Cm o curium è il transuranico elemento metallico attinide radioattivo. Parliamo di curiosità in questo articolo.
Curio è l'8th membro della serie degli attinidi. Viene dopo l'uranio, quindi ha proprietà radioattive. Sembra un metallo duro, denso, argenteo. Allo stato ambiente mostra paramagnetismo mentre a temperature più basse diventa antiferromagnetico.
Nella parte seguente, dovremmo discutere le proprietà fisiche di base del curio come il punto di fusione, l'energia di ionizzazione, gli allotropi, gli isotopi, ecc.
1. Simbolo della curiosità
"Cm" è l'abbreviazione del simbolo di curio dall'alfabeto inglese, invece di C o Cu poiché le lettere iniziali sono prese per elementi di carbonio o rame.
2. Gruppo Curio nella tavola periodica
Il gruppo di curio nella tavola periodica è tra 3rd e 4th, poiché è un attinide e il periodo di attinide è imprevedibile a causa della contrazione degli attinidi dell'orbitale 5f.
3. Periodo di curiosità nella tavola periodica
Come altri attinidi Cm appartiene al 7th periodo nella tavola periodica.
4. Blocco di curiosità nella tavola periodica
A causa della presenza dell'orbitale di valenza 5f il curio è un elemento di blocco f, sebbene abbia s, p e d orbitale a causa del principio di Aufbau, l'ultimo orbitale è 5f.
5. Numero atomico di Curio
Il valore z del curio è 96 che è il suo numero atomico, quindi ha 96 elettroni e protoni. Entrambi hanno gli stessi numeri e cariche opposte per mantenere la neutralità elettrica.
6. Peso atomico del curio
Come per il 12Scala C, il peso atomico del curio è 247, il che significa che è 247/12th del peso del peso atomico del carbonio stesso.
7. Elettronegatività al curio secondo Pauling
Secondo la scala Pauling, l'elettronegatività di Curium è 1.3, il che indica che è più elettropositivo in quanto è un metallo delle terre rare, che possiede un carattere elettropositivo.
8. Densità atomica di curio
La densità atomica di Curio è molto alta che è 20.2 g / cm3 in quanto è un elemento super pesante.
La densità è calcolata dalla formula, densità atomica = massa atomica / volume atomico.
9. Punto di fusione del curio
L'energia necessaria per fondere il cristallo di curio è 13470C o 1620K che è il suo punto di fusione, poiché adotta un doppio esagonale compatto, quindi richiede più energia per rompere il cristallo.
10. Punto di ebollizione del curio
31100C a 3383K è la temperatura di ebollizione o punto di ebollizione del curio, poiché è di natura radioattiva, quindi ha richiesto più energia del suo punto di fusione per essere evaporato dallo stato liquido.
11. Raggio di Curio Van der Waals
Come un altro attinide transuranico, il raggio di curio di van der Waal è 200 pm. Perché ha un orbitale 7s che ha una maggiore distribuzione spaziale, quindi il valore sarà alto ma a causa dello scarso effetto di schermatura degli orbitali 5f e 6d, l'attrazione nucleare sull'orbitale esterno aumenta e il raggio sarà diminuito.
12. Raggio ionico di curiosità
Il raggio ionico è lo stesso del raggio di curio di van der Waal è 200 pm. Poiché forma lo stesso valore ionico del curio.
13. Isotopi di curio
Vengono chiamati elementi aventi lo stesso numero di elettroni ma diversi numeri di massa isotopi dell'elemento originario. Discutiamo degli isotopi di Curium.
