Il bromuro di ferro (III) (FeBr3) ha una struttura polimerica abbastanza stabile, generalmente nota come bromuro ferrico.
Il composto inorganico solido di colore marrone può essere usato come ossidante, rimuove l'elettrone nella reazione redox o usato come catalizzatore nella bromurazione dove la concentrazione di FeBr3 rimane la stessa dopo e prima della reazione ma influisce sulla velocità di reazione.
Come disegnare la struttura di lewis febr3?
Usando i simboli atomici, la struttura lewis di FeBr3 mostra la distribuzione degli elettroni dell'orbita esterna nella formazione della molecola, come composto ionico per la transizione elettronica le cariche sono mostrate nella parte superiore della parentesi attorno all'atomo.
Conta gli elettroni di valenza della molecola:
Nel moderno Tavola periodica l'atomo di alogeno Bromo è nel gruppo 17 con distribuzione elettronica del guscio esterno in 4s, 4p orbitale: [Ar] 3d10 4s2 4p5 dove il ferro è nel gruppo n. 8 ed è un metallo di transizione con disposizione elettronica incompleta nell'orbitale 3d; [Ar] 3d6 4s2.
Gli elettroni dell'orbita esterna sono per lo più vagamente delimitati dalla forza del nucleo, ma inoltre l'orbitale d essendo più diffuso in natura può facilmente scambiare nuvole di elettroni. L'orbitale è energeticamente più stabilizzato nella loro configurazione elettronica piena o riempita a metà.
Copri la regola dell'ottetto:
Per formare una molecola energeticamente stabile (non reattiva), tutti gli atomi devono avere l'ultima orbita completamente riempita con otto elettroni trasferendo elettroni, indicata come regola dell'ottetto.
Il ferro trasferisce tre elettroni da 4s e 3d insieme ai risultati rimanenti di cinque elettroni nell'orbitale 3d, che è una configurazione stabilizzata per l'orbitale 3d riempito a metà e forma ferro (III). Gli elettroni sono accettati dall'orbitale 4p vacante per soddisfare la regola di stabilizzazione.
Calcola la carica formale del singolo atomo:
Poiché FeBr3 è una molecola ionica, la carica formale non viene calcolata dove consideriamo l'elettronegatività dei singoli atomi, opposta alla molecola covalente, dove viene considerata allo stesso modo la capacità di attrazione degli elettroni degli atomi.
Formazione scheletrica della struttura lewis di BrCl:
FeBr3 è una molecola tetra-atomica, dove il ferro (Fe) è l'atomo centrale, più elettro positivo dell'atomo di alogeno. I simboli atomici sono scritti tra parentesi, per trasferimento di elettroni possiedono cariche che sono mostrate fuori parentesi.
febr3 è ionico o covalente?
Quando elementi metallici e non metallici dalla molecola, si verifica un trasferimento completamente elettronico dall'orbitale metallico all'orbitale non metallico vuoto nonostante la condivisione della nuvola di elettroni, produce un composto ionico.
Il bromo è un elemento non metallico in cui il ferro è un elemento di metallo di transizione, sono uniti trasferendo completamente la nuvola di elettroni di Fe con un elettrone orbitale 3d diffuso all'orbitale 4p vacante di atomo di alogeno, quindi FeBr3 struttura legislativa è di natura ionica.
Essendo una molecola ionica possiamo vedere che il punto di fusione della struttura di FeBr3 lewis è piuttosto alto, (200 ̊ C) in quanto le cariche opposte sono legate da una forte forza elettrostatica e sono disposte in un corretto disegno di ripetizione in struttura cristallina, risultano in un'elevata energia del reticolo.
febr3 è un acido o una base?
La struttura di lewis di FeBr3 contiene l'atomo di Fe che è a Metallo di transizione avendo 3d orbitale e Fe si combina con l'atomo di alogeno elettronegativo Br, rende la molecola un acido di Lewis, in grado di accettare elettroni.
