Esempi di reazioni di spostamento si verificano quando un reagente viene sostituito da un altro reagente. Questa ricerca rappresenterà spiegazioni dettagliate degli esempi di reazione di spostamento.
Di seguito sono elencati alcuni esempi di reazioni di spostamento efficaci:
Esempio 1: reazione di spostamento singolo
In queste reazioni di spostamento singolo solo uno dei reagenti rilascia lo ione e sostituisce l'altro reagente con la formazione di un nuovo composto.
La reazione tra solfato di ferro e rame è un esempio perfetto e più semplice di reazione a spostamento singolo. Qui il solfato di rame rilascia lo ione solfato e viene aggiunto al ferro metallico emette solfato ferroso e Cu metallico.
Equazione:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Inoltre, quando lo zinco metallico reagisce con l'acido cloridrico, si può notare che si verifica un'unica reazione di spostamento. In questa reazione il cloruro di zinco si forma quando lo ione cloruro si aggiunge allo zinco metallico. Nella reazione si formano bolle che indicano la formazione di gas idrogeno.
Equazione:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Un altro esempio efficace di reazione di spostamento singolo potrebbe essere spiegato dalla reazione tra ossido ferrico e Coke. Il coke viene sostituito con anidride carbonica e come prodotto si ottiene il Fe metallico libero.
Equazione:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
Per saperne di più, leggi Reazione di spostamento
Esempio 2: reazione di doppio spostamento
Quando due sali reagiscono tra loro ed entrambi i reagenti vengono sostituiti l'uno dall'altro, come gli ioni positivi e negativi vengono scambiati tra loro, quel tipo di reazione di sostituzione è chiamata reazione di doppio spostamento.
La reazione tra solfuro di sodio e acido cloridrico produce cloruro di sodio e idrogeno solforato. Qui il solfuro di sodio scambia il suo ione solfuro con HCl e HCl scambia il suo ione cloruro con solfuro di sodio.
Equazione:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Inoltre, quando il nitrato d'argento reagisce con il cloruro di sodio, scambiano i loro anioni e producono cloruro d'argento e nitrato di sodio. È un esempio di precipitazione reazione anche. È stato identificato che AgCl viene precipitato qui.
La reazione tra cloruro di bario e solfato di sodio produce precipitato di solfato di bario e cloruro di sodio.
Equazione:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Esempio 3: esempi di reazioni di spostamento basate sulla reattività degli elementi
La reazione di spostamento avviene in base alla reattività dei metalli. I metalli più reattivi sostituiscono facilmente i metalli meno reattivi dei composti. Questa è la ragione principale della reazione di spostamento.
Quando il piombo viene fatto reagire con il cloruro di rame, produce cloruro di piombo e rame metallico libero. Poiché il piombo è più reattivo del rame, rompe facilmente il legame tra rame e ione cloruro.
Equazione:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Un altro L'esempio può essere descritto citando la reazione tra solfato di zinco e rame. Lo zinco reattivo riesce ad estrarre lo ione solfato dal solfato di rame e produce solfato di zinco.
Equazione:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Esempio 4: Reazioni acido-base
Le reazioni di neutralizzazione tra acidi e basi sono considerate ottimi esempi di reazioni di spostamento. Quando un acido neutralizza una base, la sostituzione degli ioni tra acidi e basi ha luogo e sostiene il principio della reazione di spostamento. Qui avviene comunque una reazione di doppio spostamento.
Ad esempio, quando l'acido cloridrico reagisce con l'idrossido di potassio, neutralizza la base e raggiunge un certo livello neutro di pH, la sostituzione dell'acido cloridrico scambia il suo ione cloruro con il potassio e produce il sale naturale cloruro di potassio.
Equazione;
La formazione del sale da cucina segue lo stesso principio di quello sopra. NaCl è generalmente chiamato sale da cucina. Quando l'acido cloridrico forte reagisce con la base forte idrossido di sodio produce sale da cucina e acqua.
Equazione:
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
Questo è uno esempio di reazione di neutralizzazione acido-base forte.
Per saperne di più, leggi Reazione di neutralizzazione
Esempio 5: Arrugginimento del ferro
La ruggine è la cosa migliore esempio di ossidazione reazione che la reazione di spostamento. Quando gli oggetti fatti di ferro vengono tenuti all'aria aperta, il gas ossigeno ossida il ferro e si forma uno strato bruno-rossastro.
In questa reazione il metallo (Ferro) viene sostituito dall'azione del gas ossigeno e attraverso questa reazione di spostamento si forma ruggine cioè Fe2O3, H2O. L'aria umida è la causa dell'ossidazione degli ioni metallici.