Sulla base dei neutroni, il numero del nettunio ha 28 isotopi:
- 233Cm
- 234Cm
- 235Cm
- 236Cm
- 237Cm
- 238Cm
- 239Cm
- 240Cm
- 241Cm
- 242Cm
- 242mCm
- 233Cm
- 243Cm
- 243mCm
- 244Cm
- 244m1Cm
- 244m2Cm
- 245Cm
- 245mCm
- 246Cm
- 246mCm
- 247Cm
- 247m1Cm
- 247m2Cm
- 248Cm
- 248mCm
- 249Cm
- 249mCm
- 250Cm
- 251Cm
Qui di seguito vengono discussi solo gli isotopi stabili:
| isotopo | Naturale Abbondanza | Metà vita | Emissione particelle | No. di neutrone |
| 242Cm | Sintetico | 160 d | α, SF | 146 |
| 243Cm | Sintetico | 29.1 y | α, €, SF | 147 |
| 24Cm | Sintetico | 18.1 y | α, SF | 148 |
| 245Cm | Sintetico | 8500 y | α, SF | 149 |
| 246Cm | Sintetico | 4730 y | α, SF | 150 |
| 247Cm | Sintetico | 1.56 * 107 y | α | 151 |
| 248Cm | Sintetico | 3.40 * 105 y | α, SF | 152 |
| 250Cm | Sintetico | 9000 y | α, β, SF | 154 |
14. Guscio elettronico Curio
Il guscio che circonda il nucleo secondo il numero quantico principale e contiene gli elettroni è chiamato guscio elettronico. Discutiamo del guscio elettronico di Curio.
2 8 18 32 25 9 2 è l'insieme del guscio elettronico di curio in quanto contiene 96 elettroni e quegli elettroni possono essere disposti attorno al nucleo negli orbitali s, p, d e f in questo modo sia per il loro principio che per numero quantico magnetico.
15. Configurazioni di elettroni di curiosità
Secondo la regola di Hund la corretta configurazione elettronica di Curium [Rn]5f76d17s2 o 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 6d1 7s2 poiché è composto da 96 elettroni, quegli elettroni sono posti negli orbitali s, p, d e f del rispettivo numero quantico principale.
16. Energia di curio di prima ionizzazione
L'energia richiesta per la rimozione del primo elettrone per il curio è 581 KJ / mol che si verifica dall'orbitale 7s ea causa della contrazione relativistica l'energia sarà alta per il primo IE
17. Energia di curio di seconda ionizzazione
1196 KJ/mol è la seconda energia di ionizzazione richiesta per il curio. Il 2nd l'elettrone viene rimosso dall'orbitale 7s del curio che è già nello stato eccitato +1 e per questo motivo il 2nd la ionizzazione è ragionevolmente elevata rispetto alla precedente, sebbene non sia presente alcun fattore stabilizzante.
18. Energia di curio di terza ionizzazione
La terza energia di ionizzazione per Curium è 1997 KJ/mol e le ragioni sono:
- Il terzo elettrone viene rimosso da 6d invece di 5f a causa dello scambio di energia
- 6d protegge il nucleo molto male e per questo motivo la forza di attrazione nucleare sarà elevata
- La terza ionizzazione avviene dallo stato eccitato +2 di un sistema.
19. Stati di ossidazione del curio
Come altri attinidi, Cm mostra uno stato di ossidazione +3 e inoltre mostra stati di ossidazione +4, +5 e +6 che sono anche stabili a causa della disponibilità di elettroni nella sua valenza e negli orbitali pre-ultimi.
20. Numero CAS Curio
Secondo il servizio di abstract di sostanze chimiche, il numero CAS della molecola di Curium è 7440-51-9.
21. ID Ragno Chimico Curio
22415 è l'id del ragno chimico per il curium.
22. Forme allotropiche del curio
allotropi sono elementi o molecole con proprietà chimiche simili ma proprietà fisiche differenti. Discutiamo della forma allotropica del curio.
A causa della sua natura altamente radioattiva, non si trova alcuna forma allotropica di curio.
23. Classificazione chimica del curio
Curio può essere classificato nelle seguenti classi:
- Curio è uno degli elementi transuranici
- Il curio è il metallo radioattivo più forte
- Il curio è anche un metallo delle terre rare come un altro attinide
24. Stato di curio a temperatura ambiente
A causa del doppio reticolo esagonale compatto solido modulo è il migliore per curio a temperatura ambiente o nel cristallo.
25. Curium è paramagnetico?
Paramagnetismo è la tendenza alla magnetizzazione nella direzione del campo magnetico. Vediamo se il curio è paramagnetico o meno.
Il curio è di natura paramagnetica a causa del numero massimo di presenza che è di 7 elettroni spaiati presenti nell'orbitale 5f ma essendo un forte elemento radioattivo non possiamo prevedere la suscettibilità molare magnetica.
Conclusione
Come altri attinidi, il curio è un elemento radioattivo e può formare complessi organometallici fortemente fluorescenti con diversi ligandi.
Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.
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