F2 Struttura di Lewis, Caratteristiche: 17 Fatti che dovresti sapere

by

f2 struttura legislativa e tutti gli altri dettagli verranno discussi in questo articolo.

Fluoro è un elemento chimico, presente nel blocco P della tavola periodica. È presente nel secondo periodo e nel diciassettesimo gruppo della tavola periodica. Esiste nell'atmosfera come gas difluoro ed è un alogeno.
È indicato dal simbolo F. Il fluoro ha un numero atomico di 9 e una massa atomica di 18.99 g/mol. È il più leggero di tutti gli alogeni ed è altamente elettronegativo. È anche altamente tossico in natura e altamente reattivo. Reagisce con ogni elemento previsto per Ar, Ne, He.

Esiste sia come solido che come gas. Nella sua forma solida ha un colore giallo brillante, acquista un colore giallo paglierino quando è in natura gassosa. La sua forma solida ha due tipi: forma alfa e beta. Alpha è di natura opaca e beta è di natura trasparente. Ha un punto di fusione e un punto di ebollizione rispettivamente di -219.67°C e -188.11°C.

La sua densità risulta essere 1.696 g/L (STP). La sua struttura cristallina è cubica. Viene preparato con diversi metodi. L'acido fluoridrico o acido fluoridrico è il precursore del fluoro.

Applicazioni

1) Produzione di materiale nucleare per centrali nucleari.
2) Isolamento delle torri elettriche.
3) Il fluoruro di idrogeno viene utilizzato per incidere i vetri.
4) Il fluoro è usato per fare il teflon. Il teflon, a sua volta, viene utilizzato per realizzare un tipo speciale di plastica chiamato PTFE che è flessibile e ha un'elevata resistenza al calore. Ciò è possibile perché il fluoro ha un punto di ebollizione elevato.

Il teflon è anche usato nella salute dentale.
5) Il fluoro è usato come refrigerante.
6) Arricchimento dell'uranio da parte di UF6 gas.

Lewis Struttura di F2

Struttura di Lewis di un composto denota le disposizioni elettroniche o la rappresentazione degli atomi combinati. La struttura di Lewis può essere disegnata per qualsiasi molecola. Ci sono alcune regole per disegnare la struttura di Lewis di F2. Sono i seguenti

  • Calcola il numero totale di elettroni. Il fluoro ha sette elettroni nel suo guscio di valenza. Quindi F2 ha un totale di 14 elettroni.
  • Scrivi il simbolo di due atomi di fluoro circondati dai loro sette elettroni di valenza.
f2 struttura lewis
Elettroni di valenza in F2
  • Crea un legame con i due atomi di fluoro e calcola la loro carica formale. Si trova zero per entrambi gli atomi di fluoro. Quindi questo sarà il più stabile Struttura di Lewis di molecola di difluoro.
2/6
Struttura di Lewis di F2

Risonanza in F2

La risonanza è il movimento degli elettroni all'interno della molecola per creare più di una struttura. Durante la risonanza la stabilità della molecola non cambierebbe.

Qui nel caso del difluoro quando è solitario le coppie vengono coinvolte nella risonanza quindi nell'accusa formale della molecola tende ad aumentare. Quindi non può essere una struttura stabile. Quindi non è stata trovata una struttura di risonanza per il difluoro. Per lo più la risonanza si vede nei composti con doppio legame o coppia solitaria di elettroni.

Accusa formale in F2

L'equazione per trovare la carica formale di un composto è

Carica formale = elettroni di valenza – N. di coppie solitarie di elettroni – N. di legami

La carica formale di entrambi gli atomi di fluoro è = 7 – 6 – 1 = 0

 Quindi la carica formale del difluoro è zero.

 Elettroni di valenza in F2

Il numero totale di elettroni visti nel guscio esterno di un atomo sono i suoi elettroni di valenza. La somma totale degli elettroni nel difluoro è di 14 elettroni.

Regola dell'ottetto in F2

Secondo la regola dell'ottetto ci dovrebbero essere otto elettroni nel guscio di valenza di un atomo dopo la costruzione del legame. Quando esaminiamo il difluoro, ci sono otto elettroni in totale nel loro guscio più esterno. Ogni fluoro ha sei elettroni come coppie solitarie e due nella creazione di legami. Quindi in totale ci sono otto elettroni nel guscio esterno.

