totale di 10 elettroni di valenza e due elettroni di coppia solitaria. Ha una forma lineare con ibridazione sp e angolo di legame di 180 gradi. Entrambi gli atomi C e S hanno ottetti completi. È una molecola covalente, di natura neutra e polare.
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