Poiché questa reazione di ossidazione avviene mediante la sostituzione del metallo con il suo ossido, questa reazione è considerata uno degli esempi pratici di reazione di spostamento.
Esempio 6: La reazione del bicarbonato di sodio e dell'aceto
La reazione di bicarbonato di sodio e l'aceto è uno dei migliori esempi di reazione di spostamento. Questa reazione avviene in due fasi, la prima reazione è il riferimento della reazione di doppio spostamento.
L'acido acetico presente nell'aceto reagisce con carbonato di sodio nel bicarbonato di sodio. Questa reazione avviene attraverso la sostituzione sia dell'acido acetico che del carbonato. Pertanto, ciò avviene mantenendo i principi della reazione di doppio spostamento.
I prodotti che escono dalla reazione sono acetato di sodio e acido carbonico. L'acido carbonico instabile quindi si decompone e la reazione successiva avviene come reazione di decomposizione.
Equazione:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
Questo è semplice esempio di reazione a doppio spostamento.
Esempio 7: Fotosintesi
La reazione di spostamento singolo avviene nel processo di fotosintesi. Questo è il processo principale di produzione del cibo per le piante. Durante si verifica una reazione di spostamento singolo Ciclo di Calvin. Nella reazione alla luce quando le molecole di idrogeno si separano dalla molecola d'acqua per sostituire le molecole di anidride carbonica per formare il glucosio.
Equazione:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Poiché solo un reagente viene sostituito dall'altro, questo La reazione rientra nella categoria delle reazioni di spostamento singolo. Anche questa reazione viene presa come esempio della reazione di combinazione. Tuttavia, la reazione di sostituzione è piuttosto intensa nella fotosintesi.
Esempio 8: Respirazione cellulare
La reazione di doppio spostamento avviene nella respirazione cellulare. Questa non è una reazione unica. Si nota che qui hanno luogo sia le reazioni di ossidazione che quelle di riduzione. Pertanto, è fantastico esempio di reazione redox.
D'altra parte, questa reazione è affidabile poiché assorbe le proprietà della reazione esergonica. Cioè rilascia una certa quantità di energia con i prodotti. Le proprietà del doppio spostamento possono essere mostrate in respirazione cellulare come pure.
Quando il glucosio viene ossidato e l'ossigeno gassoso viene ridotto, ciascuno dei reagenti viene sostituito con l'aiuto di un altro reagente. Si tratta quindi di una reazione di doppio spostamento.
Equazione:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Domande frequenti (FAQ)
Domanda 1: Esiste la possibilità di una reazione di spostamento quando un metallo meno reattivo viene fatto reagire con un composto contenente un metallo più reattivo?
Risposta: Un metallo meno reattivo non può sostituire un metallo più reattivo poiché i metalli più reattivi hanno la tendenza a creare legami stabili con gli ioni. Diventa più difficile rompere quel legame per un metallo meno reattivo. Pertanto, la reazione di spostamento non può avvenire in questo tipo di reazione.
Domanda 2: Le reazioni acido-base sono considerate reazioni di spostamento? Se sì, allora che tipo di reazione di spostamento avviene nelle reazioni acido-base?
Risposta: La reazione di neutralizzazione tra un acido e una base è grandiosa esempio di reazione di spostamento. Scambiare gli ioni tra loro per produrre sale neutro è il fatto principale della reazione di spostamento tra acidi e basi.
Queste reazioni sono reazioni a doppio spostamento poiché sia l'acido che le basi si sostituiscono a vicenda scambiando gli ioni.
Domanda 3: In che modo la reazione di spostamento dipende dalla reattività dei metalli?
Risposta: Quando i metalli più reattivi vengono fatti reagire con il composto contenente metalli meno reattivi, quei metalli più reattivi mostrano la sua tendenza a spostare il metallo meno reattivo dal composto e prendere il posto di quel composto meno reattivo e consolidare il nuovo composto. In questo modo, la reazione di spostamento dipende dalla reattività dei metalli.
Domanda 4: Che tipo di reazione di spostamento si può notare nella fotosintesi?
Risposta: Si nota che nella fotosintesi si verifica una reazione di spostamento singolo quando il glucosio si forma mediante la sostituzione dell'ossigeno gassoso con l'anidride carbonica.
Domanda 5: In quale passaggio si verifica la reazione di doppio spostamento quando l'aceto viene mescolato con il bicarbonato di sodio? Quale reazione avviene nella seconda fase?
Risposta: Nella prima fase della reazione avviene un doppio spostamento. L'aceto contiene acido acetico che viene sostituito con sodio e produce acetato di sodio e il carbonato viene sostituito in anidride carbonica ottenendo la molecola di idrogeno.
A causa della natura instabile dell'acido carbonico si decompone e reazione di decomposizione avviene nel passaggio successivo.
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Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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