Etano Lewis Dot Structure si riferirebbe alla formazione della struttura del composto etano con descrizione chimica. La struttura dettagliata spiegando i fatti mostrati dalla struttura di Lewis sarebbe rappresentata in questa ricerca.
I fattori che sarebbero trattati in questo articolo sono elencati di seguito:
Elettroni di mantovana dell'etano
Una molecola di etano è composta da due atomi di carbonio e sei atomi di ossigeno. La formula chimica della molecola è C2H6. Il numero totale di elettroni di valance in questo composto è 14.
È molto importante capire il calcolo dello ione di elettrone di valance che fa il Struttura del punto di Lewis se le molecole Gli elettroni di valance sono i principali partecipanti alla formazione dei legami tra i diversi atomi.
Nel caso di calcolo del numero di elettroni di valance di ciascun atomo è necessario identificare il numero di elettroni di valance trattenuti dagli atomi. Pertanto, troviamo il numero totale di elettroni in ciascuno degli atomi di carbonio e idrogeno.
Il numero totale di elettroni nel carbonio è sei e il numero totale di elezione in un atomo di idrogeno è uno. Nel primo guscio elettronico di carbonio, ci sono due elettroni e il secondo guscio, che è il livello di energia più alto dell'atomo, possiede quattro elettroni che non soddisfano l'ottetto. Dunque, il numero di elettroni di valance nel carbonio è quattro.
Inoltre, poiché un atomo di idrogeno contiene un solo elettrone nel suo unico guscio elettronico, il valore dell'atomo di idrogeno è uno. Pertanto, è chiaro che nella formazione di Struttura del punto di Lewis si verificano quattro selezioni di mantovana da ciascuno dei due atomi di carbonio e un elettrone di mantovana da ciascuno dei sei atomi di idrogeno.
Il numero totale di elettroni di valance che si trova nel C2H6 è 4*(2) + 6*(1) = 14.
La condivisione di questi elettroni di mantovana avviene per creare legami tra gli atomi. È stato identificato che i legami in questa molecola organica sono legami covalenti singoli. Questa condivisione avviene a causa della spinta degli atomi a riempire l'ottetto, che fornisce stabilità extern=me agli atomi come gas nobili.
Disegno della struttura del punto di Ethan Lewis
Le fasi della generazione Struttura a punti di Lewis di questo composto organico verrebbe disegnato in questa sezione. Il disegno sarebbe rilevante per discutere la formazione sistematica della struttura di C2H6. La partecipazione degli elettroni di mantovana descriverebbe la procedura e creerebbe una preziosa conoscenza per quanto riguarda la chimica dietro l'esistenza di C2H6.
Nel caso in cui si stia preparando il Struttura del punto di Lewis delle molecole occorre comprendere il criterio di partecipazione degli elettroni di valance nella procedura di legame che avviene tra gli atomi.
Cerchiamo di disegna la struttura del punto di Lewis di Etano, C2H6:
L'immagine sopra è la rappresentazione della posizione degli elettroni di valance in C2H6. Questa è la base Struttura del punto di Lewis della molecola. I punti sono il simbolo degli elettroni di mantovana.
Ci sono due atomi di carbonio che partecipano a questa condivisione. Ognuno di loro condivide un elettrone l'uno con l'altro e crea un singolo legame. Altri tre elettroni di mantovana degli atomi di carbonio sono condivisi con tre atomi di idrogeno.
Un carbonio condivide tre elettroni con tre atomi di idrogeno e l'altro condivide i suoi tre elettroni di mantovana con altri tre atomi di idrogeno. Questo è il modo in cui creano legami singoli e casse C2H6 utilizzando tutti gli elettroni di valance.
Gli atomi di idrogeno condividono anche i loro elettroni con gli atomi di carbonio. Pertanto, si verifica la condivisione reciproca degli elettroni e dimostra che il composto è un composto covalente.
In questo modo, gli atomi riempiono il loro ottetto. Tutti gli atomi, inclusi carbonio e idrogeno, ottengono stabilità come il loro gas nobile più vicino. Poiché l'elio è il gas nobile più vicino all'idrogeno e contiene due elettroni nella sua struttura, l'idrogeno mira a ottenere la stessa configurazione elettronica dell'elio. Neon è quello più vicino per Carbon e quindi; carbon mira ad ottenere la configurazione elettronica di Neon.
Questo desiderio di avere la stessa configurazione elettronica di elio e neon rispettivamente per l'idrogeno e il carbonio li spinge verso questa reazione di condivisione di elettroni. Li rende legati tra loro con un legame covalente.
