Il doppio legame covalente è stato introdotto per la prima volta dal chimico russo Alexander Butlerov. In questo articolo, "esempi di doppio legame covalente" vengono discussi brevemente diversi tipi di doppio legame covalente con spiegazioni chiare.
Gli esempi sono-
- Oxygen
- Anidride carbonica
- Biossido di zolfo
- Diossido di azoto
- Ozono
- Etilene
- Acetone
- Formaldehyde
- Dimetilsolfossido
- diazene
Che cos'è il doppio legame covalente?
Il legame covalente si forma a causa della condivisione dei loro elettroni del guscio esterno tra gli atomi partecipanti per formare il legame. La condivisione di coppie di elettroni tra due atomi dipende dall'elettronegatività del rispettivo atomo. Può essere legame singolo o sigma, legame doppio o pi e triplo legame.
La prospettiva principale dell'articolo è il doppio legame covalente. I doppi legami covalenti si formano a causa della sovrapposizione degli orbitali atomici nell'orientamento laterale. Il doppio legame contiene un legame sigma e un legame pi. I doppi legami sono relativamente più brevi e più brevi del legame singolo. Ordine obbligazionario del doppio legame è 2. La densità elettronica del doppio legame è maggiore e rende la molecola più reattiva nei confronti di un forte accettore di elettroni.
Oxygen
Doppio il legame covalente si forma tra due atomi di ossigeno per condivisione di quattro coppie di elettroni. Gli elettroni degli orbitali 2p partecipano alla formazione del doppio legame ed è indicato con O=O.
Immagine di credito: Flickr.com
Diossido di carbonio
Nell'anidride carbonica sono presenti due doppi legami tra carbonio e due ossigeno ed espressi come O=C=O. Gli orbitali 2P sia del carbonio che dell'ossigeno partecipano alla formazione del legame. La sovrapposizione della testa tra due orbitali fornisce un legame sigma e la sovrapposizione laterale forma un legame pi tra due atomi. Dopo aver condiviso due elettroni da ciascun ossigeno per la formazione del doppio legame, il resto dei quattro elettroni di valenza dell'ossigeno rimane come coppie di elettroni non legati.
Immagine di credito: Wikimedia Commons.
biossido di zolfo
Il legame dell'anidride solforosa è simile all'anidride carbonica. La struttura e la geometria di queste due specie sono diverse. L'anidride carbonica ha una struttura lineare mentre l'anidride solforosa ha un orientamento angolare. Come il CO2, in SO2 lo zolfo ha un doppio legame con ciascuno degli ossigeno.
Lo zolfo condivide i suoi quattro elettroni di valenza e l'ossigeno condivide i suoi due dei quattro elettroni di valenza per formare i doppi legami. Pertanto, l'ossigeno ha due coppie di elettroni come non legate, ma lo zolfo ha una coppia di elettroni come coppie di elettroni non legate.
Per saperne di più segui: 4 Esempi di legame covalente singolo: approfondimenti e fatti dettagliati
Diossido di azoto
Ha anche struttura angolare (0) come l'anidride solforosa. È scritto come la risonanza struttura in cui sia l'azoto che l'ossigeno le obbligazioni sono equivalenti. L'azoto è legato singolarmente con un atomo di ossigeno e doppiamente legato con un altro atomo di ossigeno. Ma questi due legami sono quasi gli stessi. L'azoto utilizza quattro dei suoi cinque elettroni nella formazione del legame covalente con l'ossigeno e il resto di un elettrone rimane come non legato. Uno dei due ossigeno utilizza due elettroni e un altro non condivide nessuno dei suoi elettroni di mantovana per formare rispettivamente il doppio e il singolo legame covalente con l'azoto.
Ozono
È una molecola gassosa inorganica con una struttura piegata con angolo di legame 116.80. L'ossigeno centrale è legato da un singolo legame con un ossigeno e da un doppio legame con un altro atomo di ossigeno. È anche espresso come struttura di risonanza come il biossido di azoto (NO2). L'ossigeno centrale usa i suoi quattro elettroni per formare i legami covalenti e altri atomi di ossigeno usano i loro due elettroni e nessun elettrone per formare rispettivamente il doppio legame e il legame singolo con l'atomo di ossigeno centrale.
