FeCl2 Struttura di Lewis, caratteristiche: 9 fatti che dovresti sapere

In questo articolo, dovremmo discutere la struttura lewis di FeCl2. Parliamo della struttura lewis di FeCl2 e di 9 diverse caratteristiche.

FeCl2 è spesso noto come cloruro ferroso. Il termine ferroso sta venendo per Fe in uno stato di ossidazione +2. Nel FeCl2 Fe è in uno stato di ossidazione +2. La configurazione elettronica di Fe(II) è d6. Essendo un FeCl2 è un composto di coordinazione, Cl non è solo un controione qui agisce anche come ligando. La geometria della struttura di FeCl2 lewis è la forma piegata, sebbene nella forma cristallina adotti una forma ottaedrica.

Poiché Cl è un ligando a file morbide, l'elettronica accoppiata non si forma nell'orbitale d. Quindi, Fe(II) è ad6 sistema high spin qui. Solo un sottoinsieme è accoppiato a causa di sei elettroni presenti in cinque sottoinsiemi. FeCl2 struttura legislativa può essere ionizzato a ioni ferrosi e cloruro.

Alcuni fatti importanti su FeCl2

FeCl2 è una molecola cristallina solida bianca. È un solido paramagnetico a causa della presenza di quattro elettroni spaiati nell'orbitale d. Il colore della sua forma tetraidrata è verdastro, a causa della sua forma ottaedrica e si verifica la transizione di Laporte. Ma in forma anidra è bianco.

La forma anidrata può essere preparata dalla reazione di rifiuti di acciaio con acido cloridrico.

Fe+2HCl → FeCl2 + H2

Il punto di fusione e il punto di ebollizione del FeCl2 sono rispettivamente di 950 k e 1296 K.

1.    Come disegnare la struttura lewis di FeCl2?

Disegnare il FeCl2 struttura legislativa non è un compito facile. Poiché FeCl2 è un composto di coordinazione piuttosto che una molecola covalente. Quindi qui d elettroni saranno coinvolti nella formazione del legame e non è facile gestire d elettroni per disegnare la struttura di Lewis perché d elettroni seguono la regola dei 18 elettroni piuttosto una regola dell'ottetto. Quindi, proviamo a disegnare facilmente la struttura lewis di FeCl2 nei seguenti modi.

Passo 1 – All'inizio, dovremmo contare gli elettroni di valenza per Fe e Cl. Gli elettroni di valenza di Fe sono d elettroni e p elettroni per atomi di Cl e sommati insieme. Nel FeCl32 struttura legislativa, gli elettroni di valenza per Fe sono 6 in quanto è in uno stato di ossidazione +2, e tutti gli elettroni appartengono solo al suo d orbitale, per tre atomi di Cl è 7*2 = 14. Quindi, gli elettroni di valenza totali sono 6+14 = 20.

Passo 2 – Fecl2 seguirà la regola dei 18 elettroni perché è un composto di coordinazione. È simile alla regola dell'ottetto di una molecola di coordinazione. Gli elettroni che saranno necessari per il FeCl2 struttura legislativa sarà 8 + (2*8) = 24 perché la regola dell'ottetto richiedeva 8 elettroni nel guscio di valenza per ogni atomo. Otteniamo gli elettroni di valenza disponibili sono 20 dal calcolo precedente per FeCl2. Ora gli elettroni richiesti saranno (24-20) = 4 gli elettroni e il numero minimo di legami richiedevano che tutti e tre gli atomi fossero collegati in questa molecola è 4/2 = 2 legami.

Passaggio 3: ora è il momento di decidere l'atomo centrale nel FeCl2 struttura legislativa. Fe è qui un atomo centrale in quanto è elettropositivo perché è un metallo di transizione, mentre Cl appartiene alla famiglia degli alogeni ed è un atomo più elettronegativo.

Passo 4 – Collegare due atomi di Cl con il Fe centrale tramite il numero minimo di singoli legami richiesti, cioè due. Così, Fe forma due legami singoli con due atomi di Cl dal suo d orbitale elettroni nel FeCl2 struttura legislativa.

Passaggio -5 Dopo la formazione del legame dobbiamo controllare il numero di coppie solitarie disponibili sulla molecola. Quindi, controlliamo quali atomi nel FeCl2 la struttura di lewis contiene coppie solitarie. Nella struttura di lewis FeCl2, Fe è +2 stato di ossidazione, quindi è ad6 sistema e non ha coppie solitarie nel suo d orbitale. Quindi, controlliamo le coppie solitarie sugli atomi di Cl. Cl è il gruppo 17th elemento e dalla famiglia degli alogeni. Quindi, dopo la formazione del legame, ha tre paia di coppie solitarie. Quindi, le coppie solitarie vengono assegnate solo sugli atomi di Cl.

Tutto l'ottetto è completo dopo che la formazione del legame e le coppie solitarie sono state assegnate, quindi non è necessario aggiungere alcun tipo di legame multiplo nella struttura lewis di FeCl2.

2.    Ibridazione FeCl2

Il metodo di legame del composto di coordinazione o del composto metallico è diverso. Non seguono la regola della Valence Bond Theory (VBT). Seguiranno CFT cioè Crystal Filed Theory. L'ibridazione è un corollario di VBT. Quindi, è difficile determinare l'ibridazione della struttura lewis di FeCl2.

