FeO è la formula chimica dell'ossido ferroso. Ha i sinonimi come ferro (ii) ossido o oxoiron. Qui stiamo discutendo della struttura del FeO, delle sue caratteristiche e di alcuni fatti.
FeO (ossido ferroso) o ossido di ferro (ii) è composto da due elementi, cioè atomi di ferro e ossigeno. Nella struttura FeO lo ione Fe è in uno stato di ossidazione +2. È totalmente diverso dallo ione Fe2O3 per struttura e caratteristiche. FeO è una forma minerale nota come Wustite. Questo composto è di colore nero. Assomiglia alla struttura di NaCl.
La simmetria della struttura cambia in romboedrica e il composto FeO diventa antiferromagnetico. Quindi la disposizione antiferromagnetica è nella direzione [1, 1, 1] che richiede la selezione della cella che contiene almeno due diversi atomi di Fe in questa direzione.
Il sito o cella esagonale centrato romboedrico è la cella più bassa o più piccola che soddisfa questa condizione. FeO ha il reticolo in questa condizione ha parametri a = b = c = 5. 260 e angoli di α = β = γ = 33. 557. Pertanto, gli atomi di ferro (Fe) si trovano alle coordinate frazionarie di (0, 0, 0) e (0.5, 0.5, 0.5) e l'atomo di ossigeno (O) si trovano a (0.25, 0.25, 0.25) e (0.75, 0.75, 0.75).
Alcuni fatti sulla struttura del FeO
L'ossido ferroso FeO o ossido di ferro (ii) viene preparato mediante decomposizione termica di ossalato di ferro (ii).
FeC2O4 → FeO + CO2 + CO
Quando il avviene la decomposizione termica dell'ossalato di ferro (ii) (FeC2O4), si può formare ossido di ferro (ii) (FeO) con la liberazione di anidride carbonica (CO2) e monossido di carbonio (CO). La reazione di decomposizione termica è fatto in condizione inerte per evitare la formazione di ossido ferrico (Fe2O3).
Qui, ossido ferroso o coni di ossido di ferro (ii) nel gruppo di composti non stechiometrici, che sono particolarmente carenti di composizioni di ferro nell'intervallo da Fe0.84O a Fe0.95O. FeO (ferro (ii) ossido) ha il simile struttura come NaCl (salgemma). Nella struttura cristallina di FeO, i cristalli di FeO sono carenti di ferro e mostrano sempre non stechiometria.
Ci sono alcuni siti cationici liberi e alcuni siti contengono ioni Fe3+, ma la sua combinazione rende la struttura abbastanza elettricamente neutra. La formula approssimativa di FeO è Fe0.95O. La molecola di FeO ha la struttura come il salgemma e ha anche la densità di 5.073 g/cm3.
Cos'è la struttura FeO?
La struttura FeO è come la struttura del salgemma (NaCl). Si tratta di una struttura non stechiometrica in quanto vi sono alcuni siti liberi o buchi nella struttura o alcuni degli ioni Fe3+ sono presenti nella struttura al posto degli ioni Fe2+. Qui, ogni ione ferro (Fe2+) viene circondato da sei ioni ossigeno (O2-) vicini o ogni ione ossigeno (O2-) viene circondato da sei ioni ferro vicini (Fe2+), e viceversa.
FeO (ferro (ii) ossido) ha la struttura cubica o la struttura del salgemma cubica a facce centrate (FCC) e ciascun bordo della cella unitaria FeO è 5.0 A0. Pertanto ci sono quattro ioni Fe2+ e quattro ioni O2- sono presenti in ciascun bordo della cella unitaria della struttura cristallina. In questa struttura, l'atomo di ferro è coordinato agli atomi di ossigeno in modo ottaedrico e in modo simile, gli atomi di ossigeno sono coordinati con gli atomi di ferro in modo ottaedrico (viceversa).
La struttura non è stechiometrica in quanto vi è il comfort dell'ossidazione di Fe2 per diventare ioni Fe3 disturbati sostituendo una piccola sezione di ioni Fe2+ con due 3rd numero di ioni Fe3+ che assume la posizione tetraedrica nel reticolo impacchettato chiuso della struttura FeO. Rispetto al solido cristallino, allo stato fuso gli atomi di ferro sono coordinati prevalentemente da quattro o cinque atomi di ossigeno. C'è una trasformazione abbastanza piccola nella struttura al di sotto di 200 kelvin di temperatura.
FeO è ionico o covalente?
Sì, FeO è un composto covalente polare. Nella struttura FeO, l'atomo di ferro ha un'elettronegatività di 1.83 e l'atomo di ossigeno ha un'elettronegatività di 3.44. La differenza tra le due elettronegatività è 3.44 (O) – 1.83 (Fe) = 1.61. La natura del legame in FeO è covalente polare, quindi la differenza è molto vicina a quella dei legami ionici. Quindi ferro (ii) l'ossido è un covalente polare composto con caratterizzazioni ioniche.