Immagine di credito: Wikimedia Commons
Per saperne di più, controlla: L'O2 è un triplo legame: perché, come, caratteristiche e fatti dettagliati
Etilene
Nell'etilene, due atomi di carbonio sono legati tra loro da un doppio legame e quattro idrogeni sono legati da un legame singolo (due in ciascun carbonio) con gli atomi di carbonio. Tutti questi sei atomi (quattro atomi di idrogeno e due atomi di carbonio) sono complanari e creano un angolo 117.40. 2px O 2py gli orbitali di ciascun atomo di carbonio si sovrappongono lateralmente tra loro per formare il legame pi e si forma il legame sigma a causa della sovrapposizione della testa tra 2pz orbitali.
Acetone
L'acetone è un composto liquido organico che è di natura altamente volatile e infiammabile. In acetone (CH3COC3), l'atomo di carbonio carbonilico (non il carbonio metilico) è legato all'atomo di ossigeno mediante un doppio legame. Il carbonio metilico (CH3) è legato al carbonio carbonilico da un singolo legame covalente o legame sigma. Due atomi di carbonio metilico sono anche attaccati ai tre atomi di idrogeno (in ciascuno del carbonio) mediante legame sigma.
Immagine di credito: Negozio Norske Leksikon.
Per saperne di più, controlla: 4 esempi di legami covalenti non polari: approfondimenti e fatti dettagliati
Formaldehyde
La formaldeide è l'aldeide più semplice e volatile in natura. Come l'acetone, il carbonio carbonilico è legato all'atomo di ossigeno da un doppio legame covalente e due gruppi metilici sono sostituiti da atomi di idrogeno in formaldeide. Due idrogeno sono legati al carbonio carbonilico da un singolo legame per ciascuno degli idrogeno.
Dimetilsolfossido
Il dimetilsolfossido è un composto organosulfureo ampiamente utilizzato come solvente aprotico polare. Questo liquido incolore può dissolvere sia il polare e non polare sostanza in esso. Nella sua struttura l'atomo di zolfo è legato all'atomo di ossigeno da un doppio legame e due gruppi metilici sono attaccati all'atomo di zolfo da un singolo legame covalente noto come legame sigma. Gli atomi di carbonio metilico sono anche attaccati ai tre gruppi di idrogeno (in ciascuno del carbonio) mediante un singolo legame.
Per saperne di più si prega di passare attraverso: 5+ esempi di doppi legami: approfondimenti e fatti dettagliati
diazene
Il diazene, noto anche come diimmide è un composto di formula molecolare (NH2)2. Si presenta come due isomeri geometrici (cis e trans). Nella struttura del diazene, due atomi di azoto sono legati tra loro da un doppio legame covalente e attaccati con i due atomi di idrogeno (ogni idrogeno in ogni azoto) da un singolo legame sigma. Una coppia di ogni elettrone in due atomi di azoto rimane non legata.
Domande frequenti (FAQ)
Quando si formano i legami covalenti?
Risposta: Il legame covalente si forma tra due atomi condividendo le coppie di elettroni del guscio esterno tra i due atomi partecipanti. Come i legami ionici, gli elettroni di un atomo o molecola non vengono completamente trasferiti a un altro atomo o molecola.
Perché la reattività del doppio legame covalente è maggiore del singolo legame covalente?
Risposta: I doppi legami covalenti sono relativamente più ricchi di elettroni dei singoli legami covalenti. Pertanto, gli elettrofili attaccano facilmente le specie molecolari che hanno un doppio legame rispetto al singolo legame.
Quanti elettroni partecipano alla formazione del doppio legame?
Risposta: A legame covalente è formato dalla partecipazione di due elettroni. Quindi, quattro elettroni sono coinvolti nella formazione di un doppio legame.
Perché i doppi legami sono più brevi del singolo legame covalente?
Risposta: Ordine obbligazionario di un doppio legame e di un legame singolo è rispettivamente 2 e 1. Poiché, l'ordine del legame dipende proporzionalmente dalla forza del legame e dalla lunghezza del legame (inversamente proporzionale). Pertanto, i doppi legami covalenti sono relativamente più brevi del legame covalente singolo.
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Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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