CuSO4 Struttura e caratteristiche di Lewis (15 fatti utili)

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CSO4 o solfato di rame è anche noto come vetriolo blu, pietra blu o vetriolo di rame. Discutiamo di alcuni fatti importanti su CuSO4.

CSO4 or solfato di rame è un sale inorganico di rame e ione solfato. La sua massa molare è di 159.60 grammi/mol. La sua densità è di 3.6 g/cm3. Il solfato di rame ha una forma sia anidra che idrata. La maggior parte della forma idratata comune e stabile trovata è CuSO4 5 H2O o solfato di rame pentaidrato.

Il solfato di rame viene preparato trattando il rame con acido solforico concentrato riscaldato. Discutiamo della struttura, della geometria, dell'angolo e dell'ibridazione di Lewis del solfato di rame nelle sezioni seguenti.

Come disegnare CuSO4 Struttura di Lewis?

La struttura di Lewis può essere considerata come la rappresentazione molto semplice della geometria elettronica di un composto. Disegniamo la struttura di Lewis di CuSO4.

Calcolo degli elettroni di valenza totali

Il rame ha un elettrone nel suo guscio di valenza allo stesso modo lo zolfo e l'ossigeno ha sei elettroni nel loro guscio di valenza. Quindi in totale 1+6+4×6=31 elettroni.

Disegna la struttura scheletrica

Il solfato di rame è un composto ionico, quindi rame e solfato esisteranno come ioni. Gli elettroni di valenza sono rappresentati in modo tale che lo zolfo sia l'atomo centrale che forma quattro legami con l'ossigeno.

cuso4 struttura lewis
Struttura di Lewis di CuSO4

CSO4 Struttura di Lewis Forma

La forma di una molecola può essere tetraedrica, lineare, quadrata planare, piramidale ecc. Discutiamo della forma di CuSO4.

La forma di CuSO4 in Lewis la struttura è tetraedrica. L'atomo di zolfo centrale attaccato con quattro ossigeno formando quattro legami singoli e due doppi legami. La lunghezza del legame tra il legame ossigeno zolfo è 149 pm.

CSO4 Carica formale della struttura di Lewis

La carica formale è una carica ipotetica assegnata a un atomo quando viene combinata per formare una molecola o un composto. Calcoliamo la carica formale di CuSO4.

L'accusa formale di CuSO4 è 0 per tutti gli atomi tranne l'atomo di ossigeno. Qui lo zolfo, il rame e l'ossigeno a doppio legame hanno un valore di carica formale pari a zero, ma l'ossigeno che ha creato un legame singolo con lo zolfo ha un valore di carica formale di -1.

  • Carica formale di zolfo=0
  • Carica formale di ossigeno a doppio legame=0
  • Carica formale del rame=0
  • Carica formale di ossigeno a legame singolo=-1

CSO4 Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame è l'angolo formato tra gli atomi quando vengono combinati insieme per formare un composto e può essere diverso. Discutiamo dell'angolo di legame di CuSO4.

L'angolo di legame di CuSO4 La struttura di Lewis è 109.50 . È a causa della forma del CuSO4 molecola ha una forma tetraedrica. Tutti gli atomi di ossigeno sono disposti in modo tetraedrico attorno all'atomo di zolfo formando un angolo di legame di 109.50.

CSO4 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto afferma che gli elettroni giusti dovrebbero essere presenti nel guscio esterno di un atomo dopo il processo di creazione del legame. Vediamo se CuSO4 obbedisce o meno alla regola dell'ottetto.

In CSO4 La struttura di Lewis solo l'atomo di ossigeno obbedisce alla regola dell'ottetto. Tutti i quattro atomi di ossigeno in CuSO4 hanno otto elettroni nel suo guscio esterno. Ma lo zolfo ha un ottetto espanso con 12 elettroni nel guscio esterno.

Allo stesso modo nel rame a causa della presenza di d orbitali anche il suo ottetto viene espanso perché l'orbitale d può ospitare più di otto elettroni. Quindi il rame ha anche più di otto elettroni nel guscio esterno.

CSO4 Le coppie solitarie della struttura di Lewis

Gli elettroni che sono presenti nel guscio di valenza di un atomo ma non hanno preso parte alla formazione del legame sono chiamati coppie solitarie. Discutiamo delle coppie solitarie presenti in CuSO4

I Coppie solitarie presente in CuSO4 La struttura di Lewis è 10. Tutta la coppia solitaria di elettroni in questo composto è presente nell'ossigeno. Due ossigeno ha due coppie di elettroni e due ossigeno ha tre coppie di elettroni. Quindi in totale ci sono 10 coppie di elettroni o 20 elettroni non legati.