3/5
Regola dell'ottetto in F2

Coppie solitarie in F2

Si scopre che gli elettroni che non partecipano alla procedura di creazione del legame sono la coppia di elettroni solitari o non leganti di un atomo. Qui ogni fluoro ha tre paia. Quindi in totale il difluoro ha sei coppie solitarie o dodici elettroni come coppie solitarie.

Forma e angolo di legame di F2

La forma della molecola è lineare con 1800 angolo di legame. Qui entrambi gli atomi di fluoro sono uniti da un unico legame circondato dalle sue coppie solitarie. Può anche avere una geometria tetraedrica con un fluoro nel tetraedrico con angoli aventi tre coppie solitarie.

4/4
Forma e angolo di F2

Ibridazione in F2

L'ibridazione del difluoro è sp3 ibridazione. La configurazione elettronica del fluoro è 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1. Tutti gli orbitali 2p tranne 2pz è pieno. Quindi il 2pz gli orbitali di due atomi di fluoro condividono i loro elettroni l'un l'altro per formare un unico legame.
Un altro modo per trovare l'ibridazione è trovare il numero sterico. Il numero sterico è la somma dei legami Sigma e delle coppie solitarie in una molecola. Qui c'è un legame Sigma e tre coppie solitarie. Quindi quattro è il suo numero sterico.

Quando il numero sterico di una molecola è quattro, segue sp3 ibridazione. Secondo questo concetto potrebbe avere una geometria tetraedrica con angolo di legame 1090

Solubilità di F2

Il fluoro risulta essere molto solubile in acqua. Reagisce con l'acqua per formare acido fluoridrico o acido fluoridrico.

è F2  Ionico o no?

Il difluoro è un composto covalente con un unico legame tra i due atomi di fluoro.

è F2  Acida o no?

Il difluoro è un acido di Lewis. A causa della natura elettronegativa del fluoro, accetta coppie di elettroni e agisce come acido di Lewis.

è F2  è polare o no?

Il difluoro è di natura non polare. Sappiamo tutti che il fluoro è un elemento elettronegativo e dovrebbe essere di natura polare. Ma la disposizione degli atomi di fluoro nel difluoro è simmetrica. Quindi la polarità di ogni elemento è stata cancellata e di conseguenza esiste come molecola non polare.

è F2 è tetraedrico o lineare?

La disposizione di due atomi di fluoro nel difluoro è simmetrica. Quindi è una molecola con struttura lineare.

è F2 Paramagnetico o diamagnetico?

Il difluoro è una sostanza diamagnetica. Le proprietà magnetiche di un atomo o di una molecola possono essere comprese controllando se ha elettroni accoppiati o spaiati. Se una molecola ha elettroni accoppiati è diamagnetica e con elettroni spaiati paramagnetici. Qui il difluoro non ha elettroni spaiati. Quindi è diamagnetica è la natura.

è Cu2+ è paramagnetico o diamagnetico?

Cu2+ è una sostanza paramagnetica. La configurazione elettronica generale di Cu è 3d9 4s2. Per ottenere una maggiore stabilità, uno degli elettroni dal livello 4s viene promosso a 3d. Quindi ora la sua configurazione elettronica è 3d10 4s1 . con2+ è un atomo di rame perso con due elettroni. Quando il rame perde sono due elettroni, la configurazione cambia in 3d9 4s0 . Qui c'è un elettrone spaiato. Quindi è di natura paramagnetica.

5/3
Configurazione elettronica in Cu2+

è F2 Agente ossidante o riducente?

Il difluoro è un forte agente ossidante. Perché può accettare elettroni da altri composti grazie alla sua elevata elettronegatività. Poiché viene utilizzato per ossidare un'altra sostanza, possiamo considerare il difluoro come un forte agente ossidante.

Conclusione

Questo articolo spiega brevemente tutti i fatti riguardanti la molecola di difluoro. Il fluoro esce come gas difluoro di colore giallo pallido. Ha sei coppie solitarie con sp3 ibridazione. Non è polare a causa della forma lineare o simmetrica con angolo 1800. Ha svariate applicazioni in molti campi.

Leggi anche: