11 Esempio di reazione di decomposizione: spiegazioni dettagliate

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In questo articolo "Esempio di reazione di decomposizione" vengono discussi di seguito diversi tipi di esempi con spiegazioni dettagliate.

Il nome degli esempi è scritto sotto-

  1. Decomposizione del perossido di idrogeno
  2. Decomposizione dell'acido carbonico
  3. Elettrolisi dell'acqua
  4. Decomposizione di cristalli di solfato ferroso
  5. Decomposizione del clorato di potassio
  6. Decomposizione dell'idrossido ferrico
  7. Decomposizione dell'acido ossalico
  8. Decomposizione del calcare
  9. Decomposizione del bromuro d'argento
  10. Decomposizione del nitrato di piombo.
  11. Decomposizione dell'amido
  12. Decomposizione dell'ozono

Reazione di decomposizione

Una reazione di decomposizione è definita come un tipo di reazione chimica quando un componente si scompone nei suoi componenti costitutivi. La reazione di decomposizione è esattamente opposta alla reazione di sintesi chimica.

Questo può essere classificato in due tipi.

  1. Decomposizione fisica
  2. Decomposizione chimica

La decomposizione fisica è generalmente reversibile (c'è anche una certa decomposizione fisica irreversibile) e durante questo tipo di decomposizione vengono modificate solo le proprietà fisiche (fase, temperatura di fusione o ebollizione). Ad esempio: bollitura dell'acqua, scioglimento di un cubetto di ghiaccio, ecc.

Ma la maggior parte della decomposizione chimica è irreversibile e dopo la decomposizione si formano nuovi prodotti, con caratteristiche totalmente diverse dal reagente.

esempio di reazione di decomposizione
Diagramma energetico di Reazione di decomposizione.
Immagine di credito: Wikimedia Commons

Tipi di reazione di decomposizione

In chimica sono noti tre tipi di reazioni di decomposizione. Sono-

  1. Decomposizione termica
  2. Decomposizione elettrolitica
  3. Decomposizione fotochimica

Per saperne di più segui: Esempi SN2: approfondimenti e fatti dettagliati

Decomposizione del perossido di idrogeno

La reattività chimica del perossido di idrogeno è molto elevata. Quindi si decompone facilmente in presenza di luce. Per evitare la decomposizione si conserva in una bottiglia scura.

Acqua e ossigeno si ottengono come prodotto di decomposizione del perossido di idrogeno.

 L'equazione bilanciata è-

2H2O2→ 2 ore2O + o2

Decomposizione dell'acido carbonico

L'acido carbonico è un acido debole e un ingrediente di bevande analcoliche in cui l'anidride carbonica viene disciolta nella soluzione ad alta pressione.

Nella decomposizione chimica dell'acido carbonico, come prodotto si formano l'anidride carbonica e la molecola d'acqua.

H2CO3→ H2O + CO2

Per saperne di più si prega di passare attraverso: Meccanismo SN1: approfondimenti e fatti dettagliati

Elettrolisi dell'acqua

Quando la corrente elettrica passa attraverso l'acqua, si scompone nei suoi due atomi costituenti, si sviluppano idrogeno e ossigeno gassoso.

L'equazione bilanciata è-

2H2O → 2H2 + O2

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Elettrolisi dell'acqua.
Immagine di credito: Wikimedia Commons

Decomposizione di cristalli di solfato ferroso

I cristalli di solfato ferroso contengono molecole d'acqua. Durante il riscaldamento la molecola d'acqua viene rimossa dal cristallo e si forma solfato ferroso anidro. Se la temperatura del mezzo di reazione è elevata, il solfato ferroso anidro subisce un'ulteriore decomposizione e forma ossido ferrico (Fe2O3), anidride solforosa (SO2) e anidride solforosa (SO3). Di conseguenza, dal mezzo di reazione esce un odore di zolfo bruciato.