Fatti rappresentati dalla struttura a punti di Lewis dell'etano
Ci sono pochi fatti sul composto è condiviso dal Struttura del punto di Lewis. Questi fatti riguardano la forma interna della molecola e le informazioni dettagliate sulla formazione della molecola.
La struttura a punti di Lewis dell'etano aiuta a identificare la disposizione elettronica all'interno della molecola. Questa disposizione e l'aumento di avere un numero specifico di elettroni nella configurazione da parte degli elementi di etano sono notificati dalla struttura a punti di Lewis.
Secondo la teoria VSEPR, l'etano possiede una geometria tetraedrica. Questa teoria si riferisce al concetto di repulsione della coppia di elettroni del guscio di mantovana all'interno delle molecole. Sottolinea la struttura elettronica e la geometria dei composti trovando la forza di repulsione degli elettroni della coppia di legame e delle coppie solitarie.
L'etano non ha nessuna coppia solitaria. Questa è una molecola tetraedrica ibridata sp3. Questa teoria VSEPR è spiegata dal Struttura del punto di Lewis dell'Etano. La struttura molecolare dell'etano dice che è un composto covalente e segue la regola dell'ottetto.
L'equa distribuzione elettronica tra ciascuno degli elettroni in base alle loro esigenze è rappresentata da questa struttura a punti. La quota di elettroni e la teoria dietro di essa è spiegata e giustificata dal Struttura del punto di Lewis.
Domande frequenti (FAQ)
Domanda 1: Qual è l'osservazione principale rappresentata dalla teoria VSEPR?
Risposta: La teoria VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) mostra la partecipazione degli elettroni di valance nella creazione di legami tra gli elementi. Questa teoria rappresenta le caratteristiche di repulsione mostrate dal legame, dagli elettroni non vincolanti e dagli elettroni a coppie solitarie in una molecola. Sottolinea il concetto di creare una geometria molecolare stabile di un composto.
Domanda 2: Perché l'etano è considerato un composto covalente?
Risposta: Nel caso di formazione di Etano gli elettroni sono condivisi dagli elementi. Sia il carbonio che l'idrogeno condividono i loro elettroni tra loro. Nessun elemento trasferisce i suoi elettroni ad altri. Pertanto, è considerato un composto covalente.
Domanda 3: In che modo gli atomi di idrogeno riempiono il loro ottetto in C2H6?
Risposta: Il carbonio ha quattro elettroni di mantovana, quindi ne servono altri quattro per riempire l'ottetto cattivo L'idrogeno ha 1 elettrone di mantovana, quindi ha bisogno di un altro elettrone per ottenere la stessa configurazione dell'elio.
Entrambi i carbonio condividono tra loro un elettrone di mantovana da quattro e altri tre sono condivisi con le molecole di idrogeno. Inoltre, le molecole di idrogeno condividono con loro anche il loro unico elettrone.
Domanda 4: Qual è la differenza tra la struttura molecolare dell'etano e quella dell'etene?
Risposta: Nella struttura molecolare dell'etano, gli atomi si trovano sei idrogeno come partecipanti. Entrambi gli atomi di carbonio condividono un solo elettrone tra loro e creano un unico legame tra di loro.
Nella struttura molecolare dell'etene, si trovano quattro atomi di idrogeno che sono i partecipanti. Gli atomi di carbonio condividono due delle loro elezioni tra loro e creano un doppio legame tra di loro.
Domanda 5: Qual è il numero totale di elettroni di valance presenti in Ethene?
Risposta: In Ethene ci sono quattro molecole di idrogeno che partecipano condivise dagli atomi di idrogeno è 4*1 = 4 e il numero totale di elettroni di valance condivisi dagli atomi di carbonio è 2*4 = 8. Pertanto, il numero totale di elettroni di valance presenti in Ethene è (8=4) = 12.
Domanda 6: Scrivi la differenza tra la formula strutturale di Etano, Etene.
Risposta: poiché il numero di atomi di idrogeno partecipanti è sei in etano, la formula chimica dell'etano è C2H6. Il numero di atomi di idrogeno partecipati è quindi quattro in Etene; la formula chimica dell'Etene è C2H4. Tuttavia, la differenza fondamentale tra la loro formula strutturale è il diverso numero di atomi di idrogeno nei composti.
Ciao…..sono Sarnali Mukherjee, laureato all'Università di Calcutta. Amo insegnare e condividere conoscenze sulla chimica. Ho gradualmente acquisito interesse per la scrittura di articoli da un anno fa. Mi piacerebbe acquisire più conoscenze sulla mia materia in futuro.
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