L'ossido ferroso (FeO) è un composto inorganico. Studiamo alcuni fatti sull'ossido ferroso.
L'ossido ferroso è un composto inorganico cristallino nero che si trova nel minerale wüstite. Circa il 9% del mantello terrestre è costituito da ossido ferroso. Si ossida facilmente nell'aria per dare ossido ferrico, in cui lo stato di ossidazione del ferro è +3. Il FeO è utilizzato principalmente come pigmento e come agente lucidante per la smaltatura della ceramica.
In questo articolo vengono discussi alcuni fatti e proprietà importanti dell'ossido ferroso, come il nome IUPAC, il colore, la densità, la struttura e la reazione con gli acidi.
Nome IUPAC dell'ossido ferroso
I IUPAC (Unione internazionale di chimica pura e applicata) di ossido ferroso è ossido di ferro (II).
Formula chimica di ossido ferroso
L'ossido ferroso ha la formula chimica FeO.
Numero CAS dell'ossido ferroso
I Numero CAS (identificatore numerico autentico che può contenere fino a 10 cifre) di ossido di ferro è 1345-25-1.
ID Chemspider di ossido ferroso
I ID ChemSpider (ChemSpider è un database di strutture chimiche gratuito) per l'ossido ferroso è 14237.
Classificazione chimica degli ossidi ferrosi
L'ossido ferroso è un inorganico non stechiometrico composto, più precisamente scritto come Fe0.95O.
Massa molare di ossido ferroso
I massa molare (la massa di una mole di una sostanza) di ossido ferroso è 71.8444 g/mol.
Colore ossido ferroso
L'ossido ferroso è una polvere secca di colore nero.
Densità molare di ossido ferroso
La densità molare dell'ossido ferroso è 0.07996 mol/cm3e la densità dell'ossido ferroso è 5.745 g/cm3.
Punto di fusione dell'ossido ferroso
Il punto di fusione dell'ossido ferroso è 1377 ° C (1650 K) o 2511 ° F.
Punto di ebollizione dell'ossido ferroso
Il punto di ebollizione dell'ossido ferroso è 3414 ° C (3687 K) o 6177 ° F.
Stato di ossido ferroso a temperatura ambiente
A temperatura ambiente, l'ossido ferroso è un composto solido di colore nero.
Legame ionico di ossido ferroso
Un legame ionico è un legame tra due atomi dovuto all'attrazione elettrostatica di cariche opposte. In FeO, si forma un legame ionico a causa della differenza di elettronegatività tra Fe e O.
Raggio ionico dell'ossido ferroso
Il raggio ionico del catione Fe2+ 0.077 nm e quella dell'anione O2- è 0.140 nm. Quindi, FeO ha un raggio ionico di 0.217 nm.
| rcatione | ranione | rcatione + Ranione = rraggi ionici |
|---|---|---|
| 0.077 | 0.140 | 0.217 |
Configurazioni di elettroni di ossido ferroso
Configurazioni elettroniche mostra come sono distribuiti gli elettroni negli orbitali atomici. Vediamo la configurazione elettronica di FeO.
- Configurazione elettronica di Fe: 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.
- Configurazione elettronica del ferro bivalente (Fe2+): 1s2 2s2 2p6 3d6.
- Configurazione elettronica di O: 1s2 2s2 2p4.
- Configurazione elettronica dell'ossido (O2-): 1s2 2s2 2p6.
Stato di ossidazione dell'ossido ferroso
I stato di ossidazione di ferro nell'ossido ferroso è +2 poiché dona due elettroni dal suo ultimo guscio all'ossigeno.
Ossido ferroso alcalino
L'ossido ferroso è un ossido metallico e ossidi di metalli di transizione (come Fe) sono di natura basica, specialmente quando il metallo è nel suo stato di ossidazione inferiore. Fe in FeO mostra uno stato di ossidazione inferiore di +2 e quindi è basico.
L'ossido ferroso è inodore?
L'ossido ferroso è inodore.
L'ossido ferroso è paramagnetico?
Il paramagnetismo sorge a causa della presenza di elettroni spaiati e un campo magnetico attrae tali sostanze. Analizziamo se FeO è paramagnetico o meno.
L'ossido ferroso è paramagnetico con un momento magnetico di 4.89 BM, poiché Fe2+ ha un elettrone accoppiato e quattro non accoppiati nel suo orbitale 3d.
Ossido ferroso idrata
L'ossido ferroso non forma idrati in quanto non si dissocia in ioni nell'acqua.
Ossido ferroso Struttura cristallina
L'ossido ferroso ha a struttura tipo salgemma a reticolo cubico (FCC). Gli ioni ferrosi sono presenti nei vuoti ottaedrici, cioè al centro del corpo della cellula unitaria e al centro del bordo. Gli angoli e le facce del cubo sono occupati da ioni ossido.
Polarità e conducibilità dell'ossido ferroso
- La natura del legame in FeO è covalente polare. La polarità del legame dipende dalla differenza di elettronegatività degli atomi. L'elettronegatività (EN) dell'ossigeno e del ferro sono rispettivamente 3.4 e 1.8 e la differenza EN è 1.6.
- L'ossido ferroso è un cattivo conduttore di elettricità a causa della scarsa dissociazione degli ioni nell'acqua.
Reazione di ossido ferroso con acido
L'ossido ferroso reagisce con l'acido cloridrico e produce cloruro ferroso e acqua. FeO si dissolve in acido solforico per formare solfato ferrico (solfato di ferro (III)). Con l'acido nitrico, l'ossido di ferro (II) produce nitrato di ferro (III) o nitrato ferrico.
- FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
- 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + COSÌ2.
- 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3.
Reazione di ossido ferroso con base
L'ossido ferroso è un ossido metallico di base che non reagisce con altre basi.
Reazione dell'ossido ferroso con l'ossido
L'ossido ferroso si ossida facilmente con l'esposizione all'aria e produce ossido ferrico.
4FeO+O2 → 2 Fe2O3
Reazione dell'ossido ferroso con il metallo
L'ossido ferroso è termodinamicamente instabile e tende a subire una sproporzione rispetto a Fe e Fe3O4.
Conclusione
L'ossido ferroso è ossido di ferro (II) o FeO è un ossido di ferro. Esistono altri due ossidi di ferro, che sono l'ossido di ferro (III) (Fe2O3) e ossido di ferro (II, III) (Fe3O4). FeO è un composto elettrovalente (ionico), che mostra una struttura cubica. L'ossido ferroso è pericoloso quando la sua polvere viene inalata poiché provoca irritazione al naso e alla gola.