L'equazione bilanciata è-

FeSO4. 7 ore2O → FeSO4 + 7H2O

2FeSO4→ Fe2O3 (s) + COSÌ2(g) + SO3(G)

Decomposizione del clorato di potassio

La decomposizione termica del clorato di potassio avviene in modo irreversibile. Questa reazione può essere accelerata utilizzando un catalizzatore (biossido di manganese) e forma cloruro di potassio e ossigeno gassoso.

L'equazione bilanciata della scomposizione è-

2 KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2 (G)

Per saperne di più segui: Legame peptidico vs legame disolfuro: analisi comparativa e fatti

Decomposizione dell'idrossido ferrico

L'idrossido ferrico subisce una decomposizione chimica in presenza di energia termica e forma ossido ferrico e acqua come prodotto. È anche una reazione irreversibile.

L'equazione bilanciata è scritta sotto-

2Fe(OH)3→  Fe2O3 + 3H2O

Decomposizione dell'acido ossalico

La reazione di decomposizione termica avviene in presenza di acido solforico concentrato e forma monossido di carbonio (CO), anidride carbonica (CO2) e la molecola d'acqua (H2O). La quantità di energia di attivazione richiesta è di quasi 18.6 kcal/mol

L'equazione bilanciata è-

(COOH)2 →CO+CO2 +H2O

Decomposizione del calcare

L'ossido di calcio (CaO) si ottiene dal reazione di decomposizione termica di calcare, contenente carbonato di calcio (CaCO3). Questa decomposizione viene effettuata ad alta e bassa temperatura (al di sotto del punto di fusione).

L'equazione bilanciata della scomposizione di cui sopra è-

Ladro3(s) → CaO(s)+CO2(G)

Decomposizione del bromuro d'argento

Il bromuro d'argento (AgBr) subisce una reazione di decomposizione in presenza di luce (decomposizione fotochimica). Quando AgBr è esposto alla luce solare, la reazione di decomposizione ha inizio e l'argento si accumula mentre vengono liberati argento metallico e gas bromo.

L'equazione bilanciata di questa decomposizione fotochimica è-

2AgBr → 2Ag(s) +Br2(G)

Per saperne di più, controlla: 5+ Esempi di legami metallici: spiegazione e fatti dettagliati

Decomposizione del nitrato di piombo

Il nitrato di piombo subisce una reazione di decomposizione in presenza di calore. Ossido di piombo (PbO), biossido di azoto (NO2) e ossigeno (O2) sono ottenuti come prodotto decomposto del nitrato di piombo.

L'equazione bilanciata della scomposizione è-

2PbNO3→ 2PbO + 4NO2 + O2

Decomposizione dell'amido

La decomposizione dell'amido è una delle reazioni chimiche più importanti negli organismi viventi. L'amido è una forma complessa di molecola di zucchero. Quindi, durante la decomposizione delle molecole di amido e zucchero, nella maggior parte dei casi viene prodotto maltosio e una piccola quantità di glucosio.

Decomposizione dell'ozono

La decomposizione dell'ozono avviene in presenza di raggi ultravioletti (λ=2537 A0) nell'atmosfera. La pressione parziale dell'ozono è uno dei fattori determinanti più importanti in questa decomposizione fotochimica. È un esempio di reazione a catena.

L'equazione bilanciata è-

O3→  O2+ O

O2+O→O3

O+O3→ O2+O2

Domande frequenti (FAQ)

La reazione di decomposizione è esotermica o endotermica?

Risposta: La reazione di decomposizione consiste principalmente nella scomposizione di una molecola più grande in due o più molecole più piccole. Ciò richiede una grande quantità di energia. Quindi, nella maggior parte dei casi la decomposizione è di natura endotermica, ma è presente anche qualche reazione di decomposizione esotermica.

Qual è un altro nome della reazione di decomposizione?

Risposta: La reazione di decomposizione è anche chiamata analisi chimica o decomposizione chimica.

Qual è il significato della reazione di decomposizione?

Risposta: Una delle applicazioni della decomposizione La reazione consiste nell'estrazione dei metalli dai rispettivi minerali. Per esempio, lo zinco metallico viene raccolto dal suo minerale calamina attraverso una reazione di decomposizione.

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