Il disprosio è un elemento di terre rare della serie dei lantanidi che non ha un'esistenza libera. Studiamolo in dettaglio in questo articolo.
Il disprosio è un metallo tenero lucente bianco argenteo che si trova nel minerale xenotime. Commercialmente, viene estratto dall'ittrio come prodotto collaterale e ha applicazioni nella chimica nucleare a causa dell'alto suscettibilità magnetica.
Il disprosio da solo ha uno scarso utilizzo applicativo ma, in combinazione con altri elementi, può essere utilizzato in laser, fulmini commerciali, dischi rigidi, generatori di turbine, ecc. Analizziamo vari fatti periodici ad esso correlati come gruppo, periodo, elettronegatività, ecc.
Simbolo di disprosio
Il simbolo del disprosio nella tavola periodica è Dy che utilizza le prime due lettere dell'elemento.
Gruppo disprosio nella tavola periodica
Gli elementi delle terre rare simili al disprosio non hanno un gruppo in quanto appartiene al lantanide serie situata al di sotto della tavola periodica del gruppo principale.
Periodo disprosio nella tavola periodica
Il disprosio si trova in periodo 6 della tavola periodica.
Blocco disprosio nella tavola periodica
Il disprosio appartiene al f-blocco (fondamentale) della tavola periodica e appartiene alla serie dei lantanidi sotto il nome di elementi delle terre rare.
Numero atomico disprosio
I numero atomico di disprosio è 66.
Peso atomico disprosio
Il peso atomico del disprosio è 162.50 u.
Elettronegatività del disprosio secondo Pauling
I elettronegatività di disprosio è 1.22 secondo la scala Pauling che è bassa in quanto è un metallo e mostra elettropositività.
Densità atomica del disprosio
La densità atomica del disprosio è 8.540 g/cm3.
Punto di fusione del disprosio
Il punto di fusione del disprosio è 1407 gradi centigradi, che è piuttosto alto, il che implica la sua difficoltà a sciogliersi.
Punto di ebollizione del disprosio
Il punto di ebollizione del disprosio è 2562 gradi centigradi che, come il suo punto di fusione, è alto e spiega la sua rigidità e durezza.
Disprosio del raggio di van der Waals
Il raggio di vanderwaal del disprosio è 235 pm.
Raggio ionico/covalente disprosio
Esibizioni di disprosio a raggio covalente di 192 pm con un errore di +7 o -7.
Isotopi del disprosio
Isotopi appartengono alla stessa famiglia di elementi con differenze solo nel numero di neutroni e nelle proprietà nucleari. Troviamo gli isotopi nel disprosio.
Il disprosio ha 7 isotopi presenti in natura e 29 radioisotopi sintetizzato artificialmente tra i numeri atomici 138 e 173. Gli isotopi più comuni del disprosio insieme ai loro livelli di abbondanza sono:
- 154Dy (sin)
- 156Dy (0.056%)
- 158Dy (0.095%)
- 160Dy (2.329%)
- 161Dy (18.889%)
- 162Dy (25.475%)
- 163Dy (24.896%)
- 164Dy (28.260%)
Gusci elettronici di disprosio
Il concetto di gusci di elettroni è un'ampia prospettiva della distribuzione degli elettroni basata sul principio del numero quantico. Capiamolo per il disprosio.
Il disprosio ha 6 gusci elettronici o livelli di energia in cui gli elettroni sono distribuiti secondo la regola dell'ottetto 2, 8, 18, 28, 8, 2.
Energia del disprosio di prima ionizzazione
L'energia della prima ionizzazione del disprosio è 573 KJ/mol, che è piuttosto bassa, il che rende facile reagire al disprosio.
Energia disprosio di seconda ionizzazione
L'energia della seconda ionizzazione del disprosio è 1130 KJ/mol che è superiore alla prima a causa della stabilità dell'orbitale s.
Energia disprosio di terza ionizzazione
L'energia della terza ionizzazione del disprosio è 2200 KJ/mol, che è la più alta poiché gli elettroni andranno persi dal penultimo guscio f che diventa difficile a causa degli effetti nucleari.
Stati di ossidazione del disprosio
Il disprosio ne ha 5 stati di ossidazione 0, +1, +2, +3 e +4 che possono facilmente formare ossidi debolmente basici. Di tutti gli stati di ossidazione, solo +2 e +3 possono formare facilmente composti binari.
Configurazione elettronica del disprosio
La configurazione elettronica del disprosio è [Xe]4f106s2 dove Xe è il gas nobile xeno.
Numero CAS del disprosio
I Numero CAS di disprosio è 7429-91-6.
Disprosio ChemSpider ID
L'ID ChemSpider del disprosio è 161261.
Forme allotropiche del disprosio
Le forme allotropiche di qualsiasi elemento discutono della variazione nella disposizione dei singoli atomi che sono influenzate da molte altre condizioni. Vediamo lo stesso per il disprosio.
Il disprosio ha la sua esistenza in tre forme allotropiche. Le tre forme allotropiche di disprosio e la loro rappresentazione della struttura cristallina sono:
- Alpha-Dy (esagonale chiuso)
- Beta-Dy (esagonale ortorombico a pacco chiuso)
- Gamma-Dy (cubico centrato sul corpo)
Classificazione chimica del disprosio
Le proprietà chimiche che descrivono il disprosio sono:
- La lucentezza del disprosio viene mantenuta nell'aria secca ma in quella umida forma ossido.
- La reazione del disprosio con l'acqua fredda è piuttosto lenta ma reagisce rapidamente con l'acqua calda a causa della sua natura elettropositiva.
- dysprosium può facilmente subire la complessazione della coordinazione formando [Dy (OH2)9]3+ complesso.
- Il disprosio è un materiale infiammabile che non può essere estinto con l'acqua perché mostra una reazione con l'acqua formando idrogeno gassoso.
Stato disprosio a temperatura ambiente
Lo stato di disprosio a temperatura ambiente è solido dopo l'STP sebbene sia morbido e la presenza di poche impurità può alterarne le proprietà a grandi lunghezze.
Il disprosio è paramagnetico?
Il magnetismo come proprietà elementare dipende dall'ordine magnetico e dalle condizioni di temperatura. Analizziamo il disprosio per gli stessi motivi.
Il disprosio lo è paramagnetica poiché ha un'elevata forza magnetica e mostre ferromagnetismo inferiore a 85K ed elicoidale Anti ferromagnetismo sopra 85K che si trasforma ulteriormente in paramagnetismo a 300K.
Conclusione
In poche parole, il disprosio è un elemento di terre rare appartenente alla serie dei lantanidi che mostra proprietà degli elementi f-block e può mostrare un alto livello di applicazioni magnetiche e nucleari.
Ciao, sono Mansi Sharma, ho completato il mio master in Chimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasmante quando appreso con creatività. Sono un esperto in materia di chimica.
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