Una reazione in cui si verifica la conversione dei reagenti in prodotti e viceversa è nota come reazione reversibile.
Principalmente il cambiamento chimico è irreversibile, ma varie reazioni chimiche sono reversibili. Uno di questi esempi più semplici di trasformazione chimica reversibile è il processo Haber.
In questo segmento, impareremo vari esempi di cambiamento chimico che è reversibile.
Lista dei contenuti
La reazione tra solfato di rame e acqua
Il solfato di rame esiste in diversi colori con e senza presenza di acqua; qui, prenderemo l'esempio del solfato di rame blu, che è idratato e quindi emette il colore blu. Quando il solfato di rame idrato e l'acqua vengono separati, il solfato di rame diventa anidro, che significa semplicemente senza acqua. Questo accade con l'aiuto del riscaldamento.
La superficie del reticolo cristallino del solfato di rame blu è circondata da molecole d'acqua, queste molecole d'acqua vengono bandite come vapore quando riscaldate e il solfato di rame si trasforma in un solido bianco.
Diamo un'occhiata alla reazione chimica per lo stesso:
Pentaidrato e solfato di rame (II) anidro
Immagine di credito: wikipedia
Questa reazione tra solfato di rame e acqua è un eccellente esempio di cambiamento chimico che è reversibile.
La reazione tra ossicloruro di bismuto e acido cloridrico
BiOCl - noto come bismuto (III) ossicloruro viene sciolto in acido cloridrico concentrato, che produce bismuto (III) tricloruro (BiCl3) e acqua.
La reazione è data come:
Quando BiOCl viene sciolto su HCl, si forma una soluzione limpida, il che significa che la reazione sta procedendo verso il lato destro. Quando l'acqua viene versata in questa soluzione, si crea un precipitato bianco, il che significa che la reazione sta precedendo sul lato sinistro e si ottiene BiOCl. Quando si aggiunge HCl concentrato a questa soluzione, la reazione procederà verso il lato destro, producendo BiCl3.
Questo processo può essere ripetuto più volte fino al raggiungimento dell'equilibrio. È una concentrazione basata esempio di cambiamento chimico che è reversibile.
La reazione tra carbonio e acqua per produrre idrogeno
Per ottenere l'idrogeno allo stato puro si fa reagire con il carbonio l'acqua in forma gassosa o meglio il vapore, che è costituito da idrogeno.
Esistono vari modi per separare l'idrogeno da una miscela di H2 e CO, entrambi in forma gassosa.
Per descriverne alcuni, si può riscaldare questa miscela a temperature intorno ai -200°C. A questa temperatura, il monossido di carbonio sarà liquefatto e può essere facilmente separato dall'idrogeno.
Un altro metodo può essere quello di riscaldare questa miscela in presenza di ferro. Il monossido di carbonio reagisce con il ferro e forma la ruggine, facilitando così l'eliminazione dell'idrogeno.
Per saperne di più su Il cambiamento chimico è reversibile?
Formazione di zinco dall'ossido di zinco
Il monossido di carbonio viene fatto reagire con l'ossido di zinco. In questa reazione, il monossido di carbonio agirà come agente riducente, il che significa che ridurrà l'ossigeno dal reagente successivo. Di conseguenza, otteniamo lo zinco in forma solida e l'anidride carbonica in forma gassosa, rendendo più facile l'estrazione dello zinco.
Immagine di credito: wikipedia
Nota: - L'immagine fornita sopra è solo per riferimento e non significa necessariamente che lo zinco apparirà così quando viene estratto.
Per saperne di più su Ossido di zinco
La miscela di idrogeno gassoso e iodio vaporizzato
Per ottenere campioni di acido iodidrico ad elevata purezza, una miscela di idrogeno e iodio, entrambi in forma gassosa, viene riscaldata ad alte temperature intorno ai 443°C in recipiente chiuso per 2-3 ore. Di conseguenza, otteniamo ioduro di idrogeno. Quando la miscela viene nuovamente riscaldata dopo la formazione di ioduro di idrogeno, allo stesso modo, si decompone nuovamente in idrogeno gassoso e iodio gassoso.
La reazione per lo stesso è data come:
Inizialmente, due atomi di iodio si dissociano e si attaccano sul lato di due atomi di idrogeno, e il legame ha un aspetto simile a questo: I—H—H—I, ma poiché sappiamo che l'idrogeno ha solo una valenza per soddisfare il suo guscio esterno, esso romperà immediatamente il legame con un altro idrogeno e formerà un legame con lo iodio per diventare ioduro di idrogeno. Questo processo avviene in una frazione di microsecondi ed è difficile catturare il processo intermedio.
Formazione di anidride solforosa da anidride solforosa
Lo zolfo si trova nell'atmosfera, nelle rocce, nelle piante e in innumerevoli altri luoghi. L'ossigeno – come tutti sappiamo, è presente nell'ambiente, principalmente nell'aria che respiriamo. Pertanto, la reazione dello zolfo con l'ossigeno avviene naturalmente. Quando l'ossigeno forma un legame con un altro elemento, si dice che quell'elemento è ossidato, e quindi il processo è chiamato ossidazione.
Quindi, quando lo zolfo viene ossidato, diventa anidride solforosa. In seguito a un'ulteriore ossidazione, si ottiene anidride solforosa.
La reazione diretta richiede calore per essere ulteriormente elaborata e quindi è esotermica. Quando viene fornito calore, l'anidride solforosa reagisce con l'ossigeno per formare anidride solforosa. Ora, quando il prodotto finale viene tenuto giù per il raffreddamento, l'anidride solforosa si decompone nei suoi reagenti originali. E quindi, la reazione inversa è endotermica, poiché emette il calore extra dalla miscela.
La reazione per questo processo è data come:
Anidride solforosa (2SO2)+ ossigeno (O2) –> Anidride solforosa (2SO3)
Per saperne di più su Triossido di zolfo
Nota: - Tutte le reazioni menzionate in questo articolo vengono eseguite nelle industrie o nei laboratori di ricerca sotto la supervisione di esperti e quindi si consiglia ai lettori di non eseguire senza l'esperto.
Ce ne sono innumerevoli altri esempio di cambiamento chimico che è reversibile, ma il cambiamento chimico reversibile è difficile da osservare nella vita normale, a differenza del cambiamento chimico irreversibile.
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