Quindi, prevediamo il ibridazione della struttura di lewis FeCl2 dalla sua forma. La forma è piegata e sono presenti due atomi circostanti e nessun coinvolgimento di coppie solitarie, quindi ci saranno due orbitali coinvolti nell'ibridazione e l'ibridazione sarà sp.

Nell'ibridazione, FeCl2 non coinvolge i suoi d elettroni, perché non sono il suo orbitale più esterno e a causa della presenza del ligando di campo debole Cl, solo l'orbitale esterno contribuirà, sono orbitali 3s e 4p. Quindi, è un altro esempio di un complesso orbitale esterno come FeCl3.

Se utilizziamo la formula tipica per il calcolo dell'ibridazione, H = 0.5 (V+M-C+A),

H = ½(2+2+0+0) =2 (sp), Fe ha due elettroni oltre a sei elettroni nel suo d orbitale e sono presenti due atomi di Cl. Dalla teoria VSEPR se il numero di orbitali mescolati nell'ibridazione è 2, l'atomo centrale è sp2 ibridato.

Cerchiamo di disegnare e comprendere l'ibridazione della struttura di lewis FeCl2.

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Ibridazione FeCl2

Dal diagramma a scatola di Fe(II), possiamo dire che solo gli orbitali 4s e 4p sono coinvolti nella formazione del legame per il FeCl2 struttura di leggi. Quindi, l'ibridazione è sp. Gli orbitali 4s e 4p sono orbitali esterni per Fe, quindi è un complesso orbitale esterno. Quando forma tetraidrati, quattro molecole d'acqua si legano con quattro elettroni spaiati nell'orbitale d e formano un complesso ottaedrico.

1.    FeCl2 è ionico o covalente?

Il composto di coordinazione è alquanto covalente. Ma nel FeCl2 struttura legislativa, Fe e Cl due ioni possono essere separati a causa di grandi differenze ioniche e mostrano anche un carattere ionico. Nella soluzione acquosa, può essere ionizzato facilmente e Fe(II) polarizza facilmente gli anioni cloruro. Quindi FeCl2 è un carattere ionico oltre che covalente.

2.    Il FeCl2 è solubile in acqua?

Qualsiasi molecola polare sarà solubile in un solvente polare (come dissolvere come). L'acqua è un solvente protico polare e può anche formare un legame H. FeCl2 è una molecola polare perché la differenza di carica tra Fe e Cl è così alta e grazie alla sua forma piegata, rende polare. Quindi, naturalmente, FeCl2 è solubile in acqua.

3.      FeCl2 è acquoso?

Dopo aver solubile in acqua qualsiasi molecola, quella forma viene chiamata forma acquosa di quella particolare molecola. Come discusso in precedenza che il FeCl2 struttura legislativa è solubile in acqua, quindi dopo solubile, l'intera soluzione è chiamata soluzione acquosa di FeCl2. Quindi FeCl2 può creare facilmente una soluzione acquosa dopo essere stato solubile in acqua.

Nella soluzione acquosa, FeCl2 può essere facilmente ionizzato per separare le due forme ioniche.

FeCl2(aq) = Fe2+ (acq) + 2Cl-(Aq)

4.    FeCl2 è un sale?

La reazione tra acido e base ci dà sempre sale e acqua. Quindi, se una molecola viene prodotta dopo la reazione tra una molecola acida e una basica, allora si chiama sale. Il sale è la combinazione di contro catione di una molecola di base e contro anione di molecole acide.

Se abbiamo fatto reagire l'idrossido ferroso con l'acido cloridrico, dovremmo ottenere FeCl2 come sale insieme all'acqua come prodotto secondario.

Fe (OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

Quindi, fondamentalmente, il sale è la parte di neutralizzazione di un acido e una base dopo la reazione e il sale non ha alcuna proprietà acida o basica in esso. Quindi FeCl2 è sale.

5.    FeCl2 è un elettrolita forte?

Viene chiamata una sostanza che si dissolve in acqua o qualsiasi altro solvente polare per produrre ioni e una soluzione che conduce elettricità elettroliti. Nella soluzione acquosa di FeCl2, vediamo già che FeCl2 è completamente ionizzato in quella soluzione per formare ioni ferrosi e cloruro. Questi ioni sono ottimi conduttori di elettricità. Quindi, se abbiamo passato la corrente nella soluzione acquosa di FeCl2, allora può trasportare la corrente in un modo molto buono. Quindi FeCl2 è un elettrolita forte.

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Fonte immagine Wikimedia

6.    FeCl2 è un precipitato?

Se un composto è insolubile in acqua, può essere precipitato nel recipiente di reazione. Ma FeCl2 è solubile in acqua, quindi non c'è alcuna possibilità che FeCl2 esista come precipitato. Il precipitato può formarsi anche per reazione di due composti e in una soluzione acquosa il prodotto sarà insolubile in acqua.

7.    FeCl2 reagisce con HCl?

Quando abbiamo reagito Fe con HCl si forma FeCl2 invece di FeCl3. Perché FeCl2 è un prodotto termodinamicamente più stabile. È una reazione di spostamento e il metallo può facilmente spostare l'H2 da HCl, quindi si forma FeCl2 invece di FeCl3.

Conclusione

FeCl2 è anche un composto di coordinazione e può formare tetraidrati adottando la geometria ottaedrica. Cl è un ligando debole, quindi il sistema è sigh spin e Fe ha uno stato di ossidazione +2. Quindi, la configurazione elettronica sarà d6 alta rotazione. FeCl2 è solubile in acqua e un forte elettrolita.

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