Perché FeO è ionico?
Nella molecola FeO sono presenti gli atomi di ferro (Fe) e ossigeno (O) e hanno una differenza di elettronegatività di 1.61. Questa differenza di elettronegatività è inferiore al valore standard dato 1.71. A causa del basso valore rispetto a 1.7, la molecola di FeO è una molecola covalente polare.
Se il valore di elettronegatività è superiore a 1.7, qualsiasi composto sarà un composto ionico. Ma c'è ancora un carattere ionico predominante nella molecola di FeO a causa della presenza o di due ioni di carica opposta, cioè Fe2+ e O2-.
Quanto FeO è ionico?
Secondo la regola di Fuzan, il composto con una dimensione cationica maggiore e una dimensione anione più piccola favorisce la caratteristica ionica mentre la formazione di legami all'interno di cationi e anioni. Pertanto, FeO è piuttosto più ionico ma può anche mostrare un carattere covalente.
Generalmente si possono formare legami ionici tra i due ioni con carica opposta, cioè carica positiva e ioni caricati negativamente. Quindi, i legami ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica all'interno di ioni con carica opposta. L'anione è quello che guadagna elettroni e il catione è quello che dona elettroni.
Il FeO è solubile in acqua?
FeO (ossido di ferro (ii)) o ossido ferroso non è solubile in acqua. Gli ossidi di ferro che si trovano naturalmente sono per lo più insolubili in acqua. Quindi FeO ossido ferroso anche insolubile in acqua in quanto è un composto presente in natura. Inoltre è di natura ionica, quindi non può formare ioni nell'acqua quando reagisce con l'acqua.
Perché FeO è insolubile in acqua?
FeO è un composto ionico in quanto è costituito da due ioni caricati opposti. La molecola FeO ha lo ione Fe2+ (catione) e lo ione O2- (anione). Quindi quando FeO (ossido ferroso) quando mescolato o reagisce con l'acqua non può formare ioni nell'acqua. Pertanto, FeO non può dissociarsi o non dissociarsi completamente in acqua. Pertanto, FeO (ossido di ferro (ii)) non è solubile o insolubile in acqua.
Come FeO è insolubile in acqua?
Generalmente il ferro in forma elementare (ferro elementare) è solubile in acqua in condizioni ambientali normali. Ma secondo la regola della solubilità gli ossidi di ferro non sono solubili in acqua. La solubilità di molecole o composti contenenti ferro aumenta con il valore del pH inferiore.
La solubilità dei composti di ferro può essere aumentata con composti a carica positiva inferiori. Poiché lo ione Fe2+ ha una carica inferiore rispetto allo ione Fe3+, i composti contenenti Fe2+ sono abbastanza solubili rispetto ad altri composti ma non possono dissociarsi in acqua, quindi sono considerati composti insolubili. Quindi, FeO è insolubile in acqua.
FeO è un solido?
Sì, FeO è un composto solido in quanto ha una struttura di salgemma cristallina come NaCl. Anche la polvere di FeO è una polvere solida nera di composto. La struttura cristallina dello ione FeO non è stechiometrica.
Perché FeO è solido?
FeO (ossido ferroso) è un composto solido in quanto ha una struttura cristallina del salgemma come NaCl. Anche la struttura cristallina del FeO ha una struttura cubica a facce centrate (FCC) in cui ogni atomo di Fe2+ è circondato da ioni O2- vicini. Quindi gli ioni della struttura sono strettamente imballati in un cubo e quindi è un composto solido.
Come FeO è solido?
Nella struttura cristallina FeO, tutti gli ioni Fe2+ e O2- sono strettamente impacchettati in una struttura cubica centrata sulla faccia. In qualsiasi composto solido gli atomi o gli ioni sono strettamente imballati e hanno una forma particolare. Pertanto lo ione FeO ha una forma cubica centrata sulla faccia e gli ioni sono strettamente imballati. Quindi è un composto solido.
Conclusione:
FeO è noto come ossido ferroso o ossido di ferro (ii). Nella struttura FeO, lo ione Fe è nello stato di ossidazione +2 e l'atomo O è nello stato di ossidazione -2. È una struttura non stechiometrica poiché la struttura FeO ha alcuni posti liberi o alcuni ioni Fe2+ vengono sostituiti con ioni Fe3+. La struttura FeO è una struttura cubica centrata sulla faccia. Ha un legame covalente polare ma mostra caratteri ionici. È ionico, insolubile in acqua e un composto solido.
Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche
| ZnO Zns Fe3O4 NaClO2 Litio Krypton Neon Legame peptidico NaHSO4 KMnO4 | NaH2PO4 Fe2S3 Acido Ialuronico Legame disolfuro aminoacido alanina Acido glicolico Eptano Glycine Oro ZnSO4 | Braceacido amico Grafite acido esanoico |
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