CSO4 Elettroni di valenza

Gli elettroni presenti nel guscio di valenza di un composto che partecipa alla formazione del legame sono chiamati elettroni di valenza. Vediamo il numero di elettroni di valenza presenti in CuSO4.

Gli elettroni di Valance presenti in CuSO4 è 31. CuSO4 ha un atomo di rame e zolfo e 4 atomo di ossigeno. Il rame ha un elettrone di valenza e ossigeno e zolfo con sei elettroni di valenza nel guscio esterno. Quindi in totale ci sono 31 elettroni di valenza.

CSO4  ibridazione

ibridazione è un processo che può essere visto solo nei composti covalenti. Esaminiamo l'ibridazione di CuSO4.

L'ibridazione di CuSO4 è sp3. In CSO4 lo ione solfato si forma come risultato di legami covalenti. Quindi qui viene considerata l'ibridazione dello ione solfato. L'equazione per trovare l'ibridazione è

  • Ibridazione=1/2(V+M-C+A)
  • Dove V è elettroni di valenza, M è atomo monovalente, C è carica positiva e A è carica negativa.
  • Ibridazione di SO42- = ½(6+0-0+2)

                                          =8/2 =4

Quando 4 è il numero di ibridazione, l'ibridazione del composto risulta essere sp3.

CSO4 solubilità

Una soluzione satura si ottiene quando la massima quantità di soluto viene disciolta in una particolare quantità di solvente. Discutiamo della solubilità di CuSO4.

CSO4 è solubile in acqua. Si scioglie facilmente in acqua per formare un complesso di rame. Questa reazione è completamente esotermica.CSO4 è solubile in acqua perché entrambi sono composti ionici.

Nel seguente solvente CuSO4 è solubile

  • Metanolo

è CuSO4 Solido o liquido?

Il liquido solido e il gas sono i tre principali stati della materia. Vediamo se CuSO4 è un solido o un liquido.

CSO4 risulta essere una sostanza solida. Il CuSO anidro4 esistono come polvere di colore bianco grigio mentre CuSO pentaidrato4 esiste come un cristallo di colore blu. La struttura cristallina del CuSO anidro4 è ortorombico e pentaidrato è triclinico.

è CuSO4 Polari o non polari?

La presenza di un valore definito del momento di dipolo indica che il composto è di natura polare. Verifichiamo se CuSO4 come polare o no.

CSO4 è un composto polare. Ma lo ione solfato presente in CuSO4 è di natura non polare. È a causa dei quattro valori di momento di dipolo equivalenti in direzione opposta tra zolfo e ossigeno che si sono cancellati a vicenda.

CSO4 è di natura polare perché si dissolve molto facilmente in acqua. Poiché l'acqua è un composto polare, può dissolversi solo con un composto ionico o polare.

è CuSO4 Acido o basico?

L'acidità e la basicità di un composto possono essere facilmente comprese misurando il suo valore di pH. Discutiamo se CuSO4 è acido o base.

CSO4 è una sostanza acida se disciolta in acqua. È dovuto alla sua natura ionica. Quando CuSO4 si scioglie in acqua forma idrossido di rame e acido solforico.

Dove l'idrossido di rame è una base molto debole e l'acido solforico è un acido forte. Quindi la soluzione darà più carattere acido.

è CuSO4 elettrolita?

L'elettrolita è un composto in cui tutti gli atomi sono uniti da legami ionici e questi legami si rompono quando disciolti in acqua. Verifichiamo se CuSO4 è elettrolita o no.

CSO4 è un elettrolita. Quando sciolto in acqua CSO4 dissociato per dare Cu2+ e così4 2- ioni. Questi ioni sono in grado di muoversi tra le soluzioni e condurranno elettricità quando due elettrodi sono stati inseriti nella soluzione.

è CuSO4 è ionico o covalente?

I composti ionici sono costituiti da legami ionici e i composti covalenti sono costituiti da legami covalenti. Verifichiamo se CuSO4 è ionico o covalente.

CSO4 è un composto ionico. È formato dall'attrazione tra Cu2+ ione positivo e SO4 2- ione negativo. Quindi il legame esistente tra gli atomi è un legame ionico e il composto mostra tutte le proprietà dei composti ionici.

Conclusione

CSO4 o il solfato di rame è un composto che viene utilizzato come fungizide, erbicida. È usato come reagente analitico e in sintesi organica. A volte è usato come elemento resistivo nei resistori liquidi e anche come mordente nella tintura vegetale.

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