Fe3+ Struttura di Lewis, Caratteristiche: 15 fatti che dovresti sapere

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In questo articolo discuteremo della struttura di Lewis Fe3+, caratteristiche 15 fatti che dovremmo conoscere.

Uno ione ferrico o Fe3+ è un catione metallico trivalente e un tricatione monoatomico. È la forma ossidata del metallo ferro (Fe).

Come disegnare Fe3+Struttura di Lewis?

Mentre si disegna la struttura di Lewis di qualsiasi molecola o ione, il numero di elettroni che prendono parte alla formazione del legame gioca un ruolo importante. Per disegnare la struttura di Lewis di uno ione o di una molecola, il numero di elettroni di valenza è considerato per la struttura del punto di Lewis e anche altri elettroni che partecipano alla formazione del legame svolgono un ruolo importante nella struttura di Fe3+ Lewis.

  Quando tre elettroni vengono persi da un atomo di ferro, si forma uno ione ferrico o Fe3+. La configurazione elettronica è la seguente,

 Fe = 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. e Fe3+ = 1 s2 2s2 2p63s2 3p6 3d5

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Distribuzione degli elettroni del ferro wikipedia
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Struttura di Lewis di ione Fe3+

Fe3+ Risonanza della struttura di Lewis

Lo ione ferrico (Fe3+) ha una sola risonanza la struttura è la stessa di quella del suo Lewis struttura. perché lo ione ferrico (Fe3+) non contribuisce alla delocalizzazione degli elettroni o alla delocalizzazione dei doppi legami nella sua struttura chimica. Quindi (ione ferrico) la struttura Fe3+ Lewis mostra solo una struttura di risonanza.

Fe3+ struttura lewis
Struttura di risonanza di Fe3+

Fe3+ Forma della struttura di Lewis

Lo ione ferrico (Fe3+) non subisce alcuna ibridazione in quanto è in forma ionica, non mostra alcuna forma specifica. Quando viene combinato con un altro metallo o subisce una complessa formazione di ioni, mostra una forma in base alla sua ibridazione.

Fe3+ Carica formale della struttura di Lewis

Nella struttura (Ione ferrico) Fe3+ Lewis il numero delle spese effettive corrisponde alle spese formali totali. Gli oneri formali sono calcolati dalla struttura Fe3+ Lewis che è calcolata dalla seguente formula,

L'accusa formale su Fe3+ ione = elettrone di valenza di Fe3+ – coppia solitaria di Fe3+ -1/2 (coppia di elettroni di legame)

Secondo la formula formale di calcolo dell'onere, Fe3+non è una molecola ed è uno ione. Non partecipa ad alcun legame chimico quindi non ha oneri formali su se stesso.

Fe3+ Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame è l'angolo formato dai legami presenti nella molecola, In (Ione ferrico) Fe3+ Struttura di Lewis non mostra un angolo di legame, perché è uno ione che non forma un legame in essi quando questo ione ferrico forma una molecola o un complesso, quindi mostra un angolo di legame.

Fe3+ Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

Nel caso della Fe3+ ione, il suo ottetto è soddisfatto. Quando uno ione ferrico perde tre elettroni, il suo guscio più esterno completa il suo ottetto e diventa stabile. La configurazione elettronica più esterna di Fe è [Ar] 3d6 4s2 e Fe3+ è [Ar] 3d5  quindi Fe 3+ è stabile completando il suo ottetto.

Fe3+ lewis struttura coppie solitarie

La coppia solitaria di elettroni è quella coppia di elettroni che non prende parte a una reazione chimica. La coppia solitaria di un elettrone in un atomo può essere calcolata sottraendo n. di elettroni condivisi dall'atomo dagli elettroni di valenza e divisi per due. Non esiste una coppia solitaria di elettroni nel Fe3+ struttura di Lewis.

Fe3+ elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell'orbitale più esterno di un atomo, ione o molecola. Questi elettroni di valenza prendono parte alla formazione del legame chimico. In ione ferrico (Fe3+) il guscio più esterno contiene 5 elettroni di valenza che è Fe3+ = [Ar] 5d5

Ibridazione Fe3+

L'ibridazione è un processo in cui l'orbitale atomico delle molecole si combina per formare un nuovo orbitale ibrido. Nello ione ferrico, non ha orbitali atomici, quindi non subisce da Fe3+ è un composto ionico. Quindi Fe3+ Struttura di Lewis non mostra alcuna ibridazione.

Fe3+ solubilità

In genere, il sale di Fe+3 è insolubile e Fe+2 solubile perché Fe+3 il sale è di natura più covalente del Fe+2 sale. i composti covalenti sono più solubili dei composti ionici.

è Fe3+ acido o basico ?

 Un composto o una specie ionica ha la capacità di accettare un elettrone, il che significa che il composto o uno ione ha un orbitale vuoto nel loro orbitale più esterno. Configurazione elettronica per Fe3+ è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Qui Fe3+ lo ione ha 4s e 5d orbitale libero quindi lo ione ferrico può accettare tre elettroni per completare il suo guscio più esterno Rende Fe3+ Di natura acida.

è Fe3+ polare o non polare?

Se la molecola è simmetrica o asimmetrica strutturare la carica la distribuzione tra di loro è irregolare o pari, quindi i loro momenti di dipolo diventano zero o diversi da zero. Uno ione ferrico è un composto ionico, quindi non possiamo determinare la polarità di quello ione Fe3+.

è Fe3+ un acido o una base di Lewis ?

Un composto o una specie ionica ha la capacità di accettare un elettrone, il che significa che il composto o uno ione ha un orbitale vuoto nel loro orbitale più esterno. La configurazione elettronica per Fe3+ è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Qui lo ione Fe3+ ha 4s e 5d orbitale libero quindi lo ione ferrico può accettare tre elettroni per completando il suo guscio più esterno rende Fe3+ un Lewis Acido.

è Fe3+ paramagnetico o diamagnetico?

Ione ferrico (Fe3+) mostra natura paramagnetica. perché lo ione ferrico contiene più elettroni spaiati che sono in numero di 5, quindi è attratto settimanalmente dal campo magnetico esterno e forma un campo magnetico indotto interno nella direzione opposta.

mentre lo ione ferroso (Fe2+) contengono meno elettroni spaiati, quindi di natura meno paramagnetica. Anche quegli atomi, ioni o molecole che contengono coppie di elettroni solitari o orbitali più esterni liberi hanno una natura paramagnetica mentre quegli atomi, ioni o molecole contengono tutti gli elettroni accoppiati sono di natura diamagnetica.

è Fe3+ ridotto o ossidato?

Ioni ferrici (Fe3+) è la forma ossidata del ferro (Fe). Quando l'elemento o l'atomo perde o guadagna i suoi elettroni e forma una forma ridotta o ossidata di un elemento o di un atomo. Il ferro si ossida in ioni ferrici. Quando il ferro ne perde tre eelettroni dal suo orbitale più esterno forma uno ione ferrico (Fe3+).

Conclusione

Nell'articolo precedente discuteremo la struttura di Lewis di Fe3+ ione discuteremo anche la forma della struttura di Lewis, l'ibridazione, l'angolo di legame, la coppia solitaria, gli elettroni di valenza, la natura paramagnetica, la proprietà dell'acido di Lewis, la proprietà di ossidazione, la natura non polare, la regola dell'ottetto di solubilità dello ione ferrico (Fe3+).

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