19+ Esempio di reazione a doppia decomposizione: spiegazioni dettagliate

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La reazione di doppia decomposizione è la reazione in cui avviene lo scambio di ioni all'interno di due molecole o composti per formare un nuovo composto o molecola.

La reazione di doppia decomposizione si verifica generalmente tra le molecole ioniche. Il prodotto finale della reazione di doppia decomposizione è la formazione di precipitati. I legami formati tra gli atomi o gli elementi della molecola sono di natura covalente o ionica. In questo editoriale stiamo discutendo dei vari esempi di reazione di doppia decomposizione con spiegazioni dettagliate.

La reazione di doppia decomposizione può essere nella seguente forma:

esempio di reazione a doppia decomposizione
Reazione generale di doppia decomposizione

In doppio reazione di decomposizione anche acidi e basi possono precipitare. Il prodotto della reazione di doppia decomposizione avrà gli stessi legami in esso dei legami che hanno nei reagenti delle molecole. Generalmente l'acqua è il solvente per questo tipo di reazioni cioè reazioni di doppia decomposizione.

La reazione di doppia decomposizione è indicata con vari nomi come reazione di doppio spostamento, reazione di decomposizione di scambio, reazione di metatesi del sale e reazioni di doppia sostituzione. Ma il termine reazione di doppia decomposizione è riferito se una o più delle molecole di reagente non sono solubili nel solvente.

Il metodo più semplice per l'identificazione della reazione di doppio spostamento è identificare lo scambio di cationi con anioni, cioè dobbiamo verificare se i cationi vengono scambiati dagli anioni e gli anioni vengono scambiati dai cationi. Un altro punto da identificare è lo stato della materia del reagente e del prodotto, cioè verificare se i reagenti sono acquosi o meno e il prodotto formato deve essere allo stato solido. Poiché generalmente il prodotto formato è precipitato, dovrebbe essere solo in forma solida.

La reazione di doppia decomposizione può essere classificata in vari tipi come reazione di neutralizzazione, reazione di alchilazione, reazione di scambio ionico, reazione di carbonato acido, reazione di metatesi acquosa con doppia decomposizione (reazione di doppia decomposizione) e reazione di metatesi acquosa con precipitazione (reazione di precipitazione).

Nel campo della chimica ci sono due tipi di reazioni di doppia decomposizione generalmente utilizzate cioè 1) reazione di neutralizzazione e 2) reazione di precipitazione.

Nella reazione di neutralizzazione di primo tipo, avviene la doppia reazione di decomposizione tra acidi e basi. La reazione di neutralizzazione produce generalmente un sale che è un composto ionico se il solvente viene utilizzato come acqua. Questo tipo di reazioni avviene sempre in avanti, cioè è una reazione diretta se i reagenti coinvolgono almeno un acido forte o una base forte.

Il generale esempio di neutralizzazione la reazione è la reazione tra gli spettacoli di bicarbonato di sodio e aceto nel vulcano nelle mostre di scienze scolastiche o universitarie. In questa reazione quando il bicarbonato di sodio e l'aceto reagiscono tra loro che quindi esercita un gas di anidride carbonica a causa del quale si verifica l'effervescenza sembra un vulcano.

La reazione di neutralizzazione preliminare è la seguente:

NaHCO3 +CH3COOH (aq) → H2CO3 + NaCH3AMMINISTRATORE DELEGATO

Nella reazione di cui sopra il bicarbonato di sodio (carbonato acido di sodio) comunemente noto come lievito in polvere o soda, viene fatto reagire con acido acetico (aceto) che produce acido carbonico e acetato di sodio.

Nel secondo tipo reazione di precipitazione che si verifica all'interno di due molecole ioniche in condizioni acquose per produrre una nuova molecola ionica insolubile.

L'esempio di reazione di precipitazione è la reazione all'interno di ioduro di potassio (KI) e nitrato di piombo [Pb(NO3)2] per produrre un nitrato di potassio solubile e uno ioduro di piombo insolubile.

Pb (NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO3 (aq) + Pbl2 (S)

Lo ioduro di piombo viene prodotto sotto forma di precipitato, piuttosto l'acqua che viene utilizzata come solvente e i prodotti solubili e i reagenti sono indicati come surnatante o surnatante. Quando il prodotto esce dalla soluzione, la reazione va in avanti e per questo si verifica la formazione di precipitati.

Qui possiamo vedere che i cationi vengono scambiati con gli anioni, ma i composti sono scritti nel modo in cui è abbastanza difficile identificare lo scambio di anioni. Il modo per trovare la reazione come reazione di doppia decomposizione è vedere gli atomi di anioni e confrontarli sulle reazioni di entrambi i lati.  

Ecco la più doppia scomposizione esempi di reazione sono come segue:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)

In questa reazione il cloruro di sodio viene fatto reagire con il nitrato d'argento dà la formazione di cloruro d'argento e nitrato di sodio.

H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4

Qui nella reazione sopra l'acido solforico viene fatto reagire con il cloruro di bario dà la produzione di acido cloridrico e solfato di bario.

Na2SO4 (acq) + BaCl2 → BaSO4 (s) + 2NaCl (aq)

Nella reazione sopra il solfato di sodio viene fatto reagire con il cloruro di bario dà la formazione di solfato di bario e cloruro di sodio.

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O(l)

In questa reazione quando l'idrossido di sodio viene fatto reagire con acido cloridrico si ottiene la formazione di cloruro di sodio e acqua.

2AgNO3 +K2CrO4 → 2 KNO3 + Ag2CrO4

Nella reazione di cui sopra, il nitrato d'argento viene fatto reagire con il cromato di potassio che dà la formazione di nitrato di potassio e cromato d'argento.

2NaCN+H2SO4 → Dentro2SO4 +2HCN

In questa reazione di cui sopra, il cianuro di sodio viene fatto reagire con acido solforico che dà la formazione di solfato di sodio e acido cianidrico.

Ca (OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Nella reazione di cui sopra quando l'idrossido di calcio viene fatto reagire con acido cloridrico che dà la formazione di cloruro di calcio e acqua.

NaOH+NH4Cl → NaCl + NH4OH

Nella reazione di cui sopra, l'idrossido di sodio viene fatto reagire con cloruro di ammonio che dà la formazione di cloruro di sodio e idrossido di ammonio.

CaCl2 + (N4)2CO3 → CaCO3 + PICCOLO4Cl

Nella reazione di cui sopra possiamo vedere, il cloruro di calcio viene fatto reagire con carbonato di ammonio che dà la formazione di carbonato di sodio e cloruro di ammonio.

Ca (OH)2 + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH4OH

Nella reazione di cui sopra, quando l'idrossido di calcio viene fatto reagire con cloruro di ammonio, si ottiene la produzione di cloruro di calcio e idrossido di ammonio.

CSO4 + H2S → CuS + H2SO4

Nella reazione di cui sopra, quando il solfato di rame (ii) viene fatto reagire con il gas di acido solfidrico, si ottiene la produzione di solfuro di rame e acido solforico.

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

Nella reazione di cui sopra, quando il nitrato d'argento viene fatto reagire con il cloruro di potassio, si ottiene la formazione di cloruro d'argento e nitrato di potassio.

Na2CO3 (aq) + BaBr2 (aq) → 2 NaBr (aq) + BaCO3 (S)

Nella reazione sopra menzionata, quando il carbonato di sodio viene fatto reagire con il bromuro di bario si ottiene la formazione di bromuro di sodio e carbonato di bario.

Al2(SO4)3(aq) + 3 BaCl2(aq) → 3 BaSO4(s) + 2 AlCl3(Aq)

Nella reazione di cui sopra, quando il solfato di alluminio viene fatto reagire con il cloruro di bario, si ottiene la formazione di solfato di bario e cloruro di alluminio.

MGSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + Mg(OH)2 (S)

Nella reazione di cui sopra, quando il solfato di magnesio viene fatto reagire con l'idrossido di sodio, si ottiene la produzione di solfato di sodio e idrossido di magnesio.

CABR2 (aq) + 2 AgNO3 (aq) → 2 AgBr (s) + Ca(NO3)2 (Aq)

Nella reazione di cui sopra il bromuro di calcio viene fatto reagire con nitrato d'argento che dà la produzione di bromuro d'argento e nitrato di calcio.

K2S(aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbS (s) + 2 KNO3 (Aq)

Nella reazione di cui sopra, quando il solfuro di potassio viene fatto reagire con il nitrato di piombo, si ottiene la formazione di solfuro di piombo e nitrato di potassio.

3Ca (NO3)2(aq) + 2K3PO4(aq) → ca3(PO4)2(s) + 6KNO3(Aq)

Nella reazione di cui sopra quando il nitrato di calcio viene fatto reagire con fosfato tripotassico che dà la formazione di fosfato tricalcico e nitrato di potassio.