Proprietà del diclorometano (CCl2H2) (25 fatti che dovresti sapere)

Il diclorometano o cloruro di metilene (comunemente noto come DCM) è volatile e comunemente usato come solvente. Esploriamo in breve alcuni fatti sul diclorometano in questo articolo.

Il diclorometano è preparato dalla reazione del clorometano (CH3Cl) con cloro che provoca la produzione di clorometano, diclorometano, acido cloridrico che è un sottoprodotto e cloroformio gassoso ad una temperatura di 400–500 °C. Successivamente, il metodo utilizzato per la loro separazione è Distillazione.

Ha una grande capacità di dissolvere un gran numero di composti organici, rendendolo quindi un solvente molto utile. Più avanti nell'articolo, discuteremo le proprietà fisico-chimiche, come il punto di ebollizione e lo stato di ossidazione del diclorometano.

Nome IUPAC di diclorometano

Le IUPAC nome di CCl2H2 è diclorometano.

Formula chimica del diclorometano

La formula chimica del diclorometano è CCl2H2.

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formula chimica di CCl2H2

Numero CAS di diclorometano

Le Numero CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre) di diclorometano è 75-09-2.

Diclorometano ChemSpider ID

L'ID ChemSpider (Chemspider è un database di struttura chimica gratuito) per il diclorometano è 6104.

Classificazione chimica del diclorometano

Il diclorometano è classificato chimicamente come an composto organoclorurato.

Massa molare di diclorometano

La massa molare (massa di una mole di una sostanza) del diclorometano è 84.93 g/mol.

Colore diclorometano

Il diclorometano appare come un liquido incolore.

Viscosità del diclorometano

La viscosità del diclorometano è 0.437 mPa.

Densità molare del diclorometano

La densità molare del diclorometano è 1.3266 g/cm3.

Punto di fusione del diclorometano

Il punto di fusione del diclorometano è -96.7 ° C o -142.06 ° F. Ciò implica che ha forze intermolecolari molto basse.

Punto di ebollizione del diclorometano

Il punto di ebollizione del diclorometano è 39.6 °C o 103.3 °F. Il motivo per cui il diclorometano ha un basso punto di ebollizione è che non è infiammabile solvente.

Stato diclorometano a temperatura ambiente

A temperatura ambiente, il diclorometano è un liquido. Non è miscibile in acqua, ma è solubile nella maggior parte dei solventi organici come etanolo, etere, fenoli, aldeidi e chetoni.

Raggio covalente del diclorometano

Il diclorometano non ha un raggio covalente in quanto non è di natura reattiva.

Legame covalente diclorometano

Il diclorometano mostra un legame covalente quando l'atomo centrale Il carbonio viene ibridato, con ibridazione sp3e la molecola forma tutti e quattro i legami in un composto.

Configurazioni elettroniche del diclorometano

Configurazioni elettroniche mostrare come avviene la distribuzione degli elettroni negli orbitali. Discutiamolo ulteriormente in dettaglio poiché non possiamo prevedere la configurazione elettronica di un complesso.

  • La configurazione elettronica di Carbon è scritta come [He]2s22p2.
  • Per la configurazione elettronica dell'idrogeno è 1s1.
  • La configurazione elettronica del cloro è [Ne]3s23p5.

Stato di ossidazione del diclorometano

Lo stato di ossidazione del diclorometano è 0, perché lo stato di ossidazione dell'idrogeno è sempre +1 e per gli alogeni, cioè il cloro è -1.

Acidità del diclorometano

Il diclorometano è un lewis acido e il diclorometano accetta gli elettroni molto facilmente, rendendolo così un acido di Lewis.

Il diclorometano è inodore

Il diclorometano ha un odore dolce simile al cloroformio.

Il diclorometano è paramagnetico

Un composto si dice paramagnetico quando i suoi elettroni non sono completamente accoppiati. Scopriamo se il diclorometano è paramagnetico o meno.
Il diclorometano lo è diamagnetico in natura poiché tutti gli elettroni sono completamente accoppiati.

Diclorometano idrati

Il diclorometano è moderatamente solubile in acqua.

Struttura cristallina di diclorometano

Nella sua forma cristallina, il diclorometano ha una struttura tetraedrica.

Polarità e conducibilità del diclorometano

  • Il diclorometano è di natura polare a causa della sua geometria che è tetraedrica e inoltre i singoli dipoli di legame non si annullano a vicenda. Un'altra spiegazione significativa alla base di ciò è la distinzione nelle elettronegatività degli atomi di carbonio, cloro e idrogeno.
  • La conducibilità termica del diclorometano è 0.1392 W/m/K

Reazione del diclorometano con l'acido

Il diclorometano non reagisce con nessun acido. In effetti, è di natura altamente non reattiva.

Reazione del diclorometano con la base

Il diclorometano non reagisce con le basi a causa della sua natura inerte. Il diclorometano, insieme ai derivati ​​della piridina, viene utilizzato nelle reazioni poiché il diclorometano è molto versatile come solvente.

Reazione del diclorometano con l'ossido

Non si verifica alcuna reazione perché è altamente stabile.

Reazione del diclorometano con il metallo

Il diclorometano non reagisce con i metalli a causa della sua natura inerte.

Conclusione

Il diclorometano è un liquido non infiammabile che ha un ampio uso come solvente a causa della sua natura versatile come solvente. La tecnologia alimentare e le aziende farmaceutiche sono i principali campi in cui viene utilizzato il diclorometano, rendendolo quindi molto utile. Ha una geometria tetraedrica ed è di natura polare.