Nell'alogenuro metallico FeBr3, a causa della differenza nella capacità di attrazione della nuvola di elettroni, il Fe contiene una carica positiva parziale e poiché ha un orbitale 3d vuoto ha adottato la capacità di accettare una coppia di elettroni, di conseguenza utilizzato come catalizzatore nella reazione di bromurazione aromatica.
Nella bromurazione del benzene, FeBr3 viene utilizzato con Br2 per la sua natura forte di acido lewis, polarizza la molecola di bromo con cariche parziali e si combina con essa accettando la nuvola di elettroni che facilita l'attacco nucleofilo della nuvola di elettroni del benzene.
febr3 è solubile?
La solubilità di FeBr3 in qualsiasi solvente è misurata dalla quantità di concentrazione che può essere disciolta fino a quando non si verifica l'equilibrio significa che la concentrazione del composto reagente e il composto prodotto risultano equilibrati in quella condizione (come la temp.)
Solubilità in acqua:
In quanto solvente polare, l'acqua (H2O) ha cariche parziali su di essa per la differenza di elettronegatività tra gli atomi e può dissolvere le molecole polari. A causa della maggiore capacità di attirare la nuvola di elettroni verso di essa, l'ossigeno trasporta una carica negativa parziale.
FeBr3 ha un atomo di ferro che ha carica (+3) su di esso poiché trasferisce due elettroni 4s e uno 3d e tre atomi di bromo che accettano elettroni in modo che abbiano carica negativa (-1), quindi la separazione della carica è presente e di conseguenza può facilmente sciogliere in acqua come solvente polare.
Solubilità in etere:
L'etere ha un legame polare carbonio-ossigeno (l'ossigeno è altamente elettronegativo del carbonio) poiché la sua formula molecolare è ROR´ dove R e R´ sono due diversi gruppi alchilici, quindi ha un momento di dipolo che fa dell'etere un solvente polare.
FeBr3 è un composto ionico, contiene ioni di carica opposta legati con forza elettrostatica, quindi può dissolversi in solvente polare. Ma la polarità differisce con la lunghezza della catena idrocarburica dell'etere poiché all'aumentare di essa diminuisce l'interazione tra etere e FeBr3.
Solubilità in etanolo:
Il metanolo, l'etanolo o il propanolo hanno una piccola catena idrocarburica (parte idrofobica) con il gruppo ossidrile (-OH) che è polare per l'atomo di ossigeno con un'elevata elettronegatività (capacità di trascinamento degli elettroni) che diventa solvente polare.
Quindi un composto ionico come FeBr3, con distribuzione della carica può essere solubile in etanolo.
febr3 è un sale?
Un sale ha due porzioni chiamate catione con carica positiva e anione con carica negativa, la quantità di carica sarà uguale in modo che la molecola di sale sia neutra senza alcuna carica. Se contengono la parte ionica che si forma con un atomo, sono detti sale monatonico.
Nella reazione di neutralizzazione, si forma FeBr3 con ione metallico di ferro (III) caricato in modo opposto e ione bromuro non metallico e, poiché un atomo di ferro si combina con tre ioni bromuro, produce sale neutro. Poiché le parti ioniche non sono una combinazione di atomi, il sale è monoatomico.
Nel reazione di neutralizzazione di acido forte (HBr) e base debole (Fe(OH)3) dove l'acido forte viene neutralizzato e forma il composto ionico come sale FeBr3 e acqua.
Essendo un composto ionico, i sali hanno una struttura cristallina in cui gli ioni sono disposti in un certo modo di ripetizione che può essere visto anche nel caso della struttura lewis di FeBr3 dove cristallizza nel gruppo spaziale trigonale R-3.
Conclusione:
Avere Metallo di transizione, ferro con proprietà di effetti orbitali 'd' di FeBr3.
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Ciao... sono Triyasha Mondal, sto seguendo un Master in Chimica. Sono uno studente entusiasta. La mia specializzazione è in chimica fisica.
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